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　　高中化學會考應知應會知識點條

　　一、 元素化合物：

　　鹵族元素

　　1 遇淀粉變藍的物質 I₂（碘水、碘酒）

　　2 使淀粉?KI溶液變藍的物質 Cl₂

　　3 最強的含氧酸 HClO₄

　　4 最穩定的氣態氫化物 HF

　　5 描述下列實驗現象：

　　（1）銅絲在氯氣中燃燒  產生棕黃色的煙

　　（2）H₂在Cl₂中燃燒   產生蒼白色的火焰

　　（3）CH₄與Cl₂混合光照   黃綠色變淺，瓶內壁有油狀液滴
      6 漂 *** 的有效成分 Ca(ClO)₂

　　7 檢驗Cl^－ 先加稀HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀

　　氧族元素

　　1 能使帶火星的木條復燃的氣體 O₂

　　2 能使品紅褪色的氣體 SO₂(顏色可復現)、Cl₂（顏色不可復現）

　　3 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO₂、SO₂

　　4 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發

　　5 檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO₄

　　6 檢驗SO 先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀

　　7某溶液加入鹽酸產生刺激氣味氣體，該溶液中定含有：

　　8 引發酸雨的污染物 SO₂

　　氮族元素

　　1 常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N₂

　　2 在放電情況下才發生反應的兩種氣體 N₂與O₂

　　3 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO

　　4 有顏色的氣體 Cl₂（黃綠色）、NO₂（紅棕色）

　　5 造成光化學煙霧的污染物 NO₂

　　6 極易溶于水的氣體 NH₃、HCl

　　7 NH3噴泉實驗的現象和原理 紅色噴泉

　　8 NH3的空間結構 三角錐形

　　9 溶于水顯堿性的氣體 NH₃

　　10 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 NH₃

　　11 兩種氣體相遇產生白煙 NH₃遇HCl

　　12 某溶液加入NaOH溶液產生氣體 氣體一定是NH₃；溶液一定含NH

　　13 檢驗某白色固體是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液并加熱，產生刺激氣味能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。

　　14 某溶液加入H₂SO₄的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍,該溶液中含有: NO₃^-

　　15 濃硝酸的特性 不穩定易分解、強氧化性、易揮發

　　16 王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、鉑）

　　17 能使蛋白質變黃的物質  濃硝酸

　　18 火柴盒側面的涂料   紅磷

　　碳族

　　1 制造光導纖維的原料 SiO₂

　　2 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na₂SiO₃）、NaF

　　堿金屬

　　1 Na+的焰色K+的焰色 黃色紫色（隔藍色鈷玻璃觀察）

　　2 鈉與水反應的現象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發出咝咝的聲響，反應后滴入酚酞溶液變紅。

　　3 能與Na₂O₂反應的兩種物質 H₂O、CO₂

　　4 治療胃酸過多的藥品 NaHCO₃

　　5 堿金屬單質與鹽溶液反應 (無法置換金屬) 2Na + 2H₂O + CuSO₄ === Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓+ H₂↑

　　6 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解

　　7 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化 NaHCO₃加熱生成Na₂CO₃Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂生成NaHCO₃

　　Al、Mg、Fe金屬

　　1 常用作凈水劑的物質 明礬、Al(OH)₃

　　2 常用作耐火材料的物質 Al₂O₃、MgO

　　3 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質 Al、Al₂O₃、Al(OH)₃、NaHCO₃、(NH₄)₂S

　　4 紅褐色的沉淀 Fe(OH)₃

　　5 紅棕色的固體 Fe₂O₃

　　6 能發生鈍化現象的兩種金屬 兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸

　　有色物質

　　1 有顏色的氣體 Cl₂(黃綠色)、NO₂(紅棕色）

　　2 淡黃色的固體 Na₂O₂、S、AgBr、AgI（黃）

　　3 水溶液顯藍色的 含Cu₂^＋的溶液（如CuSO₄溶液）

　　4 水溶液顯黃色的 含Fe₃^＋的溶液（如FeCl₃溶液）

　　一、 單質：Cu 紫紅  Au 黃  S 黃  B 黃或黑   F2 淡黃綠   C（石墨）    黑 Cl2 黃綠 C（金剛石） 無   Br₂ 紅棕    Si 灰黑    I₂ 紫黑     P 白、黃、紅棕

