第十一單元 鹽 化肥
11.1生活中常見的鹽（第一時）
一、學習目標：
1.加深了解“鹽”的概念。
2.了解氯化鈉在自然界中的存在、組成、性質、用途以及在人體中的生理功能。
3.復習過濾操作的要點，學習蒸發操作的技能（重點難點）。掌握分離、提純固體混合物的方法。
【前預習】
1.請你收集以下資料：⑴日常生活中，你所見到的氯化鈉實物。⑵食鹽與人體健康的關系。⑶氯化鈉在日常生活及工農業生產中的用途。⑷氯化鈉在自然界的存在情況，人們是怎樣從自然界中獲取氯化鈉的？
2.⑴常見的金屬離子： ；⑵常見的酸根離子： 。⑶請說出過濾操作中的“一貼、兩低、三靠”分別指的是什么？
【情境導入】
開門七事：“柴、米、油、鹽、醬、醋、茶”，這里的“鹽”指的是什么物質？有人說：“食鹽是鹽，鹽就是食鹽”，你認為對嗎？你對鹽有哪些新的認識？
二、自主探究：
知識點一：氯化鈉
【自學】通過閱讀本P68～P69掌握下列內容：
一、氯化鈉的用途、分布
1.鹽：電離時生成 離子和 離子的化合物。鹽=（ ）+（ ）
如常見的鹽： 、 、 、 、 等。
判斷：已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42－，NaHSO4是鹽嗎？
2.氯化鈉，俗名 ，是一種 色顆粒狀的固體，有 味，易溶于水，其水溶液呈 性。。
3.氯化鈉的用途：
⑴生活方面：生活中用于 等，是重要的 ，被稱為調味劑（ ）；
⑵醫療方面：用氯化鈉配制 （質量分數為 ）；
⑶工業方面：用氯化鈉為原料制取 等；
⑷農業方面：用一定質量分數的氯化鈉溶液 ；
⑸交通方面：在冬天，用于 。
4.氯化鈉的分布： 、 、 、 都蘊藏著氯化鈉，用 曬鹽或用 、 煮鹽，都可以使水分蒸發，使食鹽溶液 ，再繼續 就可以得到 ，這樣得到的食鹽含有較多雜質，叫作 。
【實驗探究】本P69粗鹽提純。
二、粗鹽提純
【閱讀】粗鹽中含有較多的可溶性雜質（如 、 等）和不溶性雜質（如 等）。
【觀察】對比觀察：一瓶粗鹽和一瓶食鹽，一瓶食鹽的水溶液，一瓶粗鹽的水溶液。
【討論】
1.將固體從液體中分離出有哪些方法；如何從溶液中得到溶質？
2.怎樣將粗鹽中的不溶性雜質（泥沙）除去，如何從溶液中得到精鹽（提示：要從溶解度的角度考慮）？
3.實驗中需要的儀器有：
4.實驗中要注意那些問題？
【實驗】結合剛才的討論，設計并分組完成粗鹽的初步提純。（為了節約堂時間，取2.5克粗鹽。)
1.探究名稱：
2.探究目的：為了得到較為純凈的氯化鈉（精鹽）
3.探究步驟：
⑴ ：①稱取2.5g粗鹽，②量取5ml水。注意：逐匙加入并攪拌，到粗鹽不再溶解。
⑵ ： 注意：①一貼、二低、三靠；②如果濾液渾濁應再過濾。
⑶ ：注意：①攪拌，目的是 ；②蒸發中出現較多固體時，停止加熱。
⑷計算產率：
4.求出理論產率：
5.進行誤差分析：
⑴造成實驗誤差的原因，可能有哪些？
⑵根據實驗誤差的原因，你在操作中，還應該注意什么？怎樣改進？
⑶本實驗中出現精鹽產率偏低的原因正確的是 。①溶解時未充分攪拌；②蒸發時液體可能被濺出；③轉移固體時氯化鈉可能有灑落；④蒸發時水分未蒸干；⑤鹽粒濺出蒸發皿；⑥過濾時液體滴到漏斗外。
⑷請討論還有什么原因使實驗結果偏低并補充 。
【評價與反思】
1.在溶解時為什么不加足量的水呢？
2.濾液渾濁的原因有哪些？
3.蒸發時為什么不能把水蒸干？
4.有沒有加快過濾速度的正確方法呢？
5.在粗鹽提純實驗中，四次使用玻璃棒，所起的作用分別是：
①粗鹽溶解時，使用玻璃棒 ，起 作用；
②過濾時，用玻璃棒 ，使液體沿玻璃棒緩緩流進過濾器；
③蒸發時，用玻璃棒 ，防止 。
④用玻璃棒 ，稱量回收，用它做轉移固體的 。
【堂小結】通過本節的學習，你收獲了什么？
【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？
三、自我測評
【堂練習】本P75.4.5.
