單元備(上)
學
習
目
標1、了解酸和堿的性質(zhì)，理解物質(zhì)的酸堿性及中和反應(yīng)的實質(zhì)；學會測定溶液酸堿性的方法。
2、初步學會根據(jù)化學方程式的計算；認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重要作用。
3、增進對科學探究的理解，提高科學探究能力和分析問題、解決問題的能力。
4、了解酸和堿對生命活動的重要意義，進一步激發(fā)學習化學的興趣。
單
元
教
材
分
析
本單元是九年級化學的重點內(nèi)容，在學習了有關(guān)單質(zhì)、化學用語和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，對化合物知識的進一步研究，本單元中除了學習有關(guān)酸和堿的知識外，對學過的化學基本概念，化學基本原理進行了總結(jié)，對以后學習做好知識上的準備。
重點：酸、堿的性質(zhì)及中和反應(yīng)。
難點：根據(jù)化學方程式的有關(guān)計算
學
法
建
議1、學會由特殊到一般的歸納學習法，根據(jù)常見酸和堿的性質(zhì)可以歸納出一般酸堿具有的性質(zhì)。
2、注意社會問題與學科知識的整合，從熟悉的生活現(xiàn)象入手，從化學的視角認識社會生活中的問題。
3、注重形成基本概念及對知識的理解和應(yīng)用，揭示中和反應(yīng)的實質(zhì)
4、要重視科學探究方法的運用，在活動與探究中掌握化學知識，運用科學方法，提高科學探究能力。
時
分
配第一節(jié) 生活中的酸和堿 2時
第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 2時
第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì) 2時
第四節(jié) 化學反應(yīng)中的有關(guān)計算 2時
本復習與測試 2時
題第一節(jié) 生活中的酸和堿
學習
目標1、知識與技能
⑴學會用酸堿指示劑、酸堿試紙檢驗溶液酸堿性；
⑵知道pH與溶液酸堿性強弱的關(guān)系，會用pH試紙檢驗溶液酸堿性強弱。
2、過程與方法
⑴從H+和OH-的角度認識溶液呈酸堿性的原因，進一步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。
⑵通過親歷探究實驗，初步學會運用間接觀察的方法收集證據(jù)。
3、情感、態(tài)度與價值觀。
通過了解酸堿性對生命活動的重要性，增強對化學學習的情感。
重點
難點1、用酸堿指示劑識別酸和堿的方法，從微觀粒子H+和OH-的角度去認識溶液呈酸性或堿性的原因。
2、用pH試紙測定溶液酸堿性的方法以及pH與溶液酸堿性的關(guān)系，溶液酸堿性強弱的實質(zhì)。
重點
難點1、用酸堿指示劑識別酸和堿的方法，從微觀粒子H+和OH-的角度去認識溶液呈酸性或堿性的原因。
2、用pH試紙測定溶液酸堿性的方法以及p H與溶液酸堿性的關(guān)系，溶液酸堿性強弱的實質(zhì)。
本節(jié)
知識
點1、酸堿指示劑 2、酸堿的共性 3、原子團 4、酸和堿與溶液的酸堿性
5、溶液酸堿性與pH的關(guān)系 6、pH的測定 7、酸和堿與人的生理活動
8、酸堿性與植物生長的關(guān)系
相關(guān)
知識⑴ CO2通入 紫色石蕊試液，溶液變紅色，是因為CO2與水反應(yīng)生成碳酸的原因，
化學方 程式為CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色。
⑵生活中接觸到一些有酸味的物質(zhì)，如食醋、西紅柿等，也接觸到一些有澀味，滑膩感的物質(zhì)，如肥皂水等。
方法
技巧⑴采用類比法記憶酸堿指示劑的變色以及pH與酸堿性的關(guān)系，使溶液的酸堿性→指示劑→pH三者的關(guān)系理清。⑵總結(jié)歸納法學習酸堿的特點與共性，總結(jié)出由特殊到一般的規(guī)律，使化學學習變得有規(guī)律可循。⑶注意聯(lián)系生活實際，把本節(jié)知識應(yīng)用到生活中，提高聯(lián)系實際的能力。
思維
誤區(qū)⑴本節(jié)知識中酸與酸性，堿與堿性這兩組概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液顯酸性；溶液顯酸性，說明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。堿與堿性的關(guān)系也是如此。
⑵pH的大小與溶液酸堿性的關(guān)系是本節(jié)的易錯點，正確理解和掌握pH與溶液酸堿性的關(guān)系
考點
分析1、酸堿指示劑在酸堿性溶液中的變化以及根據(jù)信息分析自制酸堿指示劑在實踐中的應(yīng)用，常見題型為選擇題和簡答題。
2、pH與溶液酸堿性的關(guān)系，常結(jié)合其他知識進行綜合考查，常見題型為選擇題和綜合題。
3、溶液的酸堿性與人體健康和植物生長的關(guān)系是中考命題的熱點。
第一節(jié) 生活中的酸和堿（ 第一時）
知識點教師活動學生活動
創(chuàng)設(shè)問題：
1、我們生活中接觸到一些有酸味或澀味的物質(zhì)，你最多能說出幾種？它們分別含有什么物質(zhì)？
２、通常情況下：含有______的物質(zhì)有酸味，含有_____的物質(zhì)有澀味和滑膩感。討論、交流、爭相搶答
一、如何識別酸和堿
一、如何識別酸和堿
問題：酸味是酸的特征，“澀味和滑膩感”是堿的特征。那么在化學上我們能否用品嘗的方法識別酸或堿呢？
相關(guān)知識：我們知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸，它能使紫色石蕊試液變紅。我們熟悉的食醋、檸檬汁等含有酸的物質(zhì)是否都能使紫色石蕊試液變紅？石灰水、肥皂水、食鹽水等物質(zhì)是否也能使紫色石蕊試液變色？
探究實驗〕P116酸堿指示劑在不同酸堿性溶液中的反應(yīng)
（注意：操作要規(guī)范、小組成員要積極配合）
問題：1、上述溶液可分為幾類？
2、能否用紫色石蕊試液或無色酚酞試液識別含有酸或堿的溶液呢？
3、實驗表明紫色石蕊試液遇酸變______，遇堿變______；無色酚酞試液遇酸變______，遇堿變______。像石蕊、酚酞這樣的物質(zhì)叫___________，在化學上常用它們識別酸和堿。
4、為了操作簡便，通常用___________鑒別識別溶液的酸堿性
知識遷移：向某溶液中滴入無色酚酞試液后不顯色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液則（ ）
A、一定顯紅色 B、可能仍為紫色，也可能顯紅色
C、可能顯藍色 D、一定顯無色思考、猜測交流得出一種特殊的物質(zhì)
思考、討論提出猜想，設(shè)計實驗方案并進行交流
根據(jù)所提供的儀器、藥品進行實驗，認真觀察并如實把實驗現(xiàn)象未老填入本表中-
提出問題：酸溶液中的哪一種離子（Ｈ＋、H2O、和酸根離子）能使指示劑變色？
