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江西省2019屆高考壓軸卷 理綜試題

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本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共300分。

一、選擇題：本題共13小題，每題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）
1．下列有關細胞器結構和功能的敘述中，錯誤的是（ ）
A．所有細胞中核糖體的形成都與核仁密切相關
B．線粒體、核糖體、細胞核等細胞結構中能產生水
C. 細胞凋亡過程中核糖體仍能發揮作用
D．高爾基體行使其功能時，伴隨著膜成分的轉化和更新
2．下圖表示癌細胞產生過程，有關說法正確的是（ ）

A.圖示中與癌變有關的基因是原癌基因
B.圖中顯示癌變的發生是多個基因突變累積的結果
C.圖中染色體上的基因變化可導致基因重組
D.圖示細胞形態的變化說明癌變過程中細胞發生了分化
3．為獲得優良性狀的純合體，將基因型為Aa的小麥逐代自交，且逐代淘汰aa，有關該過程，下列說法不正確的是（ ）
A．Aa產生的兩種精子（或卵細胞）的比例為1∶1
B．Aa后代出現性狀分離是等位基因分離的結果
C．若通過單倍體育種方式可得到100％的純合體
D．育種過程中沒發生突變，該物種沒有發生了進化
4．某種貓的毛色基因位于X染色體上，黃色和黑色分別由基因A、a控制，Aa的個體毛色常表現為黃色和黑色的嵌合體，則（ ）
A．A、a的主要區別在于堿基種類和數目不同
B. 嵌合體的子代必為黃色和黑色的嵌合體
C．通常情況下，嵌合體都是母貓，其基因型為XAXa
D．這種貓群體中A、a的基因頻率不相等
5．下圖是葡萄糖部分代謝途徑，有關說法錯誤的是

A．人體內能進行a、c、d、e、f、g生理過程
B．乳酸菌的d過程主要發生在線粒體中
C．d生理過程比b、c生理過程能量利用率高
D．進食1小時后，機體直接通過體液調節維持血糖平衡
6．關于神經元及突觸結構和功能的敘述不正確的是(　　)
A．神經元興奮時，突觸小泡中的物質釋放到突觸間隙中需要消耗能量
B．遞質釋放到突觸間隙，作用于突觸后膜，可使突觸后膜電位發生改變
C. 神經遞質運輸并作用于突觸后膜的過程中，需要經過體液的運輸
D．某種毒素使鈉離子通道蛋白的活性降低，此時測得神經元的靜息電位將增大
7. 下列說法正確的是（ ）
A．自然界中含有大量的游離態的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片
B．Si、P、S、Cl相應的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強
C．工業上通常用電解鈉、鐵、銅對應的氯化物制得該三種金屬單質
D．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應的進一步進行
8. 下列關于化學實驗的“目的-操作-現象-結論”的描述不正確的是（ ）
實驗目的 所加試劑（或操作、圖示） 實驗現象 實驗結論
A． 檢驗稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應 在反應后的溶液中滴加無色酚酞試液 無明顯現象 恰好完全反應

B． 判斷海水和蒸餾水 蒸發結晶 液體消失，無殘留物 該液體為蒸餾水
C． 檢驗溶液中是否含碳酸根離子或碳酸氫根離子 加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中 有無色無味氣體產生，且石灰水中有白色渾濁形成 溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子
D． 測定空氣中氧氣的體積分數