　　二、氧化物：NO2 棕紅   ClO2 黃   Na2O2 淺黃   K2O 黃    Pb3O4 紅    MnO 綠     CuO 黑 MnO2黑    Ag2O 棕黑   FeO 黑    ZnO 白    Fe3O4 黑     Hg2O 黑    Fe2O3   紅棕 HgO 紅或黃 Cu2O 紅

　　三、氧化物的水化物：Fe(OH)3紅褐     HNO2 溶液亮藍      Cu(OH)2 藍

　　四、鹽：CuFeS2 黃    ZnS 白   Ag2S 黑    FeS 黑棕     FeS2 黃      Sb2S3 黑或橙紅 HgS 紅      PbS 黑    CuS、Cu2S 黑     FeCl3?6H2O 棕黃     FeSO4?9H2O 藍綠 Fe2（SO4）3?9H2O 棕黃    Fe3C 灰     FeCO3 灰     Ag2CO3 黃    Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃     AgF 黃    CuCl2?7H2O  藍綠    AgCl白   CuSO4白     AgBr 淺黃 CuSO4?5H2O 藍       AgI 黃        Cu2(OH)2CO3 暗綠

　　五、鹽溶液中離子特色：Cu2+ 藍 MnO4- 紫紅 [CuCl4]2- 黃 Cr2O72- 橙紅 Fe2+ 淺綠 Fe3+ 棕黃

　　六、非金屬互化物：氯水 黃綠、 溴水 黃?橙 、碘水 黃褐、溴的有機溶液 橙紅?紅棕 、I2的有機溶液 紫紅

　　七、其它：蛋白質遇濃HNO3變黃、 I2遇淀粉 變藍、 TNT 淡黃 、Fe3+遇酚酞溶液 紫

　　氣體小結

　　1 有毒的氣體：H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO

　　2 有刺激性氣味的氣體：HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、

　　3 在空氣中產生白霧的氣體：HCl

　　4 不溶于水（能用排水法收集）的氣體：H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

　　5 不能用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣近似）

　　6 溶于水顯酸性的氣體：HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅） Cl2（使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪色）

　　7 溶于水顯堿性的氣體：NH3

　　8 不能用濃硫酸干燥的氣體：NH3（HI、HBr）

　　9 能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體：NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

　　與酸堿和水反應小結

　　1 金屬與酸反應產生氣體情況：

　　（1） 與酸反應產生H2

　　（2） 與酸反應產生SO2

　　（3） 與酸反應產生NO2

　　（4） 與酸反應產生NO

　　①活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸

　　②Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸

　　③Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸

　　④Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸

　　2 常溫下與水反應產生H2的產生O2的產生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2

　　3 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

　　4 既不溶于水、又不溶于強酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4

　　5 不能與水反應的酸性氧化物能與水反應的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等

　　6 能與水反應的堿性氧化物不能與水反應的堿性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3

　　其它

　　1 敞口放置質量會增加的溶液敞口放置質量會減少的溶液 濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發）

　　2 常采用電解法冶煉的金屬常采用熱還原法冶煉的金屬常采用熱分解法冶煉的金屬 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag

