久久国产精品系列精品,乱淫av一区二区三区,在线观看你懂的小视频,日韩 激情 人妻 在线,国产精品视频第3页,亚洲,欧美,日韩,网站,五十路熟妇工口动画,中国人妻一区二区三区,日产国产一区二区不卡

一、選擇題(共20小題，每小題2分，滿分50分)

1.(2分)(2014春?山東校級期中)2009年的諾貝爾物理獎得主之一??美籍華裔物理學家高錕被譽為光纖之父，光導纖維的使用，讓人們的生活更加豐富多彩.光導纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的()

A. 碳 B. 石英 C. 鍺 D. 硅

2.(2分)(2014春?山東校級期中)下列敘述中，正確的是()

A. 可用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液 B. SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能與水反應，又能與NaOH溶液反應 C. SiO2與純堿在高溫條件下反應生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強 D. 石灰石是工業制備普通玻璃和普通水泥的共同原料

3.(2分)(2011春?南陽期中)下列物質中.既能與鹽酸又能與燒堿反應的化合物是()

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Na⑤(NH4)2CO3 ⑥Al.

A. 全部 B. ①②③⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ①②③⑥

4.(2分)(2014春?山東校級期中)下列有關金屬的說法中，不正確的是()

A. 青銅、不銹鋼和硬鋁都是合金 B. 鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕 C. MgO可以與Al組成鋁熱劑，進行鋁熱反應 D. 銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3，可以用稀鹽酸除銅銹

5.(2分)(2014春?山東校級期中)復合材料制成的防彈頭盔能抵御多種手槍子彈的射擊，最大限度地保護使用人員的安全，下列有關復合材料的性質中，與這一用途有關的是()

A. 高強度、質量輕 B. 耐熱、抗高溫 C. 耐腐蝕、穩定性好 D. 導電、導熱性好

6.(2分)(2015春?玉溪校級期中)醫學界通過用放射性14C來標記C60，發現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA來殺死細胞，從而抑制艾滋病(AIDS)，則有關14C的敘述正確的是()

A. 與C60中普通碳原子的化學性質不同 B. 與14N含有的中子數相同 C. 是C60的同素異形體 D. 與12C互為同位素

7.(2分)(2014春?山東校級期中)下列說法正確的是()

A. 質子數相同的微粒，它們的化學性質基本相同 B. 任何原子的原子核都是由質子和中子構成 C. L層上的電子數為奇數的元素一定是主族元素 D. 目前使用的長式元素周期表中，最長的周期含36種元素

8.(2分)(2014春?山東校級期中)關于化學鍵的敘述中，正確的是()

A. 單質、共價化合物、離子化合物中都存在共價鍵 B. 金屬和非金屬所形成的化學鍵均為離子鍵 C. 陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵 D. 共價化合物中一定不含離子鍵

9.(2分)(2014春?山東校級期中)某元素原子最外層只有1個電子，它跟氯元素相結合時，所形成的化學鍵是()

A. 一定是共價鍵 B. 一定是離子鍵 C. 可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D. 可能不形成化學鍵

10.(2分)(2014春?山東校級期中)下列說法中錯誤的是()

A. 燃燒、酸堿中和反應都是放熱反應 B. 化學反應必然伴隨著能量的變化 C. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應 D. 反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量

11.(3分)(2014春?山東校級期中)下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是()

A. CaCl2 B. Na2O C. H2SO4 D. NH4Cl

12.(3分)(2014春?山東校級期中)從化學鍵的觀點看，化學反應的實質是舊鍵的斷裂，新鍵的形成，據此你認為下列變化屬于化學反應的是()

A. 對空氣進行降溫加壓 B. 金剛石變成石墨 C. NaCl熔化 D. 碘溶于CCl4中

13.(3分)(2015春?衢州校級期中)X元素原子的質量數為m，核內中子數為n，則Wg X2+離子含有的電子的物質的量約為()

A. mol B. mol C. mol D. mol

14.(3分)(2012春?皇姑區校級期末)已知短周期元素的離子.aA2+、bB+、cC3?、dD?都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是()

A. 原子半徑：ACD B. 原子序數：dba C. 離子半徑：CBA D. 單質的還原性：ADC

15.(3分)(2014春?山東校級期中)如圖是元素周期表的一部分，下列說法中，正確的是()

A. 元素①位于第二周期第ⅣA族 B. 氣態氫化物的穩定性：⑤③ C. 元素的最高正化合價：④=② D. 最高價氧化物對應水化物酸性：⑤④

16.(3分)(2014春?山東校級期中)下列說法正確的是()

A. 第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強 B. 可以在元素周期表中金屬與非金屬元素分界線附近尋找合適的半導體材料 C. 同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強 D. 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