完全燃燒后，冷卻至室溫，打開彈簧夾，進入水的體積約為集氣瓶中空氣體積的1/5 氧氣約占空氣體積的1/5

9. NA表示阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是（ ）
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA
②6．2g氧化鈉和7．8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數為0．6NA
③3．4gNH3中含N—H鍵數目為0．2NA
④常溫下1L 0．5 mol•L－1 NH4Cl溶液與2L 0．25 mol•L－1 NH4Cl溶液所含NH4+的物質的量相同
⑤在標準狀況下，22．4L 甲烷與18g水所含有的電子數均為10NA
⑥等體積、濃度均為1 mol•L－1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3:1
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為3NA
⑧1mol 固體NaHSO4含有的陰陽離子總數為2NA
A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦
10. 現有a mol•L－1 NaX和b mol•L－1 NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是（ ）
A．若a=b且c（X—)= c（Y—)+ c（HY)，則HX為強酸
B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c（X—)+ c（OH—)> c（Y—)+ c（OH—)
C．若a>b且c（X—)= c（Y—)，則酸性HX>HY
D．若兩溶液等體積混合，則c（Na+)=(a+b) mol•L－1
11. 有機化合物與我們的生活息息相關．下列說法正確的是（ ）
A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反應
B．鹵代烴C3H6Cl2有三種同分異構體
C．石油裂解的目的是為了提高輕質液體燃料的產量和質量
D．棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素
12. 在恒容密閉容器中存在下列平衡：
。
的平衡物質的量濃度 與溫度T的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．反應 的
B．在 時，若反應處于狀態 ，則一定有
C．平衡狀態 與 相比，平衡狀態 的 小
D．若 時的平衡常數分別為 ，則
13. Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數之和為54，最外層電子數之和為20。W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍。工業上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質。則下列說法不正確的是( )
A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W
B．Q和W可形成原子個數比為1:1和2:1的常見化合物
C．Q和Z所形成的分子空間構型為直線形
D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性
二、選擇題（本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，15、17、21題有多項符合題目要求，其余只有一項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。）
14. 我國“蛟龍”號載人潛水器在西太平洋馬里亞納海溝成功突破7000米深度，創造了世界同類潛水器的最大下潛深度．設質量為M的“蛟龍”號在勻速下降，若此時纜繩的拉力為0，“蛟龍”號所受浮力F始終保持不變，“蛟龍”號在運動過程中所受阻力僅與速率有關，重力加速度為g，現欲使“蛟龍”號以同樣速率勻速上升，則纜繩的拉力為(　　)
A．2(Mg－F) B．Mg－2F
C．2Mg－F D．0
15.如圖，節水灌溉中的噴嘴距地高0.8 m，假定水從噴嘴水平噴出，噴灌半徑為4 m，不計空氣阻力，取g＝10 m/s2.則(　　)
A．水下落的加速度為8 m/s2
B．水從噴嘴落到地面的時間為0.4 s
C．水從噴嘴噴出后動能不變
D．水從噴嘴噴出的速率為10 m/s
16．放在粗糙水平地面上的物體受到水平拉力的作用，在0～6 s內其速度與時間的圖象和該拉力的功率與時間的圖象如圖所示．下列說法不正確的是(　　)
A．0～6 s內物體的位移大小為30 m
B．0～6 s內拉力做的功為70 J
C．合外力在0～6 s內做的功與0～2 s內做的功相等
D．滑動摩擦力的大小為5 N
17．“軌道康復者”是“垃圾”衛星的救星，被稱為“太空110”，它可在太空中給“垃圾”衛星補充能源，延長衛星的使用壽命，假設“軌道康復者”的軌道半經為地球同步衛星軌道半徑的五分之一，其運動方向與地球自轉方向一致，軌道平面與地球赤道平面重合，下列說法正確的是(　　)
A．“軌道康復者”的加速度是地球同步衛星加速度的25倍
B．“軌道康復者”的速度是地球同步衛星速度的 倍
C．站在赤道上的人觀察到“軌道康復者”向西運動
D．“軌道康復者”可在高軌道上加速，以實現對低軌道上衛星的拯救
18．兩電荷量分別為q1和q2的點電荷放在x軸上的O、M兩點，兩點電荷連線上各點電勢φ隨x變化的關系如圖所示，其中P、N兩點的電勢為零，NF段中Q點電勢最高，則(　　)
A．P點的電場強度大小為零
B．q1和q2為等量異種電荷
C．NQ間場強方向沿x軸正方向
D．將一負電荷從N點移到F點，電勢能先減小后增大
19．如圖所示，A和B為豎直放置的平行金屬板，在兩極板間用絕緣線懸掛一帶電小球．開始時開關S閉合且滑動變阻器的滑動觸頭P在a處，此時絕緣線向右偏離豎直方向，電源的內阻不能忽略，則下列判斷正確的是(　　)
A．小球帶負電
B．當滑動觸頭從a向b滑動時，絕緣線的偏角θ變大
C．當滑動觸頭從a向b滑動時，電流表中有電流，方向從上向下
D．當滑動觸頭停在b處時，電源的輸出功率一定大于滑動觸頭在a 處時電源的輸出功率
20．邊長為a的閉合金屬正三角形框架，完全處于垂直于框架平面的勻強磁場中，現把框架勻速拉出磁場，如圖所示，則選項圖中電動勢、外力、外力功率與位移圖象規律與這一過程相符合的是(　　)

21.如圖所示，A板發出的電子(重力不計)經加速后，水平射入水平放置的兩平行金屬板M、N間，M、N之間有垂直紙面向里的勻強磁場，電子通過磁場后最終打在熒光屏P上，關于電子的運動，下列說法中正確的是(　　)
A．當滑動觸頭向右移動時，電子打在熒光屏的位置上升
B．當滑動觸頭向右移動時，電子通過磁場區域所用時間不變
C．若磁場的磁感應強度增大，則電子打在熒光屏上的速度大小不變
D．若磁場的磁感應強度增大，則電子打在熒光屏上的速度變大

第Ⅱ卷
三、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分．第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須作答．第33題～第40題為選考題，考生根據要求作答)
(一)必考題(11題，共129分)
22. (5分)某同學用如圖甲所示裝置做超重實驗，通過數顯測力計讀出物塊上升過程中所受拉力，用光電門測出物塊上升的加速度，改變鉤碼的個數，可讀出多組數據，該同學作出了物塊的加速度和所受拉力的關系圖線如圖乙所示，圖線與橫、縱軸交點坐標分別為c、b，b點坐標表示的意義是________；則所懸掛的物塊的質量為________；若把物塊的質量變為原來的一半，在圖乙中作出物塊的a－F圖線．

23．(10分)某同學要測量一節干電池的電動勢和內阻，實驗器材僅有一個電壓表(內阻很大)、一個電阻箱、一個開關和導線若干，該同學按如圖所示電路進行實驗，測得的數據如下表所示．
實驗次數 1 2 3 4 5
R(Ω) 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0
U(V) 1.00 1.19 1.27 1.31 1.35
U/R(A) 0.50 0.30 0.21 0.16 0.13

(1)根據表中提供的數據，若利用圖象確定電池的電動勢和內阻，則應作________圖象；
A．U－UR B．R－U
C．R－UR D.1R－U
(2)根據(1)，利用測得的數據，在坐標紙上畫出適當的圖線；
(3)由(2)中作出的圖象可知，該電池的電動勢E＝________V，內阻r＝________Ω.

24. （14分）如圖所示，質量M＝8 kg的小車放在水平光滑的平面上，在小車左端加一水平推力F＝8 N，當小車向右運動的速度達到1.5 m/s時，在小車前端輕輕地放上一個大小不計，質量為m＝2 kg的小物塊，物塊與小車間的動摩擦因數μ＝0.2，小車足夠長(取g＝10 m/s2)．求：
(1)放上小物塊瞬間，小物塊與小車的加速度大小；
(2)經多長時間兩者達到相同的速度？
(3)從小物塊放上小車開始，經過t＝1.5 s小物塊通過的位移大小．

25. (18分)如圖所示，豎直平面內有一直角坐標系xOy，在x≥0的區域內有一傾角為θ＝45°的絕緣光滑斜面，斜面末端O處用一極小的平滑曲面連接，恰能使斜面末端水平．在x≤0的廣泛區域內存在正交的勻強磁場和勻強電場，磁場垂直于紙面向里，磁感應強度大小為B；電場沿豎直方向(圖中未畫出)，場強大小為E.電荷量為－q(q>0)的帶電小球從絕緣光滑斜面上某點由靜止開始下滑，小球經斜面末端O點進入電場和磁場，之后做圓周運動，垂直于y軸離開電場和磁場，最后垂直打到絕緣光滑斜面上．求：
(1)小球從開始運動到垂直打到絕緣光滑斜面上所用的時間；
(2)小球下滑的初始位置的坐標．

