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同學們做題可以發現自己在學習中的弱項，以下是高考化學反應速率與平衡專項復習試題，請考生練習。

一、選擇題(本題包括16小題，每小題4分，共64分。每小題只有一個選項符合題意)

1.下列說法正確的是 ( )

A.增大壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大

B.升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大

C.活化分子間所發生的分子間的碰撞為有效碰撞

D.加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大

2.增大壓強對下列反應的速率無影響的是( )

A.CO2(g)+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

B.H2+I2(g) 2HI

C.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

D.N2+3H2 2NH3

3.反應4A(s)+3B(g) 2C(g)+ D(g)，經2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的表示正確的是( )

A.用A表示的反應速率是0.4 mol(Lmin)-1

B.分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1

C.在2min末的反應速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1

D.在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的

4.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實驗中最先出現渾濁的是 ( )

實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O

V/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mL

A2550.1100.15

B2550.250.210

C3550.1100.15

D3550.250.210

5.進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO3，在B錐形瓶中放入5g粉末狀CaCO3，分別加入50mL2mol/L鹽酸。下圖中能正確表示實驗結果的是( )

6.下列情況下，反應速率相同的是( )

A.等體積0.1 molL-1HCl和0.1 molL-1 CH3COOH分別與等體積0.2 molL-1 NaOH溶液反應

B.等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1 molL-1 HCl反應

C.等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質量的Na2CO3粉末反應

D.等體積0.2 molL-1 HCl和0.1 molL-1 H2SO4與相同的石灰石反應

7.在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是 ()

A.體系的壓強不再發生變化

B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.生成n mol CO的同時生成n mol H2

D.1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 mol HO鍵

8.升高溫度，下列數據不一定同時增大的是 ()

A.化學反應速率v

B.弱電解質的電離平衡常數Ka

C.化學平衡常數K

D.水的離子積常數KW

9.對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是()

A.達到化學平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態

C.達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率的關系是2v正(NH3)=3v正(H2O)

10.在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡狀態的是 ()

A.混合氣體的壓強

B.混合氣體的密度

C.B的物質的量濃度

D.氣體的平均相對分子質量

11.一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是 ()

A.c1∶c2=3∶1

B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C.X、Y的轉化率相等

D.c1的取值范圍為0.04 mol/L

12.某溫度下，向容積為2 L的密閉反應器中充入0.10 mol SO3，當反應器中的氣體壓強不再變化時測得SO3的轉化率為20%，則該溫度下反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數為 ()

A.3.2103 B.1.6103C.8.0102 D.4.0102

13.化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數的數值如下：

2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=11030

2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=21081

2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=410-92

以下說法正確的是 ()

A.常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為K1=c(N2)c(O2)

B.常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數的數值約為510-80

C.常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NOCO2

D.以上說法都不正確

14.某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：

3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是 ()

A.該反應的化學平衡常數表達式是K=c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)

B.此時，B的平衡轉化率是40%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

15.某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后達到平衡.已知該溫度下其平衡常數K=1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則 ()

A.a=3 B.a=2

C.B的轉化率為40% D.B的轉化率為60%

16.將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl2-4，在溶液中存在下面的化學平衡：

Co2+(aq)+4Cl-(aq) CoCl2-4(aq) 0

粉紅色藍色

下列說法正確的是 ()

A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

B.該反應的平衡常數K=c(CoCl2-4)c(Co2+)c4(Cl-)

C.將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內溶液為紅色

D.增大Cl-濃度，平衡向正反應方向移動，Co2+、Cl-濃度都減小

二、非選擇題，(本題包括4小題，共36分)

17.(9分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：

T/℃7008008301 0001 200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應為________反應(填吸熱放熱).

(2)能判斷該反應是否已達化學平衡狀態的依據是________.

a.容器中壓強不變

b.混合氣體中c(CO)不變

c.v正(H2)=v逆(H2O)

d.c(CO2)=c(CO)

(3)某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0.25 mol/L，試判斷此時的溫度為________℃.

(4)若在(3)所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應達平衡時，H2的物質的量為________.

a.等于1.0 molb.大于1.0 mol

c.大于0.5 mol d.無法確定

18.9分)在2 L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)012345

n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)寫出該反應的平衡常數表達式：K=__________.已知：K300℃K350℃，則該反應是________熱反應.

(2)圖中表示NO2的變化的曲線是________.用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v=________.

(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是________.

