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目標(biāo)
1.使學(xué)生了解原子的核外電子分層排布的規(guī)律及原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，培養(yǎng)學(xué)生的抽象能力和創(chuàng)造思維能力。2.了解元素的性質(zhì)跟原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)離子化合物和共價(jià)化合物的定義和形成原因。
過程
【引言】我們已經(jīng)知道原子是由原子核和電子構(gòu)成的，質(zhì)量很小的電子在核外空間作高速運(yùn)動(dòng)。電子是怎樣排布在核外空間的呢？這是本節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。
【板書】核外電子排布的初步知識(shí)（將“核外電子排布”填入板書結(jié)構(gòu)圖中預(yù)定的方框內(nèi)，板書設(shè)計(jì)見后）
【講述】氫原子核外只有1個(gè)電子，這個(gè)電子在核外的空間里作高速運(yùn)動(dòng)。在含有多個(gè)電子的原子里，各電子的能量高低不同，決定它們運(yùn)動(dòng)離核遠(yuǎn)近的區(qū)域不同。那么，怎樣描述運(yùn)動(dòng)的電子離核遠(yuǎn)近區(qū)域不同的呢？請(qǐng)同學(xué)們帶著這個(gè)問題閱讀教材的有關(guān)部分。
生：（自學(xué)）
【討論】自學(xué)教材后，請(qǐng)大家討論上述問題。
師：通常用什么方式描述運(yùn)動(dòng)的電子離核的遠(yuǎn)近呢？
生：電子層。
【講解】電子層是用來描述運(yùn)動(dòng)的電子離核遠(yuǎn)近的區(qū)域不同。電子能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七層……這樣，電子可以看作是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。電子的這種分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電子的分層排布。
【板書】把“分層排布”填入板書結(jié)構(gòu)圖中預(yù)定方框內(nèi)（其余略）。
【講述】知道了原子的核電荷數(shù)和電子的排布以后，我們就可以畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。
【投影】

【講解】投影顯示的是氧原子結(jié)構(gòu)示意圖。○+8表示氧原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，即第一層上有2個(gè)電子，第二層（也是最外層）上有個(gè)電子。
（把上述講解中的要點(diǎn)（原子核、電子層、電子數(shù)）填入板書結(jié)構(gòu)圖中的方框內(nèi)。）
師：下面請(qǐng)同學(xué)們觀察1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
【展示】出示掛圖：1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（圖中各元素原子最外層電子數(shù)用不同顏色標(biāo)出，便于學(xué)生觀察）。
【投影】（出示研討題）觀察l～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖后，請(qǐng)思考稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的原子最外層的電子數(shù)目各有什么特點(diǎn)？
【觀察】引導(dǎo)學(xué)生扣住觀察要點(diǎn)“原子最外電子層的電子數(shù)目”，悉心觀察。
【討論】四人一組討論，交流觀察中收集的信息，爭議辨析，統(tǒng)一認(rèn)識(shí)。
師：請(qǐng)幾位同學(xué)緊扣研討題向全班匯報(bào)討論結(jié)果。
生：（全班爭議，最后趨于統(tǒng)一的認(rèn)識(shí)。）
【小結(jié)】稀有氣體元素原子的最外層都有8個(gè)電子（氦是2個(gè)），這種結(jié)構(gòu)叫穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)然，穩(wěn)定是相對(duì)的，稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。金屬元素原子最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子，使次外層變成最外層，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬原子最外層電子數(shù)目一般多于或等于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
【板書】（把小結(jié)中的要點(diǎn)填入結(jié)構(gòu)圖中的方框內(nèi)。）
【講述】由此可見，元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子最外層電子數(shù)目密切相關(guān)。了解這些知識(shí)，就可以進(jìn)一步研究不同元素的原子是怎樣形成不同的化合物的。