26.（14分）亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2 的作用，如果缺鐵就可能出現缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內容：該藥品含Fe2+ 33％—36％，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。
（一）甲同學設計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發生的離子反應方程式是_________________________、Fe3++SCN-＝[Fe（SCN）]2+。
（2）加入KSCN溶液后溶液變為淡紅色，說明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的原因可能是（填編號）____________。
A．藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在
B．在制藥過程中生成少量三價鐵
C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
（3）向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有______性；怎樣理解藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”這句話?____________。
（二）乙同學采用酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應原理為5Fe2++8H++MnO4-＝5Fe3++2Mn2++4H2O 。準確稱量上述藥品10．00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1 000mL溶液，取出20．00mL，用0．020 0 mol•L－1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4 溶液12．00 mL．
（4）該實驗中的試劑2與甲同學設計的實驗中的試劑1都可以是_______（填編號）。
A．蒸餾水 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_________（填編號）。

（6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）?

27.（15分）近年來，濕法煉銅有了新進展，科學家發現有一種細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質SiO2）氧化成硫酸鹽，
4CuFeS2+2H2SO4+17O2 4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。某工廠運用該原理生產膽礬和綠礬的工藝如下：
（1）操作1的名稱是 。
（2）試劑a和試劑b的化學式分別是 。
（3）簡述檢驗某未知固體是否含有SO42—的實驗過程 。
（4）由CuSO4溶液制取純凈的CuSO4•5H2O應進行的操作是：加熱濃縮、
并干燥。
（5）在4CuFeS2+2H2SO4+17O2 4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O反應中，被氧化的元素是 。
（6）某活動小組對CuSO4分解的除CuO外的氣體3種可能性進行假設，并通過實驗確定氣體的物質的量。
①氣體的3種可能性為： ； ；有SO2、SO3和O2。
②為確定SO2、SO3和O2的物質的量之比，請你選用所給的儀器進行實驗，按氣體從左至右的方向連接各裝置。順序為：A→ →B。

28.（14分）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
（1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ•mol－1
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ•mol－1 ks**5u
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ•mol－1
尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝ 。
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
①前2s內的平均反應速率v (N2) = ___________________。
②在該溫度下，反應的平衡常數K = 。（只寫出計算結果）
③對于該可逆反應，通過綜合分析以上信息，至少可以說明 （填字母）。
A．該反應的反應物混合后很不穩定
B．該反應一旦發生將在很短的時間內完成
C．該反應體系達到平衡時至少有一種反應物的百分含量較小
D．該反應在一定條件下能自發進行
E．該反應使用催化劑意義不大
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。
下列說法錯誤的是 。
A．負極的電極反應式為：CO+O2—?2e-＝CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

29.（9分）解讀與酶有關的曲線：回答下列問題：

(1)酶的作用機理可以用甲圖中 線段來表示。如果將酶催化改為無機催化劑催化該反應，則b在縱軸上將________(上移/下移)。
（2）若該酶是胃蛋白酶，其作用的底物是 。若胃蛋白酶濃度和其他條件不變，反應液pH值由10逐漸降低到2，則酶催化反應的速度將___________，原因是 。
(3)聯系所學內容，分析丙圖曲線，并回答：
①對于曲線abc：
A．若X軸表示PH，則Y軸可表示_____________________________。
B．若X軸表示飯后時間，則Y軸可表示_______________________。
②對于曲線abd：
A．若X軸表示反應物濃度，則Y軸可表示 。
B．若X軸表示光照強度，則Y軸可表示 。

30．（6分）圖甲表示植物細胞代謝的某些過程，圖乙表示光照強度與二氧化碳變化量的關系。請據圖回答問題。（圖中數字代表物質，a、b、c代表細胞器）

（1）圖甲中，細胞器b、c分別為 。
（2）圖甲中物質③是___________，其進入c中被分解。影響b、c中生理過程的共同的環境因素主要是 。
（3）將一株植物放置于密閉的容器中，用紅外測量儀進行測量，測量時間均為1小時，測定的條件和結果如上圖乙所示，（數據均在標準狀況下測的）據此回答：若該植物在充分光照下積累的有機物都是葡萄糖，在25℃、4千勒克司光照條件下，該植物在充分光照下1小時總共積累葡萄糖 毫克。
（4）從圖乙中可發現，影響A點光合速率的因素是 。
（5）若給該密閉裝置通入 ，一段時間后，裝置內出現了放射性的氣體有__________。

31．(14分)某種昆蟲的性染色體組成為XY型，其體色(A、a)有灰身和黑身兩種，眼色(B、b)有紅眼和白眼兩種，兩對基因位于不同對的染色體上。與雄蟲不同，雌蟲體色的基因型無論為哪種，體色均為黑身。下表是兩組雜交實驗：

（1）僅根據 組的雜交結果，既可判斷體色性狀的顯隱性關系，又可判斷 基因位于X染色體上。
（2）若只考慮體色的遺傳，則乙組產生的子代黑身個體中，雜合子所占比例為 。
（3）若甲組的兩親本體色均為黑色，則兩親本體色和眼色基因型是 。
（4）一個基因型為AaXBXb的卵原細胞，在減數分裂過程中發生了兩次異常的染色體分離，其他變化均為正常進行，且沒有發生基因突變和交叉互換現象，最終產生了一個基因型為AaXbXb的卵細胞，則同時產生的三個極體的基因型分別是 。
(5)此種昆蟲喜歡捕食的某種植物有寬葉(顯性B)和狹葉(隱性b)兩種葉型，B、b均位于x染色體上，已知基因b為致死基因，為了探究基因b的致死類型，某生物興趣小組以雜合的寬葉雌性與狹葉雄性雜交，根據實驗結果推測：
①若后代中 ，說明基因b使雄配子致死；
②若后代中 ，說明基因b使雌配子致死；