探究過程：①在第一支潔凈的試管里加入約2ml蒸餾水，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是___________，說明H2O___________。
②在第二支潔凈的試管里加入2mlNaCl溶液（中性），滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是___________，說明Cl-___________。
③在第三支潔凈的試管里加入2mlHCl溶液，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是___________，說明H+___________。
得出結(jié)論：酸溶液中的___________能使指示劑變色。
拓展：你能設(shè)計實驗證明堿溶液中的哪種離子能使指示劑變色嗎？
拓展：酸溶液中都含有____，顯酸性，堿溶液中都含有_____顯堿性。酸溶液_______顯酸性，堿溶液______顯堿性；顯酸性的溶液_______是酸溶液， 顯堿性的溶液________是堿溶液。（填“一定”或“不一定”）
討論并設(shè)計實驗方案，交流選擇最佳方案
領(lǐng)悟酸、堿有共性的原因；及溶液的酸堿性與酸溶液、堿溶液的關(guān)系
第一節(jié) 生活中的酸和堿（ 第二時）
知識點教師活動學生活動
二、溶液酸堿性的強弱程度
創(chuàng)設(shè)問題：濃的鹽酸比稀鹽酸的酸性強，原因是什么呢？如何用化學的方法檢驗溶液的酸堿性強弱？
問題：１、溶液酸堿性的強弱與______________有關(guān)，______________越多酸性越強，______________越多，______________越強。
２、溶液的酸堿性強弱最常用______表示，pＨ的范圍通常在______之間，溶液的酸堿性與pH的關(guān)系是：____________________________。
在線測試：P１２０
測定溶液pH的方法是：_____________________
實驗探究：
（指導學生）測定生活中一些物質(zhì)的pH，并將其分類。
你獲得的結(jié)論是：_______________________。討論、交流、猜測
完成相關(guān)內(nèi)容用數(shù)軸表示溶液的酸堿性與pH的關(guān)系
獨立完成
個別展示
測定生活中比較熟悉的物質(zhì)，把理論應(yīng)用于實際。
交流識別
Ｐ１２０圖判斷酸堿性的強弱
三、溶液的酸堿性與生命活動的意義
（指導閱讀相關(guān)資料）
問題：１、在人體體液中酸性最強的是，堿性最強的是。
２、當人大量喝水時，胃液的pH與喝水量的變化關(guān)系，可用下列圖像表示的是（ ）。
問題：從本提供的兩組pH范圍的數(shù)據(jù)中你可以發(fā)現(xiàn)什么？
問題：若pH出現(xiàn)小數(shù)，應(yīng)如何得？
解惑：pH試紙只能粗略的測量溶液的pH，只能得整數(shù)，若要精確測定溶液的pH可用精密pH試紙或pH計
介紹精密pH試紙或pH計的使用方法認真閱讀、了解酸和堿對生命活動的意義，豐富自己的頭腦
挑戰(zhàn)自我：Ｐ１２２
本時學習小結(jié)：（指導學生獨立完成）
外活動：測定附近農(nóng)田、花圃中土壤的pH。
自覺完成相節(jié)白醋奧秘的探究實驗
題第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用
學習
目標1、知識與技能
⑴認識中和反應(yīng)的實質(zhì)，學會用中和反應(yīng)改變?nèi)芤旱乃釅A性；
⑵認識鹽的組成。
2、過程與方法
⑴通過對酸和堿反應(yīng)的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出問題的能力；
⑵初步學會借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學反應(yīng)。
3、情感、態(tài)度與價值觀。
⑴了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；
⑵認識化學對生產(chǎn)和改善人們生活質(zhì)量的重要性。
重點
難點中和反應(yīng)的實質(zhì)，物質(zhì)是否發(fā)生化學反應(yīng)的判斷方法。
本節(jié)
知識
點1、鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學反應(yīng) 2、中和反應(yīng) 3、鹽的組成 4、中和反應(yīng)應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生 5、利用中和反應(yīng)改良土壤的酸堿性 6、利用中和反應(yīng)處理工業(yè)廢水 7、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性
相關(guān)
知識⑴ 復分解反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。反應(yīng)條：生成物中有沉淀、氣體或水，復分解反應(yīng)才能發(fā)生。
⑵溶液pＨ的測定方法：①pH用表示溶液酸堿性的強弱；②測量方法，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與標準比色卡相比，得出溶液的pH。
方法
技巧⑴掌握中和反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH-→H2O，判斷一個化學反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的方法：①反應(yīng)物必須是酸和堿；②生成物必須是鹽和水。
⑵理解中和反應(yīng)的原理，注意在實際中的應(yīng)用，將中和反應(yīng)的原理應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和科學實驗中。
思維
誤區(qū)⑴中和反應(yīng)的判斷往往忽略了反應(yīng)物，認為有水生成的反應(yīng)即為中和反應(yīng)。
⑵對中和反應(yīng)的實質(zhì)理解不深，中和反應(yīng)伴隨溶液酸堿性的改變，在改變過程中往往引起溶液密度的改變，這是易錯點。
考點
分析1、中和反應(yīng)的判斷以及中和反應(yīng)的實質(zhì)是中考命題的考點，主要考查對中和反應(yīng)的理解，常見題型為選擇題。
2、中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療方面的應(yīng)用是中考命題的熱點，通常結(jié)合日常生活、生產(chǎn)實際和環(huán)保進行考查，常見題型為選擇題和簡答題。
中和反應(yīng)及其應(yīng)用（第一時）
知識點教師活動學生活動
