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以下是化學網為您推薦的中考化學試題(附答案和解釋)，希望本篇文章對您學習有所幫助。

中考化學試題(附答案和解釋)

一、選擇題(每小題3分，共63分。每小題只有一個選項最符合題目要求)

1.劉悅同學在廚房中進行的活動，不屬于化學變化的是( )

A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢 B. 切過果蔬的菜刀未處理而生銹

C. 將土豆由塊狀切成絲狀 D. 和面時加入純堿除去饅頭的酸味

考點： 化學變化和物理變化的判別。

專題： 物質的變化與性質。

分析： 化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成;據此分析判斷.

解答： 解：A、用食醋除去暖水瓶中的水垢的過程中醋酸與碳酸鈣反應，有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化.

B、切過果蔬的菜刀未處理而生銹的過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化.

C、將土豆由塊狀切成絲狀的過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化.

D、和面時加入純堿除去饅頭的酸味的過程中，碳酸鈉與發酵產生的酸反應有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化.

2.(綿陽)下列物質露置在空氣 中一段時間后，質量不會發生變化的是( )

A. 生石灰 B. 氯化鈉 C. 濃硫酸 D. 濃鹽酸

考點： 空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法;生石灰的性質與用途。

專題： 物質的變化與性質。

分析： 根據物質的性質來判斷：

A、據氧化鈣能吸水并與之反應分析;

B、氯化鈉不會與空氣中的物質反應，質量不會變化也不會變質;

C、利用濃硫酸的吸水性來回答此題;

D、濃鹽酸具有揮發性，據此回答此題;

解答： 解：A、生石灰在空氣中會吸收空氣中的水蒸汽生成氫氧化鈣，發生了化學變化質量會增加，故此選項錯誤.

B、氯化鈉在空氣中無任何變化，質量不會變化，故此選項正確.

C、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水蒸氣質量增加，故此選項錯誤.

D、濃鹽酸在空氣中會揮發出氯化氫氣體使溶液質量減小，故此選項錯誤.

3.(綿陽)下列描述正確的是( )

A. H既可以表示宏觀的氫元素，也可以表示微觀的一個氫原子

B. 燒堿、熟石灰、純堿按物質分類均屬于堿

C. 金剛石、C60均為碳單質，所以物理性質、化學性質完全相同

D. 泡沫滅火器滅火的原理是提高了可燃物質的著火點

考點： 元素的符號及其意義;常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別;碳元素組成的單質;滅火的原理和方法。

專題： 課本知識同類信息。

分析： A、根據元素符號的含義進行分析判斷.

B、根據常見酸、堿、鹽的分類進行分析判斷.

C、根據碳單質的性質進行分析判斷.

D、根據泡沫滅火器滅火原理進行分析判斷.

解答： 解：A、元素符號能表示一種元素，還能表示該元素的一個原子，故H既可以表示宏觀的氫元素，也可以表示微觀的一個氫原子，故選項說法正確.

B、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由金屬離子和酸根離子構成的，屬于鹽，故選項說法錯誤.

C、金剛石、C60均為碳單質，由于碳原子的排列方式不同，故它們的物理性質不同，故選項說法錯誤.

D、泡沫滅火器的滅火原理主要是利用生成二氧化碳的密度比空氣大，覆蓋在可燃物表面，隔絕空氣，進而達到滅火的目的，故選項說法錯誤.

4.(綿陽)葡萄糖能給我們帶來甜蜜和健康，它是生產生活中一種常見的有機物，分子式C6H12O6下列有關說法錯誤的是( )

A. 葡萄糖能給人體提供能量，其轉化過程為C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O

B. 除葡萄糖所屬的糖類外，六大營養素還包括蛋白質、油脂、維生素、無機鹽和水

C. 糖類俗稱碳水化合物，說明葡萄糖就是由C和H2O組成的混合物

D. 葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質量比為：6：1：8

考點： 生命活動與六大營養素;元素質量比的計算。

專題： 化學與生活健康。

分析： A、葡萄糖在給人體提供能量時，在氧氣的作用下轉化成水和二氧化碳;

B、六大營養元素是：糖類、蛋白質、油脂、維生素、無機鹽和水;

C、葡萄糖是由葡萄糖分子直接構成的純凈物;

D、葡萄糖中C，H，O元素的質量比為：各種元素的原子的相對原子質量之和的比.