1.今年春節前，我省發生了特大冰雪災害，為確保道路暢通，交通部門使用了大量的氯化鈉融雪劑。下列關于該融雪劑的說法中，錯誤的是（ ）
A．氯化鈉能融雪是因為其溶液的凝固點比水低 B．氯化鈉的大量使用會造成地下水污染
C．使用氯化鈉融雪，會加快鋼鐵橋梁的銹蝕 D．使用大量氯化鈉融雪，對公路周圍農作物的生長無影響
2.下列關于物質用途的描述不正確的是（ ）
A食鹽可用作調味品 B熟石灰可用于改良堿性土壤
C干冰可用于人工降雨 D鹽酸可用于金屬除銹
3.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—過濾—蒸發”的步驟加以分離的是（ ）
A．食鹽（NaCl）和細砂 B．水和酒精
C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D．蔗糖和味精
4.家用堿面的主要成分是Na2CO3。其物質類別屬于（ ）
A.酸 B.鹽 C.堿 D.氧化物
【中考直通車】
5.下列常見鹽在生產、生活中的用途不合理的是（ ）
A．用亞硝酸鈉腌制食品 B．用硫酸銅精煉銅
C．用純堿消耗面粉發酵生成的酸 D．用食鹽生產燒堿
6.在一定條下，下列轉化不能由一步反應實現的是（ ）
A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO2→CO2 C．CuCl2→Cu D．g→gO
7.如右圖，一木塊漂浮于X中，向X中緩緩加入（或通入）少量物質Y后最終木塊上浮，則X與Y可能是（溶液的體積變化忽略不計）（ ）
序號XY
①水食鹽
②氫氧化鈣溶液二氧化碳
③稀硫酸鎂粉
④硫酸銅溶液鐵粉
A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④
8.氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量gCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是粗鹽提純的操作流程。
提供的試劑：Na2CO3溶液、2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的gCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、 、 ；
②在濾液中加鹽酸的作用是 ；
(2)用提純的NaCl配制200g0.9％的生理鹽水，需要NaCl的質量為 g。
①配制該溶液時所需要的玻璃儀器有
②如果配制后溶液溶質的質量分數低于0.9％，你認為可能的原因是 。(任寫一個)
【拓展延伸】
9.使用工業用鹽烹飪食物導致亞硝酸鈉中毒的事時有發生。亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味，肉眼很難區分。通過查閱資料得到以下信息：
亞硝酸鈉(NaNO2)氯化鈉(NaCl)
水溶性易溶、15℃溶解度81.5g易溶、 15℃溶解度35.8g
潮解性易潮解不易潮解
熔點271 ℃801 ℃
沸點320 ℃會分解、放出臭味氣體1413 ℃
與鹽酸反應放出紅棕色的氣體NO2無反應
水溶液酸堿性堿性中性
你有哪些方法區分亞硝酸鈉和氯化鈉？
【作業布置】
11.1生活中常見的鹽（第三時）
一、學習目標：
1.掌握鹽的化學性質（重點難點）。
2.學會復分解反應概念的形成。
3.能根據復分解反應發生的條初步判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生（重點難點）。
【前預習】
1.我們所學的化學反應基本類型有 、 、 、 。
2.在檢驗氫氧化鈉是否已經變質，我們用 檢驗，若已經變質，觀察到的現象是 ，反應的化學方程式為 。
3.回憶金屬的化學性質中金屬和一些鹽的反應：鐵和硫酸銅反應： ；銅和硝酸銀反應：
【情境導入】
如果化合反應可以表示為：A+B=AB；分解反應可以表示為：AB=A+B；置換反應可以表示為：A+BC=AC+B；那么你認為復分解反應怎樣表示呢？復分解反應有什么特點呢？
二、自主探究：
知識點三：復分解反應
一、鹽的化學性質
練習1：請完成下列方程式：
⑴鐵和硫酸銅溶液 ；
⑵碳酸鈣和鹽酸 ；硝酸銀溶液和鹽酸 ；
⑶氫氧化鈉和硫酸銅溶液 ；
⑷硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液 。
【歸納】
一、鹽的化學性質
1.鹽+金屬 →（ ）+（ ） （ 反應）
Fe + CuSO4 =