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器內壓強保持不變

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器內密度保持不變

(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________.

a.及時分離出NO2氣體

b.適當升高溫度

c.增大O2的濃度

d.選擇高效催化劑

19.(9分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：

根據題意完成下列各題：

(1)反應達到平衡時，平衡常數表達式K=________，升高溫度，K值________(填增大減小或不變).

(2)500℃時，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=________用(nB、tB表示)

(3)在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是________.

a.氫氣的濃度減少

b.正反應速率加快，逆反應速率也加快

c.甲醇的物質的量增加

d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：________________(用化學方程式表示).

20.(9分)已知化學反應①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其平衡常數為K1;化學反應②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常數為K2，在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度K1K2

973 K1.472.38

1173 K2.151.67

請填空：

(1)通過表格中的數值可以推斷：反應①是________(填吸熱或放熱)反應.

(2)現有反應③：CO2(g)+H2(g)??CO(g)+H2O(g)，請你寫出該反應的平衡常數K3的化學表達式：K3=________.

(3)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式________，據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是________(填吸熱或放熱)反應.

(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有________(填寫字母序號).

A.縮小反應容器的容積

B.擴大反應容器的容積

C.升高溫度

D.使用合適的催化劑

E.設法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況：

①圖甲中t2時刻發生改變的條件是_____________________________________.

②圖乙中t2時刻發生改變的條件是_______________________________________.

參考答案

12345678

BCBDCCCC

910111213141516

AACACBCB

17.解析：(1)根據升高溫度，平衡常數增大，即向正反應方向移動，該反應為吸熱反應.

(2)化學平衡狀態可根據等速標志和濃度不變標志確定.

(3) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

開始(mol/L) 0.5 0.5 0 0

平衡(mol/L) 0.25 0.25 0.25 0.25

所以K=1，由表可知，溫度830℃.

(4)830℃時，K=1，由此可知，加入2 mol CO2和3 mol H2，氫氣相對過量，達平衡時H2的物質量大于1.0 mol.

答案：(1)吸熱 (2)bc (3)830 (4)b

18.解析：(1)由于K300℃K350℃，所以，升高溫度化學平衡向逆反應方向移動，該反應的正反應為放熱反應.

(2)由于NO2的變化量與NO的變化量相等，是O2變化量的 2倍，但曲線的變化方向相反，由此可確定b線是NO2的變化曲線.v(O2)=12v(NO)=120.02 mol-0.008 mol2 L2 s

=1.510-3 mol/(Ls)

(3)化學平衡狀態是各成分的含量保持不變的狀態，原理是正逆反應的速率相等.a.v(NO2)、v(O2)沒有說明是正反應速率還是逆反應速率，因此不能判斷.b.容器壓強不變說明容器內各氣體物質的總分子數不變，由于該反應是反應前后氣體分子數不等的反應，說明反應達到平衡狀態.c.由v逆(NO)=2v正(O2)可得，v逆(NO)=2v逆(O2)=2v正(O2)，即v正(O2)=v逆(O2)，原式能反映出正逆反應速率相等，能夠說明達到平衡狀態.d.密閉容器不變，氣體質量不變因此密度不變，而與是否進行反應無關，所以該項不能說明是否達到平衡.

(4)a.是減少物質，所以不能增大反應速率，錯誤;b.升高溫度平衡向逆反應方向移動，錯誤;c.正確;d.催化劑只能改變反應速率，不能使化學平衡發生移動，錯誤.

答案：(1)K=c2(NO2)c2(NO)c(O2) 放

(2)b 1.510-3mol/(Ls)

(3)b、c

(4)c

19.(1)根據溫度升高，甲醇的量減小，說明升高溫度平衡左移，K值減少.

(2)由v(CH3OH)∶v(H2)=1∶2得

v(H2)=23nBtB=2nB3tB mol/(Lmin)

(3)增大壓強，平衡正向移動，且v正、v逆都增大.

(4)CO2可抑制CO與Cu2O反應.

答案：(1)K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2) 減小

(2)2nB3tB mol/(Lmin) (3)bc

(4)Cu2O+CO 2Cu+CO2

20.(1)吸熱 (2)K3=c(H2O)c(CO)c(H2)c(CO2)

(3)K3=K11K2 吸熱 (4)CE

(5)①增大壓強或使用催化劑

②降低溫度或從體系中分離出H2

高考化學反應速率與平衡專項復習試題及答案為大家分享到這里，希望對考生復習有幫助。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.bianbian123.com/gaokao/335866.html

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2016高考化學反應速率與平衡專項復習試題（有答案）

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