17.(3分)(2014春?山東校級期中)如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，以下敘述中，正確的是()

元素代號 A B C D E 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合價 +2 +3 +2 +6、?2 ?2

A. A2+與D2?的核外電子數相等 B. B與E形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應 C. 原子的失電子能力：CA D. 單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為BA

18.(3分)(2014春?山東校級期中)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下反應.下列敘述中，能說明上述反應達到化學平衡狀態的是()

A. 容器內混合氣體的密度不隨時間的變化而變化 B. 單位時間內每消耗3mol H2，同時生成2mol NH3 C. 混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化 D. 混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

19.(3分)(2012秋?昆明校級期末)兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應.同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為()

A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 1：6

20.(3分)(2014春?山東校級期中)現有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液得到的沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原溶液中Cl?、SO42?的物質的量之比為()

A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 6：1

二、解答題(共3小題，滿分50分)

21.(18分)(2014春?山東校級期中)短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數依次增大.已知A、C、E三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化物之間兩兩皆能反應.D原子最外層的電子數是次外層的一半.請完成下列各小題：

(1)A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是(用化學式表示)

(2)指出元素E在元素周期表中的位置：第周期第族.

(3)元素C的氯化物屬于化合物(填離子或共價)

(4)A、C元素的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式為.

(5)在生活中，常利用C的單質與Fe2O3在高溫下的反應來進行焊接鋼軌.請寫出該反應的化學方程式.該反應屬于反應(填吸熱或放熱)

(6)D元素的單質在生產和生活中有廣泛的應用，請寫出工業上制備D單質(粗產品)的化學反應方程式：.請舉出D的單質在生產和生活中的一種應用.

22.(14分)(2014春?山東校級期中)(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖1所示.

①該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：.

②a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是.

(2)圖2是可逆反應X2+3Y2?2Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線.下列敘述正確的是.

a.t1時，只有正方向反應

b.t2時，反應達到限度

c.t2～t3，反應不再發生

d.t2～t3，各物質的濃度不再發生變化

(3)表中列出的是某溫度和壓強下，2L容器中，化學反應2SO2+O2?2SO3在不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量

時間(s)

物質的量(mol)

物質 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.01 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 根據以上數據回答問題：

①計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為 mol/(L?min)?1.

②反應70s后，其他條件不變，只改變一個條件，使反應速率增大.則該條件可能是(要求：寫出3點即可)a.，b.，c..

23.(18分)(2014春?山東校級期中)表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ (1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是：(填具體元素符號);非金屬性最強的元素是(填具體元素符號)，原子結構示意圖為.元素⑩名稱為.

(2)在這些元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強是(填化學式)

(3)⑦的單質能與NaOH溶液反應，離子方程式為

(4)在這些元素中，最高價氧化物對應的水化物能與其氣態氫化物化合生成鹽的元素是(填編號)

(5)⑥⑦⑧⑨四種元素對應的簡單離子中，離子半徑最小的是(填離子符號)

(6)⑧和⑨都是重要的非金屬元素.下列敘述中，能說明⑨的非金屬性比⑧強的是

a.氫化物的沸點：⑨⑧

b.⑨的單質與氫氣化合比⑧的單質容易

c.⑨的單質可置換出⑧的單質

d.⑨的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性強.

2013-2014學年山東師大附中高一(下)期中化學試卷(A卷)

參考答案與試題解析

一、選擇題(共20小題，每小題2分，滿分50分)

1.(2分)(2014春?山東校級期中)2009年的諾貝爾物理獎得主之一??美籍華裔物理學家高錕被譽為光纖之父，光導纖維的使用，讓人們的生活更加豐富多彩.光導纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的()

A. 碳 B. 石英 C. 鍺 D. 硅

考點： 硅和二氧化硅.版權所有 分析： 光導纖維的主要成分是二氧化硅，是玻璃、石英、沙子的成分，據此解答. 解答： 解：石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是光導纖維的主要成分，

2.(2分)(2014春?山東校級期中)下列敘述中，正確的是()

A. 可用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液 B. SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能與水反應，又能與NaOH溶液反應 C. SiO2與純堿在高溫條件下反應生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強 D. 石灰石是工業制備普通玻璃和普通水泥的共同原料

考點： 硅和二氧化硅.版權所有 分析： A.氫氧化鈉能與玻璃中SiO2反應;

B.二氧化硅不溶于水;

C.強酸制弱酸是在常溫條件下進行的;