　　3 合金的定義和性質 兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點比各組分低

　　4 與環境保護有關的知識：

　　(1)酸雨

　　(2)溫室效應

　　(3)光化學煙霧

　　(4)破壞臭氧層

　　(5)白色污染

　　(6)水體富氧化（藻類瘋長）

　　(7)能保護環境的最好燃料

　　①SO2

　　②CO2

　　③NO2

　　④氟氯烴

　　⑤塑料袋

　　⑥含磷洗衣粉

　　⑦H2

　　5 常見的漂白劑

　　（1）將有色物質氧化的：氯水（實為HClO）、Na2O2、H2O2、O3

　　（2）SO2（與有色物質結合成不穩定無色物）

　　無機化學

　　1、物質顏色

　　紅色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P；

　　橙色：Br2的溶液；  黃色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置濃HNO3；

　　綠色：Fe2+(aq)、綠礬、銅綠、濃CuCl2、Cu+濃HNO3； 藍色：Cu2+(aq)、膽礬、Cu(OH)2；

　　紫色：石蕊、KMnO4、I2（g）、Fe3++C6H5OH；

　　黑色：多數過渡金屬的氧化物以及硫化物、C、Fe等；

　　白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。

　　2、物質狀態

　　液態單質：Br2、Hg；

　　液態化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；

　　氣態單質：H2、N2、O2、F2、Cl2等；

　　氣態化合物：C、N、S的氫化物及氧化物等。

　　3、反應現象或化學性質

　　（1）焰色反應：黃色?Na；紫色（鈷玻璃）?K。

　　（2）與燃燒有關的現象：

　　火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒；

　　(淡)藍色：H2、CH4、CO 等在空氣中燃燒；

　　黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒；

　　煙、霧現象：

　　棕（黃）色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒；

　　白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒；

　　白霧：有HX等極易溶于水的氣體產生；

　　白色煙霧：P在Cl2中燃燒。

　　（3）沉淀特殊的顏色變化：

　　白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3；

　　白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。

　　（4）使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3；

　　（5）能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體：SO2；

　　（6）在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO；

　　（7）使淀粉溶液變藍的物質：I2；

　　（8）能漂白有色物質的淡黃色固體：Na2O2；

　　（9）在空氣中能自燃的固體：P4；

　　（10）遇SCN-變紅色、OH-產生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+；

　　（11）不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4；

　　（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。

　　（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3；

　　（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；

　　（15）能與NaOH溶液反應產生氣體的單質：Al、Si、；化合物：銨鹽；

　　（16）能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；

　　（17）通入二氧化碳產生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32-；

　　（18）溶液中加酸產生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S；

　　溶液中存在的離子可能是：CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-、S2-、HS-、

　　（19）同一元素的氣態氫化物和最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N；

　　（20）與酸、堿都能反應的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；

　　（21）能與水反應生成氣體的物質：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；

　　（22）既有氣體又有沉淀生成的反應：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等；

　　（23）先沉淀后溶解的反應：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、AlO2-+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等；

　　（24）見光易分解的物質：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；

　　（25）使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。

　　4、特殊的反應類型： 往往是題目的隱性突破口。

　　（1）單質A + 化合物B → 單質C + 化合物D

　　即置換反應，可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反應）或金屬置換出非金屬（被置換出來的非金屬應該是還原產物，而還原產物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C），也可以是非金屬置換出非金屬（常見的是鹵素單質之間的置換或F2置換出O2、當然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2）或非金屬置換出金屬（此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2）。

　　（2）A 的化合物 + A的化合物 → A 的單質 + 化合物B  該反應通常是一個歸中到單質的反應，該單質必為非金屬單質，常見的是S、Cl2、N2。

　　（3）單質A + 強堿 →兩種含A 元素的化合物  該反應是一個堿性歧化反應，單質A 通常是X2或S；

　　（4）單質A + 單質B → 化合物C ；C + 單質A → 化合物D  綜合以上兩個反應，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe；若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

　　（5）一種物質分解得到兩種以上產物：  常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

　　（6）多種物質化合得到一種物質：  如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等

　　（7）電解類型（惰性電極）：  生成兩種產物：電解質分解型或電解水型或熔融的NaCl等。 生成三種產物：放氧生酸型或放氫生堿型。 生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。