創(chuàng)設(shè)問題：當你被蚊蟲叮咬時，你通常采取什么措施減輕皮膚的癢痛？為什么？積極回答，多種答案
探究鹽酸與氫氧化鈉是否發(fā)生反應(yīng)演示實驗：用滴管向盛有鹽酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。（注意膠頭滴管的使用！）
你認為鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應(yīng)嗎？酸和堿之間能否發(fā)生化學反應(yīng)呢？
實驗探究：鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學反應(yīng)
問題：你的猜想是什么？能否設(shè)計一個實驗證明你的猜想？（提示活動順序：猜想→各自設(shè)計實驗方案→交流實驗方案→選擇最佳方案→進行實驗→得出結(jié)論）
（教師巡視，個別指導，規(guī)范操作）
成果展示：各小組代表根據(jù)實驗結(jié)果，說說你們的猜想正確嗎？若不正確，判斷的依據(jù)是什么？
反思評價：同學們對本實驗還有什么不明白的地方，請?zhí)岢觥Ｄ銈冋J為哪個小組的實驗方案最合理，最簡便，最有說服力？
仔細觀察
大膽猜測
仔細閱讀相關(guān)內(nèi)容，設(shè)計實驗方案，將方案寫在本方框里。
小組內(nèi)交流實驗方案，選擇一種可行且簡便易行的方案，進行實驗。
自由發(fā)言，客觀評價
鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液酸堿性的變化
活動天地：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液酸堿性的變化
仔細分析本P124表中數(shù)據(jù)，并繪出燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積之間的變化關(guān)系圖（指導學生運用所提供的數(shù)據(jù)繪制曲線、分析結(jié)果）。
由此實驗?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是：
⑴______________；⑵________________；⑶___________________分析數(shù)據(jù)，繪制曲線圖，總結(jié)歸納，得出結(jié)論。
堂展示
一、酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng)
一、酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng)
提出問題：
1、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式是________________________。
2、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)之后溶液呈中性原因是_______________。
多媒體展示：溶液中酸和堿反應(yīng)的微觀過程。
歸納總結(jié)：既然Na+和Cl-不是反應(yīng)發(fā)生的原始動力，反應(yīng)的關(guān)鍵是
H++OH- 結(jié)合生成了水，那么，其他的酸和堿之間也能發(fā)生類似的反應(yīng)嗎？這些反應(yīng)有什么共同點呢？ 觀看動畫，分析反應(yīng)實質(zhì)，并寫出反應(yīng)的化學方程式。
小組展示，把相關(guān)知識寫在黑板上。
猜 想
實驗探究：鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學反應(yīng) 實驗探究：鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學反應(yīng)
（指導各小組合作探究，觀察記錄實驗現(xiàn)象）
實驗現(xiàn)象：__________________________，我認為這兩種物質(zhì)____發(fā)生化學反應(yīng)，依據(jù)是 _________________該反應(yīng)的化學方程式為：________________________。
生？為什么？在少量的氫氧化鋇溶液中加入少量的硫酸溶液，不加指示劑你能判斷反應(yīng)是否發(fā)生嗎？
2、比較鹽酸與氫氧化鈉、氫氧化鈣兩個反應(yīng)的共同點：
1、______________________________；
2、______________________________；
3_____________________________。 說明：像氯化鈉、氯化鈣這樣的物質(zhì)叫鹽。
問題：生活中所說的鹽就是食鹽，化學上所說的鹽也就是食鹽嗎利用提供的儀器、藥品進行實驗，觀察現(xiàn)象，并與自己的猜想進行對照判斷，寫出反應(yīng)的化學方程式。
思考，交流并展示尋找反應(yīng)共同點。
比較反應(yīng)的生成物，得出鹽的概念
正確理解生活中的鹽與化學上鹽的區(qū)別
小結(jié)小結(jié)：中和反應(yīng)的實質(zhì)是：______________________________。
表達式：酸+堿→鹽+水
點撥鹽的組成特點：鹽==金屬離子+酸根離子
討論：中和反應(yīng)與復分解反應(yīng)的關(guān)系
拓展：NH4+是原子團，它不是金屬離子，但可把它看作金屬離子。
練習：判斷下列化合物屬于鹽的是（ ）
A、OH B、CaCO3 C、gO D、（NH4)2SO4
在線測試：1、P126
2、欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，在不用指示劑的條下，應(yīng)加入的試劑是（ ）
A、石灰水 B、生石灰粉末 C、石灰石粉末 D、氫氧化鈉
本小結(jié)：（指導學生自我小結(jié)總結(jié)中和反應(yīng)的實質(zhì)。得出中和反應(yīng)的表達式。弄清中和反應(yīng)和復分解反應(yīng)的關(guān)系
掌握一類特殊的鹽
寫出反應(yīng)的化學方程式并判斷反應(yīng)類型
提出自己收獲與困惑
挑戰(zhàn)自我：挑戰(zhàn)自我：小明同學在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，不明從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。
⑴你認為他得出的結(jié)論是否正確，理由是__________________；
⑵寫出該反應(yīng)的化學方程式________________；
⑶請你另設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：
第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用（第二時）