D.制備水泥的原料是粘土和石灰石，制備玻璃的原料是純堿、石灰石和石英. 解答： A.氫氧化鈉能與玻璃中SiO2反應生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液有粘性，能把瓶口和瓶塞粘在一起，所以氫氧化鈉溶液不能用帶玻璃塞的玻璃瓶保存，故A錯誤;

B.二氧化硅不溶于水與水不反應，故B錯誤;

C.高溫下，二氧化硅能和碳酸鈉反應，不能說明碳酸酸性小于硅酸，要根據常溫下，強酸制取弱酸判斷，故C錯誤;

D.制備水泥的原料是粘土和石灰石，制備玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸鈣，故D正確;

3.(2分)(2011春?南陽期中)下列物質中.既能與鹽酸又能與燒堿反應的化合物是()

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Na⑤(NH4)2CO3 ⑥Al.

A. 全部 B. ①②③⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ①②③⑥

考點： 兩性氧化物和兩性氫氧化物.版權所有 專題： 元素及其化合物. 分析： 常見既能與鹽酸又能與燒堿反應的化合物有兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽以及金屬鋁等，以此解答該題. 解答： 解：①NaHCO3為弱酸的酸式鹽，可既能與鹽酸又能與燒堿反應;

②Al2O3為兩性氧化物，可既能與鹽酸又能與燒堿反應;

③Al(OH)3為兩性氫氧化物，可既能與鹽酸又能與燒堿反應;

④Na只能與酸反應;

⑤(NH4)2CO3 為弱酸弱堿鹽可既能與鹽酸又能與燒堿反應;

⑥Al可既能與鹽酸又能與燒堿反應.

4.(2分)(2014春?山東校級期中)下列有關金屬的說法中，不正確的是()

A. 青銅、不銹鋼和硬鋁都是合金 B. 鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕 C. MgO可以與Al組成鋁熱劑，進行鋁熱反應 D. 銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3，可以用稀鹽酸除銅銹

考點： 常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用;生活中常見合金的組成;鋁的化學性質.版權所有 分析： A.青銅為Cu的合金，不銹鋼為Fe的合金，硬鋁為Al的合金;

B.鋁是活潑金屬，在空氣中氧化生成致密的氧化膜;

C.Mg比Al活潑，MgO與Al不反應;

D.鹽酸與Cu2(OH)2CO3反應，與Cu不反應. 解答： 解：A.青銅為Cu的合金，不銹鋼為Fe的合金，硬鋁為Al的合金，則青銅、不銹鋼和硬鋁都是合金，故A正確;

B.鋁是活潑金屬，在空氣中氧化生成致密的氧化膜，則在空氣中耐腐蝕，故B正確;

C.Mg比Al活潑，MgO與Al不反應，則不能進行鋁熱反應，故C錯誤;

D.銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3，鹽酸與Cu2(OH)2CO3反應，與Cu不反應，則可以用稀鹽酸除銅銹，故D正確;

5.(2分)(2014春?山東校級期中)復合材料制成的防彈頭盔能抵御多種手槍子彈的射擊，最大限度地保護使用人員的安全，下列有關復合材料的性質中，與這一用途有關的是()

A. 高強度、質量輕 B. 耐熱、抗高溫 C. 耐腐蝕、穩定性好 D. 導電、導熱性好

考點： 無機非金屬材料.版權所有 分析： 防彈頭盔的作用是能抵御多種子彈的射擊，所以必須要有很強的強度，由于戴在頭上，所以必須質量輕，戴著舒適，據此分析. 解答： 解：防彈頭盔的作用是能抵御多種子彈的射擊，所以必須要有很強的強度，由于戴在頭上，所以必須質量輕，戴著舒適，而與耐熱性、耐腐蝕性以及導電性無關，故選A. 點評： 本題考查了復合材料的性能的特點，要根據復合材料的用途來分析其性能的特點，難度不大.

6.(2分)(2015春?玉溪校級期中)醫學界通過用放射性14C來標記C60，發現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA來殺死細胞，從而抑制艾滋病(AIDS)，則有關14C的敘述正確的是()

A. 與C60中普通碳原子的化學性質不同 B. 與14N含有的中子數相同 C. 是C60的同素異形體 D. 與12C互為同位素

考點： 質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系;同位素及其應用;同素異形體.版權所有 分析： A.同一種元素化學性質相同;

B.中子數=質量數?質子數;

C.同一元素的不同單質互稱同素異形體;

D.質子數相同中子數不同的同一元素的原子互稱同位素. 解答： 解：A.屬于同一種元素，因此化學性質相同，故A錯誤;

B.14C與14N的中子數分別為8、7，中子數不同，故B錯誤;

C.14C是核素不是單質，所以14C與C60不是同素異形體，故C錯誤;

D.14C與12C的質子數相同中子數不同，互為同位素，故D正確.

