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完成時間：90分鐘    試卷滿分：100分

 

 

第一卷（50分）

 

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）

1．下列能源中，不會對環境造成污染、廉價而且又取之不盡的是（     ） 。

A ．石油         B ．天然氣          C ．氫氣           D ．太陽能

 

2．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（     ） 。

A ．鋁片與稀硫酸反應                B ． Ba(OH)2 ?8H2O 與 NH4Cl 的反應

C ．灼熱的炭與 CO2 反應             D ．甲烷在 O2 中燃燒反應

 

3．下列敘述正確的是  （     ）。

A ．化學反應過程中都會發生放熱現象  

B ．在化學反應中只有燃燒反應才放熱

C ．化學反應總伴隨著能量變化        

D ．人類利用能量都是通過化學反應獲得的

 

4 ．A、B、C、都是金屬，A中混有C時，A先腐蝕；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為（     ）。

A ． A>B>C        B ． A>C>B         C ． B>A>C           D ． B>C>A 。

 

5． 在一定條件下，硝酸鉀的溶液達到飽和，該狀態意味著  （     ）。

A．溶解的速率大于結晶速率       B．溶質微粒的溶解停止了

C．溶質微粒不再結晶             D．溶解達到動態平衡

 

6．下列說法正確的是（    ）。

A. 物質發生化學反應都伴隨著能量變化

B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化

C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

D. 放熱反應的發生無需任何條件

 

7．對化學反應限度的敘述，錯誤的是（    ）。

A.任何可逆反應都有一定的限度

B.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等

C.化學反應的限度與時間的長短無關

D.化學反應的限度是不可改變的

 

8.金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石。已知12 g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收E kJ的能量，下列說法正確的是（    ） 。

A.金剛石與石墨互為同位素

B.石墨不如金剛石穩定

C.金剛石不如石墨穩定

D.等質量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

 

9．銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，電解質溶液的pH（    ）。

A.不變           B.先變小后邊大            C.逐漸變大           D.逐漸變小

10． 甲、乙兩容器都在進行A → B的反應，甲容器內每分鐘減少了4 mol A，乙容器內每分鐘減少了2 mol A，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率要   （    ）。

A. 快         B. 慢          C. 相等           D. 無法判斷

 

二、選擇題（（每小題只有1――2個選項符合題意，每小題3分，共30分）

 

11．下列每組的三種物質中，兩邊的固體均有導線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是（    ） 。

A.Zn | H2SO4 (稀) | C                      B.Cu | HNO3 (稀) | Ag

C.Zn | CCl4 | Cu                           D.Fe | H2SO4 (稀) | Fe

 

12．對10 mL 1 mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應

CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2 ↑ +H2O，下列措施能使化學反應速率提高的是（    ）。

A. 加入一定量的CaCl2                   B. 加入5 mL 1.5 mol/L的鹽酸

C. 加入15 mL 0.5 mol/L的鹽酸          D. 加入5 mL H 2 O

13．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產生H 2 的速率可由右圖表示。在下列因素中：

①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl-的濃度。        

影響反應速率的因素是（    ）。

A. ①④     B.③④   

               C.①②③    D.②③

 

 

14．如圖所示裝置中，觀察到電流表指針偏轉；M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表所列M、N、P物質，其中可以成立的是

 

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸溶液

B

銅

鐵

稀鹽酸

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

鋅

鐵

硝酸鐵溶液

 

 

 

15．化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用．目前常用的鎳 (Ni) 鎘 (Cd) 電池，其電池總反應可以表示為：

    Cd ＋ 2NiO(OH) ＋ 2H2O    2Ni(OH)2 ＋ Cd(OH)2

 

已知 Ni(OH)2 和 Cd(OH)2 均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是（    ）。

①以上反應是可逆反應        ②以上反應不是可逆反應

③充電時化學能轉變為電能    ④放電時化學能轉變為電能

A ．①③         B ．②④              C ．①④        D ．②③

 

16．將 4  mol A 氣體和 2 mol B 氣體在  2 L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應，

 2A(g) ＋ B(g) ＝  2C(g) 若經 2 s 后測得 C 的濃度為 0.6 mol/L ，現有下列幾種說法：

①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L ? s)

②用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol/(L ? s)

③ 2 s 時物質 A 的轉化率為 70 ％     [轉化率=（轉化的量/原來的量）X100%]

④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol/L

      其中正確是（    ）。

                                                        

 

A ．①③        B ．①④          C ．②③          D ．③④

 

 17決定化學反應速率的主要原因是（     ）。

A.參加反應物質本身的性質     B.反應物間的接觸面積    

C.溫度、壓強和催化劑         D.反應物的濃度

 

 18、下列四個數據是不同條件下測出的合成氨的反應的速率，其中最慢的是        （     ）。

A.v（NH3）=0.15 mol/L?min    B.v（H2）=0.1 mol/L?min 

C.v（N2）=0.1 mol/L?min      D.v（N2）=0.002 ?mol/L?min

 

19、實驗室要快速制取氫氣，應選用正確的措施是（      ）。

A.純鋅和稀硫酸反應       B.粗鋅和稀硫酸反應    

C.粗鋅和稀硝酸反應       D.將浸泡過CuSO4（少量）溶液的鋅與稀硫酸反應   

 