知識點教師活動學生活動
知識回顧：1、下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（ ）
A、Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
B、gO+2HCl===gCl2+H2O
C、HCl+AgNO3===AgCl+HNO3
D、3NaOH+H3PO4===Na3PO3+3H2O
2、中和反應(yīng)的實質(zhì)是_________________________________。獨立完成、交流、互評
二、
中
和
反
應(yīng)
的
應(yīng)
用
二、中和反應(yīng)的應(yīng)用
展示中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科研中的廣泛應(yīng)用。
1、中和反應(yīng)應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生：
例：胃液里含有少量鹽酸，可以幫助食物消化。若鹽酸過多，人會感到胃不舒服。有下列幾種物質(zhì)： ①NaOH； ②Ca(OH)2； ③Al(OH)3； ④NaHCO3你認為可以用作治療胃酸過多的藥物有（ ）
A、①②③④ B、①②③ C、①② D、③④
2、改變土壤的酸堿性
例：一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是（ ） A、改良堿性土壤 B、改良酸性土壤
C、促進植物的光合作用 D、提高農(nóng)作物產(chǎn)量
3、處理工業(yè)廢水
例：某化工廠A、B、C、D四個車間排放的污水中，分別含有污染物CuCl2 、 HCl、Na2CO3、NaOH中的一種，現(xiàn)對污水做如下處理：⑴將A的污水與B的藍色污水通入第一反應(yīng)池，產(chǎn)生藍色沉淀。
⑵將C的污水與D的酸性污水通入到第二反應(yīng)池，產(chǎn)生大量氣泡。
⑶將第一反應(yīng)池上層的堿性污水與第二反應(yīng)池流出的酸性污水通入第三反應(yīng)池，最終污水顯中性，再向外排放。⑴試推斷各車間污水中的污染物分別是：A___________，B________，C__________，D________。⑵最終向外排放的水中含有的溶質(zhì)是。⑶寫出各反應(yīng)的化學方程式。第一反應(yīng)池______________；第二反應(yīng)池________ ______；第三反應(yīng)池______________。
4、調(diào)節(jié)溶液酸堿性
例：經(jīng)測定某溶液 的pH=4，要使溶液的pH=6，需加入下列哪種溶液（ ）。 A、pH=2的溶液 B、pH=7的溶液
C、pH=10的溶液 D、pH=4的溶液認真觀察，思考。
了解中和反應(yīng)在醫(yī)藥衛(wèi)生方面的應(yīng)用
了解中和反應(yīng)改變土壤的酸堿性方面的應(yīng)用
在處理工業(yè)廢水方面的應(yīng)用，小組討論，堂展示并評價
了解中和反應(yīng)在調(diào)節(jié)溶液酸堿性方面的應(yīng)用，完成相關(guān)題目，堂展示并評價
挑戰(zhàn)
自我：
堂
小結(jié)：完成后練習，檢查一下你的學習效果如何。
1、我的收獲
2、我對學習化學的再認識獨立完成，
自我總結(jié)，重新認識。
題第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)
學習
目標 (1)知識與技能
①認識酸和堿的化學性質(zhì)；
②理解酸的堿的化學性質(zhì)的實質(zhì)就是H+和OH—的性質(zhì)；
（2）過程與方法
①初步認識復分解反應(yīng)，會書寫常見復分解反應(yīng)的化學方程式；
②認識幾種重要的酸和堿，掌握使用酸堿的方法；
（3）情感、態(tài)度與價值觀
通過對酸和堿性質(zhì)的開放性探究活動，引領(lǐng)學生進一步發(fā)展科學探究能力。
重點
難點1、常見酸和堿的化學性質(zhì)，酸的通性，濃硫酸的稀釋和使用；
2、復分解反應(yīng)及發(fā)生的條
本節(jié)
知識
點1、常見酸和堿的化學性質(zhì) 2、酸的通性 3、氫氧化鈣的性質(zhì) 4、復分解反應(yīng)及發(fā)生的條 5、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì) 6、濃硫酸的稀釋和使用 7、氫氧化鈉的性質(zhì)
8、氫氧化鈉與氫氧化鈣性質(zhì)及用途的比較
相關(guān)
知識（1）實驗室制取CO2氣體的反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（2）檢驗CO2氣體的方法：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
（3）酸堿指示劑，酸堿性與pH的關(guān)系
方法
技巧⑴掌握物質(zhì)的特殊性與普遍性的關(guān)系，采用演繹歸納法總結(jié)酸堿的共性，并推廣到一般酸或堿的性質(zhì)。⑵注重知識的連貫性和一致性，采用列表比較法，使化學學習變得有規(guī)律可循，使零散的化學知識變得合理清晰，便于掌握。⑶本節(jié)知識與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，注意把知識與生產(chǎn)生活聯(lián)系，把化學知識運用到生產(chǎn)生活中，達到學以致用的目的。
思維
誤區(qū)（1）本節(jié)知識中，復分解反應(yīng)條的判斷，是本節(jié)的易錯點，由于開始時不熟悉物質(zhì)的溶解性，造成錯誤的判斷。（2）本節(jié)知識中濃硫酸和氫氧化鈉都具有吸水性，都可作干燥劑，但干燥的原理不同，因此應(yīng)針對不同物質(zhì)的性質(zhì)選擇不同的干燥劑，這是易混點。
考點
分析1、酸和堿的化學性質(zhì)以及在實踐中的應(yīng)用是中考命題的重點，主要考查酸或堿的性質(zhì)，常見題型為填空題。
2、幾種重要的酸和堿，以及它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，結(jié)合日常生活、生產(chǎn)實際考查，常見題型為選擇題、簡答題和實驗探究題。
3、復分解反應(yīng)及發(fā)生的條，通常以判斷溶液物質(zhì)或離子共存的題目，常見題型為選擇題。
第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)（第一時）
知識點教師活動學生活動
濃鹽酸濃硫酸
色、態(tài)、味
溶解性
揮發(fā)性
吸水性
脫水性
腐蝕性
強氧化性
學生觀察、閱讀、思考
將結(jié)果填入P129表格中
二、[實驗]稀釋濃硫酸
二、[實驗]稀釋濃硫酸
稀釋濃硫酸時，一定要把___沿器壁慢慢注入______里，并____。且不可_________!