7.(2分)(2014春?山東校級期中)下列說法正確的是()

A. 質子數相同的微粒，它們的化學性質基本相同 B. 任何原子的原子核都是由質子和中子構成 C. L層上的電子數為奇數的元素一定是主族元素 D. 目前使用的長式元素周期表中，最長的周期含36種元素

考點： 元素周期表的結構及其應用;原子構成.版權所有 分析： A、具有相同質子數的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等;

B、氫原子中就不含有中子;

C、L層上的電子數為奇數，則L層未排滿，元素處于第二周期;

D、最長的周期含32種元素. 解答： 解：A、具有相同質子數的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等，如Na+、NH4+的質子數都是11，HF、Ne的質子數都是10，但不是同種元素，化學性質不同，故A錯誤;

B、并不是所有的原子的原子核都是由質子和中子構成的，例如氫原子中就不含有中子，故B錯誤;

C、L層上的電子數為奇數，則L層未排滿，元素處于第二周期，元素一定是主族元素，故C正確;

D、目前使用的長式元素周期表中，最長的周期含32種元素，故D錯誤;

8.(2分)(2014春?山東校級期中)關于化學鍵的敘述中，正確的是()

A. 單質、共價化合物、離子化合物中都存在共價鍵 B. 金屬和非金屬所形成的化學鍵均為離子鍵 C. 陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵 D. 共價化合物中一定不含離子鍵

考點： 化學鍵.版權所有 分析： 化學鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，以此解答該題. 解答： 解：A.單質不一定存在共價鍵，如He、Ne等，故A錯誤;

B.含有金屬元素的化合物不一定含有離子鍵，為AlCl3，為共價化合物，故B錯誤;

C.離子鍵包括靜電引力和靜電排斥，故C錯誤;

9.(2分)(2014春?山東校級期中)某元素原子最外層只有1個電子，它跟氯元素相結合時，所形成的化學鍵是()

A. 一定是共價鍵 B. 一定是離子鍵 C. 可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D. 可能不形成化學鍵

考點： 化學鍵.版權所有 分析： 某元素原子最外層只有1個電子，該元素可能為金屬元素，如堿金屬元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金屬元素，如H元素，以此解答該題. 解答： 解：某元素原子最外層只有1個電子，該元素可能為金屬元素，如堿金屬元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金屬元素，如H元素，與鹵素相結合時，如果結合生成HCl，則只含共價鍵，如果結合生成NaCl等，只含離子鍵，

10.(2分)(2014春?山東校級期中)下列說法中錯誤的是()

A. 燃燒、酸堿中和反應都是放熱反應 B. 化學反應必然伴隨著能量的變化 C. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應 D. 反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量

考點： 吸熱反應和放熱反應.版權所有 分析： A、常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應;絕大多數化合反應和鋁熱反應;

B、化學反應的實質是舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，反應過程中一定伴隨能量變化;

C、反應是吸熱還是放熱與反應條件無關;

D、放熱反應與吸熱反應取決于反應物總能量與生成物總能量的相對大小. 解答： 解：A、燃燒、酸堿中和反應都是放熱反應，故A正確;

B、化學反應的實質是舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，反應過程中一定伴隨能量變化，故B正確;

C、放熱反應與吸熱反應取決于反應物總能量與生成物總能量的相對大小，與反應條件無關，比如多數的燃燒反應需要加熱引燃，如氫氣的燃燒為放熱反應，需要加熱，故C錯誤;

D、放熱反應與吸熱反應取決于反應物總能量與生成物總能量的相對大小，反應物總能量大，則為放熱反應，反之，則為吸熱反應，故D正確，

11.(3分)(2014春?山東校級期中)下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是()

A. CaCl2 B. Na2O C. H2SO4 D. NH4Cl

考點： 化學鍵.版權所有 分析： 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族之間易形成離子鍵，以此解答該題. 解答： 解：A.CaCl2中只有離子鍵，故A錯誤;

B.Na2O中只有離子鍵，故B錯誤;

C.H2SO4為共價化合物，只含有共價鍵，故C錯誤;

D.NH4Cl中銨根離子和氯離子之間以離子鍵相結合，銨根離子中氮原子和氫原子之間以共價鍵相結合，故D正確.