〔評(píng)注：利用投影顯示、掛圖展示、板書等形式，啟發(fā)、引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)、討論，能在教學(xué)雙邊活動(dòng)中較好地完成教學(xué)任務(wù)。〕
【引言】鈉是典型的金屬元素，氯是典型的非金屬元素，鈉和氯的單質(zhì)相互反應(yīng)，會(huì)生成氯化鈉。反應(yīng)過程如投影所示。
【投影】從活動(dòng)膠片投影演示可以看出，鈉原子失去最外層1個(gè)電子，氯原子得到1個(gè)電子。

【觀察】引導(dǎo)學(xué)生按活動(dòng)膠片投影程序觀察原子變成離子時(shí)最外層電子轉(zhuǎn)移的變化情況。
師：氯化鈉是怎樣形成的呢？
生：（討論后再回答。）
【講解】當(dāng)鈉跟氯氣反應(yīng)時(shí)，氣態(tài)鈉原子最外電子層的l個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氣態(tài)氯原子最外電子層上去。鈉原子失去1個(gè)電子，變成帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子（陽離子）。氯原子得到1個(gè)電子，變成帶l個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子（陰離子）。這兩種帶相反電荷離子之間相互作用，就形成氯化鈉。
【小結(jié)】像氯化鈉這種由陰、陽離子相互作用而形成的化合物，就是離子化合物。
【板書】離子化合物（填入結(jié)構(gòu)圖中方框內(nèi)）
【講述】構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子是帶電的原子（或原子團(tuán)），帶正電的離子叫陽離子，帶負(fù)電的離子叫陰離子。
【引言】在氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法一節(jié)中，講到鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。氫氣和氯氣是怎樣化合生成氯化氫氣體的呢？請(qǐng)同學(xué)們自學(xué)教材，并完成練習(xí)題（用幻燈投影練習(xí)題）。
在氯化氫分子中，氫原子和氯原子通過______結(jié)合在一起。由于______原子對(duì)電子對(duì)的吸引力比______原子稍強(qiáng)些，使電子對(duì)偏向_____原子，使______原子一方略顯______電性。電子對(duì)偏離______原子，使______原子一方略顯______電性。作為分子整體仍呈電中性。
生：（學(xué)生思考，完成練習(xí)。）
師：投影顯示上述填空的答案。
生：同學(xué)相互批閱，校正答案。
【講解】氫元素和氯元素都是非金屬元素。在化學(xué)反應(yīng)中，雙方原子只能各提供最外層上的1個(gè)電子，形成1對(duì)共用電子對(duì)。該電子對(duì)能滿足氫、氯兩種原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而形成氯化氫分子。氯化氫等由共用電子對(duì)形成分子的化合物，叫共價(jià)化合物。
【板書】共價(jià)化合物（填入結(jié)構(gòu)圖中方框內(nèi)）
【練習(xí)】（幻燈投影練習(xí)）
金屬元素的原子，最外層電子數(shù)目一般少于____個(gè)。在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易______電子而變成______離子。非金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般都不少于______個(gè)。在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易______電子，變成______離子。由______、______離子相互作用而形成的化合物叫______，如______、______。以______形成分子的化合物，叫______，如______、______。
生：（思考，完成練習(xí)。）
師：（以每小組縱行為序，用提問的方式進(jìn)行答題競賽。）
生：按練習(xí)中填空順序回答（迅速且準(zhǔn)確者為優(yōu)勝）。
師：在化學(xué)反應(yīng)中，不同元素的原子相遇時(shí)，既可以由得失電子的方式形成離子化合物，也可以由共用電子對(duì)的方式形成共價(jià)化合物。一般說來，金屬元素和非金屬元素原子相互作用，形成的化合物大多數(shù)是離子化合物；非金屬元素原子之間相互作用，形成的化合物大多數(shù)是共價(jià)化合物。
【小結(jié)】本節(jié)課學(xué)習(xí)了核外電子分層排布的初步知識(shí)，了解稀有氣體元素原子、金屬元素的原子、非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目特點(diǎn)，知道元素的性質(zhì)跟它的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，粗略地討論離子化合物和共價(jià)化合物定義及其形成原因，為學(xué)習(xí)下一節(jié)課打下基礎(chǔ)。
〔評(píng)注：要在教學(xué)中把握好大綱的教學(xué)要求，不能任意拔高，本課執(zhí)教者已注意這一點(diǎn)。〕
【預(yù)習(xí)】自學(xué)化合價(jià)。
【作業(yè)】課本習(xí)題（略）。
教學(xué)說明