注意：①酸和堿都有強烈的腐蝕性，使用時要小心，不要讓酸和堿濺到皮膚上。②聞酸的氣味時，不要把鼻孔湊到瓶口。③煙是固體，霧是液體。
挑戰(zhàn)自我
1、濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中，兩者都變小的是（ ）A、溶液的質(zhì)量B溶質(zhì)的質(zhì)量C溶劑的質(zhì)量D溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
2、下列說法不正確的是（ ）
A、酸和堿都有腐蝕性B、稀釋濃硫酸時要把水倒入濃硫酸中
C、打開盛濃鹽酸的瓶蓋，瓶口會冒出白煙
D、濃硫酸溶于水會放出大量的熱總結(jié)濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)，填入導學提綱的表格中
教師稀釋濃硫酸，學生觀察操作方法并分析若不按要求操作帶的后果。
學生完成習題
三、實驗探究：鹽酸能與哪些物質(zhì)反應(yīng)三、實驗探究：鹽酸能與哪些物質(zhì)反應(yīng)向4支試管中分別加入鎂條、生銹鐵釘、碳酸鈣、氯化銅溶液，然后再向每支試管中加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象
反應(yīng)物鹽酸稀硫酸
Fe或g（金屬）
Fe2O3（金屬氧化物）
CaCO3（鹽）
NaOH（堿）
注意：①CuCl2、CuSO4的水溶液為藍色或藍綠色②FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液為黃色③FeCl2、FeSO4的水溶液為淺綠色
五、思考：稀硫酸和稀鹽酸和以上物質(zhì)的反應(yīng)中，現(xiàn)象相似，它們?yōu)槭裁淳哂邢嗨频幕瘜W性質(zhì)？
挑戰(zhàn)自我
1、生銹的鐵釘放入鹽酸中，溶液變黃，常有氣泡冒出。說明產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因，并寫出有關(guān)的化學方程式。
2、下列物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后，能得到硫酸亞鐵的是（ ）
A、Fe2O3B、Fe(OH)3C、FeD、Fe(OH)2
先思考把實驗探究中的鹽酸換成稀硫酸，是否會產(chǎn)生類似的實驗現(xiàn)象，再試著寫出有關(guān)的化學方程式，填入導學提綱表格中。
學生完成習題
第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)（第二時）
知識點教師會動學生活動
一、認識氫氧化鈉和氫氧化鈣
用鑷子分別夾取2~3塊固體氫氧化鈉和氫氧化鈣，分別放入小燒杯中。
1、觀察它們的顏色和狀態(tài)。
2、在空氣中放置一段時間，再觀察顏色和狀態(tài)的變化。
3、向盛有這兩 種固體的小燒杯中分別加入少量水，振蕩，手摸杯壁并觀察溶解情況。
4、用玻璃棒分別蘸少量兩溶液在手上捻一捻，有什么感覺？（過后立即用水沖干凈）
5、把一段羊毛線放入氫氧化鈉溶液中，加熱煮沸，觀察變化。
氫氧化鈉氫氧化鈣
化學式
俗名
色、態(tài)
水溶性
腐蝕性
吸水性
思考：工業(yè)上是怎樣生產(chǎn)Ca(OH)2的？試著寫出化學方程式，除氫氧化鈉、氫氧化鈣外，常用的堿還有哪些？
挑戰(zhàn)自我
1、下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學式對應(yīng)關(guān)系正確的一組是（ ）
A、氫氧化鈣、生石灰、Ca(OH)2
B、石灰水、熟石灰、Ca(OH)2
C、碳酸鈉、火堿、Na2CO3、
D、氫氧化鈉、苛性鈉、NaOH
學生觀察、閱讀、思考
將結(jié)果填入P132表格中
師生共同總結(jié)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)并填入導學提綱的表格 中
學生討論，思考、交流并回答問題、識記
二、實驗探究：
三、什么叫復分解反應(yīng)？復分解反應(yīng)的發(fā)生需要什么條？
1、在3支試管中分別放入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量氫氧化鈉溶液。
2、另取3支試管，再次分別放入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量澄清石灰水。
3、向盛有二氧化碳氣體的集氣瓶里加入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。三、氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì)（填寫化學方程式）
NaOHCa(OH)2
CO2（非金屬氧化物）
鹽酸、硫酸（酸）
Na2CO3、CuCl2（鹽）
酸堿指示劑
思考 ：怎樣判斷二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應(yīng)？先自行設(shè)計實驗，并作比較。
注意：
Cu(OH)2為藍色沉淀
挑戰(zhàn)自我
1、給下列堿命名或?qū)懗龌瘜W式并注明其溶解性。
①NaOH__________、________②氫氧化鋇_________、______③CuOH__________、________④Cu(OH)2__________、______⑤氫氧化鐵__________、_________。
2、能一次性鑒別澄清石灰水、稀鹽酸、和食鹽溶液的試劑是（ ）
A、稀硫酸B、碳酸鈉溶液C、酚酞試液D、氯化鈉溶液
四、什么叫復分解反應(yīng)？復分解反應(yīng)的發(fā)生需要什么條？
挑戰(zhàn)自我
下列變化屬于復分解反應(yīng)的是（ ）
A、3NO2+H2O==2HNO3+NO
B、CH4+2O2==CO2+2H2O
C、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
D、2nO4==2nO4+nO2+O2↑
學生先熟悉物質(zhì)的俗稱，然后完成習題
先思考哪些物質(zhì)間能發(fā)生化學反應(yīng)，再試著寫出有關(guān)的化學方程式，填入表格中。
識記
先聽講，熟悉堿的命名、溶解性，再做練習
學生完成習題
學生閱讀、討論，思考、交流并回答問題
學生完成習題
題第四節(jié) 化學反應(yīng)中的有關(guān)計算
學習
目標 (1)知識與技能
①認識化學反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系；
②初步學會根據(jù)化學方程式進行簡單計算。
（2）過程與方法
①通過理解有關(guān)化學方程式計算的解題步驟和思路，提高學生分析問題和解決問題的能力。
（3）情感、態(tài)度與價值觀
初步認識定量研究化學反應(yīng)對于社會生產(chǎn)和生活的重要意義。
重點
難點 根據(jù)化學方程式計算的解題步驟和思路；
本節(jié)
知識點1、根據(jù)化學方程式計算的依據(jù) 2、根據(jù)化學方程式計算的一般步驟 3、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量 4、已知生成物的質(zhì)量求參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量。
相關(guān)
知識⑴質(zhì)量守恒定律
參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
⑵化學方程式及其意義
化學方程式不僅表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條，同時，還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
⑶化學方程式的書寫步驟、配平方法。
（4）根據(jù)化學方程式計算各物質(zhì)之間的質(zhì)量比的方法。
方法
技巧學生通過由易到難的習題和一題多解的訓練，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力。解題時要把握好三個要領(lǐng)，抓住三個關(guān)鍵，注意一個事項。
三個要領(lǐng)：步驟要完整；格式要規(guī)范；答案要準確。
三個關(guān)鍵：準確書寫化學方程式；化學方程式要配平；準確計算相對分子質(zhì)量。
注意事項：計算時要注意單位統(tǒng)一
思維
誤區(qū)（1）根據(jù)化學方程式計算是全冊的重點，是出錯率最多的地方。常出現(xiàn)的錯誤主要有：化學方程式不正確就計算解題格式不規(guī)范，設(shè)的未知量與求的量不同，相對分子質(zhì)量計算錯誤計算不準確，不按題目要求寫化學方程式把含雜質(zhì)的是直接代入計算或把體積直接代入議程。
（2）在化學方程式的計算中，易忽略的地方有：對題意審理不清。如“部分反應(yīng)”、“加熱一段時間”當成“完全反應(yīng)”答非所問。體積、質(zhì)量、密度之間的關(guān)系問題，單位問題等。
考點 分析
根據(jù)化學方程式計算是中考命題中必設(shè)的考題，通常為大型綜合計算，結(jié)合金屬、酸、堿、鹽的相互反應(yīng)在溶液中進行計算，既考查化學方程式的有關(guān)計算技巧，又考查溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，常見題型為計算題。
第四節(jié) 化學反應(yīng)中的有關(guān)計算（第一時）
知識點教師活動學生活動
例
題步驟格式
設(shè)求知量解：設(shè)18g水分解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x
寫出化學方程式2H2O===2H2↑+O2↑
找出已知量和求知量的關(guān)系36 4
18g x
列比例式求解36/4=18g/x
x=2g
寫出簡明答案答：分解18g水可產(chǎn)生2g氫氣。
小組之間猜想、討論、交流。理解P136求出電解水的化學方程式中各物質(zhì)之間質(zhì)量比是怎樣求出的
熟悉解題步驟及格式
比例式也可寫成
36/18g=4/x
計算的格式嚴格按要求去寫，根據(jù)反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系求解，解答時一定要明確哪是已知量，哪是待求量。
鞏
固
練