32．（10分）下圖是關于某生態系統的部分研究資料，請回答下列問題：

（1）該生態系統的結構是___________________________.
（2）該生態系統能量流動從___ ____開始，分解者是__ __（生物名稱），賊鷗與海豹的關系是 _.
（3）科學工作者每年需要統計該生態系統中念珠藻的種群數量，一般使用__________法
（4）若該生態系統中的群落是由冰川冰蓋融化后的裸地演替而來，則此種演替屬于___________演替，下列圖形表示演替過程中生態系統所含有機物的變化趨勢是
（5）假設在食物充足的條件下，賊鷗不以尸體為食，且等比例地捕食各種生物，則賊鷗增重性3Kg至少需要消耗念珠藻_________Kg。

(二)選考題(共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，如果多做，則每學科按所做的第一題計分。

33.[物理——選修3-3]（15分）
（1）（6分）下列說法正確的是________．(填入正確選項前的字母．選對1個給3分，選對2個給4分，選對3個給6分．每選錯1個扣3分，最低得分為0分)
A．當人們感到潮濕時，空氣的絕對濕度一定較大
B．當人們感到干燥時，空氣的相對濕度一定較小
C．水的飽和汽壓隨溫度的升高而增大
D．晶體的物理性質都是各向異性的
E．露珠呈球狀是液體表面張力的作用
（2）（9分）如圖所示，一定質量的理想氣體從狀態A變化到狀態B，再由狀態B變化到狀態C.已知狀態A的溫度300 K.
①求氣體在狀態B的溫度；
②由狀態B變化到狀態C的過程中，氣體是吸熱還是放熱？簡要說明理由．

34.[物理——選修3-4]（15分）
（1）（6分）(1)(6分)振源S在O點做沿豎直方向的簡諧運動，頻率為10 Hz，t＝0時刻向右傳播的簡諧橫波如圖所示(向左傳播的簡諧橫波圖中未畫出)．則以下說法正確的是________(填入正確選項前的字母．選對1個給3分，選對2個給4分，選對3個給6分；每選錯1個扣3分，最低得分為0分)．

A．t＝0時，x＝1 m處的質點振動方向向上
B．波速大小為20 m/s
C．t＝0.175 s時，x＝－1 m處的質點處在波峰位置
D．若振源S向右勻速運動，在振源S右側靜止的接收者接收到的頻率大于10 Hz
E．傳播過程中波只有遇到小于2 m的障礙物或小孔才能發生明顯的衍射現象
(2)(9分)半徑為R的半圓柱形玻璃磚的截面如圖所示，O為圓心，光線Ⅰ沿半徑方向從a點射入玻璃磚后，恰好在O點發生全反射，另一條光線Ⅱ平行于光線Ⅰ從最高點b射入玻璃磚后，在底邊MN上的d點射出．若測得Od＝ ，則該玻璃磚的折射率為多少？

35.[物理——選修3-5]（15分）
（1）（6分）目前，在居室裝潢中經常用到花崗巖、大理石等裝飾材料，這些巖石都不同程度地含有放射性元素．下列有關放射性知識的說法中正確的是(　　)
A. U衰變成 Pb要經過6次β衰變和8次α衰變
B．氡的半衰期為3.8天，若有16個氡原子核，經過7.6天后一定只剩下4個氡原子核
C．放射性元素發生β衰變時所釋放出的電子是原子核內的中子轉化為質子時產生的
D．β射線與γ射線一樣是電磁波，但穿透本領遠比γ射線弱
E．在原子核中，比結合能越小表示原子核中的核子結合得越牢固
（2）（9分）如圖質量為 的平板車B上表面水平，開始時靜止在光滑水平面`上，在平板車左端靜止著一塊質量為 的物體A，一顆質量為 的子彈以 的水平初速度射入物體A，射穿A后速度變為v，已知A、B之間的動摩擦因數不為零，且A與B最終達到相對靜止．求：
①子彈射穿物體A的瞬間物體A的速度 ；
②平板車B和物體A的最終速度 ．(設車身足夠長)

36. （15分）【化學與技術】海水資源豐富，海水中主要含有 等離子。合理利用海水資源和保護環境是我國可持續發展的重要保證。
Ⅰ．火力發電燃煤排放的 會造成一系列環境和生態問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

(1)天然海水的pH≈8，呈弱堿性。用離子方程式解釋原因
__________________________________________________________________________。
(2)天然海水吸收了含硫煙氣后，要用 進行氧化處理，其反應的化學方程式是
__________________________________________________________________________。
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
__________________________________________________________________________。
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH=2.O，p≈1g•mL-1)中含有 等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol•L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：
難溶電解質

8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
(3)你認為往廢水中投入________ (填字母序號)，沉淀效果最好。
A． B． C． D．
(4)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中 =______。
(5)如果用食鹽處理其只含 的廢水，測得處理后廢水中 的質量分數為0.117?。
若環境要求排放標準為 低于1.O×lO-8mol•L-1，問該工廠處理后的廢水中 =____________，是否符合排放標準________ (填“是”或“否”)。已知 =1.8×l-10mol2•L2。

37.（15分）【物質結構與性質】
第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。
（1）下列敘述正確的是 。（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個 鍵和1個大 鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數據如下表：
元 素 Mn Fe
電離能
/kJ•mol－1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
Mn元素價電子排布式為 ，氣態Mn2＋再失去一個電子比氣態Fe2＋再失去一個電子難，其原因是 。
（3）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域，其中Ti屬于　　　　區。
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如上圖所示，則X的化學式為 。
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續被NaClO氧化成N2和CO2。
① H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為 。
② 與CNO－互為等電子體微粒的化學式為 （寫出一種即可）。
③ 氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式 　 。

38.（15分）【有機化學基礎】
氯貝特是臨床上一種降脂抗血栓藥物，其結構如下圖所示：
它的一條合成路線如下：
提示：（圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去）