解答： 解：A、葡萄糖在給人體提供能量時，在氧氣的作用下轉化成水和二氧化碳，故A正確;

B、糖類、蛋白質、油脂、維生素、無機鹽和水是人體必需的六大營養物質，故B正確;

C、葡萄糖是由葡萄糖分子直接構成的純凈物，而不是混合物，故C錯誤;

D、葡萄糖中C，H，O元素的質量比為：(126)：(112)：(166)=6：1：8，故D正確.

5.(綿陽)地球上71%的面積覆蓋著水，水是生命之源，也是重要的溶劑，下列說法正確的是( )

A. 將1gCaO投入到99g水中，溶質的質量分數1%

B. 常溫下KNO3、Ca(OH)2的飽和溶液降溫后仍是飽和溶液

C. 將NaCl、蔗糖溶于水后，溶質均以分子形式存在

D. 溶質在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量

考點： 有關溶質質量分數的簡單計算;溶解時的吸熱或放熱現象;飽和溶液和不飽和溶液;固體溶解度的影響因素。

專題： 溶液、濁液與溶解度。

分析： A、氧化鈣溶于水與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣做溶質;

B、氫氧化鈣隨溫度的升高而減小降溫會變成不飽和溶液;

C、氯化鈉屬于鹽在溶液中以離子形式存在

D、在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量

解答： 解：A、氧化鈣溶于水與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣做溶質;溶質的質量不是1g;故溶質的質量分數不 是1%;故錯

B、氫氧化鈣隨溫度的升高而減小降溫會變成不飽和溶液;故錯

C、氯化鈉屬于鹽在溶液中電離出鈉離子和氯離子;故錯

D、物質在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量;正確

6.(綿陽)王騰同學以不同的化學思維方式或者規律給下列化學反應的類型進行分類，你認為分類合理的一組是：( )

①CaO+H2O?Ca(OH)2;

②Mg(OH)2 MgO+H2O;

③Ba(OH)2+2HCl?BaCl2+2H2O;

④Zn+H2SO4?ZnSO4+H2

⑤2Mg+O2 2MgO.

A. 屬于化合反應的是①② B. 屬于復分解反應的是③④

C. 屬于有熱量放出的反應的是②③ D. 屬于有元素化合價變化的是④⑤

考點： 反應類型的判定;物質發生化學變化時的能量變化。

分析： 化合反應是指由兩種或兩種以上物質反應生成一種物質的反應.分解反應是指由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應.置換反應是指由一種單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和一種化合物的反應.復分解反應是指由兩種化合物反應，生成另外兩種化合物的反應.

①是兩種物質反應生成一種物質的反應屬于化合反應;

②是由一種物質生成兩種或兩種物質的反應屬于分解反應;且反應需加熱才能進行，反應吸熱

③是由兩種化合物反應，生成另外兩種化合物的反應屬于復分解反應，反應放熱.

④是由一種單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和一種化合物的反應屬于置換反應;鋅元素、氫元素反應前后化合價有變化;

⑤是兩種物質反應生成一種物質的反應屬于化合反應;鎂元素、氧元素反應前后化合價有變化;

解答： 解：A、②屬于分解反應;故錯

B、④屬于置換反應;故錯

C、②反應需加熱才能進行，反應吸熱;故錯

D、④鋅元素、氫元素反應前后化合價有變化;⑤鎂元素、氧元素反應前后化合價有變化.故對.