條：①前換后；②鹽必須能溶于水；③、Ca、Na除外。
2.鹽+酸→（ ）+（ ） （ 反應）
AgNO3 + HCl =
BaCl2 + H2SO4 =
CaCO3 + HCl =
3.鹽+堿→（ ）+ （ ） （ 反應）
條：反應物均可溶，生成物有水、淀、氣
4.鹽+鹽→（ ）+（ ） （ 反應）
BaCl2 + Na2SO4 =
NaCl + AgNO3 =
條：反應物均可溶，生成物有水、淀、氣
練習2：為檢驗一瓶氫氧化鈉溶液是否變質，同學們展開探究：
⑴甲同學用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，你認為它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是_________。
⑵乙同學在三支試管中各放入少量的該瓶溶液,用酸、堿、鹽三種物質分別檢驗氫氧化鈉是否變質，均獲得成功，她所用的試劑依次是（寫化學式）：酸________；堿__________；鹽__________。
練習3：判斷下列各組物質能否發生反應。能反應寫出化學方程式；不能反應，說出理由。
Fe+ZnSO4 Cu+AgNO3 Al+AgCl Na2CO3+Ca(OH)2
NaCl+H2SO4 NO3+NaOH 2CO3+HCl CuSO4+Ba(OH)2
【知識拓展】
1.SO42-的檢驗方法：
向待檢驗的溶液中滴入幾滴_________溶液和幾滴稀______，若產生不溶于稀硝酸的___色沉淀，則待檢驗溶液中含有硫酸根離子。
2.Cl¯的檢驗方法：
取待測液少許于試管中，向其中滴入 溶液，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，則證明該溶液含有Cl- 。
二、常見酸堿鹽的溶解性
【閱讀】本P109《部分酸、堿和鹽的溶解性表》，歸納出常見鹽的溶解性。
1.鉀、鈉、氨鹽硝酸鹽類都______，硫酸鹽除______不溶，_______、_______微溶，其他都溶。
2.鹽酸鹽除______不溶,其他都溶。碳酸鹽只溶_______、_________、_________、_________。
【巧學妙記】溶解性口訣
俺家拿被蓋堿，可溶；【NH4OH、 OH、 NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 ，可溶】
俺家拿碳酸鹽，可溶；【(NH4)2CO3 、2 CO3 、Na 2CO3 ，可溶】
所有硝酸鹽、酸可溶；【NO3-、H+可溶】
氯化銀、硫酸鋇不溶。【AgCl、BaSO4不溶】
三、復分解反應發生的條
【討論】本P72討論，并比較化學反應的四種基本反應類型。
化合反應分解反應置換反應復分解反應
定義
類型A+B→ABAB→A+B+ ……AB + C→A +BCAB + CD→ AD+ BC
特征
【思考】
1.復分解反應一定是中和反應嗎？并舉例說明。
2.復分解反應要發生必須滿足什么條？ 。
【歸納】
三、酸堿鹽之間發生復分解反應的條：
生成物中必須有 析出或有 放出或有 生成，復分解反應才能發生，否則就不能發生。除此之外，對具體反應物說還應具備一些條。下面就發生四類復分解反應對反應物的要求作如下歸納:
1.酸+堿→鹽+水
條：參加反應的酸和堿其中之一必須 ，若兩者都難溶，則反應就不能發生。如：
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O會反應，H2SiO3+Cu(OH)2—不反應。
2.酸+鹽→新鹽+新酸
條：反應物都必須 ；若參加反應的鹽不溶于水，則該鹽一定要溶于酸。如：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,HNO3+AgCl—不反應
3.堿+鹽→新鹽+新堿
條：反應物必須都 。如：
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,Cu(OH)2+Na2SO4—不反應
4.鹽+鹽→新鹽+新鹽
條：反應物必須都 ，如：
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，AgCl+NaNO3—不反應
結論：酸跟堿、酸跟鹽反應時，反應物必須有一種是 ；堿跟鹽、鹽跟鹽反應時，反應物必須 ，復分解反應才可能發生
【巧學妙記】復分解反應發生的條
1.反應前：“有酸可不溶，無酸須都溶”。
2.反應后：生成物至少一種物質為 或 或 。
【堂小結】通過本節的學習，你收獲了什么？