（1）氯貝特的分子式為__________________
（2）若8．8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2．24L CO2（標準狀況），且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結構簡式為______, B中含有的官能團名稱為______
（3）要實現反應①所示的轉化，加入下列物質不能達到目的的是____________
a．NaOH b．Na2CO3 c NaHCO3 d．CH3COONa
（4）反應②的反應類型為______ ,其產物甲有多種同分異構體，請判斷同時滿足以下條件的所有同分異構體X有______種
①1,3, 5—三取代苯；
②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發生銀鏡反應；
③1molX最多能與3molNaOH反應。
（5）反應③的化學方程式為________________________

39.（15分）［生物—選修1生物技術實踐］
腐乳、腌白菜等以其色澤誘人、味道鮮美時常出現在人們的餐桌，這幾種食品都是經過腌制加工而成的，請回答下列問題：

（1）腐乳制作過程中，多種微生物參與發酵作用，其中起主要作用的微生物是一種______狀真菌。圖中A表示 ，制作腐乳坯時用沸水處理豆腐的目的是 ，豆腐含水量不能過高原因是 。
（2）腐乳制作過程中加鹽的作用是___ _____和__ ___。
（3）制作腐乳的鹵湯中通常要加入料酒、黃酒等，含量一般控制在12％左右，其目的是 。
（4）泡菜發酵過程中，會產生多種酸，其中主要是乳酸，還有少量的亞硝酸。對亞硝酸鹽的定量測定可以用 法，因為亞硝酸鹽與對氨基苯磺酸的反應產物能與N-1-萘基乙二胺鹽酸鹽偶聯成 色化合物。
（5）據圖可知腌白菜在腌制_________天后食用最佳。
40．(15分)【生物—現代生物科技專題】
科學家采用不同方法培育良種牛的過程．請據圖回答有關問題：

(1)與一般的繁育良種動物方式相比較，胚胎移植的優勢是 。
為提高良種奶牛的繁殖能力，在獲取卵母細胞之前需用促性腺激素對奶牛進行處理，目的是 ．
(2)“轉基因牛”D培育過程中，常用受精卵作為外源基因的受體細胞，主要原因是 。
(3)圖中數字標號③代表的結構為 ，③將來發育為 ，c→d過程需對其均等分割的目的是 。A、B牛基因型是否相同？ 。
(4)在培育良種牛的過程中，都運用了動物細胞培養技術．在動物細胞培養過程中，為防止雜菌的污染而要加入一定量的 。
（5）以上培育過程中，應用到的生物技術名稱是

理科綜合 生物試題
參考答案與解析
1．A 解析：原核細胞中有核糖體，但是無細胞核所以A錯。線粒體在細胞呼吸過程中產生水。核糖體在合成蛋白質過程中產生水。、細胞核中進行復制和轉錄能產生水。細胞凋亡過程中仍有蛋白質的合成，所以核糖體仍能發揮作用。高爾基體功能是加工、分泌蛋白質，伴隨著膜成分的轉化和更新。
2．B 解析：與癌變有關的基因是原癌基因和抑癌基因，所以A錯。圖中顯示癌變的發生是多個基因突變累積的結果，其中發生的變異屬于基因突變。圖中細胞形態的變化正是癌變的特征并沒有發生分化。
3．D 解析：Aa的精子（或卵細胞）的類型為A：a=1∶1 。Aa自交后代出現性狀分離是等位基因分離的結果。若通過單倍體育種方式可得到的個體全是純合體。育種過程中雖然沒發生突變，但是有選擇，基因頻率發生變化，該物種已經發生了進化，所以D正確。
4．C 解析：A、a的主要區別在于堿基的排列順序不同。嵌合體的子代必為黃色和黑色的嵌合體。這種貓的毛色基因位于X染色體上，同時含Aa其基因型必為XAXa 。這種貓群體中A、a的基因頻率不知道是否相同。
5．B 解析：人體內能進行a、c、d、e、f、g生理過程。硝化細菌是原核生物雖然能進行有氧呼吸但是無線粒體，所以B錯。有氧呼吸比無氧呼吸能量利用率高。進食1小時后，血糖升高，機體可直接通過體液調節維持血糖平衡。
6．D 解析：④中的物質釋放到⑤中是胞吐過程，需要能量。遞質釋放到突觸間隙，作用于突觸后膜，可使突觸后膜電位發生改變。若刺激A點，電流到達電流計B兩個節點時間不同，所以將出現方向相反的2次偏轉。某種毒素使鈉通道蛋白的活性降低，此鈉通道蛋白活性和靜息電位的大小無關。靜息電位的產生和鉀離子通道蛋白有關。

29. （每空1分，共9分）(1)ab　上移 （2）蛋白質 不變 胃蛋白酶的最適PH是2左右，PH為10時已經失活，再改變PH酶的活性不變 (2) ①A.酶催化速率(或酶活性) B．血糖濃度　 ②A.酶促反應速率 B．光合作用速率　
30. （除注明外，每空1分共6分）
（1）葉綠體、線粒體 （2）丙酮酸 溫度 （3）60 （4）溫度和光照強度
（5）18O2 18CO2 H218O
31．(14分) （每空2分共14分）
（1）乙 B、b（眼色） （2）2/5 （3） aaXBY AaXBXb （4）Aa、XB、XB
（5）①只有雄株或（寬葉雄株：狹葉雄株=1:1）
②只有寬葉植株或（寬葉雌株：寬葉雄株=1:1）
32. （除注明外，每空1分共10分）
（1）生態系統的組成成分和食物鏈、食物網（2分）（2）念珠藻固定太陽能 賊鷗和微生物 捕食與競爭（3）樣方法 （4）初生演替 逐漸增加 （5）175（2分）
39.[生物—選修1生物技術實踐] （除標明外每空1分，共15分）
（1）絲 讓豆腐長出毛霉 消毒 豆腐含水高不利于毛霉的生長，制作的腐乳也不易成形（2分） （2 ）析出豆腐中的水分，使豆腐變硬 抑制微生物的生長，避免豆腐變質（2分） （3）可以抑制微生物的生長，使腐乳具有獨特的香味（2分） （4）（光電）比色（2分） 玫瑰紅 （5） 12（2分）
40．【生物—現代生物科技專題】（除注明外，每空2分，共15分）
(1) 可充分發揮雌性優良個體的繁殖潛力 超數排卵 (2)受精卵的全能性易于表達 (3)內細胞團（1分） 胎兒的各種組織 有利于胚胎的恢復和進一步發育 相同（1分） (4)抗生素（1分） （5）基因工程、早期的胚胎培養、胚胎分割移植