習①化學反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量是純凈物之間的質(zhì)量比。如果題目中為不純物質(zhì)的質(zhì)量，必須換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，如果是體積也必須換算成質(zhì)量。
②化學方程式書寫要正確。
③化學反應(yīng)中的有關(guān)質(zhì)量比計算要正確，否則會失去計算的正確依據(jù)。
④質(zhì)量守恒定律是根據(jù)化學方程式計算的正確依據(jù)，在解題中，如能靈活運用質(zhì)量守恒定律，可簡化解題步驟，加快解題的速度，提高解題的準確率。
三、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量
題目：6.2g磷在氧氣中完全燃燒可生成多少克五氧化二磷？
四、已知生成物的質(zhì)量求參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量
題目：工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁，反應(yīng)的化學方程式為
2Al2O3====4Al+3O2↑，如果加工一個鋁鍋需要1g鋁，至少需要電解多少千克的氧化鋁才能制成這個鋁鍋？
挑戰(zhàn)自我
1、為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），取16g該樣品加熱，完全反應(yīng)后冷卻，稱量殘留固體的質(zhì)量為14.4g，求樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。
2、用含雜質(zhì)10%的鎂條與足量鹽酸反應(yīng)制取5.6L氫氣（密度為0089g/L），需要這種鎂多少克？
思考：不純物質(zhì)怎樣換算成純凈物，如果是體積又怎樣換算成質(zhì)量
學生板演，互相檢查、討論
尋找簡捷解法
第四節(jié) 化學反應(yīng)中的有關(guān)計算（第一時）
知識點教師活動學生活動
復習根據(jù)化學方式計算步驟1．根據(jù)化學方程式計算的步驟
（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；
（2）寫：書寫正確的化學方程式；
（3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；
（4）列：列出比例式并求解；
（5）答：檢查結(jié)果，簡明作答。
2．根據(jù)化學方程式計算應(yīng)該注意的事項
（1）正確書寫化學方程式，準確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比；
（2）列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應(yīng)關(guān)系要正確；
（3）反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應(yīng)該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量；
（4）解題的過程要完整，規(guī)范
（5）設(shè)未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。
回顧
例題例題：某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時可生成氫氣多少克？
解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x，得到氫氣的質(zhì)量為y
2H2O通電===2H2↑+O2↑
36 4 32
x y 1.6g
，x=1.8g； ，y=0.2g
答：電解消耗1.8g水，同時生成0.2g氫氣。
交流討論
1．利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？
例1 已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4。當反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時，B消耗的質(zhì) 量為_________g。
分析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g。由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140÷7×4＝80g。
例2 在化學反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為_____。
分析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對分子質(zhì)量。解題時，首先要確定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102 4Y＝2×102－3×32＝108 Y＝27
2．已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），如何求另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？
例3 中國登協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求：
（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L）
（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？
（3）用這種方法給登運動員供氧，是否可行？簡述理由。
答：（1）4.8kg氧氣在標準狀況下的體積為
（2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為x
2nO4 △=== 2nO4 + nO2 + O2↑
316 32
x 4.8kg
（3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。
分析：此題難度不高，主要考查學生有關(guān)化學方程式計算的兩個重要的注意點：1．氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度）；2．化學方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生仔物質(zhì)制備時是否考慮原料成本和反應(yīng)時間的因素。
3．已知混合物中的一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量？
例4 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？
解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO3 高溫=== CaO + CO2↑
100 44
100t×80% x
x=35.2t
生石灰的質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t
4．利用化學反應(yīng)測定的實驗數(shù)據(jù)，如何進行物質(zhì)的計算和推斷？
例5 小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請計算：
（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？
序號加入稀鹽酸質(zhì)量（g）剩余固體質(zhì)量（g）
第1次105.5
第2次10m
第3次101.2
第4次101.2
（4）要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石多少千克？(化學方程式：CaCO3高溫==CaO+CO2↑)
解：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g。
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)＝ ＝85％
（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g
（4）設(shè)需要80%的石灰石的質(zhì)量為x
CaCO3高溫==CaO+CO2↑
100 56
X×80％ 280kg
討論交流
第五單元 常見的酸和堿
一、選擇題
1．（宿遷市）小李在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如右圖所示的關(guān)系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，則其中表示不正確的是（）
A．紫色 B．藍色 C．紅色 D．無色
2．（2006年濟寧市）按一定的特點或規(guī)律對物質(zhì)進行分類，給化學學習與研究帶很大的方便。下列各組物質(zhì)中，符合“氧化物—酸—堿—鹽” 順序排列的是（ ）
A.HClO HCl g(OH)2 gCl2
B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2
C.H2O HNO3 NH3•H2O NH4NO3
D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4
3．（連云港）下列設(shè)計方案可行，且化學方程式書寫正確的是（）
A．用NaOH溶液治療胃酸過多癥：NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．實驗室用稀硫酸與大理石反應(yīng)制取CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O
C．用適量的稀鹽酸除去鐵表面的銹跡：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D．用點燃的方法除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 === 2CO2
4．（2006年煙臺市）欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所需藥品（括號中的物質(zhì)）選擇不正確的是（ ）
A．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸鋇溶液）B．CO2中含有少量的水蒸氣（濃硫酸）.