　　（8）與化工生產有關的反應：  如制漂 *** 、制生石灰、工業合成氨、氯堿工業、硫酸工業、硝酸工業、玻璃工業等。

　　二、有機化學：

　　1 檢驗酒精中是否含水 無水CuSO4，變藍

　　2 能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能）

　　3 能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能）

　　4 能發生加聚反應的 含C=C雙鍵的（如烯）

　　5 能發生消去反應的是 乙醇（濃硫酸，170℃）

　　6 能發生酯化反應的是 醇和酸

　　7 燃燒產生大量黑煙的是 C2H2、C6H6

　　8 屬于天然高分子的是 淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）

　　9 屬于三大合成材料的是 塑料、合成橡膠、合成纖維

　　10 常用來造紙的原料 纖維素

　　11 常用來制葡萄糖的是 淀粉

　　12 能發生皂化反應的是 油脂

　　13 水解生成氨基酸的是 蛋白質

　　14 水解的最終產物是葡萄糖的是 淀粉、纖維素、麥芽糖

　　15 能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的是 乙酸

　　16 有毒的物質是 甲醇（含在工業酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽)

　　17 能與Na反應產生H2的是 含羥基的物質（如乙醇、苯酚）

　　18 能發生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質

　　19 能還原成醇的是 醛

　　20 能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是 乙烯

　　21 能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是 乙烯的產量

　　22 通入過量的CO2溶液變渾濁的 C6H5ONa溶液

　　23 不能水解的糖 單糖（如葡萄糖）

　　24 能發生銀鏡反應的（或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的） 醛、葡萄糖、麥芽糖

　　25 不溶于水的有機物 液態烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯

　　26 易溶于水的有機物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸

　　27 可用于環境消毒的 苯酚

　　28 皮膚上沾上苯酚用什么清洗 酒精

　　29 寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結構簡式：

　　（1）乙醇；

　　（2）乙醛；

　　（3）乙酸；

　　（4）硝基苯

　　①羥基?OH

　　②醛基?CHO

　　③ 羧基?COOH

　　④硝基?NO2

　　30 寫出下列有機反應類型：

　　（1） 甲烷與氯氣光照反應

　　（2） 從乙烯制聚乙烯

　　（3） 乙烯使溴水褪色

　　（4） 從乙醇制乙烯

　　（5） 從乙醛制乙醇

　　（6） 從乙酸制乙酸乙酯

　　（7） 乙酸乙酯與NaOH溶液共熱

　　（8） 油脂的硬化

　　（9） 從乙烯制乙醇

　　（10） 從乙醛制乙酸

　　（1） 取代

　　（2） 加聚

　　（3） 加成

　　（4） 消去

　　（5） 還原

　　（6） 酯化

　　（7） 水解

　　（8） 加成（或還原）

　　（9） 加成

　　（10） 氧化

　　31 加入濃溴水產生白色沉淀的是 苯酚

　　32 加入FeCl3溶液顯紫色的 苯酚

　　33 能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽 Na2SO4、(NH4)2SO4

　　34 寫出下列通式：

　　（1）烷；

　　（2）烯；

　　（3）炔

　　①CnH2n+2；

　　②CnH2n；

　　③CnH2n－2

　　三、化學實驗：

　　1 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器 試管、坩堝、蒸發皿、燃燒匙

　　2 需要墊石棉網加熱的儀器 燒杯、燒瓶、錐形瓶

　　3 用固?固加熱裝置制取的氣體用固?液加熱裝置制取的氣體用固?固不加熱裝置制取的氣體 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2

　　4 制取以下氣體需要加熱的：制取以下氣體不需要加熱的：

　　（1） 用MnO2與濃HCl制Cl2

　　（2） 用乙醇和濃H2SO4制C2H4

　　（3） 用KClO3和MnO2制O2

　　（4） 用Cu和稀HNO3制NO

　　（5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3

　　① 用Zn和稀H2SO4制H2

　　② 用CaCO3和稀HCl制CO2

　　③ 用CaC2和H2O制C2H2

　　④ 用Cu和濃HNO3制NO2

　　5 需要保存在棕色瓶中的物質 氯水、濃硝酸、AgNO36 一元強酸與一元一元強堿恰好中和的計算公式（求未知堿濃度） C(酸)V(酸)＝＝C(堿)V(堿)

