為了方便同學們復(fù)習，提高同學們的復(fù)習效率，對這一年的學習有一個更好的鞏固，本文整理了高一化學寒假作業(yè)，具體內(nèi)容請看下文。
一.選擇題(本題共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意)
1.(3分)(2014秋?合肥校級期中)下列有關(guān)實驗操作錯誤的是()
A. 用藥匙取用粉末狀或顆粒狀固體 B. 用膠頭滴管滴加少量液體 C. 傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心 D. 給盛有體積液體的試管加熱
2.(3分)(2004?上海)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是()
A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒作布朗運動 C. 膠粒帶正電荷 D. 膠粒不能通過半透膜
3.(3分)(2014秋?合肥校級期中)下列有關(guān)電解質(zhì)敘述正確的是()
A. 熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)是電解質(zhì) B. BaSO4雖然難溶，但是強電解質(zhì) C. NH3的水溶液能導電，所以NH3是電解質(zhì) D. 弱電解質(zhì)溶液的導電性比強電解質(zhì)溶液弱
4.(3分)(2014秋?忻府區(qū)校級期中)對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()
A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，可能有CO32? B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42? C. 加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定有Cl? D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
5.(3分)(2014秋?合肥校級期中)下列說法正確的是()
A. 任何狀態(tài)下，1molCO2和18克水所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等 B. 22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量為1mol C. 非標準狀況下，1mol任何氣體的體積必定不是22.4L D. 標準狀況下，1molSO3的體積是22.4L
6.(3分)(2014秋?合肥校級期中)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是()
A. 1molNH3中含有6.021024個電子 B. 1mol水中含有2mol氫和1mol氧 C. 1molOH?中含有8mol中子 D. 2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.1NA
7.(3分)(2014秋?合肥校級期中)下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()
A. 等溫等體積的O2和N2 B. 等壓等體積的N2和CO2 C. 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 D. 體積相等、密度不等的CO和C2H4
8.(3分)(2012?陜西校級學業(yè)考試)容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強⑤刻度線 ⑥酸式或堿式這六項中的()
A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ①③⑤
9.(3分)(2012?南陽校級二模)如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(各選項中NA為阿伏加德羅常數(shù))()
A. B. C. D.
10.(3分)(2014秋?合肥校級期中)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，當有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是()
A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：1
11.(3分)(2014秋?合肥校級期中)同溫同體積同質(zhì)量的CO2、CO、H2、O2的壓強，按從大到小的順序排列正確的是()
A. H2COCO2 B. H2O2CO2 C. CO2COH2 D. CO2O2CO
12.(3分)(2014秋?合肥校級期中)在含有硝酸銅、硝酸鎂、硝酸銀的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()
A. Mg B. Cu C. Ag D. H2
13.(3分)(2014秋?合肥校級期中)下列離子方程式書寫正確的是()
A. 澄清石灰水與鹽酸混合Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O B. 氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)H++OH?=H2O C. 氯化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2++SO42?=BaSO4 D. 鋁與硝酸汞溶液反應(yīng)Al+Hg2+=Al3++Hg
14.(3分)(2014秋?合肥校級期中)下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入適量NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是()
A. Cu2+、Ba2+、NO3?、Cl? B. Mg2+、Na+、CO32?、SO42? C. Ba2+、Mg2+、NO3?、Cl? D. Fe3+、Ba2+、NO3?、SO42?
15.(3分)(2013秋?個舊市校級期末)質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水.得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c.則溶質(zhì)的分子量(相對分子質(zhì)量)為()
A. B. C. D.
16.(3分)(2014秋?合肥校級期中)在100g濃度為18mol/L、密度為(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，如果水的密度為1g/cm3則加入水的體積()
A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 不能確定
17.(3分)(2014秋?合肥校級期中)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g.此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為()
A. 4：3 B. 3：4 C. 2：1 D. 1：2
18.(3分)(2014秋?合肥校級期中)300ml 0.01mol/L的FeCl3溶液與200mL 0.06mol/L的KCl溶液中，所含Cl?的物質(zhì)的量濃度之比為()
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 3：2
二、填空題(本題包括4小題，共35分)
19.(5分)(2014秋?合肥校級期中)(1)6.021024個分子的物質(zhì)的量是.