理科綜合 化學試題
參考答案與解析

7.【解析】硅在自然界中的存在形式為化合態，A項錯誤；工業上用熱還原法來冶煉鐵，用火法煉銅或濕法煉銅，C項錯誤；金屬鋁具有抗腐蝕的原因是表面形成氧化物薄膜，阻止反應的進一步進行，而鐵和銅在空氣中很難自然形成氧化膜，D項錯誤。
【答案】B
8.【解析】A項中酚酞不能檢驗鹽酸是否剩余，錯誤；海水中含有大量鹽類，蒸干時有殘留物，而蒸干蒸餾水沒有殘留物，B項正確。
【答案】A
9. 【解析】苯環中不存在碳碳雙鍵，①錯；氧化鈉和過氧化鈉分別由Na+和O2-、Na+和O22-構成，且二者的物質的量均為0．1mol②對；每mol氨氣中含有3molN—H鍵，③錯；NH4Cl溶液的濃度越小，NH4+的水解程度越大，④錯；甲烷與水均為10電子微粒，⑤對；⑥忽視了磷酸為弱酸，不能完全電離，錯；⑦忽視了氯氣不足量，錯； NaHSO4為離子化合物，由陽離子Na+和陰離子HSO4-構成，⑧對。
【答案】B
10. 【解析】若a=b且c（X—)= c（Y—)+ c（HY)，說明X-沒有水解，則HX為強酸，A項正確；若a=b，依據溶液的電中性，a中有c（X—)+ c（OH—)= c（Na+)+ c（H+)a，b中有c（Y—)+ c（OH—) = c（Na+)+ c（H+)b，而兩溶液中c（Na+)相等，故c（X—)+ c（OH—)- c（H+)a= c（Y—)+ c（OH—)- c（H+)b，而pH(NaX)>pH(NaY),即c（H+)a < c（H+)b，因此c（X—)+ c（OH—)< c（Y—)+ c（OH—)，B項錯誤；C項，前者濃度大，而c（X—)= c（Y—)，說明前者水解程度大，對應的酸弱，即酸性HX<HY，C項錯誤；D項忽視了溶液等體積混合，體積加倍，錯誤。
【答案】A
11. 【解析】鹵代烴C3H6Cl2有四種同分異構體：兩個氯原子同時連在一個碳原子上有2種，分別連在兩個碳原子上有兩種，共四種，B項錯誤；石油裂解的目的是為了獲得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，C項錯誤；合成纖維不屬于纖維素，D項錯誤。
【答案】A
12. 解析：由圖看出，溫度越高，CO2的平衡濃度越大，說明該反應為吸熱反應，故溫度越高，反應限度越大，平衡常數越大，A、D項正確；C點表示的反應限度大于A點，故A點的反應物濃度大于C點，C項錯誤；D點表示的CO2的濃度大于其平衡濃度，故此時V正＜V逆，B項正確。
答案：C
13. 【解析】由X的焰色反應呈黃色，說明X為鈉元素；由W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍，則W、Z分別為氧元素和硫元素；由工業上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則Y為鋁元素；最后可推出Q為碳元素。Q和Z形成的化合物為CS2，其空間結構與CO2相似，為直線型，C項正確；X、Y和W三種元素形成的化合物為NaAlO2，其水溶液呈堿性，D項正確；Q和W可形成CO和CO2，B項錯誤。
【答案】B

26. 【解析】
(1)氯水具有強氧化性，能夠將Fe2+氧化為Fe3+。
（2）Fe2+具有強還原性，在制備和儲藏過程中極易被氧化為Fe3+。
（3）血紅色褪去說明Fe3+被還原，則Vc具有還原性。
（4）該試劑的作用是酸化，排除蒸餾水；高錳酸鉀能夠氧化鹽酸，排除B項；稀硝酸本身具有強氧化性，會干擾實驗，排除D項；稀硫酸氧化性弱，能夠起到酸化作用，C項正確。
（5）酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化橡膠管，B項錯誤；C項容易將活塞拔出，操作錯誤。
【答案】（1）2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
（2）B、C （3）還原 Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2 的作用，Fe3+沒有此功能，服用Vc，可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+（或答人體只能吸收Fe2+，Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2 的作用．服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+）
（4）C （5）A
（6）n （Fe2+）=0.020 0 mol•L－1 ×12.00 × 10-3 L × 5 ×（1 000ml/20.00mL）=0.060 0mol；m（Fe2+）=0.060 0 molX56 g•mol－1=3.36g，含“鐵”量為：3.36g/10.00g×100％=33.6％
27. 解析：①對氣體的三種假設應符合氧化還原反應的化合價升降規律。
②SO2和SO3無法單獨吸收測量，但可測其總質量，再測出O2的體積，根據元素守恒和電子守恒可求出SO2和SO3的量，進一步求出三者的物質的量比。故應對混合氣體進行干燥→吸收測量SO2和SO3→確認已經吸收完全→排水量氣測O2的體積。
答案：（1）過濾 （2）硫酸、過量鐵粉或過量鐵粉、硫酸
（3）取少許固體配成溶液，加入鹽酸無明顯現象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀證明有SO42-，否則無SO42-
（4）結晶、過濾、洗滌 （5）Fe、CuFeS2的S
（ 5）①僅SO3 僅SO3和O2