本課題是初中化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)，是學(xué)生剛學(xué)過原子結(jié)構(gòu)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互關(guān)系的基礎(chǔ)上進(jìn)行的核外電子排布初步知識(shí)的啟蒙教學(xué)。限于學(xué)生的知識(shí)水平和認(rèn)識(shí)能力，本節(jié)課較好地運(yùn)用“啟發(fā)一討論”教學(xué)法的動(dòng)態(tài)活化的教學(xué)程序，利用投影、掛圖，構(gòu)成多維直觀教學(xué)，巧妙地將“宏觀物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律”和“微觀粒子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)”在教和學(xué)的動(dòng)態(tài)平衡中融為一體，順利地幫助學(xué)生建立有關(guān)核外電子排布及離子化合物、共價(jià)化合物形成原因的大致印象。
專家評(píng)注
本節(jié)課有以下一些特點(diǎn)。
1.本課題的內(nèi)容抽象、難懂，但執(zhí)教者充分運(yùn)用掛圖、投影等教具，化難為易，有較好的教學(xué)效果。2.在教學(xué)中執(zhí)教者能恰到好處地抓住教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生開展討論，由學(xué)生代表匯報(bào)討論結(jié)果，最后由教師總結(jié)，得出正確的結(jié)論。這樣能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，發(fā)揮學(xué)生的主體作用。3.本課教學(xué)設(shè)計(jì)思路清晰，教學(xué)時(shí)根據(jù)知識(shí)結(jié)構(gòu)總框圖，逐層分解，把終極目標(biāo)分解成一系列中間目標(biāo)，做到知識(shí)、能力層層落實(shí)。
（選自《名師授課錄?中學(xué)化學(xué)》）
（二）
教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解含有多個(gè)電子的原子里，電子是分層排布的，建立電子層的概念。
2.使學(xué)生了解原子核外電子的排布是有規(guī)律的及原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，能正確使用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示l～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)。
3.初步了解元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，掌握稀有氣體元素，金屬元素及非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
4. 初步了解離子化合物和共價(jià)化合物的概念及形成過程。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
核外電子的排布規(guī)律及1～18號(hào)元素原子的核外電子排布。
第一課時(shí)
教學(xué)過程
〔引言〕通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子是由原子核及在核外空間作高速運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成的。那么，電子在核外的空間是如何排布的呢？
〔板書〕核外電于排布的初步知識(shí)
〔講述〕原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。電子的質(zhì)量非常小，在核外繞核高速運(yùn)轉(zhuǎn)。如核電荷數(shù)為1的氫原子，原于核內(nèi)有一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子，核外有一個(gè)電子，如圖所示。實(shí)際上，電子在核外不是在一個(gè)平面上運(yùn)動(dòng)，而是在空間運(yùn)動(dòng)。為了表示方便，把它示意為在一個(gè)平面上運(yùn)動(dòng)。氫原子核外僅有一個(gè)電子，比較簡單。在含有多個(gè)電子的原子里，電子在核外是如何排布的呢？

〔板書〕一、原子核外的電子是分層排布的。
［閱讀〕課本有關(guān)原子核外電子分層排布的內(nèi)容。
〔講述〕由于電子的能量不同，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同。知道了原子的核電荷數(shù)及核外電子排布，可以畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。
〔板書〕二、1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
〔講述〕看課本中氫原子、氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，○+1 表示原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。出示1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意掛圖，引導(dǎo)學(xué)生在觀察中進(jìn)行恩考，總結(jié)規(guī)律：1.第一層最多能容納多少個(gè)電子？2.第二層最多容納幾個(gè)電子3.最外電子層最多可以容納的電子數(shù)？