【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？
三、自我測評
【堂練習】本P72活動與探究
1.能夠一次性把澄清石灰水，燒堿溶液，鹽酸鑒別開的試劑是（ ）
A、碳酸鈉溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞試液 D、硫酸銅溶液
2.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH— B．Na+、SO42—、Cl—、OH—
C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3—、OH—
3.下列各組物質在溶液中不能反應的是（ ）
A、HCl 和AgNO3 B、NO3 和NaCl C、H2SO4 和BaCl2 D、NaOH 和H2SO4
4.取適量某白色固體依次進行如下表所示實驗，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則依實驗結果判斷白色固體是（ ）
實驗現象
①加水觀察其溶解情況
易溶解，得無色溶液
②滴加無色酚酞試液
溶液無變化
A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3 D. CaCO3
5.有一包固體混合物，可能由氯化鉀、碳酸鈉、硝酸鋇和硫酸鉀四種物質中的兩種或幾種混合而成。為了判斷它的成分，進行下列實驗：
(1)取一些固體混合物，加入足量的蒸餾水，攪拌，使之充分溶解，有白色沉淀A生成。把該懸濁液過濾，得無色濾液B。
(2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有無色氣體生成。
根據上述實驗現象判斷：（用化學符號填寫）
①沉淀A是 。②濾液B里一定含有的離子是 。③固體混合物中肯定有的物質是 。④固體混合物中肯定沒有的物質是 。⑤固體混合物中可能有的物質是 。
【中考直通車】
6.下列各組變化中，每一轉化在一定條下均能一步實現的是（ ）
A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③
7.形態各異的物質可按一定規律分類。現有以下八種物質，請選用各物質名稱前的字母序號填涂在答題卡相應位置。A.鹽酸； B.氯化鉀； C.氧化銅； D.淀粉；E.五氧化二磷； F.氮氣； G.氫氧化鈣； H.甲烷。
題號物質分類標準字母序號題號物質分類標準字母序號
(1)金屬氧化物 (5)非金屬單質
(2)非金屬氧化物 (6)揮發性酸
(3)易溶性鹽 (7)最簡單的有機物
(4)微溶性堿 (8)糖類
8.下列框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：
⑴寫出下列物質的化學式：A. ； C. 。
⑵得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為： 。
⑶若I是紅褐色沉淀，請寫出G + F → I的化學方程式： 。
⑷指出反應①的基本類型是 反應。
9.某實驗小組對實驗室中A、B、C、D四瓶無色溶液進行鑒別，它們分別是硫酸鈉、稀硫酸、澄清石灰水、四種物質的一種。可供使用的實驗用品有：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉、紫色石蕊溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、試管、膠頭滴管。請利用提供的實驗用品，鑒別出四種物質，并完成實驗報告：
實驗實驗操作實驗現象實驗結論
①取四支試管，各取少量的A、B、C、D溶液，分別先滴加紫色石蕊試液B溶液變紅色，D溶液變成藍色。A、C溶液都呈 色。B是
D是
②另取二支試管，各取少量的A、C溶液，分別先滴入硝酸鋇溶液后再滴入稀硝酸溶液。
A是硫酸鈉溶液
C是
【發現問題】做完實驗②后，該小組在網上查閱資料的時候發現，用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液進行檢驗SO42-時，亞硫酸根離子（SO32-）的存在干擾了SO42-的檢驗。如往亞硫酸鈉（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸鋇溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出問題】若某無色溶液中可能含有硫酸根離子（SO42- ）與亞硫酸根離子（SO32-）中的一種或兩種，該如何檢驗？ kb 1