(2)3molH2O中含molH和molO，含有個H2O分子.
(3)molCO2中含有氧原子數(shù)與1.8061024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同.
20.(10分)(2014秋?合肥校級期中)氫氧化鐵膠體的制備步驟如下：
(1)用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰;
(2)向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液;
(3)繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得Fe(OH)3膠體.
問題：①寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式
②如何確定你制備的膠體是否成功?
③若向Fe(OH)3膠體中滴加(NH4)2SO4溶液可能會出現(xiàn)的現(xiàn)象：，原因：
④某同學在活動過程中，邊滴加溶液邊用玻璃棒攪拌，結(jié)果沒有制備出膠體，請你幫他分析其中的原因：.
21.(4分)(2014秋?合肥校級期中)寫出下列離子方程式：
(1)向澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液.
(2)向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水..
22.(16分)(2014秋?合肥校級期中)現(xiàn)用98%的濃硫酸(=1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml.
(1)選用的主要儀器有：
①②③④⑤
(2)請將下列操作按正確的順序把序號填在橫線上
A.用量筒量取濃硫酸 B.反復(fù)顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加水至刻度 D.洗滌所用儀器
E.稀釋濃硫酸 F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作的正確順序為.
(3)簡要回答下列問題：
①所需濃H2SO4的體積為mL.
②如果實驗室有15mL，20mL，25mL的量筒，選用mL的量筒最好.量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗滌后直接量取將使實驗最終結(jié)果(填偏高、偏低或無影響).
③將濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是.若攪拌過程中有液體飛濺，會使最終結(jié)果(填偏高、偏低或無影響).
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)，否則會使?jié)舛?填偏高、偏低或無影響，下同);洗滌燒杯2?3次，洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛?定容時俯視會使結(jié)果，仰視會使結(jié)果.
三、計算題(選做：共11分)
23.(11分)(2014秋?合肥校級期中)根據(jù)反應(yīng) 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 回答下列問題：
(1)氧化劑是，還原劑.
(2)氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比.
(3)當有68g NH3參加反應(yīng)時，計算被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量.
24.(2014秋?合肥校級期中)已知：Fe2O3+3CO?2Fe+3CO2.
(1)標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)指出該反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是.
(3)若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標準狀況下，計算生成CO2的體積.
2014-2015學年安徽省合肥市肥東一中高一(上)期中化學試卷
參考答案與試題解析
一.選擇題(本題共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意)
1.(3分)(2014秋?合肥校級期中)下列有關(guān)實驗操作錯誤的是()
A. 用藥匙取用粉末狀或顆粒狀固體 B. 用膠頭滴管滴加少量液體 C. 傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心 D. 給盛有體積液體的試管加熱
考點： 藥品的取用;直接加熱的儀器及使用方法.版權(quán)所有 分析： A.一般使用藥匙從廣口瓶中取用固體藥品;
B.滴加少量液體使用膠頭滴管;
C.傾倒液體時應(yīng)防止標簽被污染;
D.給試管加熱時，試管中的液體不能超過容積的. 解答： 解：A.取用固體粉末狀藥品使用藥匙，故A正確;
B.滴加少量液體選用膠頭滴管，故B正確;
C.傾倒液體時為防止標簽被污染，試劑瓶標簽向手心，故C正確;
D.試管中液體藥品的體積不要超過試管容積的三分之一，以防在加熱過程中或液體沸騰時有液體藥品從試管中逸出，故D錯誤;
2.(3分)(2004?上海)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是()
A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒作布朗運動 C. 膠粒帶正電荷 D. 膠粒不能通過半透膜
考點： 膠體的重要性質(zhì).版權(quán)所有 專題： 溶液和膠體專題. 分析： 本題根據(jù)膠體中分散質(zhì)的微粒大小為1?100nm，膠粒不能透過半透膜，膠粒時刻在不停的無規(guī)則運動，氫氧化鐵膠粒帶正電，因為都帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，使氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在等知識點來解題. 解答： 解：A.膠體中分散質(zhì)的微粒大小為1?100nm，故A錯誤;
B.膠體中的粒子無時無刻不在做無規(guī)則運動，但不是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，故B錯誤;
C.膠體不帶電，氫氧化鐵膠粒帶正電，因為都帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，達不到100nm以上就沉不下來，故C正確;
3.(3分)(2014秋?合肥校級期中)下列有關(guān)電解質(zhì)敘述正確的是()