〔板書〕三、原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
1.稀有氣體元素，原子的最外層都有8個(gè)電子（氦是2個(gè)）。
〔閱讀〕課本有關(guān)稀有氣體元素原子最外層的電子數(shù)目的內(nèi)容。
〔板書〕2.金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于4個(gè)。
3.非金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般多于或等于4個(gè)。
〔閱讀〕課本中元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系的有關(guān)內(nèi)容。
〔練習(xí)〕在練習(xí)本上畫出氧、鈉、鎂、硫、氯、氬的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
（請(qǐng)三位同學(xué)在黑板上畫，每人畫兩個(gè)）。
〔討論〕課本中的有關(guān)習(xí)題。
〔小結(jié)〕1.核外電子分層排布，原子結(jié)構(gòu)示意圖。
2.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有關(guān)。
〔作業(yè)〕在練習(xí)本上畫出1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
（高衛(wèi)平）
第二課時(shí)
教學(xué)過程
〔提問〕金屬元素與非金屬元素的原子在結(jié)構(gòu)上及得失電子的難易上有何不同？
學(xué)生邊回答邊小結(jié)出下表：
〔板書〕

〔引言〕我們本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的就是不同元素的原子之間是怎樣形成化合物的。
〔板書〕四、離子化合物
〔講述〕我們知道，鈉是金屬元素，最外層有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去；氯是非金屬元素，最外層有七個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子。當(dāng)鈉跟氯反應(yīng)時(shí)，鈉原子將最外層的一個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，這樣，兩個(gè)原子的最外電子層都成了八個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
〔板書〕1.離子化合物的形成過程
〔講述〕在氯化鈉的形成過程中，鈉原子失去一個(gè)電子而帶上了一個(gè)單位的正電荷；氯原子因得到一個(gè)電子而帶上了一個(gè)單位的負(fù)電荷。
〔板書〕2.離子??帶電的原子或原子團(tuán)。
〔講述〕帶正電的離子叫陽離子（如Na+），帶負(fù)電的離子叫陰離子（如Cl－）。兩種帶相反電荷的離子間相互作用，形成了化合物氯化鈉（NaCl）。
〔板書〕鈉十氯氣→氯化鈉
　　　　Na十C12　→ NaCl
3.離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物，叫做離子化合物。
〔講述〕如氯化鉀（KCl）、氯化鎂（MgC12）、氯化鈣（CaC12）、氟化鈣（CaF2）等。一般說來，由活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素組成的化合物為離子化合物。
兩種不同的非金屬元素，它們又是如何形成化合物的呢？如氯化氫，氯原子最外層有7個(gè)電子，易得1個(gè)電子達(dá)8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫原子也易奪取一個(gè)電子達(dá)2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩種元素的原子奪取電子的能力相差不大。因此，當(dāng)氯與氫形成化合物時(shí)，都沒能把對(duì)方的電子奪取過來，它們相互作用的結(jié)果，是兩種元素的原子各提供最外層的一個(gè)電子，組成一個(gè)電子對(duì)，供兩個(gè)原子共同使用，叫共用電子對(duì)。由于氯原子對(duì)電子對(duì)的吸引力比氫原子稍強(qiáng)，所以電子對(duì)偏向氯原子一方，使其顯負(fù)電性，氫原子一方顯正電性，整個(gè)分子仍為電中性的。
〔板書〕五、共價(jià)化合物
以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫共價(jià)化合物。
如：氫氣十氯氣→氯化氫
　 （H2）十（Cl2)→（HCl）
〔講述〕不同種非金屬元素一般通過共用電于對(duì)形成共價(jià)化合物。如水、二氧化碳等。
〔思考〕共用電子對(duì)的數(shù)目與原子最外層電子數(shù)是否有關(guān)？
〔小結(jié)〕離子化合物、共價(jià)化合物的概念、形成過程及根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖寫出相應(yīng)的離子符號(hào)。
（選自《北京101中學(xué)優(yōu)秀教案選》）
核外電子排布的初步知識(shí)之三
第一課時(shí)
教學(xué)目的
1.了解原子的核外電子是分層排布的和原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義。