7.(綿陽)觀察室驗圖象，得到結論不正確的是( )

A. 圖1：在100g Cu?Zn合金中加入足量的鹽酸，根據氫氣質量可知Zn的質量分數為50%

B. 圖2：A物質溶解度受溫度的影響比B物質大，在t℃時兩種物質的溶解度相同

C. 圖3：將一定體積的空氣通過灼熱的銅網充分反應，可知氧氣的體積約占空氣體積的

D. 圖4：將CO2通過一定量的澄清石灰水中，先變渾濁，后生成Ca(HCO3)2而變澄清

考點： 金屬的化學性質;常見氣體的檢驗與除雜方法;二氧化碳的化學性質;固體溶解度曲線及其作用。

專題： 元素化合物知識型。

分析： A、根據氫氣的質量= 分析;

B、根據圖象可以判斷;

C、根據空氣通過灼熱的銅減少了五分之一進行分析;

D、根據二氧化碳與氫氧化鈣，氫氧化鈣與水、二氧化碳反應可溶性的碳酸氫鈣分析;

解答： 解：A、根據氫氣的質量能求出合金中鋅的質量，鋅的質量為= =65g，Zn的質量分數為= %=65%，故A錯誤;

B、有圖象知，A物質溶解度受溫度的影響比B物質大，在t℃時兩種物質的溶解度相同，故B正確;

C、銅與氧氣反應生成氧化銅，有圖象中的數據分析可以看的空氣減少了五分之一即氧氣的質量，故C正確;

D、二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣與水、二氧化碳有生成可溶性的碳酸氫鈣，故D正確;

8.(綿陽)下列有關實驗操作、現象、解釋或結論都正確的一組是( )

選項 實驗操作 現象 解釋或結論

A 將水加入濃硫酸中配置成稀硫酸，將鎂條置于其中 有氣泡產生 Mg是活潑金屬

B 驗純后，將純凈氫氣直接在空氣中點燃 產生淡藍色火焰 氫氣可以在空氣中安靜的燃燒

C 向一未知無色溶液中，加入適量的稀鹽酸溶液 有無色氣體產生 該無色未知溶液中一定有CO32?

D 將ag的鐵釘投入到硫酸銅溶液中，反應一段時間后，取出、洗凈、烘干、稱量為bg 鐵釘上覆蓋一層紅色的物質 金屬活動順序為：FeCu，且析出銅的質量為(b?a)g

A. A、 B. B、 C. C、 D. D、

考點： 濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋;金屬活動性順序及其應用;常見離子的檢驗方法及現象。

專題： 簡單實驗方案的設計與評價。

分析： A、根據濃硫酸的稀釋方法、酸的化學性質進行分析判斷.

B、根據氫氣的化學性質進行分析判斷.

C、根據酸的化學性質進行分析判斷.

D、根據金屬的化學性質、質量守恒定律進行分析判斷.

解答： 解：A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散;一定不能把水注入濃硫酸中;故該實驗操作錯誤.

B、驗純后，將純凈氫氣直接在空氣中點燃產生淡藍色火焰，可以看出氫氣可以在 空氣中安靜的燃燒，故該實驗操作、現象、解釋或結論都正確.

C、碳酸鹽、碳酸氫鹽均能與鹽酸反應都生成無色無味的氣體，故可能含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，故該物色未知溶液中也可能含有碳酸氫根離子，不一定有CO32?;故該實驗結論錯誤.

D、將ag的鐵釘投入到硫酸銅溶液中，鐵釘上覆蓋一層紅色的物質，說明金屬活動順序為：Fe反應一段時間后，取出、洗凈、烘干、稱量為bg，根據質量守恒定律可知，(b?a)g為固體質量增加的質量，而不是析出銅的質量，故選項結論錯誤.