A. 熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)是電解質(zhì) B. BaSO4雖然難溶，但是強電解質(zhì) C. NH3的水溶液能導電，所以NH3是電解質(zhì) D. 弱電解質(zhì)溶液的導電性比強電解質(zhì)溶液弱
考點： 電解質(zhì)與非電解質(zhì);強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.版權(quán)所有 分析： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須首先是化合物，完全電離的屬于強電解質(zhì)，部分電離的屬于弱電解質(zhì). 解答： 解：A、金屬熔融狀態(tài)下能導電，但金屬是單鍵，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤;
B、硫酸鋇是鹽，屬于強電解質(zhì)，電解質(zhì)強弱與溶解度無關(guān)，故B正確;
C、氨氣屬于非電解質(zhì)，其導電的原因是一水合氨導電，故C錯誤;
D、溶液的導電性與溶液中離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，故D錯誤，故選B. 點評： 本題主要考查的是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、溶液導電性強弱的原因，難度不大.
4.(3分)(2014秋?忻府區(qū)校級期中)對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()
A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，可能有CO32? B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42? C. 加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定有Cl? D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
考點： 常見陰離子的檢驗.版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)檢驗鑒別題. 分析： A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳;
B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀;
C、銀離子能與氯離子、硫酸根、碳酸根等產(chǎn)生白色沉淀;
D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀. 解答： 解：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，可能有CO32?，故A正確;
B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不一定有SO42?，故B錯誤;
C、銀離子能與硫酸根、碳酸根、氯離子等生成白色沉淀，不一定有Cl?，故C錯誤;
D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，不一定有Ba2+，故D錯誤;
5.(3分)(2014秋?合肥校級期中)下列說法正確的是()
A. 任何狀態(tài)下，1molCO2和18克水所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等 B. 22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量為1mol C. 非標準狀況下，1mol任何氣體的體積必定不是22.4L D. 標準狀況下，1molSO3的體積是22.4L
考點： 氣體摩爾體積;物質(zhì)的量的相關(guān)計算.版權(quán)所有 分析： A、1molCO2中含3mol原子，根據(jù)水的質(zhì)量求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含3mol原子來分析;
B、氣體所處的狀態(tài)不明確;
C、標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，當氣體摩爾體積為22.4L/mol時，不一定是標況;
D、標況下，三氧化硫為固態(tài). 解答： 解：A、任何狀態(tài)下，1molCO2中均含NA個分子，且1mol二氧化碳中含含3mol原子，即3NA個原子;18g水的物質(zhì)的量為1mol，故為NA個分子，而1mol水中含3mol原子，即3NA個，故A正確;
B、氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況，故氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，故B錯誤;
C、標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，當氣體摩爾體積為22.4L/mol時，不一定是標況，故在非標況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol，即1mol氣體的體積可能是22.4L，故C錯誤;
D、標況下，三氧化硫為固態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤.
6.(3分)(2014秋?合肥校級期中)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是()
A. 1molNH3中含有6.021024個電子 B. 1mol水中含有2mol氫和1mol氧 C. 1molOH?中含有8mol中子 D. 2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.1NA
考點： 阿伏加德羅常數(shù).版權(quán)所有 分析： A、氨氣為10電子微粒;
B、指代不明;
C、氫原子中無中子;
D、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鈉變?yōu)殁c離子時失去1mol電子來分析. 解答： 解：A、氨氣為10電子微粒，故1mol氨氣含10mol電子，即6.021024個電子，故A正確;
B、指代不明，正確的說法為1mol水中含2mol氫原子和1mol氧原子，故B錯誤;
C、氫原子中無中子，只有氧原子中有8個中子，故1molOH?中含8mol中子，故C正確;
D、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol鈉變?yōu)殁c離子時失去1mol電子，故0.1mol鈉失去0.1mol電子，即0.1NA個，故D正確.