【查閱資料】亞硫酸鋇（Ba2SO3 ）是無色晶體或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或堿性條下NO3-不能和SO32-反應，但在酸性條下，NO3-能和H+反應相遇時（HNO3 ）具有強氧化性，易把SO32-氧化生成SO42- 。往亞硫酸鋇中加入鹽酸能發生類似于碳酸鋇與鹽酸的反應，生成有刺激性的氣體。
【猜想】該無色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32- （3） 。
【實驗探究】請你將下列實驗填寫完整。
實驗實驗操作實驗現象實驗結論
③取該溶液少量試管E中，加入硝酸鋇溶液后再加入稀硝酸酸有白色沉淀生成不能確定猜想 一定成立
④取該溶液少量試管F中，加入加入稀鹽酸，加熱有刺激性氣味的氣體生成猜想 可能成立
⑤在④所得的溶液中加入足量的 猜想（3）成立
寫出亞硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液發生復分解反應的化學方程式： 。
【得出結論】要鑒別一種離子的存在，必須排除其它離子的干擾，不然會得出錯誤的結論。
【拓展延伸】
10.某化學外活動小組在調查一化工廠時發現該廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，經分析分別含有三種不同的離子，共有+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六種離子，經查部分物質的溶解性見下表：
OH-NO3-CO32-
+溶溶溶
Ba2+溶溶不
Cu2+不溶不
⑴將甲、乙兩車間的廢水按適當的比例混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等離子轉化為沉淀除去，又可以用上層清液澆灌農田。清液中含有的溶質主要是 （填寫物質的化學式）。
⑵已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是 。
⑶根據以上溶解性表判斷，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 （填“能”或“不能”）發生復分解反應。若能反應寫出化學方程式；若不能反應寫出理由： 。
【作業布置】
11.2化學肥料（第一時）
一、學習目標：
1.知道常用化肥的種類、作用、保存及施用時注意事項；了解濫施化肥、農藥會造成環境污染。
2.認識典型的幾種氮肥和鉀肥的化學式，能根據化學式找出復合肥料中的營養元素。
3.通過實驗探究驗證草木灰的主要成分和堿性，學習科學探究的一般方法。
【前預習】
1.向家長了解：農業生產中，常用的化肥有 。
2.閱讀教材，寫出下列物質的化學式。
A.氨水 B.硫酸鉀 C.磷礦粉 D.氯化銨 E.硝酸銨
F.尿素 J.硝酸鉀 H.碳酸氫銨 I.氯化鉀
其中屬于氮肥的是 ；屬于磷肥的是 ；屬于鉀肥的是 ；屬于復合肥料的是 。
3.不合理使用化肥會形成潛在的 污染，還會造成土壤退化和 、 的污染。濫用農藥也會帶對自然環境的污染和 危害。
【情境導入】
你見過綠油油的麥田嗎？花圃中鮮艷欲滴的花朵嗎？它們長得多么飽滿，多么茁壯啊！這是誰的功勞嗎？是植物生長所需要的碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣、鎂等營養元素。而能夠大量、穩定提供這些營養元素的正是化肥。那么，什么是化肥呢？
二、自主探究：
知識點一：化肥簡介
【簡介】展示各自搜集的常見化肥的樣品，由各組代表上講臺展示樣品，做簡要介紹。
【自學】本P76～P79“化肥簡介”，小組交流完成下列問題和表格并展示。
1.化肥：用礦物、空氣、水作原料，以 和物理方法制成的含農作物生長所需 的化學肥料。
2.回憶地殼中含量最多的是哪些元素？
3.農作物所必需的營養元素有 等，其中 、 、 需要量大而土壤中又缺乏，因此 、 和 是最主要的化學肥料。
4.⑴發黃的菜葉與正常的菜葉比較。（缺 ）
⑵矮小的小麥植株與正常的小麥植株比較。（缺 ）
⑶葉片邊緣發黃的大豆葉與正常的大豆葉比較。（缺 ）
【歸納】常用化肥的名稱、化學式、作用和性質
類別氮肥磷肥鉀肥復合肥
名稱尿素碳酸氫銨磷礦粉過磷酸鈣硫酸鉀氯化鉀硝酸鉀磷酸二氫銨
化學式
主要
作用促使作物的莖、葉生長
，葉色 。促進作物根系發達，增強
抗 能力，穗多粒滿。促進作物生長健壯，增強抗病蟲害和 能力。