2.識(shí)記核電荷數(shù)從l到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
3.了解元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系。
4.使學(xué)生對(duì)離子化合物和共價(jià)化合物的定義和形成原因有一個(gè)大致的印象。
5.初步培養(yǎng)學(xué)生微觀空間想象的能力。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
1.原子的核外電子是分層排布的；元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系；用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)來分析離子化合物和共價(jià)化合物的形成過程是本節(jié)課的重點(diǎn)。
2.對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)的想象是本節(jié)課的難點(diǎn)。
教學(xué)方法
直觀教學(xué)與啟發(fā)式教學(xué)相結(jié)合。
教學(xué)過程
〔復(fù)習(xí)提問〕以氧原子為例，說明構(gòu)成原子的微粒有哪幾種。它們?cè)鯓訕?gòu)成原子？為什么整個(gè)原子不顯電性？
在提問小結(jié)的基礎(chǔ)上引入新課
〔引言〕從小結(jié)中我們知道氧原子的核外有8個(gè)電子在核外的一定范圍的空間里作高速運(yùn)動(dòng)，那么象氧原子一樣含有多電子的原子它們的核外電子又是如何運(yùn)動(dòng)？有何規(guī)律？
〔板書〕核外電子排布的初步知識(shí)
一、核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的
〔幻燈投影〕邊投影邊講解，使學(xué)生對(duì)核外電子的分層排布有一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)[來源:學(xué)§科§網(wǎng)]
〔指導(dǎo)閱讀〕指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本有關(guān)核外電子分層排布的內(nèi)容，進(jìn)一步加深對(duì)下列問題的想象和了解
1.在含多電子的原子里，電子的能量不同
2.能量低的，通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。
3.為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。
4.把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，由里往外依次類推，叫三、四、五、六、七層。
〔強(qiáng)調(diào)指出〕電子的這種分層運(yùn)動(dòng)是沒有固定軌道的。
可用生活中最形象的比方來加深學(xué)生對(duì)空間的想象和思維，平常，我們總是用里三層外三層來形容群眾看熱鬧的場面，由于人多，看熱鬧的人肯定離中心點(diǎn)有遠(yuǎn)有近，但不難想象，人們并不是有規(guī)律地一層一層劃分的一清二楚，看熱鬧并沒有固定的層次，里三層外三層只不過是一種形象的描述和比喻罷了。
〔板書〕結(jié)論：核外高速運(yùn)動(dòng)的電子是按照其能量由低到高，離核由近至遠(yuǎn)的順序分層排布的。
〔設(shè)問〕知道了原子的核電荷數(shù)和核外電子是分層排布的。那么，我們能用一個(gè)什么樣的圖式來形象地把這種結(jié)構(gòu)示意出來呢？
〔板書〕二、原子結(jié)構(gòu)示意圖
〔幻燈投影〕投影自制的氫原子和氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖的幻燈復(fù)合片，邊投影邊講解圓圈、圓圈內(nèi)的正號(hào)和數(shù)字，弧線和弧線上數(shù)字分別表示的意義以及原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法。
〔板書〕1.原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義
〔指導(dǎo)閱讀〕指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本有關(guān)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法的內(nèi)容，并要求學(xué)生用筆畫下來以加深記憶。
〔板書〕2.原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法：畫圓圈標(biāo)核電、正號(hào)寫在前，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。[來源:學(xué)§科§網(wǎng)Z§X§X§K]
〔學(xué)生練習(xí)〕下列氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖中正確的是　 [　　　 ]

〔幻燈投影〕1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖[來源:中.考.資.源.網(wǎng)]
〔領(lǐng)讀〕將課本上的1～18號(hào)元素以一個(gè)橫行作一停頓的方式領(lǐng)讀，要求他們記住1～18號(hào)元素的名稱和原子結(jié)構(gòu)示意圖。