C．NaOH溶液中含有少量的Na2CO3(石灰水) D．銅粉中含有少量的氧化銅（稀鹽酸）
5．（2006年濱州市）Cu20與硫酸反應(yīng)的化學方程式為Cu2O+H2SO4=Cu+ Cu SO4+H2O。氧化銅與氫氣反應(yīng) 后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。現(xiàn)將10 g Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾得到9．5g固體，則原混合物中含Cu2O的質(zhì)量為（A）
A．0.9 g B．9.5 g C．0．5 g D. 0.45 g
6．(2006•北京市)北京市正在實施“人奧運物保護計劃”，其中修繕長城使用了大量的氫氧化鈣，氫氧化鈣的俗稱是（ ）
A、火堿 B、燒堿 C、熟石灰 D、小蘇打
7．(2006•北京市)下列藥品不需要密閉保存的是（ ）
A、濃鹽酸 B、濃硫酸 C、燒堿 D、食鹽
8．（韶關(guān)）化學中常常出現(xiàn)“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事實是（ ）
A. 20℃，1 L水與1 L酒精混合后的體積等于2 L
B. 20℃，1 g鎂與1 g稀硫酸充分反應(yīng) 后所得的溶液質(zhì)量為2 g
C. 20℃，1 g硫粉在1 g氧氣中完全燃燒后生成2 g二氧化硫
D. 20℃，1 g硝酸鉀飽和溶液中加入1 g硝酸鉀固體能得到2 g硝酸鉀溶液
9．（深圳）日常生活中遇到的下列污垢，不宜用鹽酸清洗的是（ ）。
A、保溫瓶內(nèi)的水垢 B、玻璃水槽內(nèi)的黃色鐵銹斑
C、不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢 D、盛石灰水的試劑內(nèi)壁的白色固體
10．（深圳）人體口腔內(nèi)唾液的pH通常約為７，在進食過程的最初10分鐘，酸性逐漸增強，之后酸性逐漸減弱，至40分鐘趨于正常。與上述事實最接近的圖象是 （ ）。
11．（浙江）某同學從資料上獲悉，一些紫色的葉或花瓣浸出液具有類似石蕊試液的性質(zhì)。如果他想知道紫色喇叭花是否具有這種性質(zhì)，應(yīng)把花瓣浸出液分別滴入下列哪組物質(zhì)進行觀察（）
A．食醋、堿性肥皂水 B．食醋、酸奶 C．糖水、酸奶 D．食醋、食鹽水
12．（2006年淄博市）化學學科的思維方法有多種，其中推理是常用的思維方法。以下推理正確的是（）
A．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C．燃燒一般都伴隨發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的就是燃燒
D．有機物完全燃燒時都產(chǎn)生二氧化碳，所以有機物中一定含有碳元素
二、填空題
13．（韶關(guān)）（11分）在做氫氧化鈉的性質(zhì)實驗時，甲同學將稀鹽酸滴入到裝有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試管有灼熱感，他馬上得出結(jié)論：氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)會放出大量的熱。但是乙同學提出異議：熱量不一定是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出的。
（1）你認為乙同學提出異議的理由是 。
（2）針對乙同學提出的異議，甲、乙同學對上述實驗進行了探究：
[提出問題]：氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)是否會放出熱量？
[猜想與假設(shè)]：氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)會放出熱量。
[實驗方案]：可能用到的實驗儀器與藥品：
氫氧化鈉固體、稀鹽酸、蒸餾水、燒杯、溫度計、玻璃棒、膠頭滴管
實驗過程：（請補充完成下列空格）
實 驗 步 驟實 驗 現(xiàn) 象實 驗 結(jié) 論
步驟j取適量NaOH固體放入燒杯中，加入適量的水，
。
。
步驟k ，用膠頭滴管將稀鹽酸滴入到步驟j所得的溶液中。
。氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)會放出熱量。
（3）丙同學取步驟k反應(yīng)后所得的溶液，繼續(xù)進行探究。他向溶液中滴入無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液不變色。因此他得出溶液呈中性的結(jié)論。你認為他的結(jié)論是否正確？
（填“是”或“否”），理由是 。
14. (2006•濟南市) (4分)選擇H、O、S、四種元素中的適當元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將化學式填在空格中：
（1）最常用的溶劑 （2）能夠供給呼吸的氣體單質(zhì)
（3）常用做干燥劑的一種酸 （4）常做化肥的一種鹽
15．（長春）請對以下方案及現(xiàn)象做出合理補充或解釋：
（1）將NaOH溶液滴在 上，再與標準比色卡比較，便可粗略測定氫氧化鈉溶液的酸堿度。
（2）用一種試劑分別與食鹽水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸作用，就能把它們直接鑒別出，這種試劑是 。
（3）不能服用NaOH治療胃酸過多，原因是NaOH具有 性。
（4）用Na2CO3和OH在溶液中進行反應(yīng)制取NaOH，無法達到目的的原因是 。
15．（2006•江西）(4分)請用化學方程式表示下列化工生產(chǎn)中的變化：
(1)生石灰制熟石灰 ； (2)一氧化碳還原氧化鐵 ；
(3)用燒堿溶液吸收二氧化硫 ；
(4)鋁和二氧化錳在高溫條下反應(yīng)制造金屬錳，同時生成另一種氧化物 。
16．（長春）根據(jù)信息回答下列問題：
（1）右圖中三種酸溶于水時生成的陽離子全部是 ；
（2）由右圖中可推測出，它們具有相似的化學性質(zhì)。請寫出氫溴酸（HBr）與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學方程式為 ；
（3）依據(jù)一定的分類標準，可將這三種酸劃分為兩組：一組是HCl和HBr，另一組只有H2SO4。分類依據(jù)可以是①從組成方面看，HCl和HBr不含氧元素，H2SO4含氧元素；②從物理性質(zhì)方面看 。
17．（武漢）從熟石灰、一氧化碳、汽油、濃硫酸、硫磺、合成纖維中選擇符合下列用途的物質(zhì)，將其名稱或化學式填入相應(yīng)的空格內(nèi)。