植物缺少癥狀
狀態
氣味
溶解性
【自學】
1.氮肥:⑴常見氮肥及含氮元素的質量分數。
名稱氨水碳酸氫銨硝酸銨硫酸銨氯化銨尿素
俗名 氣肥硝銨硫銨
化學式
含氮量15%-17% 35%21．2% 46．7%
注：大豆、蠶豆等一些植物無需或只需少量施用氮肥。它們可以將氮氣轉化為氮的化合物而被植物吸收。將氮氣轉化為氮的化合物的方法叫做_____________。
⑵氮肥的特性
①銨鹽的檢驗：
法一：將少量待測固體放入研缽與 粉末混合研磨，若有 氣體生成，則含有NH4+離子。
法二：將少量待測物放入試管與 溶液混合，微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口處 ，若試紙由 色變成藍色，則含有NH4+離子；不變色，則不含。
例如： (NH4)2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2O+NH3↑； NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑
注意：農業生產上施用銨態氮肥時，不要與堿性物質混合，否則會失效。
②碳酸氫銨的不穩定性： NH4HCO3==H2O+CO2↑+NH3↑
2.磷肥:①磷礦粉：Ca3(PO4)2； ③過磷酸鈣（普鈣）：Ca3(H2PO4)2 、CaSO4；
②鈣鎂磷肥：Ca3(PO4)2 、g3(PO4)2；④重過磷酸鈣（重鈣）：Ca3(H2PO4)2。
3.鉀肥:硫酸鉀2SO4、氯化鉀Cl
4.復合肥料——含有兩種或兩種以上營養元素的化肥。
①磷酸二氫銨 ：NH4H2PO4； ③磷酸二氫鉀：H2PO4；
②磷酸氫二銨：（NH4)2HPO4；④硝酸鉀：NO3。
與單一肥料相比復合肥料具有以下優點：①養分含量高，一次施用可以同時供給多種養分；②副成分少，可節省運輸費用；③改善肥料的理化性狀，常制成顆粒狀，吸濕少，不結塊，易使用，便于保存。
5.微量元素肥料——硼肥、錳肥、銅肥、鋅肥、鉬肥等 。
【閱讀】本P78，思考：
1.化肥的不合理使用會帶哪些環境問題？
2.化肥與農家肥相比有什么特點？
3.農藥的不合理使用會帶什么危害？
【歸納】
1.化肥的危害：⑴土壤 和退化；⑵水污染；⑶ 污染，等。
2.化學肥料的特點：
⑴含的養分較農家肥料（如 、廄肥、綠肥）更 。
⑵ 溶于水，見效 ，但肥效短，易流失。
⑶不含有機質，對培養土壤的肥力不利，容易導致土壤 。
3.農藥的危害：⑴污染 ；⑵危害 ，等。
【知識拓展】常見的農家肥料——草木灰，它是一種主要成分含2CO3的堿性肥料。請設計實驗驗證草木灰的主要成分和溶液顯堿性。
1.驗證草木灰溶液顯堿性
選用試劑： 或 或 。
操作：
現象：
結論： 。
歸納：檢驗溶液酸堿性或酸堿度的最簡單的方法是 。
2.驗證草木灰含2CO3，只要檢驗出CO32-即可。
選用試劑： 。
實驗操作實驗現象結論
向試管里加入適量草木灰，再加入2-3毫
升 ，迅速 。
把導氣管通入 中。
反應方程式： 。
歸納：凡是含有CO32-的化合物可以用與 反應檢驗。
【堂小結】通過本節的學習，你收獲了什么？
【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？
三、自我測評
【堂練習】本P81～P821.2.5.
1.農村有句諺語：“雷雨發莊稼”，這是由于在放電條下，空氣中的氮氣和氧氣化合生成了氮氧化物，氮氧化物再經過復雜的化學變化，最后生成了容易被農作物吸收的硝酸鹽。雷雨給莊稼施加了（ ）
A.鉀肥 B.磷肥 C.氮肥 D.復合肥
2.下列化肥不屬于鹽類的是（ ）
A、NH4NO3 B、2CO3 C、NH3•H2O D、Ca3(PO4)2
3.綜合實踐活動小組在調查當地農業生產化肥的使用情況時，某廠生產的尿素
引起了他們的興趣，右圖是他們看到化肥袋上的標識說明。請閱讀標識后回答：
(1)尿素屬于化肥中的 ；
(2)每袋尿素中有效營養元素的含量不低于 千克。（精確到0.1）
4.最主要的化學肥料有 、 、 。為了促進農作物的生長，增強作
物的抗寒、抗旱能力，應施 肥，如： ；某農作物的葉子發黃，生長
發育遲緩，應施用 肥，如 ；要增強農作物的抗病蟲害和抗倒伏的能力，要施用 肥，如： 。
5.小東同學對自家的－片農田中的秧苗仔細觀察，發現這里的秧苗矮小，葉色萎黃不綠。現農村供銷社有下列常用化肥：氯化鉀、磷礦粉、碳酸氫銨。他應該買的一種化肥是 ，請你告訴他該化肥使用時的一點注意事項 。
【中考直通車】
6.某化肥包裝袋上的部分說明如右圖所示。