9.(綿陽)加熱條件下.在一個密閉的容器內有如下反應，反應過程中兩次測得各物質的質量如表所示：

物質 P Q R W

第一次測得的質量/g 40 4 3.6 4.8

第二次測得的質量/g 待測 13 12.6 10.8

A. 上述化學反應方程式一定為P Q+R+W

B. 該反應R與W的質量變化之比為2：3

C. 兩次測定之間生成W的質量為10.8g

D. 第二次測得P的質量為16g

考點： 質量守恒 定律及其應用。

專題： 化學用語和質量守恒定律。

分析： 根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和.分解反應，是化學反應的常見類型之一，是化合反應的逆反應.它是指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應.

解答： 解：A、因為在反應過程中，只有AP物質質量減少，QRW物質的質量都增加了，說明P為反應物，BCD為生成物，化學反應方程式為P Q+R+W，故A正確;

B、R與W的質量變化之比為(12.6?3.6)：(10.8?4.8)=3：2，故B錯誤;

C、生成W的質量為10.8g?4.8g=6g，故C錯誤;

D、第二次測得的A質量為：(40g+4g+3.6g+4.8g)?(13g+12.6g+4.8g)=16g，故D正確;

二、填空與解答.

10.(綿陽)(1)某簡單粒子的結構示意圖可表示為：

當x=8時，該粒子符號為 O2? ;當x=10時，該粒子符號為 Ne ;當x=13時，寫出該粒子的硫酸鹽的化學式為： Al2(SO4)3 ;

(2)t℃時，將5.2gKNO3固體溶于20.0g水中，剛好形成飽和溶液.t℃時，KNO3的溶解度為 26.0g .

(3)久置在空氣中的氫氧化鈉溶液，會生成一種鹽類雜質，向其中加入稀鹽酸時會產生無色氣體.生成這種雜質的化學方程式為： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O ;向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試劑，溶液會變 紅色 .

(4)孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，它是一種重要的銅礦石原料，受熱可分解為三種常見的化合物，物質轉化關系如圖，其中A是最常見的液態物質，B是黑色固體，F、G為金屬單質.根據推斷回答下列問題：

①H的化學式是 FeSO4 ;

②堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]中銅元素與氧元素的質量之比為： 8：5 ;

③寫出D+FG+H反應的化學方程式： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ;

④向Cu2(OH)2CO3]中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無色氣體生成，寫出此反應的化學方程式： 4HCl+Cu2(OH)2CO3=2CuCl2+CO2+3H2O .

考點： 物質的鑒別、推斷。

專題： 框圖型推斷題。

分析： (1)核內質子數和核外電子數的關系決定微粒的種類，里多外少陽離子，外多里少陰離子，里外相等是原子.

(2)溶解度是指該溫度下100g水中溶解的最大質量，即達到飽和.

(3)久置在空氣中的氫氧化鈉溶液，會生成一種鹽類雜質，由于是和空氣中的二氧化碳反應所致.所以就是檢驗碳酸鹽.

(4)孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，它是一種重要的銅礦石原料，受熱可分解為三種常見的化合物，物質轉化關系如圖，其中A是最常見的液態物質，則A為水，B是黑色固體(可能是氧化銅)，F、G為金屬單質.

解答： 解：(1)某簡單粒子的結構示意圖可表示為：

當x=8時，該粒子符號為 O2?;當x=10時，該粒子符號為Ne;當x=13時，該微粒為鋁，在化合物中顯+3價，而硫酸根顯?2價，根據化合價的代數和為零，可得其化學式為：Al2(SO4)3;

(2)t℃時，將5.2gKNO3固體溶于20.0g水中，剛好形成飽和溶液.則100g水對應的硝酸鉀質量為5.2g5=26.0g，即t℃時，KNO3的溶解度為26.0g.

(3)久置在空氣中的氫氧化鈉溶液，會生成一種鹽類雜質，向其中加入稀鹽酸時會產生無色氣體.反應生成氯化鈉和水以及二氧化碳，方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試劑，由于氫氧化鈉溶液顯堿性，所以溶液會變 紅色.

