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1．下列物質中含離子鍵的是(　　)
A．Cl2　　B．CO2
C．NaCl D．CH4
解析：選C。NaCl為離子化合物，含有離子鍵。
2．下列各數值表示有關元素的原子序數，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合形成穩定化合物的是(　　)
A．10與19 B．6與16
C．11與17 D．14與8
解析：選C。根據離子鍵的形成條件，活潑金屬元素與活潑的非金屬元素間一般形成離子鍵，根據原子序數，C項中是Na和Cl符合題意。
3．(2010年高考山東卷)下列說法正確的是(　　)
A．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性均依次減弱
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果
解析：選D。A項，形成離子鍵的陰、陽離子間既存在靜電吸引力，又存在靜電排斥力；B項，HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱，還原性依次增強；C項，第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強；D項，元素原子核外電子排布的周期性變化導致元素性質的周期性變化，即元素周期律。
4．下列化合物電子式書寫正確的是(　　)
解析：選D。書寫離子化合物的電子式時，陰、陽離子需交替出現。要特別注意，當含兩個或多個相同離子時，不能合并寫，A不正確；S2－的電子式在[　]的右上角標明該陰離子所帶的電荷數及其電性，而不是化合價，B不正確；C中陽離子用離子符號表示，C不正確。
5．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2∶1和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙；D、A按原子個數比3∶2形成離子化合物丙；E是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：
(1)B元素在周期表中的位置是________，乙物質的電子式是________。
(2)C、D、E陽離子半徑由小到大的順序是________(用離子符號填寫)。
(3)E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發生反應的離子方程式是________________________________________________________________________。
解析：由題意可推知，A、B、C、D、E分別是：N、O、Na、Mg、Al，由此可解答(2)(3)。
答案：(1)第2周期第ⅥA族
一、單項
1．下列不屬離子化合物的是(　　)
A．H2O B．CaCl2
C．KOH D．NaNO3
解析：選A。一般是典型金屬與典型非金屬才能形成離子化合物，A中H、O都是非金屬。
2．用電子式表示MgBr2形成過程，正確的是(　　)
解析：選C。排除A、D；用電子式表示物質形成過程，要用“?→”，不能用“===”，所以B錯，C對。
3．某金屬元素X，其原子的質量數為52，已知X的離子中含有28個中子、21個電子，由這種離子構成的化合物的化學式正確的是(　　)
A．XNO3 B．X2(SO4)3
C．XCl2 D．K2X2O7
解析：選B。X元素的質子數＝52－28＝24，其離子所帶電荷數為24－21＝3，即X在該化合物中為＋3價。
4．氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為＋1價，NaH與水反應生成氫氣。下列敘述正確的是(　　)
A．NaH在水中顯酸性
B．NaH中氫離子電子排布與氦原子相同
C．NaH中氫離子半徑比鋰離子的小
D．NaH中氫離子可以被還原成氫氣
解析：選B。由題意知NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，則A、D錯誤；NaH中氫為－1價，H－ ，H－與Li＋核外電子排布相同，原子序數小的半徑大，C錯誤。
5．(2014年福建泉州高一檢測)M、R均為主族元素，已知M的一個原子失去2個電子，R的一個原子得到一個電子后形成稀有氣體元素的電子層結構。下列關于M與R形成的化合物的敘述中正確的是(　　)
A．M與R可形成MR2型離子化合物
B．在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大
C．M與R形成的離子化合物一定可溶于水
D．M與R形成的離子化合物MR2的電子式為
解析：選A。M的一個原子失去2個電子形成M2＋，R的一個原子得到一個電子形成R－，二者相互作用可形成MR2型離子化合物，電子式為 ，則A選項正確；在MR2型化合物中，M2＋與R－的電子層數不確定，所以離子半徑大小也不能確定，B選項錯誤；離子化合物不一定都可溶于水，如CaF2難溶于水，所以C選項錯誤，D選項錯誤。
6．下列敘述中正確的是(　　)
A．化學鍵只存在于分子之間
B．化學鍵只存在于離子之間
C．化學鍵是相鄰的原子之間強烈的相互作用
D．化學鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用
解析：選C。化學鍵是相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用。
二、不定項
7．下列敘述正確的是(　　)
A．陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含非金屬元素
B．某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質一定是純凈物
C．陰、陽離子相互作用后不一定形成離子化合物
D．離子化合物一定都溶于水