(1)硝酸銨屬化學肥料中的 (填序號)：
A.鉀肥 B.氮肥 C.磷肥
(2)硝酸銨應具有的性質是 (填序號)：
A.易溶于水 B.有揮發性 C.受熱易分解
(3)硝酸銨能與強堿反應，其中與燒堿反應的方程式為：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，則X的化學式是： ；施用該類肥料時，要避免與 (填“酸”或“堿”)性物質混用，否則會減低肥效。
7.農村有句諺語“雷雨發莊稼”，這是因為在電閃雷鳴的雨天，空氣中有如下學反應發生：
① N2+O2 == 2NO；② 2NO + O2 == 2NO2；③ 3NO2 + H2O == 2X + NO
請回答：⑴反應①②都屬于 反應。
⑵反應③中X的化學式為 。
⑶由N2→NO→NO2的變化中，氮元素的化合價逐步 （填“升高”或“降低”）。
⑷X隨雨水淋灑到土壤中，生成含硝酸根的鹽。所以，雷雨給莊稼施了 肥。
8.請你參與初三同學識別化肥的探究活動。他們從家中拿了五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。
第一步：稱取五種化肥各10g，分別研細。
第二步：取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到氣味的是三種銨鹽。將下列硝酸銨和熟石灰反應的化學方程式填寫完整：2NH4NO3＋________==________＋2NH3↑＋2H2O；
第三步：另取三種銨鹽各少量，分盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無明顯現象的是氯化銨和硝酸銨，有氣泡放出的是碳酸氫銨。反應的化學方程式：NH4HCO3＋HCl==NH4Cl＋________＋________；
第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進行識別，寫出識別時發生反應的化學方程式____________________；
第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是___________，無明顯現象的鉀鹽是______________。
9.小青看見爸爸種花時把草木灰灑在花盆中作肥料，她查閱資料得知草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物。于是她取一些草木灰做了以下實驗，請你幫助她將下列實驗報告填寫完整：
實驗實驗目的實驗方案實驗現象結論
實驗1 ①
② 草木灰的主要成分是碳酸鉀
實驗2探究碳酸鉀的性質向碳酸鉀溶液中滴入澄清石灰水有白色沉淀生成化學方程式為：
實驗3探究實驗2反應后上層清液中溶質的成份 上層清液中有兩種溶質 和
[反思]實驗過程中產生的廢液必須處理后再排放。請你對實驗2反應后產生的廢液處理提出可行的方法 。
【拓展延伸】常見的化肥
名稱成分性質注意事項
氨水氨的水溶液，質量分數為20%左右，主要以NH3•H2O存在，含氮15%～17%無色液體，工業制品因含雜質呈淺黃色。堿性，有腐蝕性，易分解放出氨氣（有刺激性氣味的氣體）速效肥料，不影響土壤結構運輸、貯存、施用時要防揮發要防止對容器、皮膚的腐蝕，防止對眼、鼻、喉粘膜的刺激
碳酸氫銨（碳銨）NH4HCO3含氮約17%白色晶體，易溶于水，受潮時在常溫下就能分解，溫度越高，分解越快施于土壤中不殘留有害雜質防分解，貯存和運輸時都要密封，不要受潮或曝曬。施肥后要蓋土或立即灌溉不要與堿性物質混合
硝酸銨
（硝銨）NH4NO3含氮約35%白色晶體，易溶于水受熱易分解，在高溫或受猛烈撞擊時，易爆炸，肥效高，對土壤無不良影響不能與易燃物質或堿性物質混合在一起。結塊時，不要用鐵錘砸碎
硫酸銨
（硫銨）（NH4）2SO4含氮約21%白色晶體，易溶于水。吸濕性小，常溫穩定。長期施用，會使土壤酸性增加，破壞土壤的團粒結構，使土壤板結硬化不能與堿性物質混合不宜長期大量施用
尿素CO（NH2）2含氮量約46%白色或淡黃色粒狀晶體，易溶于水肥效高，但較銨鹽氮肥緩慢，較持久。對土壤無不良影響
磷礦粉主要成分Ca3（PO4）2難溶于水，能非常緩慢地溶解于土壤里的多種酸中。肥效慢
鈣鎂磷肥主要成分是鈣和鎂的磷酸鹽難溶于水，但較磷礦粉易溶于弱酸性溶液中
過磷酸鈣（普鈣）Ca（H2PO4）2和CaSO4兩種成分的混合物Ca（H2PO4）2能溶于水，肥效比前兩種磷肥高最好跟農家肥料混合施用
重過磷酸鈣（重鈣）Ca（H2PO4）2能溶于水，肥效比普鈣高最好跟農家肥料混合施用
