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化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式，以下是高考第化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練，請(qǐng)考生及時(shí)練習(xí)。

一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)

1.下列實(shí)驗(yàn)中,有關(guān)儀器的下端必須插入液面以下的是 ()

①制備乙烯時(shí)用的溫度計(jì);

②制備氯氣裝置中的分液漏斗;

③制取氨水時(shí)氨氣溶于水的導(dǎo)管;

④制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中加入稀硫酸用的長(zhǎng)頸漏斗;

⑤分餾石油時(shí)的溫度計(jì);

⑥制備乙酸乙酯時(shí),將乙酸乙酯蒸氣通入飽和Na2CO3溶液的導(dǎo)管。

A.①④ B.①②④

C.①②③⑥ D.①②③④

2.下列氣體中既能用濃硫酸干燥,又能用堿石灰干燥的是 ()

A.Cl2 B.NH3 C.H2S D.O2

3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢赃_(dá)到的是 ()

A.用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣

B.電解熔融氯化鎂制取金屬鎂

C.濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫

D.飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫

4.(合肥模擬)下圖的實(shí)驗(yàn)裝置用來(lái)分離CO2和CO氣體并干燥。圖中a為止水夾,b為分液漏斗的活塞,通過(guò)Y形管和止水夾分別接c、d兩球膽,現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡。為使實(shí)驗(yàn)成功,甲、乙、丙中盛放的溶液分別是 ()

A.NaHCO3飽和溶液、鹽酸、硫酸

飽和溶液、硫酸、飽和溶液

D.18.4 molL-1硫酸、飽和溶液、硫酸

A.用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣

B.用鋅粒與稀硫酸制氫氣

C.用亞硫酸鈉與鹽酸制二氧化硫

D.用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳

6.(海淀模擬)為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中活塞2為打開(kāi)狀態(tài)),下列說(shuō)法中不正確的是 ()

A.關(guān)閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處

B.在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率

C.通過(guò)開(kāi)啟或關(guān)閉活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行和停止

D.銅絲卷成螺旋狀,可增大銅絲與硝酸的接觸面積,加快反應(yīng)速率

7.用飽和FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體,正確的操作是 ()

A.將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可

B.將FeCl3溶液滴入熱水中,得到棕黃色液體即可

C.將FeCl3溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可

D.將FeCl3溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可

8.下列制取二氧化碳的裝置中,不能做到隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止的是()

9.要組裝一套利用液體和液體反應(yīng)制備氣體的裝置,現(xiàn)在設(shè)計(jì)了如下五步操作,正確的順序是 ()

①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上

②將酒精燈放在鐵架臺(tái)上,根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度,固定好鐵圈,放好石棉網(wǎng)

③用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物,再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物,并將導(dǎo)氣管放入氣體收集裝置中

④檢查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查裝置的氣密性)

⑤在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗,連接好導(dǎo)氣管

A.②①⑤④③B.④①②⑤③

C.①②⑤④③ D.①⑤④②③

10.(能力挑戰(zhàn)題)(株洲模擬)已知:酸式乙二酸鈉與濃硫酸共熱時(shí)反應(yīng)為

HOOCCOONa+H2SO4(濃)NaHSO4+CO2+CO+H2O。

利用該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體(X)及下列有關(guān)儀器裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

下列說(shuō)法不正確的是 ()

A.對(duì)裝置Ⅰ,關(guān)閉活塞K2,打開(kāi)活塞K1,在導(dǎo)管D處能得到純凈而干燥的CO

B.當(dāng)A選項(xiàng)反應(yīng)完成后,再關(guān)閉活塞K1,打開(kāi)活塞K2,在導(dǎo)管D處能得到純凈而干燥的CO2

C.利用裝置Ⅰ中D處所得的純凈CO,通過(guò)實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ能夠說(shuō)明CO具有還原性

D.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ與實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ相比較,能減少CO的污染,能順利完成氧化鐵還原實(shí)驗(yàn)

二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)

11.(13分)擬用下圖裝置制取表中的四種干燥純凈的氣體(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置已略去,必要時(shí)可以加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。

氣體 a b c d H2 稀硝酸 鋅粒 NaOH溶液 濃硫酸 Cl2 濃鹽酸 MnO2 NaOH溶液 濃硫酸 NH3 飽和NH4Cl

溶液 消石灰 H2O 固體

NaOH NO 稀硝酸 銅屑 H2O P2O5 (1)上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是

(2)指出不能用上述方法制取的氣體,并說(shuō)明理由(可以不填滿)。

①氣體 _______________________________________。

②氣體 _______________________________________。

③氣體 _______________________________________。

④氣體 _______________________________________。

12.(13分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣,因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時(shí),由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì),使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵,為了充分利用制氫廢液,常用其制備皓礬(ZnSO47H2O)。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來(lái)制取皓礬。制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