(4)孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，它是一種重要的銅礦石原料，受熱可分解為三種常見的化合物，物質轉化關系如圖，其中A是最常見的液態物質，為水，B是黑色固體是黑色的氧化銅.則B和硫酸反應生成的D為硫酸銅，而A確定為水(B和硫酸反應生成AD，這個方向很容易忽略).F、G為金屬單質，且F和硫酸銅反應得到金屬G，所以為F為活潑金屬，而F來源于E和氧化鐵的反應，所以F為鐵.

①H的化學式是 FeSO4;

②堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]中銅元素與氧元素的質量之比為：8：5;

③寫出D+FG+H反應的化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;

④向Cu2(OH)2CO3]中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無色氣體生成，寫出此反應的化學方程式：4HCl+Cu2(OH)2CO3=2CuCl2+CO2+3H2O.

故答案為：(1)O2?; Ne; Al2(SO4)3;

(2)26.0g.(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 紅色.

(4)①FeSO4;②8：5;

11.(綿陽)(1)根據下列實驗裝置圖，回答有關問題：

①實驗室用I裝置制取蒸餾水，儀器a的名稱是 冷凝管 ，冷水應從 B 進 A 出.

②裝置II是實驗室經常用于固體藥品稱量使用的托盤天平.稱量時，應將稱量物放在 左盤 (選填(左盤)或右盤如果稱量時使用了游碼，且將稱量物放反，則所稱的樣品質量的數據比實際值 大 (選填大、不變或小).

③裝置III是實驗室制備氣體的常用氣體發生裝置和收集裝置，儀器b的名稱是 錐形瓶 ;若用MnO2與H2O2制氧氣，MnO2在反應中的作用是 催化作用 ; 不能 (選填能或不能)用此收集裝置的收集方法收集CO2.

(2)扎西同學在化學興趣小組中提出一個猜想：根據學習過的化學反應CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2可以知道，Na2CO3溶液也能與CO2發生反應.

為了確定扎西同學猜想是否正確，興趣小組在老師的指導下，通過實驗探究的方法，完成了對該猜想的判斷.請你完成興趣小組在實驗探究活動中的部分實驗報告.

【實驗目的】：探究Na2CO3溶液與CO2的反應

【實驗藥品】：Na2CO3溶液、飽和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水

【查閱資料】：NaHCO3與Ca(OH)2發生反應：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+H2O.碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳.

【實驗裝置】：

【實驗操作步驟與現象】

①制取二氧化碳時應選用上述的 大理石和稀鹽酸 (填藥品的名稱)

②將制取的CO2通過飽和的NaHCO3溶液洗氣瓶的目的是 除去混入的氯化氫氣體 .

③使過量的CO2通過裝置III，充分反應后，將其中所得的溶液取出3mL于試管中，然后向試管中加入 CaCl2 試劑(請從以上給出的藥品中選擇)

a.當試管中 有沉淀生成 現象時，Na2CO3溶液與CO2沒有發生反應

b.當試管中 既有氣體又有沉淀生成 現象時，Na2CO3溶液與CO2發生了化學反應，其反應的化學方程式 Na2CO3+CO2+H2O?2NaHCO3

【結論】：通過實驗探究，扎西同學的猜想是正確的.

【應用】：你能否依據此化學反應的規律，再寫出一個類似的化學反應方程式(寫上述已有的兩個反應不得分)： K2CO3+CO2+H2O?2KHCO3 .

考點： 常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法。

分析： (1)①根據實驗室常用儀器的名稱及用途分析即可;

②根據天平的使用方法分析解答，物碼倒置時實際稱量物的質量=砝碼的質量?游碼的質量，所以所稱的樣品質量的數據比實際值大;

③圖中儀器b是錐形瓶;二氧化錳在過氧化氫分解中起催化作用;該收集裝置是從短管進氣，二氧化碳的密度比空氣大，故不能用此裝置收集;

(2)【實驗操作步驟與現象】

①實驗室制取二氧化碳所用藥品是大理石與稀鹽酸;

②用稀鹽酸制取的二氧化碳中可能混有部分氯化氫氣體，飽和的NaHCO3溶液與氯化氫氣體可反應，除去氯化氫氣體，防止進入Ⅲ與碳酸鈉溶液反應，影響實驗進行;

③由題意可知：氫氧化鈣與碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能反應生成沉淀，所以選擇氯化鈣;根據是否生成氣體進行區分碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液;并根據題目提供信息書寫反應方程式.