12.(3分)(2014春?山東校級期中)從化學鍵的觀點看，化學反應的實質是舊鍵的斷裂，新鍵的形成，據此你認為下列變化屬于化學反應的是()

A. 對空氣進行降溫加壓 B. 金剛石變成石墨 C. NaCl熔化 D. 碘溶于CCl4中

考點： 物理變化與化學變化的區別與聯系.版權所有 分析： 根據化學反應實質是舊鍵的斷裂，新鍵的形成來判斷. 解答： 解：A、對空氣進行降溫加壓既沒有舊鍵的斷裂，也沒有新鍵的形成，所以不是化學變化，故A錯誤;

B、金剛石變石墨既有舊鍵的斷裂，也有新鍵的形成，所以是化學變化，故B正確;

C、NaCl融化只有舊鍵的斷裂，沒有新鍵的形成，所以不是化學變化，故C錯誤;

D、碘溶于CCl4既無舊鍵的斷裂，也無新鍵的形成，所以不是化學變化，故D錯誤;

13.(3分)(2015春?衢州校級期中)X元素原子的質量數為m，核內中子數為n，則Wg X2+離子含有的電子的物質的量約為()

A. mol B. mol C. mol D. mol

考點： 物質的量的相關計算;質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系.版權所有 分析： 先根據質子數=質量數?中子數，計算質子數，再根據陽離子中核外電子數=質子數?電荷數，計算一個陽離子含有的電子數，然后根據n=計算含有電子的物質的量. 解答： 解：該離子中含有的質子數=質量數?中子數=m?n，陽離子中核外電子數=質子數?電荷數=m?n?2;數值上核素的相對原子質量等于其質量數，所以Wg X2+離子含有的電子的物質的量=(m?n?2)=mol.

14.(3分)(2012春?皇姑區校級期末)已知短周期元素的離子.aA2+、bB+、cC3?、dD?都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是()

A. 原子半徑：ACD B. 原子序數：dba C. 離子半徑：CBA D. 單質的還原性：ADC

考點： 位置結構性質的相互關系應用.版權所有 專題： 元素周期律與元素周期表專題. 分析： aA2+、bB+、cC3?、dD?都具有相同電子層結構，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數ab，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數dc，以此來解答. 解答： 解：aA2+、bB+、cC3?、dD?都具有相同電子層結構，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數ab，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數dc，

A.電子層越多，半徑越大，同周期原子序數越大，半徑越小，則原子半徑為BCD，故A錯誤;

B.由電子層數越多的原子序數越大，同周期從左向右原子序數在增大，所以原子序數為adc，故B錯誤;

C.具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，原子序數為ADC，則離子半徑為C3?B+A2+，故C正確;

D.由同周期從左向右元素的金屬性在減弱，非金屬性在增強，金屬性為BCD，則單質的還原性BCD，故D錯誤;

15.(3分)(2014春?山東校級期中)如圖是元素周期表的一部分，下列說法中，正確的是()

A. 元素①位于第二周期第ⅣA族 B. 氣態氫化物的穩定性：⑤③ C. 元素的最高正化合價：④=② D. 最高價氧化物對應水化物酸性：⑤④

考點： 位置結構性質的相互關系應用.版權所有 分析： 對照元素周期表便可確定①、②、③、④、⑤分別是N、O、F、S、Cl，

A、根據元素原子序數確定元素的位置;

B、同主族元素的原子，從上到下氣態氫化物的穩定性逐漸減弱;

C、S的最高正化合價為+6，O沒有正化合價;

D、同周期元素的原子，非金屬性越強，則最高價氧化物對應水化物酸性越強. 解答： 解：對照元素周期表便可確定①、②、③、④、⑤分別是N、O、F、S、Cl.

A、元素①是N，位于第二周期第ⅤA族，故A錯誤;

B、Cl的非金屬性比F弱，因此HCl的熱穩定性比HF弱，故B錯誤;

C、S的最高正化合價為+6，O沒有正化合價，故C錯誤;

16.(3分)(2014春?山東校級期中)下列說法正確的是()

A. 第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強 B. 可以在元素周期表中金屬與非金屬元素分界線附近尋找合適的半導體材料 C. 同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強 D. 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

考點： 元素周期律和元素周期表的綜合應用.版權所有 分析： A.Ca的金屬性與Na的強;

B.金屬與非金屬元素分界線附近的元素，具有金屬性與非金屬性;

C.非金屬性強，最高價氧化物對應的水化物的酸性強;

D.離子的電子層越多，離子半徑越大;相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小. 解答： 解：A.Ca的金屬性與Na的強，應為同周期第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強，故A錯誤;

B.金屬與非金屬元素分界線附近的元素，具有金屬性與非金屬性，則元素可作半導體材料，故B正確;

C.非金屬性強，最高價氧化物對應的水化物的酸性強，則同周期非金屬最高價氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強，而低價氧化物的酸性無此規律，故C錯誤;

D.離子的電子層越多，離子半徑越大;相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則第三周期元素的離子半徑陰離子大于陽離子，且鋁離子半徑最小，故D錯誤;