已知:開(kāi)始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為Fe(OH)3:2.7～3.7;Fe(OH)2:7.6～9.6;Zn(OH)2:5.7～8.0,試回答下列問(wèn)題:

(1)加入的試劑①,供選擇使用的有:氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等,最好選用 _____________________________

(2)加入的試劑②:供選擇使用的有:a.鋅粉、b.ZnO、

c.Zn(OH)2、d.ZnCO3、e.ZnSO4等,可選用____________________________

(3)從晶體1晶體2,該過(guò)程的名稱是

(4)在得到皓礬時(shí),向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是 __________

__________________________________________________。

13.(14分)(能力挑戰(zhàn)題)該學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)用KClO3和濃鹽酸也可以制備氯氣。為此該小組利用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并探究其有關(guān)性質(zhì):

(1)裝置A中存在一處錯(cuò)誤,改正這處錯(cuò)誤: _____________________________

____________________________________________________________。

(2)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______________________________

___________________________________________________________。

(3)為了除去氯氣中的氯化氫,需要在A、B之間裝置中添加裝置E,裝置E中所盛裝的試劑為_(kāi)_____________________________

為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物,需要在整套裝置中添加裝置E,其中加入濃硫酸,裝置E在整套裝置中的添加位置為_(kāi)________

a.A、B之間 b.B、C之間

c.C、D之間 d.D之后

(4)另外一個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)小組就環(huán)境保護(hù)方面指出了上述裝置的缺陷,并給出了改進(jìn)措施。該改進(jìn)措施是:_________________________________________________________________________________________________答案解析

1.【解析】選A。制備乙烯時(shí)用的溫度計(jì)是用來(lái)測(cè)量反應(yīng)混合物的溫度,以便控制溫度在170℃,故溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插在液面以下;制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中加入稀硫酸用的長(zhǎng)頸漏斗的下管口必須插在液面以下,以防氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出。

2.【解析】選D。Cl2和H2S均可被堿石灰吸收,而氨氣可被濃硫酸吸收,氧氣與濃硫酸和堿石灰均不作用,故既能用濃硫酸干燥,又能用堿石灰干燥的是氧氣。

【方法技巧】氣體除雜的四條原則:

(1)不損失主體氣體,即被干燥的氣體不能與干燥劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng);

(2)不引入新的雜質(zhì)氣體;

(3)在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行;

(4)先除去易除的雜質(zhì)氣體。

3.【解析】選B。無(wú)水氯化鈣可與氨氣結(jié)合形成CaCl28NH3,不能用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣,故A項(xiàng)不正確;制取金屬鎂時(shí),由于鎂的活潑性很強(qiáng),故一般用電解熔融的氯化鎂制取,故B項(xiàng)正確;制取溴化氫時(shí),由于溴化氫的還原性較強(qiáng),能被濃硫酸氧化,故一般選取濃磷酸制取,故C項(xiàng)不正確;飽和碳酸鈉既能和二氧化碳反應(yīng)也能和氯化氫反應(yīng),故D項(xiàng)不正確。

4.【解析】選C。甲中試劑吸收CO2,乙中試劑與甲中吸收CO2后的溶液反應(yīng)再生成CO2,丙中試劑為氣體干燥劑,故甲、乙、丙中盛放的溶液分別是NaOH溶液、稀硫酸、濃硫酸。

5.【解析】選B。A項(xiàng),粉末會(huì)從孔中漏出,提出試管反應(yīng)也無(wú)法停止;C項(xiàng),亞硫酸鈉易溶于水,不能控制反應(yīng)隨時(shí)停止;D項(xiàng),反應(yīng)生成的微溶性的CaSO4附著在CaCO3的表面,使反應(yīng)不能繼續(xù),制氣量有限。

6.【解析】選A。先關(guān)閉活塞1,由于氣壓增大的緣故加入稀硝酸達(dá)不到a處,故該項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.【解析】選C。飽和FeCl3溶液滴入沸水發(fā)生如下反應(yīng)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,故C項(xiàng)正確。

8.【解析】選A。A項(xiàng)裝置當(dāng)關(guān)閉止水夾時(shí),繼續(xù)反應(yīng)生成的氣體不能將鹽酸完全排到漏斗中,反應(yīng)物之間不能分離,反應(yīng)不會(huì)停止,故不是隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止的制氣裝置。

【加固訓(xùn)練】下列氣體發(fā)生裝置,當(dāng)加入適當(dāng)?shù)膲K狀固體和液體時(shí)不具有隨開(kāi)隨關(guān)功能的是 ()