7.(3分)(2014秋?合肥校級期中)下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()
A. 等溫等體積的O2和N2 B. 等壓等體積的N2和CO2 C. 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 D. 體積相等、密度不等的CO和C2H4
考點： 阿伏加德羅定律及推論.版權(quán)所有 分析： 兩種氣體的分子數(shù)一定相等，根據(jù)N=nNA可知，二者物質(zhì)的量相等，
A.根據(jù)PV=nRT，可知溫等體積下壓強影響氣體物質(zhì)的量;
B.根據(jù)PV=nRT，可知等壓等體積下溫度影響氣體物質(zhì)的量;
C.N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，根據(jù)物質(zhì)的量n=進行判斷;
D.根據(jù)m=V、n=進行計算. 解答： 解：兩種氣體的分子數(shù)一定相等，根據(jù)N=nNA可知，二者物質(zhì)的量相等，
A.根據(jù)PV=nRT可知，等溫等體積下影響氣體物質(zhì)的量的因素為壓強，二者壓強不一定相等，故含有分子數(shù)目不一定相等，故A錯誤;
B.根據(jù)PV=nRT可知，等壓等體積下影響氣體物質(zhì)的量的因素為溫度，二者溫度不一定相等，故含有分子數(shù)目不一定相等，故B錯誤;
C.N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量相等，故C正確;
D.等體積、不同密度的CO和C2H4，根據(jù)m=V可知二者質(zhì)量不相等，但二者摩爾質(zhì)量相等，再根據(jù)n=可知物質(zhì)的量不等，含有分子數(shù)目不相等，故D錯誤;
8.(3分)(2012?陜西校級學業(yè)考試)容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強⑤刻度線 ⑥酸式或堿式這六項中的()
A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ①③⑤
考點： 過濾、分離與注入溶液的儀器.版權(quán)所有 專題： 化學實驗常用儀器. 分析： 根據(jù)容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器. 解答： 解：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標有容量，則③⑤正確;容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，則①正確，與濃度、壓強、酸式或堿式無關(guān)，所以正確的是①③⑤，
9.(3分)(2012?南陽校級二模)如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(各選項中NA為阿伏加德羅常數(shù))()
A. B. C. D.
考點： 氣體摩爾體積.版權(quán)所有 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析： 根據(jù)n=、N=nNA、V=nVm來計算. 解答： 解：由n=可知，同種的氣體的質(zhì)量與分子數(shù)成正比，ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體的分子數(shù)為，
由N=nNA可知，氣體的物質(zhì)的量為，則在標準狀況下占有的體積應(yīng)為L，
10.(3分)(2014秋?合肥校級期中)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，當有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是()
A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：1
考點： 氧化還原反應(yīng)的計算.版權(quán)所有 分析： NO2與水反應(yīng)方程式3NO2+H2O?2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價，可知被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1，以此解答. 解答： 解：NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生3NO2+H2O?2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，
所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，
由產(chǎn)物中氮元素的化合價，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1：2，
所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比為2：1，
11.(3分)(2014秋?合肥校級期中)同溫同體積同質(zhì)量的CO2、CO、H2、O2的壓強，按從大到小的順序排列正確的是()
A. H2COCO2 B. H2O2CO2 C. CO2COH2 D. CO2O2CO