（1）干燥劑 ； （2）冶煉金屬 ；
（3）有機溶劑 ； （4）處理酸性污水 。
⑴濃硫酸 ⑵一氧化碳 ⑶汽油 ⑷熟石灰 （每空1分，寫化學式或名稱均可）
(錦州)化學與人類的生活和生產(chǎn)有著密切的關(guān)系。
(1)請你用化學方程式表示生活或生產(chǎn)中的下列事實：
①在通風不暢的室內(nèi)使用煤爐時，會產(chǎn)生有毒氣體： ____________________________；
②胃酸過多的病人常服用含氫氧化鋁的藥物： ____________________________；
③工業(yè)上常用一氧化碳從赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)中把鐵還原出： ____________________________。
(2)以上反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)的是(填序號)_②___。
三、實驗題
18．（2006•沈陽市）（3分）中考前，沈陽市對初中畢業(yè)生進行了實驗操作考查，小翔抽到的題簽是：檢驗溶液的酸堿性。他選擇紫色石蕊試液完成了這個實驗。一直喜歡科學探究的他在得知成績合格后，立即向老師詢問，知道了樣品1為稀氯化鈉溶液，樣品2為稀鹽酸，樣品3是稀碳酸鈉溶液。細心的小翔還發(fā)現(xiàn)自己廢液缸里的廢液呈現(xiàn)紅色。請你幫他分析：
（1）廢液里一定含有的物質(zhì)是 、 （石蕊試液和水不填）。
（2）廢液呈現(xiàn)紅色的可能原因是 （從實驗前配制樣品或小翔實驗操作的角度分析，答一點即可）。
（1）HCl NaCl （2）鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大（或鹽酸加多了）
19．（深圳）某化學活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題，進行探究學習，請你做為該小組成員解決下列問題：
（1）小剛同學說：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性”。你認為這種推理 （填“正確”或“不正確”），你的例證是 。
（2）小麗同學從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，請你用兩種不同的方法幫小麗測出該土壤樣品浸出液的酸堿性（只寫出所用物品的名稱即可）：
① ；② 。
如果檢測的結(jié)果呈酸性，那么要改良此土壤，應(yīng)該向農(nóng)田里施加 。
（3）請你設(shè)計一個實驗，能通過清晰可見的現(xiàn)象，除去氯化鈣溶液中的少量稀鹽酸。你的實驗方案是（寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：
20．小明在“探究鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學反應(yīng)”時，設(shè)計了如圖所示的對照實驗：
他設(shè)想在室溫下，先取少量氫氧化鈣粉末分別放人兩只燒杯中，在Ⅱ燒杯中加入一定量的蒸餾水，在I燒杯中加人含等量蒸餾水的濃鹽酸，充分攪拌，一段時間后，觀察現(xiàn)象。
根據(jù)上述情況，請回答以下問題：
(1)你認為要得到可靠的實驗結(jié)論，需要保證實驗I、Ⅱ中_________________________完全相同。預測通過觀察_______________________________________的現(xiàn)象，說明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學反應(yīng)；
(2)設(shè)計對照實驗Ⅱ的目的是________________________ ___________________：
(3)如果不采用對照實驗，請你設(shè)計一個簡單實驗證明鹽酸和氫氧化鈣能夠發(fā)生化學反應(yīng)：____________________________________________________________________；
(4)寫出該反應(yīng)的化學方程式______________________________________；
四、計算題
21．（廈門）為測定標示質(zhì)量分數(shù)為32％的鹽酸(圖1)的實際質(zhì)量分數(shù)，小明用pH測定儀組成實驗裝置(圖2)。實驗時先在燒杯中加入20 g 40％的氫氧化鈉溶液，再逐滴加人該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系圖(圖3)。發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為： NaOH+HCl=NaCl+H20
(1)請以此次測定的結(jié)果，列式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)；
(2)請分析你的計算結(jié)果與標簽標示的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因。
答：(1)此待測鹽酸質(zhì)量分數(shù)為 (1分)
(2)鹽酸具有揮發(fā)性(或需要進行重復實驗等反思實驗方案的答案) (2分)
22.(大慶)某石化廠有一種石油產(chǎn)品含有質(zhì)量分數(shù)為4．9％的殘余硫酸，過去他們用 NaOH溶液清洗硫酸。若要清洗100 kg這種石油產(chǎn)品，理論上需NaOH kg。
石化廠現(xiàn)進行了技術(shù)改造，改用Ca(OH)2。中和這些殘余硫酸。已知市場價格：NaOH為24元／kg，Ca(OH)2：為6元／kg，那么每處理100 kg這種產(chǎn)品，可以節(jié)約多少經(jīng)費? (寫出必要的計算過程)
23．（濟寧）（4分）某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成。分四次取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。
1234
取樣品質(zhì)量（g）50.050.050.050.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.40.81.01.0
試計算（1）黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
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