　　四、俗名總結：

　　1 甲烷 沼氣、天然氣、坑氣、瓦斯氣的主要成分

　　2 乙炔 電石氣

　　3 乙醇 酒精

　　4 丙三醇 甘油

　　5 苯酚 石炭酸

　　6 甲醛 蟻醛

　　7 乙酸 醋酸

　　8 三氯甲烷 氯仿

　　9 NaCl 食鹽

　　10 NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉

　　11 Na2CO3 純堿、蘇打

　　12 NaHCO3 小蘇打

　　13 CuSO4?5H2O 膽礬、藍礬

　　14 SiO2 石英、硅石

　　15 CaO 生石灰

　　16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰

　　17 CaCO3 石灰石、大理石

　　18 Na2SiO3水溶液 水玻璃

　　19 KAl(SO4)2?12H2O 明礬

　　20 CO2固體 干冰

　　一、硫酸鹽類：

　　1．皓礬： ZnSO47H2O

　　2.鋇餐,重晶石： BaSO4

　　3．綠礬： FeSO4.7H2O

　　4.芒硝： NaSO4.10H2O

　　5．明礬： KAl(SO4) 2.12H2O

　　二、礦石類：

　　1. 瑩石：CaF2

　　2.光鹵石： KCl.MgCl2.6H2O

　　3. 黃銅礦： CuFeS2

　　4. 礬土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3 、SiO2

　　5．磁鐵礦石： Fe3O4

　　6.赤鐵礦石：Fe2O3

　　7. 褐鐵礦石： 2Fe2O3.3H2O

　　8.菱鐵礦石：Fe2CO3

　　9．鎂鐵礦石：Mg2SiO4

　　10. 蘇口鐵：碳以片狀石墨形式存在

　　11. 白口鐵:碳以FeC3形式存在

　　12. 高嶺石： Al2 (Si2O5)(OH) 4 或(Al2O3?2SiO2?2H2O)

　　13．正長石： KAlSi3O8

　　14. 石英：SiO2

　　15．硼砂： Na2B4O7.10H2O

　　16. 脈石：SiO2

　　17．剛玉(藍寶石.紅寶石)： 天然產的無色氧化鋁晶體

　　三、氣體類：

　　1．高爐煤氣：CO,CO2等混合氣體

　　2. 水煤氣CO,H2

　　3. 天然氣（沼氣）：CH4

　　四、有機類：

　　1. 福馬林（蟻醛）： HCHO

　　2. 蟻酸：HCOOH

　　3．尿素： (NH4CNO)或 CO(NH2) 2

　　4. 氯仿： CCl4

　　5．木精（工業酒精）：CH3OH

　　6. 甘油： CH2OH-CHOH－ CH2OH

　　7．硬脂酸：C17H35COOH

　　8.軟脂酸： C15H31COOH

　　9. 油酸： C17H33OH

　　10．肥皂：C17H35COONa

　　11．銀氨溶液：[Ag(NH3) 2]+

　　12．乳酸：CH3-CHOH-COOH

　　13．葡萄糖：C6H12O6

　　14．蔗糖：C12H22O11

　　15.核糖：CH2OH-(CHOH) 3CHO

　　16.脫氧核糖：CH2OH-(CHOH) 2CH2-CH 3

　　17．淀粉： (C6H10O5)n

　　18．火棉,膠棉：主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2) 3] n 只是前者含N量高

　　五、其他類：

　　1. 白堊： CaCO3

　　2.石灰乳：Ca(OH) 2

　　3. 熟石灰： 2CaSO4.H2O

　　4. 足球烯： C60

　　5.銅綠：Cu2(OH)2CO3

　　6. 純堿： Na2CO3

　　7.王水： HCl,HNO3 (3:1)

　　8. 水玻璃(泡火堿) ：Na2SiO3

　　9.小蘇打：NaHCO3

　　10.蘇打：Na2CO3

　　11. 大蘇打：Na2S2O3

　　12.鹽鹵：MgCl2.6HO

　　來源：百度文庫