28. 解析：（1）按順序將三個熱化學方程式編號為①②③，根據蓋斯定律③×2-①-②可得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝-746.5 kJ•mol－1。
（2）①v (N2) = 12v (NO) = 12×10.0×10－4mol•L－1-2.5×10.0×10－4mol•L－12s=1.88×10－4mol•L－1•S－1
②反應至4s達平衡，此時
c（N2）=12△c（NO）=12×（10.0×10－4 mol•L－1-1.00×10－4 mol•L－1）=4.50×10－4 mol•L－1
c（CO2）=△c（NO）=10.0×10－4 mol•L－1-1.00×10－4 mol•L－1=9.00×10－4 mol•L－1
故化學平衡常數為：K=c（N2）•c2（CO2）c2（NO）•c2（CO）=4.50×10－4 mol•L－1×（9.00×10－4 mol•L－1）2（1.00×10－4 mol•L－1）2•（2.7×10－3 mol•L－1）2=5000L•mol－1。
（3）該燃料電池的負極反應為：O2－4e－=2O2－，生成的O2－由b極向a極遷移，在a極參與負極反應：CO+O2—?2e-＝CO2 ，故B項錯誤。
答案：（1）-746.5 kJ•mol－1
(2)①1.88×10－4 mol/(L•s) ②5000 ③BCD （多選、錯選均不給分 ）
（3）B

36. 解析：I．天然海水因含有CO32－、HCO3－等水解而呈弱堿性。利用該性質可用海水吸收工業尾氣中的二氧化硫，試紙轉化為亞硫酸及其鹽，在經氧化試紙轉化為硫酸及其鹽，最后稀釋后排放。
Ⅱ．（3）由表中數據看出Ag2S、PbS的Ksp數量級最小，且遠遠小于其他物質，故加入硫化物使Ag＋、Pb2＋轉化為Ag2S、PbS而除去。
（4） =1.2×10-15（mol•L－1）3（10-6mol•L－1）2=
（5）c（Cl－）=c(NaCl)=0.117g58.5g•mol－1×0.1L=0.02mol•L－1
c（Ag＋）=Kspc（Cl－）=1.8×l-10mol2•L20.02mol•L－1= 。
答案：
（1） 或
（2） 中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸
（3）B
（4）
（5） 是
37. 解析：（1）CO2分子中的中心原子均采用sp雜化，B項錯誤；苯分子中每個碳原子中的三個sp2雜化軌道分別與兩個碳原子和一個氫原子形成σ鍵，同時每個碳原子還有一個未參加雜化的2p軌道,它們均有一個未成對電子，這些2p軌道相互平行,以 “肩并肩”方式相互重疊,形成一個多電子的大π鍵，C項錯誤；二氧化碳為分子晶體，而二氧化硅為原子晶體，D項正確。
（3）Ti原子最后外圍電子最后填入的為d軌道，故Ti屬于d區。
（4）1個晶胞中，Ti原子個數為：1+8×18=2，O原子個數為：2+2×2×12=4，原子個數比為1:2，故其化學式可寫為： TiO2。
（5）根據價鍵規則：氫原子形成一條化學鍵，氮原子形成3條化學鍵，氧原子形成2條化學鍵，而碳原子形成4條化學鍵，可寫出氰酸的結構式
答案： （1） A D
（2）3d54s2 Mn2＋轉化為Mn3＋時，3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉變為不穩定的3d4狀態（或Fe2＋轉化為Fe3＋時，3d能級由不穩定的3d6狀態轉變為較穩定的3d5半充滿狀態。）
（3）d區 （4） TiO2
（5）① H＜C＜N＜O ②CO2（N2O）、SCN
③ N≡C—O—H
38. 【解析】結合題中信息，從甲逆推可知B為 ，C為 ，再逆推可得A的結構簡式為 。（3）由幾種酸的酸性：CH3COOH>H2CO3> >HCO3－可知，只有a、b符合題意。（4）依題意，符合條件的同分異構體還必須含有酚羥基，和酯結構，且為酚-酸酯，故有兩種結構。（5）由氯鋇特的結構簡式逆推可知甲→D為酯化，D→氯鋇特為氯代。

理科綜合 物理試題
參考答案與解析
14．A
【解析】由于“蛟龍”號以同樣速率勻速上升，則所受的阻力相等．設纜繩的拉力為 ，運動過程中受到的阻力為 .在勻速下降過程中有 ；在上升過程中有 ，聯立兩式解得 ，A正確．
15. BD
【解析】不計空氣的阻力，空中的水僅受重力，故下落的加速度為g＝10 m/s2，A選項錯誤；水在豎直方向做自由落體運動，由h＝ gt2⇒t＝ ＝0.4 s，B選項正確；水從噴嘴噴出后，僅受重力作用，機械能守恒，重力勢能減小，動能增加，C選項錯誤；由平拋運動規律可得R＝v0t⇒v0＝ ＝10 m/s，D選項正確．
16．D
【解析】根據速度與時間的圖象，可以求出0～6 s內物體的位移大小為30 m；根據拉力的功率與時間的圖象，可以求出0～6 s內拉力做的功為70 J；0～2 s 內，拉力的大小為5 N，大于滑動摩擦力的大小；由于2～6 s內合外力不做功，所以合外力在0～6 s內做的功與0～2 s內做的功相等．
17．AB
【解析】a＝ ＝ ， ＝ ＝25，a1＝25a2，A項正確；由G ＝ 得v＝ ， ＝ ＝ ，v1＝ v2，B項正確；站在赤道上的人與“軌道康復者”都自西向東運動，“軌道康復者”線速度較大，可知C項錯誤；“軌道康復者”若在高軌道上加速，則做離心運動，到更高的軌道上去，不可能與低軌道上的衛星對接，D項錯誤．
18．D
【解析】φ－x圖象的斜率表示電場強度，P點的電勢為零，但電場強度不為零，選項A錯誤；q1和q2不關于P點對稱，所以q1和q2不為等量異種電荷，選項B錯誤；NQ間場強方向沿x軸負方向，選項C錯誤；將一負電荷從N點移到F點，電勢先升高再降低，所以電場力先做正功后做負功，電勢能先減小后增大，選項D正確．
19．C
【解析】根據電路圖可知 ，A、B間電場強度方向水平向右，小球受電場力方向也向右，故小球帶正電，A錯誤．當滑動觸頭從a向b滑動時，R1兩端電壓減小，板間場強減小，絕緣線的偏角變小，所以B錯誤．當極板間電壓減小時，由Q＝CU可知Q減小，電容器放電，電流表中有電流，方向從上向下，所以C正確．由于電源的內阻與外電阻的關系不確定，所以無法判斷電源的輸出功率變化情況，D錯誤．
20．B
【解析】框架勻速拉出過程中，有效長度l均勻增加，由E＝Blv知，電動勢均勻變大，A錯，B對；因為勻速運動，則F外＝F安＝BIl＝ ，故外力F外隨位移x的增大而非線性增大，C錯；外力功率P＝F外v，v恒定不變，故P也隨位移x的增大而非線性增大，D錯．
21．AC
【解析】當滑動觸頭向右移動時，加速電壓變大，電子進入偏轉磁場時的速度變大，因此，軌跡半徑r＝ 變大，電子在磁場中的偏移距離變小，所以打在熒光屏上的位置上升，同時電子在磁場中運動軌跡的圓弧對應的圓心角變小，即運動時間變短，A正確，B錯誤；因為洛倫茲力不做功，所以只改變磁感應強度時，電子的速度大小不變，C正確，D錯誤．
22．－g　 － 　 如圖所示(過b點和Oc中點的直線)