考點： 阿伏加德羅定律及推論.版權(quán)所有 分析： 相同條件下，氣體物質(zhì)的量與氣體的壓強成正比，同溫同體積同質(zhì)量的CO2、CO、H2、O2這幾種氣體，氣體的物質(zhì)的量越大，其壓強越大，相同質(zhì)量時氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，據(jù)此分析解答. 解答： 解：相同條件下，氣體物質(zhì)的量與氣體的壓強成正比，同溫同體積同質(zhì)量的CO2、CO、H2、O2這幾種氣體，氣體的物質(zhì)的量越大，其壓強越大，相同質(zhì)量時氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以這幾種氣體的壓強與摩爾質(zhì)量成反比，
CO2、CO、H2、O2的摩爾質(zhì)量分別為：44g/mol、28g/mol、2g/mol、32g/mol，
12.(3分)(2014秋?合肥校級期中)在含有硝酸銅、硝酸鎂、硝酸銀的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()
A. Mg B. Cu C. Ag D. H2
考點： 氧化還原反應(yīng).版權(quán)所有 分析： 已知活潑性順序MgCuAg，金屬越活潑，對應(yīng)的陽離子的氧化性越弱，加入鋅粉，應(yīng)首先置換出氧化性最強的離子. 解答： 解：金屬活潑性順序MgCuAg，則氧化性：Ag+Zn2+Mg2+，金屬越活潑，對應(yīng)的陽離子的氧化性越弱，則首先置換出Ag，
13.(3分)(2014秋?合肥校級期中)下列離子方程式書寫正確的是()
A. 澄清石灰水與鹽酸混合Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O B. 氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)H++OH?=H2O C. 氯化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2++SO42?=BaSO4 D. 鋁與硝酸汞溶液反應(yīng)Al+Hg2+=Al3++Hg
考點： 離子方程式的書寫.版權(quán)所有 專題： 離子反應(yīng)專題. 分析： A.氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式;
B.氫氧化鐵應(yīng)保留化學式;
C.氯化鋇溶液與稀硫酸混合，反應(yīng)生成鹽酸與硫酸鋇沉淀;
D.電荷不守恒. 解答： 解：A.澄清石灰水與鹽酸混合，反應(yīng)離子方程式：H++OH?=H2O，故A錯誤;
B.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故B錯誤;
C.氯化鋇溶液與稀硫酸混合，離子方程式：Ba2++SO42?=BaSO4，故C正確;
D.鋁與硝酸汞溶液反應(yīng)，離子方程式：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，故D錯誤;
14.(3分)(2014秋?合肥校級期中)下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入適量NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是()
A. Cu2+、Ba2+、NO3?、Cl? B. Mg2+、Na+、CO32?、SO42? C. Ba2+、Mg2+、NO3?、Cl? D. Fe3+、Ba2+、NO3?、SO42?
考點： 離子共存問題.版權(quán)所有 專題： 離子反應(yīng)專題. 分析： 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，不能相互促進水解，則離子能大量共存，并結(jié)合加入過量NaOH溶液或少許稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀來解答. 解答： 解：A.加入氫氧化鈉，生成氫氧化銅藍色沉淀，不是白色，故A錯誤;
B.Mg2+、CO32?反應(yīng)生成沉淀，且加入硫酸不生成沉淀，故B錯誤;
C.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，且Mg2++2OH??Mg(OH)2，Ba2++SO42??BaSO4，Mg(OH)2和BaSO4都是白色沉淀，故C正確;
15.(3分)(2013秋?個舊市校級期末)質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水.得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c.則溶質(zhì)的分子量(相對分子質(zhì)量)為()
A. B. C. D.
考點： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算.版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析： 首先求蒸發(fā)掉Pg水后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，再根據(jù)c=的公式變形計算溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量. 解答： 解：蒸發(fā)掉Pg水后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，
根據(jù)c=可知，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量M==g/mol=g/mol.