〔學(xué)生練習(xí)〕1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖各表示什么原子？

2.畫出鈉原子、氯原子、氖原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
〔觀察分析〕引導(dǎo)學(xué)生對(duì)1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖進(jìn)行觀察對(duì)比，分析討論，找出各類元素原子結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)）的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
〔板書〕三、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)）的關(guān)系
〔設(shè)問〕稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點(diǎn)？這種結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)有什么關(guān)系？學(xué)生回答教師總結(jié)。
〔板書〕1.稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。
〔設(shè)問〕金屬元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點(diǎn)？
學(xué)生回答教師總結(jié)。
〔板書〕2.金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。
〔設(shè)問〕非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目又有什么特點(diǎn)呢？學(xué)生回答教師總結(jié)。
〔板書〕3.非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。
〔指導(dǎo)閱讀〕指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本中元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的有關(guān)內(nèi)容，重點(diǎn)地方用線條劃出。
〔師生小結(jié)〕元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切。
〔復(fù)習(xí)鞏固〕1.元素的種類決定于原子的　　　　　[　　　 ]
(1)電子數(shù)(2)質(zhì)子數(shù)(3)中子數(shù)
2.元素的化學(xué)性質(zhì)，跟原子的______數(shù)關(guān)系密切。[　　　 ]
(1)最外層電子　 (2)電子層 (3)電子
3.下列各元素中，原子結(jié)構(gòu)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是　 　[　　　 ]
(1)Ar　 (2)O　 (3)Na
〔作業(yè)〕略
第二課時(shí)
〔復(fù)習(xí)提問〕掛出Na、Mg、Cl、O的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)學(xué)生回答其涵意。
〔啟發(fā)提問〕這幾種元素的原子要怎樣變化才能使最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？（在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上，教師由如何形成化合物引入第二課時(shí)的內(nèi)容。）
〔引言〕鈉是金屬元素，氯是非金屬元素。鈉和氯的單質(zhì)都很容易跟別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。它們之間也能起化學(xué)反應(yīng)，生成常見的重要的化合物氯化鈉（俗名食鹽）。現(xiàn)在，我們就用原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)來分析鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的。
〔板書〕一、氯化鈉的形成
〔操作活動(dòng)教具〕操作氯化鈉形成過程的活動(dòng)演示板，讓鈉原子最外層的一個(gè)電子向氯原子的最外層上轉(zhuǎn)移，從而使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
〔提問〕Na、Cl原子最外層失得電子后，是否還能保持電中性？
〔學(xué)生回答后，教師指出：Na、Cl原子失得電子后將帶上不同性質(zhì)的電荷，它們已經(jīng)從量變引起了質(zhì)變，分別叫做鈉離子（Na+）和氯離子(Cl－)〕
〔提問〕Mg、O原子最外層失得電子后，又將如何呢？學(xué)生回答。
〔教師強(qiáng)調(diào)〕由于Mg、O原子失、得的電子數(shù)為2個(gè)，所以它們各自帶上兩個(gè)單位不同電性的電荷，分別變成了鎂離子（Mg2+）和氧離子(O2-)。
〔小結(jié)〕類似這樣得、失電子后的原子都帶有電荷，不能再稱之為原子，而叫離子．以前我們學(xué)過的原子團(tuán)也往往帶有電荷，如SO42-、OH-、NH4+、等，它們也叫離子。