【解析】選D。A、B、C三裝置原理與啟普發(fā)生器相似,均具有隨開(kāi)隨關(guān)功能;而D裝置關(guān)閉止水夾后,反應(yīng)仍持續(xù)進(jìn)行,無(wú)法通過(guò)關(guān)閉止水夾控制反應(yīng)的停止。

9.【解題指南】解答本題應(yīng)注意兩點(diǎn):

(1)實(shí)驗(yàn)儀器的安裝原則:從下向上,從左向右;

(2)要在儀器安裝完畢,檢驗(yàn)裝置氣密性以后,再加入液體試劑。

【解析】選A。首先固定酒精燈,根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度,固定好鐵圈,放好石棉網(wǎng);把蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上,在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗,連接好導(dǎo)氣管,檢查裝置的氣密性;若裝置不漏氣,再加液體反應(yīng)物開(kāi)始反應(yīng),制取氣體。

10.【解題指南】解答本題的關(guān)鍵是:

(1)明確X的成分是CO、CO2、H2O,以及各成分的性質(zhì)特點(diǎn);

(2)正確識(shí)別裝置圖是否合乎情理。

【解析】選D。對(duì)裝置Ⅰ,關(guān)閉活塞K2,打開(kāi)活塞K1,氣體經(jīng)過(guò)氫氧化鈉溶液除去CO2,再經(jīng)濃硫酸干燥,即能得到純凈而干燥的CO,故A項(xiàng)正確;B項(xiàng)中CO2與氫氧化鈉溶液生成的碳酸鈉溶液中加入稀硫酸生成CO2,故B項(xiàng)正確;純凈的CO通過(guò)實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ,若紅色粉末變?yōu)楹谏�或澄清石灰水變渾�?都能夠說(shuō)明CO具有還原性,故C項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ氣體不能順利進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管,故D項(xiàng)不正確。

11.【解析】本題僅考查氣體的發(fā)生、凈化和干燥。實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)不能用稀硝酸;氯氣不能用NaOH溶液作為除雜試劑,因?yàn)镃l2和NaOH能夠反應(yīng);由于氨氣極易溶于水,不能用水作氨氣的除雜試劑;稀硝酸和銅屑反應(yīng)可生成NO,通過(guò)水可除去可能生成的NO2,可用P2O5作吸水劑干燥NO。

答案:(1)NO

(2)①H2 稀硝酸與鋅粒反應(yīng)得不到H2

②Cl2 反應(yīng)生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了

③NH3 反應(yīng)生成的NH3被c中的H2O吸收了

12.【解析】(1)根據(jù)Fe3+、Fe2+、Zn2+沉淀的pH,為了沉淀Fe3+、Fe2+而不沉淀Zn2+,應(yīng)用H2O2,把Fe2+氧化成Fe3+。

(2)為了促進(jìn)Fe3+水解應(yīng)降低H+的濃度,但不能引入雜質(zhì)離子,所以應(yīng)加入ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3,但不能使用鋅粉,因?yàn)槭菑闹艸2的廢液中制得皓礬。

(3)由于晶體1不純,所以應(yīng)采取重結(jié)晶的方法。

(4)在洗滌皓礬時(shí),為了減少損失,可用酒精洗滌。

答案:(1)20%的H2O2 將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+,同時(shí)避免引入新的雜質(zhì)

(2)b、c、d

(3)重結(jié)晶

(4)為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子;防止晶體溶解,影響產(chǎn)率

【誤區(qū)警示】

(1)在選擇氧化劑和選擇調(diào)pH的物質(zhì)時(shí),未考慮可能引入雜質(zhì)而隨意選用了雙氧水以及ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3以外的其他試劑,如濃硝酸等;

(2)誤認(rèn)為鋅也可以消耗氫離子,也能調(diào)pH,且不引入其他雜質(zhì),但是題意已經(jīng)很明確,粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣廢液,可見(jiàn)廢液中氫離子濃度較低,不足以和鋅反應(yīng)。

13.【解析】(1)長(zhǎng)頸漏斗未插入液面下,氣體容易逸出。

(2)KClO3和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,化學(xué)方程式為

KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O

(3)除去氯氣中的氯化氫最好用飽和食鹽水洗氣。

為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物,要做對(duì)比實(shí)驗(yàn),其中之一通入的氯氣要干燥,故在B、C之間添加盛有濃硫酸的裝置E。

(4)氯氣有毒,要用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

答案:(1)長(zhǎng)頸漏斗插入液面下

(2)KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O

(3)飽和食鹽水 b

(4)裝置D后面連接盛有氫氧化鈉溶液的燒杯

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