16.(3分)(2014秋?合肥校級期中)在100g濃度為18mol/L、密度為(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，如果水的密度為1g/cm3則加入水的體積()
A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 不能確定
考點： 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算.版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析： 溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，硫酸的濃度越大，密度越大，質(zhì)量分數(shù)w越大，據(jù)此列式計算即可，注意水的密度與硫酸的密度小. 解答： 解：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)加水的質(zhì)量為x，稀釋前的質(zhì)量分數(shù)為w1，稀釋后的質(zhì)量分數(shù)為w2，
則：100gw1=(100g+x)w2，
18mol?L?1的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成9mol?L?1的硫酸，
由c=可得：c1==18mol/L=2c2=2，
硫酸的濃度越大，密度越大，則2，=22，
所以=2，
解得：x100g，
又水的密度約為1g/mL，
17.(3分)(2014秋?合肥校級期中)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g.此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為()
A. 4：3 B. 3：4 C. 2：1 D. 1：2
考點： 物質(zhì)的量的相關(guān)計算.版權(quán)所有 分析： 根據(jù)n=計算混合氣體的物質(zhì)的量，令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，節(jié)主題及關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系求得x、y，再根據(jù)二者物質(zhì)的量計算出混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比. 解答： 解：在標準狀況下，13.44LCO和CO2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為=0.6mol，
令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y=0.6，28x+44y=20，
解得：x=0.4，y=0.2.
所以混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為(0.4+0.2)：(0.4+20.2)=3：4;
18.(3分)(2014秋?合肥校級期中)300ml 0.01mol/L的FeCl3溶液與200mL 0.06mol/L的KCl溶液中，所含Cl?的物質(zhì)的量濃度之比為()
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 3：2
考點： 物質(zhì)的量濃度.版權(quán)所有 專題： 計算題. 分析： 物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，先根據(jù)溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度化學式中氯離子個數(shù)，求出各溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度，然后求比值. 解答： 解：300mL 0.01mol?L?1的FeCl3溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.01mol?L?13=0.03mol?L?1，200mL 0.06mol?L?1的KCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.06mol?L?1，Cl?的物質(zhì)的量濃度之比為0.03：0.06=1：2，
二、填空題(本題包括4小題，共35分)
19.(5分)(2014秋?合肥校級期中)(1)6.021024個分子的物質(zhì)的量是 10mol .
(2)3molH2O中含 6 molH和 3 molO，含有 1.8061024 個H2O分子.
(3) 0.15 molCO2中含有氧原子數(shù)與1.8061024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同.
考點： 物質(zhì)的量的相關(guān)計算.版權(quán)所有 專題： 計算題. 分析： (1)根據(jù)n=計算分子物質(zhì)的量;
(2)1個H2O分子含有2個H原子、1個O原子，含有H原子物質(zhì)的量為水分子的2倍，氧原子物質(zhì)的量等于水分子物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計算水分子數(shù)目;
(3)根據(jù)根據(jù)n=計算水分子物質(zhì)的量，再根據(jù)O原子數(shù)目相等計算二氧化碳的物質(zhì)的量. 解答： 解：(1)6.021024個分子的物質(zhì)的量是=10mol，故答案為：10mol;
(2)3molH2O中含H原子為3mol2=6mol、含有O原子為3mol1=3mol，含有H2O分子數(shù)目為3mol6.021023mol?1=1.8061024，故答案為：6;3;1.806
(3)1.8061024個H2O分子的物質(zhì)的量為=3mol，與之含有相等O原子數(shù)目的二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.15mol，故答案為：0.15. 點評： 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固.
20.(10分)(2014秋?合肥校級期中)氫氧化鐵膠體的制備步驟如下：
(1)用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰;
(2)向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液;
(3)繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得Fe(OH)3膠體.
問題：①寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl
②如何確定你制備的膠體是否成功? 丁達爾效應(yīng)
③若向Fe(OH)3膠體中滴加(NH4)2SO4溶液可能會出現(xiàn)的現(xiàn)象： 生成紅褐色沉淀 ，原因： 膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉
④某同學在活動過程中，邊滴加溶液邊用玻璃棒攪拌，結(jié)果沒有制備出膠體，請你幫他分析其中的原因： 減弱膠粒對電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結(jié)合成更大的顆粒而聚沉 .