 

20、下列各種說法可以證明反應N2+3H2               2NH3已經達到平衡的是（    ）。

 

 

 

   A.1個N   N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成

  

   B.1個N N 鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂

  

   C.1個N N 鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成

  

   D.1個N  N 鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂

 

第二卷（50分）

三、填空題

21、（8分）有同學設計了一個實驗，以研究鋼鐵腐蝕的情況，實驗裝置如圖所示，操作過程是：在水槽中的試管內置一枚鐵釘，放置數天觀察，請你把有關可能的實驗現象的原因及解釋補充全：

 

（1）若試管內液面上升，則溶液呈        性，發生吸氧腐蝕，電極反應式：

負極                    ，正極O2+4e-+２H2O = 4OH-。        

（2）若試管內液面下降，則溶液呈         性，發生析氫腐蝕，電極反應式：正極                        。                         

 

22、（4分）在銅、銀和硝酸銀構成的原電池工作時，正極反應式為     ___________；當有1.6 g銅溶解時，銀棒增重_________________。（相對原子質量：CU～64    Ag～108）

 

23．（4分） 0.3 mol 的氣態高能燃料乙硼烷（ B2 H6 ）在氧氣中燃燒，生成固態三化二硼和液態水，放出 649.5 kJ 熱量， 又已知： H2O （ l ） =H2O （ g ）；ΔH=+44 kJ/mol ， 則0.5 mol 乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是                        。

 

 

24、（6分） 1.00 L 1.00 mol/ LH 2 SO 4 與 2.00 L 1.00 mol/L NaOH 完全反應，放出 114.6 kJ 的熱量。有人由此得出強酸與強堿反應的中和熱為 114.6 kJ/mol ，結論是否正確，通過計算說明為什么？

 

 

25、（ 8 分）用化學方程式解釋下列有關的現象：

（1)過 量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，產生白色沉淀：                       

（2)久置的濃硝酸變黃：                                                  。

 寫出除去下列物質中所混有的少量雜質的有關的離子方程式：

（3)CuO 中混有少量 Al2O3                                               ；

（4)FeCl2 溶液中混有少量 FeCl3                                           。

26、用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：

（1）（2分）實驗過程如下圖所示，分析判斷：________段化學反應速率最快，_______段收集的二氧化碳氣體最多。

（2）（2分）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是（    ） 。

A.蒸餾水    B.氯化鈉固體    C.氯化鈉溶液     D.濃鹽酸

 

（3）（2分）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些 措施來減緩化學反應速率？（至少回答兩種）

 

 27、（6分）如圖所示800 ℃時，X、Y、Z三種氣體的濃度（c）隨時間（t）的變化情況，t2是反應達到平衡的時間，寫出反應的化學方程式：         

                          

 

28、（8分）使一定質量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃H2SO4 充分反應，鋅完全溶解，同時生成氣體A  33.6 L(標準狀況下)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液c(H + )為0.1 mol/L，求： （1）（5分）氣體A中各 成 分的 物質的量分別是多少？

     （2）（3分）若往反應后的溶液中加入足量的BaCl 2 溶液，則所生成的BaSO 4 沉淀的物質的量為多少？ (提示：

Zn+2H2SO4 (濃)  == ZnSO4 +SO2 ↑+H2O，濃H2SO4 與Zn反應時，隨著反應的進行H2SO4 由濃逐漸變稀、相應生成的氣體也不同)

 

乾安七中高一素質實驗班第一次月考化學答答案

                         

                 

 

第一卷

1.D 2.C 3.C 4.C 5.D 6.A 7.D 8.C 9.C 10.D 11.A B

12.B 13.C 14.C 15.B 16.B 17.A 18.D 19.BD 20.AD

 

 

                    第二卷

 

21、（1）中性或弱酸性  ；2Fe―2e-=2Fe2+

 

（2）酸性   ； 2H++2e-=H2

         

 

           22、Ag++e-=Ag； 5.4 g

          

           23、1016.5 kJ          

          

24、不正確.

    本題生成2 mol H2O放熱114.6 kJ的熱量，而中和熱是生成1 mol H2O時放出的熱量即是57.3 kJ的熱量。

         

25、

       （1）NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3   

（2）4HNO3  =  4NO2   +O2   +2H2O

     （3）、Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O

（4）、2Fe3++Fe=3Fe2+

26、(1)  EF   ;   EF      (2)  A、C       

(3) 加入少許  CH3COONa固體;    降溫   （其它合理即可）

 

  27、2X  3Y+ Z                               

 

28、

（1）、設生成SO2為X  mol   生成H2為Y mol

根據方程式和題意：

Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2  +2H2O

 

Zn+H2SO4（�。�=ZnSO4+H2

  X+Y=1.5

       2X+Y+0.1x1/2 =1.85

        

     解得X=0.3 mol  

         Y=1.2 mol 

 

（2）、n（BaSO4）=n（H2SO4）―n（SO2）

                 =1.85―0.3=1.55 mol            

 

 

 

 

 

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.bianbian123.com/gaoyi/77631.html

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