解析：選C。A項H＋、NH＋4不是金屬離子，MnO－4中含有金屬元素；B項，Na＋與O2－、O2－2組成Na2O和Na2O2的混合物；C項，H＋與OH－作用生成水，水不是離子化合物；D項，MgO、BaSO4等離子化合物不溶于水。
8．下列電子式中，正確的是(　　)
9．(2014年徐州高一質檢)已知主族元素A、B、C、D的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－具有相同的電子層結構。則下列敘述正確的是(n為正整數)(　　)
A．原子序數：a>b>d>c
B．離子半徑：A(n＋1)＋>Bn＋>C(n＋1)－>Dn－
C．單質的還原性：B>A；單質的氧化性：D>C
D．離子還原性：A(n＋1)＋>Bn＋；離子的氧化性：C(n＋1)－>Dn－
解析：選AC。據A、B、C、D的離子所帶電荷數，可知aA、bB與cC、dD為相鄰周期的元素。由于aA、bB元素失去電子而成為陽離子，失去了原有的一個最外電子層。而cC、dD形成陰離子，原子的電子層數未減少。且形成的四種離子，具有相同的電子層結構，所以A、B在C、D的下一個周期。又因同周期元素從左向右，元素的正化合價依次升高，形成陰離子時，元素負化合價的絕對值從左到右依次減小，故A、B、C、D四種元素在周期表中的相對位置如下：
　　　　　　　　　　　　　cC　dD　　　　　　　　　　bB　aA　　　　　　　　　　
從而可知選項A、C正確。
10．下列敘述中正確的是(　　)
A．元素周期表第1周期內的元素之間不可能形成離子鍵
B．元素周期表ⅠA族內的元素之間不可能形成離子鍵
C．離子化合物中一定含有陰離子和陽離子
D．離子化合物中一定含有金屬元素
解析：選AC。周期表第1周期內的元素是氫(非金屬)和氦(性質特別穩定)，它們不可能形成離子鍵。周期表ⅠA族內有非金屬元素氫和很活潑的金屬元素Li、Na、K等，氫和很活潑的金屬之間可以形成離子鍵，如離子化合物NaH。離子化合物中一定含有陰離子和陽離子，但不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3都是離子化合物，但都不含金屬元素。
三、非選擇題
11．用電子式表示KBr和MgCl2兩種化合物的形成過程。
解析：首先明確是兩種離子化合物，左邊寫成鍵原子的電子式，右邊寫離子化合物的電子式，中間用箭號連接，左邊用彎箭頭表示電子的得失。
答案：
12．A、B、C三種短周期元素，原子序數依次增大，三種元素原子序數之和為35，A、C同主族，B＋核外有10個電子，則：
(1)A、B、C三種元素分別是________、________、________。(填元素名稱)
(2)A、B、C三種元素兩兩之間能形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為________、________、________。
(3)用電子式表示B和C形成離子化合物的過程_____________________________。
解析：由B＋核外有10個電子可推知B為鈉元素，設A的原子序數為x，由A、C同主族知C的原子序數為x＋8，即x＋11＋x＋8＝35，則x＝8，故A為氧元素，C為硫元素。
答案：(1)氧　鈉　硫　(2)Na2O　Na2O2　Na2S
(3)
13．A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數之和為11，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數比最外層電子數多4個，E元素原子最外層與最內層電子數的差是3，試回答：
(1)寫出下列元素的元素符號：A________，C________，D________，E________。
(2)寫出A、C、F三種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
解析：A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，說明一定有鋁、鈉。三元素的原子最外層電子數之和為11，故F為氯，A為鈉，C為鋁，D的次外層電子數比最外層電子數多4個，說明其次外層電子數為8，故D為硅，E的最內層電子數為2，最外層電子數為5，故E為磷。
答案：(1)Na　Al　Si　P
(2)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O
NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O
Al(OH)3＋3HClO4===Al(ClO4)3＋3H2O
14．(2014年啟東中學高一調研)有位于周期表中的七種元素，試按下述所給的條件推斷。
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C。
②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體。
③F在常溫下是氣體，性質穩定，是除氫氣外最輕的氣體。
④G是除氫外原子半徑最小的元素(不考慮稀有氣體)。
(1)A的名稱是________；B位于周期表中第________周期，第________族；C的原子結構示意圖是________。
(2)E單質的顏色是________。
(3)A元素與D元素形成的化合物的電子式是__________________。
(4)F的元素符號是________。
(5)在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是________；氣態氫化物最穩定的化學式是________。
解析：①A在第三周期，原子半徑最大，A為Na，B為Mg，C為Al。
②D單質為液態非金屬、氣態氫化物為HD，D為Br，E的單質是固態非金屬、氣態氫化物為HE，故E為I。
③F是除氫氣外最輕的氣體且性質穩定，則F是He。
④G是第二周期的氟元素。
答案：(1)鈉　3　ⅡA　


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