考點： 分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系;膠體的重要性質(zhì).版權(quán)所有 分析： ①制備Fe(OH)3膠體是利用了Fe3+在溶液中的水解;
②根據(jù)膠體的獨有的性質(zhì)??丁達爾效應(yīng)來分析;
③膠體遇到電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉;
④攪拌能使膠體聚沉. 解答： 解：①制備Fe(OH)3膠體是利用了Fe3+在溶液中結(jié)合了水中的OH?，生成了Fe(OH)3(膠體)和HCl，化學方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;
②膠體區(qū)別于其他分散系的特有的性質(zhì)為丁達爾效應(yīng)，故要判斷膠體是否制備成功，可以用丁達爾效應(yīng)來判斷，故答案為：丁達爾效應(yīng);
③(NH4)2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，而膠體遇到電解質(zhì)溶液后，膠粒所帶的電荷會被中和掉，則導致Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉為紅褐色沉淀，故答案為：生成紅褐色沉淀，膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉;
④攪拌能使膠體聚沉，原因是攪拌能減弱膠粒對電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結(jié)合成更大的顆粒而聚沉，故邊滴加溶液邊用玻璃棒攪拌，會導致制備膠體失敗，故答案為：攪拌能減弱膠粒對電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結(jié)合成更大的顆粒而聚沉. 點評： 本題考查了膠體的性質(zhì)，應(yīng)注意的是膠體區(qū)別于其他分散系的特有的性質(zhì)為丁達爾效應(yīng)，難度不大.
21.(4分)(2014秋?合肥校級期中)寫出下列離子方程式：
(1)向澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液. Ca2++2OH?+2HCO3?=CaCO3+CO32?+2H2O
(2)向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水. Ca2++HCO3?+OH?=CaCO3+H2O .
考點： 離子方程式的書寫.版權(quán)所有 專題： 離子反應(yīng)專題. 分析： (1)碳酸氫鈉過量，氫氧化鈣完全反應(yīng)，碳酸根離子有剩余;
(2)氫氧化鈣過量，碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，鈣離子有剩余. 解答： 解：(1)向澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液，反應(yīng)才碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH?+2HCO3?=CaCO3+CO32?+2H2O，
故答案為：Ca2++2OH?+2HCO3?=CaCO3+CO32?+2H2O;
(2)向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，反應(yīng)生成氫氧化鈉、水和碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3?+OH?=CaCO3+H2O，
22.(16分)(2014秋?合肥校級期中)現(xiàn)用98%的濃硫酸(=1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml.
(1)選用的主要儀器有：
① 量筒 ② 燒杯 ③ 玻璃棒 ④ 500mL容量瓶 ⑤ 膠頭滴管
(2)請將下列操作按正確的順序把序號填在橫線上
A.用量筒量取濃硫酸 B.反復(fù)顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加水至刻度 D.洗滌所用儀器
E.稀釋濃硫酸 F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作的正確順序為 AEFDCB .
(3)簡要回答下列問題：
①所需濃H2SO4的體積為 13.6 mL.
②如果實驗室有15mL，20mL，25mL的量筒，選用 15 mL的量筒最好.量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗滌后直接量取將使實驗最終結(jié)果 偏低 (填偏高、偏低或無影響).
③將濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是 使稀釋濃硫酸放出的熱量迅速散去 .若攪拌過程中有液體飛濺，會使最終結(jié)果 偏低 (填偏高、偏低或無影響).
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng) 冷卻至室溫 ，否則會使?jié)舛?偏高 (填偏高、偏低或無影響，下同);洗滌燒杯2?3次，洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛?偏低 ;定容時俯視會使結(jié)果 偏高 ，仰視會使結(jié)果 偏低 .