【解析】由牛頓第二定律F－mg＝ma可得a＝ F－g，即圖象的斜率倒數為物塊質量，縱軸截距的絕對值為重力加速度，所以m＝－ ，b＝－g；重力加速度不變，縱軸截距不變，橫軸截距變為原來的一半，斜率的倒數變為原來的一半．
23．(1)A　 (2)如圖所示 (3)1.47(1.46～1.48均可)　0.94(0.90～1.00均可)

【解析】(1)根據表中提供的數據，若利用圖象確定電池的電動勢和內阻，則應作U－ 圖象．
(3)根據閉合電路歐姆定律可以知道，電源的電動勢等于斷路電壓，所以由(2)中作出的圖象可知，該電池的電動勢E＝1.47 V，圖線的斜率表示測得的電源內阻，內阻r＝0.94 Ω.
24．(1)2 m/s2　0.5 m/s2　(2)1 s　(3)2.1 m
【解析】(1)小物塊的加速度 ＝2 m/s2(2分)
小車的加速度 ＝ ＝0.5 m/s2(2分)
(2)由 (2分)得t＝1 s(1分)
(3)在開始1 s內小物塊的位移
s1＝ ＝1 m(2分)
此時其速度v＝at＝2 m/s(1分)
在接下來的0.5 s小物塊與小車相對靜止，一起做加速運動且加速度a＝ ＝0.8 m/s2(1分)
這0.5 s內的位移s2＝vt1＋ at21＝1.1 m(2分)
則小物塊通過的總位移s＝s1＋s2＝2.1 m(1分)
25．(1) 　(2)
【解析】(1)由于小球在磁場、電場和重力場中做勻速圓周運動，則mg＝qE(2分)
設帶電小球進入x<0區域的速度大小為v0，小球打到斜面時，速度方向與斜面垂直，則
tanθ＝ ，vy＝gt，v0＝gttanθ＝gt(2分)

勻速圓周運動的軌道半徑
r＝ (2分)
由圖知tanθ＝ (2分)
得t＝ ＝ (1分)
v0＝ ＝ (1分)
在磁場中運動的時間t1＝ ＝ (1分)
在斜面下滑時間t2＝ ＝ ＝ (1分)
總時間t總＝t＋t1＋t2＝ ＝ (2分)
(2)x軸：x＝ ＝12gsinθ cosθ＝ (2分)
y軸：y＝x＝ (2分)
所以小球下滑的初始位置為 .
33．(1)BCE (2)①1200 K　②放熱　理由見解析
【解析】(1) 潮濕時，空氣的相對濕度較大，干燥時，空氣的相對濕度較小，但絕對濕度大小不能確定，故A錯，B對；水的飽和汽壓隨溫度的升高而增大，C對；多晶體的物理性質各向同性，即使單晶體，也并不是所有物理性質都是各向異性，D錯；液體表面張力使其表面積收縮到最小而呈球狀，故E對．
(2)①由理想氣體的狀態方程 (2分)
得氣體在狀態B的溫度 ＝1200 K(1分)
②由狀態B到狀態C，氣體做等容變化，由查理定律得
，則 ＝600 K(3分)
故氣體由狀態B到狀態C為等容變化，不做功，但溫度降低，內能減小．根據熱力學第一定律ΔU＝W＋Q，ΔU<0，W＝0，故Q<0，可知氣體要放熱．(3分)
34．(1)ABD　(2)2.03
【解析】(1)由同側法可知，此時x＝1 m處的質點振動方向向上，A對；由公式v＝λf得波速大小為20 m/s，所以B對；t＝0時，x＝－1 m處的質點處在平衡位置，t＝0.175 s＝ T時，應處在波谷位置，所以C錯誤；由多普勒效應可知，波源向接收者運動時，接收者接收到的頻率大于波源的頻率，所以D對；障礙物或小孔的尺寸與波長接近時也可發生明顯的衍射現象，所以E錯誤．
(2)設光線Ⅱ的入射角和折射角分別為i和r，在△bOd中，
bd＝ ＝ R，sinr＝ ＝ (3分)
由折射定律有n＝
即sini＝ n(3分)
又因為光線Ⅰ與光線Ⅱ平行，且在O點恰好發生全反射，有sini＝ ，所以 n＝ ，從而得到n＝ ≈2.03(3分)
35．(1)AC (2) ① ②
【解析】(1)由質量數、電荷數守恒知，A正確；少量原子核不適用衰變規律，故B錯誤；β衰變方程為 ，故C正確；β射線的實質是高速電子流，不是電磁波，故D錯誤；在原子核中，比結合能越大表示原子核中的核子結合得越牢固，E錯誤．
(2)①子彈射穿物體A過程的時間極短，由動量的近似守恒得 (3分)
解得： (1分)
②物體A在平板車B上滑行的過程中，因為地面光滑，且A、B最后相對靜止，故A、B組成的系統水平方向動量守恒，有 (3分)
解得： (2分)