17.(3分)(2014春?山東校級期中)如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，以下敘述中，正確的是()

元素代號 A B C D E 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合價 +2 +3 +2 +6、?2 ?2

A. A2+與D2?的核外電子數相等 B. B與E形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應 C. 原子的失電子能力：CA D. 單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為BA

考點： 原子結構與元素的性質.版權所有 分析： 元素的最高正價=最外層電子數，最高正價和最低負價絕對值的和為8，D、E兩元素最外層電子數為6，故為第ⅥA元素，而D的半徑大于E，E為沒有最高正價，則E為O元素，D為S元素;

B元素最外層電子數為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應為Al;

A的半徑比鋁大，最外層電子數為2，應為Mg，C的半徑比Mg小，最外層兩個電子，故為Be，然后根據各種元素的原子在周期表中的分布位置確定它們的性質遞變規律. 解答： 解：元素的最高正價=最外層電子數，最高正價和最低負價絕對值的和為8，D、E兩元素最外層電子數為6，故為第ⅥA元素，而D的半徑大于E，E為沒有最高正價，則E為O元素，D為S元素;B元素最外層電子數為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應為Al;A的半徑比鋁大，最外層電子數為2，應為Mg，C的半徑比Mg小，最外層兩個電子，故為Be.

A、A2+是鎂離子，D2?是硫離子，它們的核外電子數分別是10和18，核外電子數不相等，故A錯誤;

B、B與E形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應，故B正確;

C、同主族，從上到下原子得失電子能力逐漸增強，所以失電子能力MgBe，故C錯誤;

D、同周期，從左到右金屬性逐漸減小，單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率逐漸減小，則速率：AB，故D錯誤.

18.(3分)(2014春?山東校級期中)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下反應.下列敘述中，能說明上述反應達到化學平衡狀態的是()

A. 容器內混合氣體的密度不隨時間的變化而變化 B. 單位時間內每消耗3mol H2，同時生成2mol NH3 C. 混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化 D. 混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

考點： 化學平衡狀態的判斷.版權所有 分析： 化學反應達到化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發生變化，由此衍生的一些物理量不發生變化，以此進行判斷，得出正確結論. 解答： 解：A、容器體積不變，氣體質量不變，密度始終不變，所以密度不變不能作為反應達到平衡狀態的標志，故A錯誤;

B、消耗氫氣和生成氨氣都是正反應，無論是否平衡，其速率之比等于化學計量數之比，無法判斷正逆反應速率相等，故B錯誤;

C、據質量守恒定律，氣體質量始終不變，故C錯誤;

D、反應前后氣體物質的量不同，所以氣體物質的量不變說明反應達到平衡狀態，故D正確;

19.(3分)(2012秋?昆明校級期末)兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應.同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為()

A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 1：6

考點： 鋁的化學性質;化學方程式的有關計算.版權所有 專題： 計算題. 分析： 根據鋁與酸、堿反應的化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2計算. 解答： 解：鋁與鹽酸反應的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，

與燒堿溶液反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，

由方程式可以看出，反應關系式都為2Al～3H2，

同溫同壓下放出相同體積的氣體，

20.(3分)(2014春?山東校級期中)現有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液得到的沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原溶液中Cl?、SO42?的物質的量之比為()

A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 6：1

考點： 離子方程式的有關計算.版權所有 分析： 依據圖中關系可知，加入氫氧化鈉溶液0.4體積時，發生反應AlCl3～Al(OH)3、MgSO4～Mg(OH)2，則0.4V～0.5體積時NaOH發生了NaOH與氫氧化鋁的反應，由鋁原子守恒可判斷原溶液中的鋁離子，即得出氯離子的量，依據0～0.4V氫氧化鈉溶液時發生反應AlCl3～Al(OH)3、MgSO4～Mg(OH)2，求出Mg2+的量，進而得到SO42?的物質的量，據此解答. 解答： 解：第一條上升的直線是表示AlCl3和MgSO4一起產生沉淀，第二條下降的直線表示Al(OH)3沉淀溶解，設氫氧化鈉溶液的濃度為c，根據Al(OH)3+OH??AlO2?+2H2O，第二條直線可知加入0.1V體積的NaOH將氫氧化鋁完全溶解，可知AlCl3是0.1cVmol，則氯離子的物質的量為0.3cVmol，再根據Al3++3OH??Al(OH)3，由這些氯化鋁完全沉淀消耗氫氧化鈉0.3V體積;

再根據第一條直線可知，0.4V?0.3V=0.1V體積的氫氧化鈉將鎂離子全部沉淀，而Mg2++2OH??Mg(OH)2，所以MgSO4為0.05cVmol，所以硫酸根離子的物質的量為0.05cVmol，

所以原溶液中Cl?與SO42?的物質的量之比為0.3cVmol：0.05cVmol=6：1，

二、解答題(共3小題，滿分50分)

21.(18分)(2014春?山東校級期中)短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數依次增大.已知A、C、E三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化物之間兩兩皆能反應.D原子最外層的電子數是次外層的一半.請完成下列各小題：

(1)A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是 NaOH (用化學式表示)

(2)指出元素E在元素周期表中的位置：第 三 周期第 ⅥA 族.