〔板書〕1.離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。在此基礎(chǔ)上，再引導(dǎo)學(xué)生概括出陽離子、陰離子的概念。注意離子所帶電荷的表示方法只能是“+”、“一”或“幾+”“幾?”。

　　　　　
〔提問〕Na、Cl原子變成Na+、Cl-離子后，它們又如何作用呢？
〔操作活動(dòng)教具〕將畫有Na+和Cl-兩個(gè)圓紙板向一起靠近、又推斥，反復(fù)幾次，讓兩個(gè)離子接近并固定在應(yīng)有的位置上。邊操作邊講解離子間的這種相互作用，說明Na+和Cl-就是靠這種相互作用才形成化合物氯化鈉的。
〔板書〕2.氯化鈉的形成：Na和Cl原子通過失、得電子變成陽、陰離子，兩種離子相互作用而形成。
〔圖示〕

〔學(xué)生練習(xí)〕啟發(fā)學(xué)生用原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖分析Mg和O；Mg和Cl是如何形成MgO和MgCl2的。
掛出小黑板后，學(xué)生在座位上練習(xí)，教師巡視。及時(shí)反饋。
〔板書〕3.離子化合物：定義：像氯化鈉這種由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物就是離子化合物。
〔指導(dǎo)閱讀〕指導(dǎo)學(xué)生將課本離子化合物的有關(guān)內(nèi)容，將常見的一些離子化合物的實(shí)例用線條畫下來以加深印象。
〔提問〕氫、氯兩種非金屬元素能不能形成比合物呢？
〔引導(dǎo)學(xué)生回憶〕在氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法中，我們?cè)�講到鹽酸，它的化學(xué)式是HCl，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。實(shí)驗(yàn)證明氫元素和氯元素的單質(zhì)可以互相化合生成氯化氫氣體。
〔啟發(fā)提問〕H、Cl原子要怎樣變化才能使最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們又是如何形成氯化氫分子的呢？
〔板書〕二、氯化氫分子的形成
〔操作活動(dòng)教具］操作氯化氫分子形成過程的活動(dòng)演示板，讓氫原子核外的一個(gè)活動(dòng)電子和氯原子最外層的一個(gè)活動(dòng)電子左右移動(dòng)數(shù)次后，再將這兩個(gè)活動(dòng)電子同時(shí)向兩個(gè)原子核中間移動(dòng)，當(dāng)移動(dòng)到兩核之間，并且離氫原子遠(yuǎn)些，離氯原子近些的位置時(shí)固定下來。邊操作邊講解氫、氯都是非金屬元素，它們的原子都易獲得1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但獲電子的能力又相差不大，都不能把對(duì)方的電子奪取過來，相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個(gè)電子組成一個(gè)電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)為兩個(gè)原子所共用,在兩個(gè)原子核外的空間運(yùn)動(dòng)，從而使雙方原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于共用電子對(duì)同時(shí)受H、Cl兩個(gè)原子核的吸引，從而使兩個(gè)原子形成氯化氫的分子。
〔板書〕l.共用電子對(duì)的概念
〔操作活動(dòng)教具〕將寫有HCl分子的方紙板掛出。
〔板書〕2.氯化氫分子的形成：以共用電子對(duì)形成。并強(qiáng)調(diào)共用電子對(duì)的偏移程度，說明分子整體不顯電性。
〔啟發(fā)提問〕類似氫、氯的一些非金屬元素之間形成的化合物又屬于什么化合物呢？
〔板書〕3.共價(jià)化合物：定義：像氯化氫這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫共價(jià)化合物。
〔指導(dǎo)閱讀〕閱讀課本共價(jià)化合物的有關(guān)內(nèi)容，加深對(duì)共價(jià)化合物形成過程的認(rèn)識(shí)和理解。
〔本課小結(jié)〕引導(dǎo)學(xué)生以氯比鈉、氯化氫為例，按下表總結(jié)離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別。

〔作業(yè)〕水分子中的氫原子和氧原子之間以______相結(jié)合，水屬于______化合物。
新鄉(xiāng)市二十二中學(xué)　 竇青麗
（選自《新編初中化學(xué)教案》）
核外電子排布的初步知識(shí)之四
教學(xué)目的
知識(shí)：了解原子的核外電子是分層排布的；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義；了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系。常識(shí)性介紹離子化合物和共價(jià)化合物。
能力：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和抽象思維能力。
思想教育：使學(xué)生認(rèn)識(shí)到不同事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的。
教學(xué)重點(diǎn)
原子的核外電子是分層排布的；元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。
教學(xué)難點(diǎn)