硫酸鉀2SO4白色晶體，易溶于水。長期施用也會使土壤板結不宜長期大量施用
氯化鉀Cl白色晶體，易溶于水
【作業布置】
11.2化學肥料（第二時）
一、學習目標：
1.進一步熟悉常見化肥的化學式，知道銨鹽就是銨態氮肥。
2.通過實驗探究，初步學會區分氮、磷、鉀肥的方法。（重點難點）
3.了解氮肥樣品中氮元素質量分數的計算。
【前預習】
1.NO3含有的營養元素是 ；NH4H2PO4（磷酸二氫銨）含有的營養元素是 。所以屬于復合肥料的有 。
2.下列氮肥中，NH4NO3、NH3•H2O、(NH4)2SO4、CO(NH2) 2、NH4HCO3、NH4Cl。屬于鹽的是 ，而且它們都含有相同的 離子，屬于銨鹽，所以這些氮肥叫做“銨態氮肥”。
3.尿素（CO(NH2) 2）由 種元素組成；每個尿素分子中共有 個原子；其相對分子質量是 ；尿素中氮元素的質量分數為 。新 標 第 一 網
【情境導入】“莊稼一枝花，全靠肥當家”，那么，如何分辨各種各樣的化肥呢？
二、自主探究：
知識點二：化肥的簡易鑒別
【思考】不看化肥包裝袋，只根據袋內化肥的顏色、氣味、硬度和溶解性，能區分下列氮肥嗎？用什么方法可以區別呢？
氯化銨 硫酸銨 硝酸銨
【自學】閱讀教材P79～P81，氮肥、磷肥和鉀肥的簡單區別方法。
1.比較三種化肥的物理性質：
氮肥磷肥鉀肥
碳酸氫銨氯化銨磷礦粉過磷酸鈣硫酸鉀氯化鉀
狀態
氣味
溶解性
歸納：可以用 方法區別出磷肥。
2.比較三種化肥與堿（熟石灰）的化學反應：
氮肥鉀肥
碳酸氫銨氯化銨硫酸鉀氯化鉀
加熟石灰研磨
歸納：①可以用 區別氮肥和鉀肥， 是氮肥（銨態氮肥）。
②施肥時銨態氮肥 （填“能”或“不能”）與堿性肥料（如草木灰）混合使用。
總結：區別物質的一般方法是先 ，再是 。
3.氮肥中氨水是液體，碳酸氫銨有強烈氨味，據此可直接將它們與其他氮肥相區別。
【閱讀】本P80資料“氮肥的簡易鑒別”&本P81表格。
【巧學妙記】化肥的簡易鑒別：“一看、二聞、三溶、四加堿。”
【知識拓展】氮肥樣品中氮元素質量分數的求法。
例題：某硝酸銨樣品中NH4NO3的質量分數為90%（雜質不含氮）。試計算該氮肥樣品中氮元素的質量分數。
分析：根據質量分數公式，氮肥樣品中氮元素的質量分數的計算式子為：
樣品中氮元素的質量分數 = ——————×100%
化肥廠生產的硝酸銨不可能是很純而不含雜質的，該硝酸銨樣品只含90%的硝酸銨，有雜質10%，既有下列關系：
樣品 含有 NH4NO3 含有N質量
100 90 X
X要根據分子中元素的質量分數求。
X = 分子中氮元素質量分數×90 =——×100%×90=35%×90=31.5
樣品中氮元素的質量分數= ——×100% = 31.5%
歸納：樣品中某元素質量分數的計算公式
樣品中某元素質量分數 = 分子中某元素質量分數×樣品含化合物的質量分數
【堂小結】通過本節的學習，你收獲了什么？
【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？
三、自我測評
【堂練習】本P823.4.
1.下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區別的是（ ）
A、硫酸鉀 B、硝酸銨 C、磷礦粉 D、氯化鉀
2.下列化肥中，氮的質量分數最大的是（ ）
A、(NH4)2SO4 B、CO(NH2) 2 C、NH4HCO3 D、NO3
3.尿素、磷礦粉、氯化銨等3種化肥，按下列順序的方法，能將他們區別開的是（ ）
A、看狀態、溶解性 B、溶解性、聞氣味
C、看顏色、與堿混合 D、聞氣味、與堿混合
4.氨水、碳酸氫銨、磷酸鈣可以用哪種方法區別它們（ ）
A、只看外觀 B、溶解性 C、只與堿混合 D、只聞氣味
5.某化肥包裝袋上的部分說明如右圖所示。
(1)硝酸銨屬化學肥料中的 (填序號)：
A．鉀肥 B．氮肥 C．磷肥
(2)硝酸銨應具有的性質是 (填序號)：
A．易溶于水 B．有揮發性 C．受熱易分解
(3)硝酸銨能與強堿反應，其中與燒堿反應的方程式為：
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X， 則X的化學式是： ；
施用該類肥料時，要避免與 (填“酸”或“堿”) 性物質混用，否則會減低肥效。
6.銨態氮肥的檢驗方法是 ；使用銨態氮肥時要注意 。
7.某尿素樣品中CO(NH2) 2的質量分數為94%（雜質不含氮）。試計算該氮肥樣品中氮元素的質量分數。
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