(3)元素C的氯化物屬于 共價 化合物(填離子或共價)

(4)A、C元素的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式為 OH?+Al(OH)3=AlO2?+H2O .

(5)在生活中，常利用C的單質與Fe2O3在高溫下的反應來進行焊接鋼軌.請寫出該反應的化學方程式 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe .該反應屬于 放熱 反應(填吸熱或放熱)

(6)D元素的單質在生產和生活中有廣泛的應用，請寫出工業上制備D單質(粗產品)的化學反應方程式： SiO2+2CSi+2CO .請舉出D的單質在生產和生活中的一種應用 半導體材料、太陽能電池 .

考點： 位置結構性質的相互關系應用.版權所有 分析： 短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數依次增大.A、C、E三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，為氫氧化鋁與強堿、強酸的反應，故A為Na、C為Al，B為Mg元素，E原子最外層電子數為10?1?3=6，則E為硫元素;D原子最外層的電子數是次外層的一半，處于第三周期，最外層電子數為4，故D為Si.

(1)金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強;

(2)主族元素周期數=電子層數、主族族序數=最外層電子數;

(3)氯化鋁屬于共價化合物;

(4)氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水;

(5)Al與氧化鐵在高溫下反應生成氧化鋁與Fe，該反應為鋁熱反應，放出大量的熱;

(6)工業上制備Si，用碳與二氧化硅反應生成Si與CO，硅是良好的半導體材料、可以用作太陽能電池等. 解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數依次增大.A、C、E三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，為氫氧化鋁與強堿、強酸的反應，故A為Na、C為Al，B為Mg元素，E原子最外層電子數為10?1?3=6，則E為硫元素;D原子最外層的電子數是次外層的一半，處于第三周期，最外層電子數為4，故D為Si.

(1)金屬性NaAl，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故答案為：NaOH;

(2)E為硫元素，原子有3個電子層，最外層電子數為6，處于周期表第三周期第ⅥA族，故答案為：三;ⅥA;

(3)氯化鋁屬于共價化合物，故答案為：共價;

(4)氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：OH?+Al(OH)3=AlO2?+H2O，故答案為：OH?+Al(OH)3=AlO2?+H2O;

(5)Al與氧化鐵在高溫下反應生成氧化鋁與Fe，反應方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應為鋁熱反應，放出大量的熱，屬于放熱反應，

故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;放熱;

(6)工業上用碳與二氧化硅反應制備硅，反應生成Si與CO，反應方程式為：SiO2+2CSi+2CO，硅是良好的半導體材料、可以用作太陽能電池等，

22.(14分)(2014春?山東校級期中)(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖1所示.

①該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)： Y?2X .

②a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是 bd .

(2)圖2是可逆反應X2+3Y2?2Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線.下列敘述正確的是 bd .

a.t1時，只有正方向反應

b.t2時，反應達到限度

c.t2～t3，反應不再發生

d.t2～t3，各物質的濃度不再發生變化

(3)表中列出的是某溫度和壓強下，2L容器中，化學反應2SO2+O2?2SO3在不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量

時間(s)

物質的量(mol)

物質 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.01 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 根據以上數據回答問題：

①計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為 0.0075 mol?L?1?s?1 mol/(L?min)?1.

②反應70s后，其他條件不變，只改變一個條件，使反應速率增大.則該條件可能是(要求：寫出3點即可)a. 加入催化劑 ，b. 升高溫度 ，c. 增大濃度 .