對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)想象表象的形成。
教學(xué)方法
問題解決法和討論法。
教學(xué)用品
投影儀、抽拉式投影片。
教學(xué)過程

附1：課堂練習(xí)一
1、原子核外電子是按___、____排布的。
2.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ， 其中表示__________，弧線表示___，最外電子層有___個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易____電子。
3.稀有氣體元素的原子最外電子層有____個(gè)電子（氦有___個(gè)電子），化學(xué)性質(zhì)比較____，一般情況下不跟其它物質(zhì)_____。
4.某元素的原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外共有____個(gè)電子，最外層有___個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易___個(gè)電子。
5.金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中　　　　　　　　　　　　 　[　　　 ]
　　A．不易得失電子　　B．易得電子
　　C．易失電子　　 　 D．易導(dǎo)電
6.鈉原子失去一個(gè)電子后發(fā)生變化的是　　　　　 [　　　 ]
　　A．電子層數(shù)　　　B．原子量
　　C．質(zhì)子數(shù) 　　　D．中子數(shù)
7.與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是　　　 　　　　[　　　 ]
　　A．中子數(shù) 　　　　B．電子數(shù)
　　C．最外層電子數(shù)　 D．核外電子層數(shù)
附2：課堂練習(xí)二
8.下列微粒中，最外電子層不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是　　　[　　　 ]
　　A．氖原子 B．氯原子
　　C．鎂離子 D．硫離子
9.氯原子和氯離子屬于　 　　　　　　　　　　　　　　[　　　 ]
　　A．同一種物質(zhì)　　 B．同一種分子　
　　C．同一種原子　　 D．同一種元素
10.表示鎂離子的符號(hào)是　　　 　　　　　　　　　[　　　 ]
　　
　　C．Mg2+　　　　　　D．Mg+2
11.某元素的微粒最外電子層有8個(gè)電子，則該微粒　[　　　 ]
　　A．是稀有氣體原子 B．是陽離子
　　C．是陰離子　　　　D．無法確定
12.同種元素的原子和離子，具有相同的　　　　　　[　　　 ]
　　A．核電荷數(shù)　　 B．電子數(shù)
　　C．電子層數(shù)　　 D．化學(xué)性質(zhì)
13.下列結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽離子的是　　　　　　　　[　　　 ]
[來源:學(xué)_科_網(wǎng)]
14.對(duì)于下面結(jié)構(gòu)示意圖表示的微粒，說法錯(cuò)誤的是 [　　　 ]

　　A．它們的核外電子排布相同
　　B．它們不是同一種元素
　　C．它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
　　D．它們都是離子
15.下列說法中錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]
　　A．質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)的微粒是陰離子
　　B．在離子化合物里，陰離子的總數(shù)與陽離子的總數(shù)一定相等
　　C．原子失去電子后變成陽離子
　　D．分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)
附3：課堂練習(xí)答案
1.能量高低、分層
2.核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子電子層2失去
3.8（2）穩(wěn)定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
4.177得1
5.C 6.A 7.C 8.B 9.D 10.C 11.D 12.A 13.A 14.D 15.B
附4：隨堂檢測
一、填空
1.核外電子是按能量高低的不同___排布的。能量高的，通常在離核_______運(yùn)動(dòng)。把能量最低、離核最近的叫_____。
2.稀有氣體元素，原子的最外層都有____電子（氦除外），它們的化學(xué)性質(zhì)比較___。金屬元素的原子最外層電子的數(shù)目一般____，比較容易____最外層電子而使次外層變?yōu)樽钔鈱印?br>3.元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子的_____關(guān)系非常密切。
4.帶電的_____或____叫做離子。帶正電的離子叫做___，帶負(fù)電的離子叫做____。
二、選擇
5.下列結(jié)構(gòu)示意圖中表示陰離子的是　　 [　　　 ]


本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.bianbian123.com/chusan/65643.html

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