考點： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.版權(quán)所有 專題： 實驗題. 分析： (1)根據(jù)配制0.5mol/L稀硫酸500mL的步驟選擇使用的儀器;
(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟對各操作進行排序;
(3)①根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積;
②根據(jù)所需的濃硫酸的體積為13.6mL，根據(jù)大而近的原則來選擇量筒;量筒洗滌后直接量取濃硫酸，會導致濃硫酸被稀釋;
③濃硫酸稀釋過程中放出大量熱，通過玻璃棒攪拌可以加速散熱過程;有液體濺出，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低;
④根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析. 解答： 解：(1)根據(jù)配制500mL 0.5mol/L稀硫酸的步驟可知，配制過程中使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;
(2)配制500mL 0.5mol/L稀硫酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：AEFDCB，
故答案為：AEFDCB;
(3)①500mL 0.5mol/L的稀硫酸中含有溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為：0.5mol/L0.5L=0.25mol，
設(shè)需要98%濃硫酸(密度1.84g/cm3)的濃硫酸的體積為VL：則=0.25，解得V0.0136L=13.6mL，
故答案為：13.6;
②由于所需的濃硫酸的體積為13.6mL，根據(jù)大而近的原則來選擇量筒，則所選的量筒的規(guī)格應(yīng)為15mL;量筒洗滌后直接量取濃硫酸，會導致濃硫酸被稀釋，則導致所取的濃硫酸中溶質(zhì)的量偏小，所配制出的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故答案為：15，偏低;
③將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，濃硫酸稀釋過程放出大量的熱量，需要通過玻璃棒的攪拌使稀釋濃硫酸放出的熱量迅速散去;若溶液部分濺出，會導致溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏低，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：使稀釋濃硫酸放出的熱量迅速散去;偏低.
④濃硫酸稀釋放熱，故在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻至室溫，否則定容后溶液體積會偏小，則會使?jié)舛绕?洗滌燒杯2?3次，洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會導致溶質(zhì)的損失，則導致溶液的濃度濃度偏低;定容時俯視會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，仰視會使溶液體積偏大，則濃度偏小.
三、計算題(選做：共11分)
23.(11分)(2014秋?合肥校級期中)根據(jù)反應(yīng) 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 回答下列問題：
(1)氧化劑是 Cl2 ，還原劑 NH3 .
(2)氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比 213：28 .
(3)當有68g NH3參加反應(yīng)時，計算被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量.
考點： 氧化還原反應(yīng).版權(quán)所有 專題： 氧化還原反應(yīng)專題. 分析： 反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價由0價降低到?1價，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價由?3價升高到0價，被氧化，NH3為還原劑，結(jié)合元素化合價的變化和反應(yīng)的方程式解答該題. 解答： 解：(1)反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價由0價降低到?1價，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價由?3價升高到0價，被氧化，NH3為還原劑，
故答案為：Cl2;NH3;
(2)由方程式可知，當有3molCl2參加反應(yīng)時，有2molNH3被氧化，氧化產(chǎn)物為1molN2，則氧化劑和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為371：28=213：28，
故答案為：213：28;
(3)當有68g NH3參加反應(yīng)時，n(NH3)==4mol，其中有的氨氣被氧化，
24.(2014秋?合肥校級期中)已知：Fe2O3+3CO?2Fe+3CO2.
(1)標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)指出該反應(yīng)中，氧化劑是 Fe2O3 ，還原劑是 CO .
(3)若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標準狀況下，計算生成CO2的體積.
考點： 氧化還原反應(yīng).版權(quán)所有 分析： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為0，C元素的化合價由+2價升高為+4價，以此來解答. 解答： 解：(1)Fe元素的化合價由+3價降低為0，C元素的化合價由+2價升高為+4價，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為
，
故答案為：;
(2)Fe元素的化合價降低，則Fe元素被還原，F(xiàn)e2O3為氧化劑，C元素的化合價升高，則CO為還原劑，故答案為：Fe2O3;CO;
(3)由反應(yīng)可知，生成3molCO2轉(zhuǎn)移6mol電子，則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移生成1molCO2，其標況下體積為1mol22.4L/mol=22.4L，
以上就是為大家介紹的高一化學寒假作業(yè)，希望大家喜歡，也希望大家能夠快樂學習。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.bianbian123.com/gaoyi/351268.html
相關(guān)閱讀：高一上學期生物期末必背知識點之細胞的多樣性和統(tǒng)一性