考點： 化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用.版權所有 分析： (1)①由圖可知，X的物質的量增加，Y的物質的量減少，則X為生成物，Y為反應物，再由10mim達到平衡可知X、Y的物質的量變化量，再根據物質的量變化量之比等于化學計量數之比書寫方程式;

②物質的濃度不發生變化時表示化學反應處于平衡狀態;

(2)由圖可知，反應從正反應開始，在t2之前正反應速率大于逆反應速率，t2時反應到達限度，在t2之后化學反應處于動態平衡中，各物質的濃度不再變化;

(3)①根據v=計算20～30s之間用二氧化硫表示的化學反應平均速率;

②加入催化劑、升高溫度、增大濃度等可以使反應速率增大. 解答： 解：I.①由圖可知，X的物質的量增加，Y的物質的量減少，則X為生成物，Y為反應物，由10mim達到平衡可知，△n(Y)：△n(X)=(0.6?0.4)mol：(0.6?0.2)mol=1：2，物質的量變化量之比等于化學計量數之比，則反應為Y?2X，

故答案為：Y?2X;

②由圖可知，10～25min及35min之后X、Y的物質的量不發生變化，則相應時間段內的點處于化學平衡狀態，即b、d處于化學平衡狀態，故答案為：bd;

(2)a.t1時，正逆反應都發生，且正方向反應速率大于逆反應速率，故a錯誤;

b.t2時，正逆反應速率相等，則反應到達限度，故b正確;

c.t2～t3，正逆反應速率相等，化學反應達到動態平衡，故c錯誤;

d.t2～t3，為化學平衡狀態，各物質的濃度不再發生變化，故d正確;

故答案為：bd;

(3)①由素材1可知，20～30s內二氧化硫的物質的量的變化量為0.5mol?0.35mol=0.15mol，則二氧化硫表示的化學反應的平均速率為=0.0075 mol?L?1?s?1，

故答案為：0.0075 mol?L?1?s?1;

②反應70s后，其他條件不變，只改變一個條件，使反應速率增大，可以加入催化劑、升高溫度、增大濃度等，

23.(18分)(2014春?山東校級期中)表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ (1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是： Ne (填具體元素符號);非金屬性最強的元素是 F (填具體元素符號)，原子結構示意圖為.元素⑩名稱為 溴 .

(2)在這些元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強是 HClO4 (填化學式)

(3)⑦的單質能與NaOH溶液反應，離子方程式為 2Al+2OH?+2H2O=2AlO2?+3H2

(4)在這些元素中，最高價氧化物對應的水化物能與其氣態氫化物化合生成鹽的元素是 ② (填編號)

(5)⑥⑦⑧⑨四種元素對應的簡單離子中，離子半徑最小的是 Al3+ (填離子符號)

(6)⑧和⑨都是重要的非金屬元素.下列敘述中，能說明⑨的非金屬性比⑧強的是 bc

a.氫化物的沸點：⑨⑧

b.⑨的單質與氫氣化合比⑧的單質容易

c.⑨的單質可置換出⑧的單質

d.⑨的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性強.

考點： 位置結構性質的相互關系應用;元素周期律和元素周期表的綜合應用.版權所有 分析： 由元素在周期表的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Ne，⑥為Na，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Br，

(1)原子結構中最外層為8電子的為穩定結構;周期表中F的非金屬性最強，原子結構中有2個電子層，最外層電子數為7;⑩為Br元素;

(2)Cl的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強;

(3)⑦的單質能與NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣;

(4)最高價氧化物對應的水化物能與其氣態氫化物化合生成鹽，鹽為硝酸銨;

(5)⑥⑦⑧⑨四種元素同周期，陰離子半徑大于陽離子半徑，具有相同電子排布的陽離子，原子序數大的離子半徑小;

(6)利用氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物對應的水化物酸性、與氫氣化合的難易程度、置換反應等比較非金屬性. 解答： 解：由元素在周期表的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Ne，⑥為Na，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Br，

(1)上述元素中，只有Ne的原子結構中最外層為8電子，化學性質最不活潑;周期表中F的非金屬性最強，原子結構中有2個電子層，最外層電子數為7，原子結構示意圖為;⑩為Br元素，名稱為溴，故答案為：Ne;F;;溴;

(2)Cl的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強，水化物為HClO4，故答案為：HClO4;

(3)⑦的單質能與NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2OH?+2H2O=2AlO2?+3H2，故答案為：2Al+2OH?+2H2O=2AlO2?+3H2

(4)最高價氧化物對應的水化物能與其氣態氫化物化合生成鹽，鹽為硝酸銨，該元素為N，故答案為：②;

(5)⑥⑦⑧⑨四種元素同周期，陰離子半徑大于陽離子半徑，具有相同電子排布的陽離子，原子序數大的離子半徑小，Al的原子序數大于Na，則離子半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+;

(6)a.氫化物的沸點：⑨⑧，與非金屬性無關，故錯誤;

b.⑨的單質與氫氣化合比⑧的單質容易，則非金屬性ClS，故正確;

c.⑨的單質可置換出⑧的單質，則Cl易得到電子，非金屬性ClS，故正確;

d.⑨的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性強，不能比較非金屬性，比較角度錯誤，故錯誤;