解答： 解：

(1)①圖中儀器a是冷凝管，目的是讓水蒸氣在冷凝管內液化為液態水流入錐形瓶內收集起來;冷水從下部流入冷凝管，可以使管內充滿冷水且停留較長時間，然后從上面流出，讓熱的水蒸氣得到充分冷凝;

故答案為：

冷凝管;B;A;

②利用天平稱量物質的質量時，應將稱量物放在天平的左盤;物碼倒置時實際稱量物的質量=砝碼的質量?游碼的質量，所以所稱的樣品質量的數據比實際值大;

故答案為：左盤;大;

③圖中儀器為錐形瓶;二氧化錳在過氧化氫分解中起催化作用;該收集裝置是從短管進氣，二氧化碳的密度比空氣大，故不能用此裝置收集;

故答案為：錐形瓶;催化作用;不能;

(2)【實驗操作步驟與現象】

①實驗室制取二氧化碳所用藥品是大理石與稀鹽酸;

故答案為：大理石與稀鹽酸;

②用稀鹽酸制取的二氧化碳中可能混有部分氯化氫氣體，飽和的NaHCO3溶液與氯化氫氣體可反應，除去氯化氫氣體，防止進入Ⅲ與碳酸鈉溶液反應，影響實驗進行;

故答案為：除去混入的氯化氫氣體;

③由題意可知：氫氧化鈣與碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能反應生成沉淀，所以選擇氯化鈣;

碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳，所以可以根據是否生成氣體進行區分碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液;

由CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2可知，Na2CO3溶液與CO2發生化學反應的化學方程式是：Na2CO3+CO2+H2O?2NaHCO3;依據此化學反應的規律，碳酸鉀溶液與二氧化碳反應方程式是：K2CO3+CO2+H2O?2KHCO3;故答案為：

CaCl2;有沉淀生成; 既有氣體又有沉淀生成;Na2CO3+CO2+H2O?2NaHCO3;K2CO3+CO2+H2O?2KHCO3.

12.(綿陽)有資料表明，氧化銅對氯酸鉀(KClO3)的分解有催化作用.先將2.4g CuO與wg氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產生氣體后，殘余固體經冷卻、稱量，質量為wg.然后將固體溶于21.3g水中，充分攪拌，過濾，得到濾液和黑色的濾渣.濾渣又經洗滌、烘干、稱量，質量為2.4g.(注：不考慮每步實驗過程中物質的損失;計算結果保留1位小數)

(1)寫出該反應的化學方程式;

(2)求生成的O2質量;

(3)求所得的濾液溶質的質量分數.

考點： 根據化學反應方程式的計算。

專題： 計算題。

分析： (1)根據方程式的寫法考慮;(2)根據固體質量的減少量就是生成的氧氣的質量;(3)根據氧氣的質量計算出生成的氯化鉀的質量，再除以反應后溶液質量即可.

解答： 解：(1)反應物是氯酸鉀，生成物是氯化鉀和氧氣，用最小公倍數法配平，氧氣后面標上上升符號，反應條件是氧化銅作催化劑加熱，寫在等號的上、下;

(2)根據質量守恒定律可知固體質量的減少量就是生成的氧氣的質量，所以生成氧氣的質量為：(2.4g+wg)?wg=2.4g;

(3)設生成2.4g氧氣的同時生成氯化鉀的質量為X則：

2KClO3 2KCl+3O2

149 96

X 2.4g

根據： 解得X=3.725g;

所得溶液的總質量為：3.725g+21.3g=25.025g;

所以所得的濾液溶質的質量分數為： 100%=14.9%.