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鎮江市2013年初中畢業升學考試化學試卷
說明：1．本試卷共6頁，滿分100分，考試時間100分鐘。
2．相關相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 g-24 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-10 8

一、單項（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）
1.下列屬于化學變化的是
A．蔗糖溶解 B．滴水成冰 C．花香四溢 D．鐵器生銹
2.下列屬于純凈物的是
A．液態氧 B．加碘鹽 C．酸牛奶 D．不銹鋼
3.下列屬于化學能轉化為其它能量的是

A．水力發電 B．電解水 C．化學電池 D．太陽能供熱
4.下列做法與社會可持續發展理念相違背的是
A．將工業廢水注入地下，治理水污染
B．研發可降解的塑料，減少“白色污染”
C．開發新能源，代替化石燃料
D．推行自行車、公交車等出行方式，減少“碳”排放
5.下列歸類錯誤的是
選項歸類物質
A 化石燃料煤、石油、天然氣
B同一物質燒堿、火堿、 純堿
C營養物質淀粉、蛋白質、油脂
D復合材料汽車輪胎、玻璃鋼、鋼筋混凝土

6.按下列裝置實驗，不能達到對應目的的是

A．收集H2 B．O2驗滿 C．配制20%的Ca(OH)2溶液 D．除去CO中的CO2
7.下列做法正確的是
A．用聚氯乙烯包裝食品
B．常用鋼絲球洗刷鋁鍋，使之光亮、耐用
C．將草木灰(含K2CO3)與氯化銨混合施用，增進肥效
D．利用石灰乳和硫酸銅溶液配制波爾多液
8.下列做法錯誤的是
A．用灼燒的方法區別棉花和羊毛
B．用潤濕的pH試紙測白醋的pH
C．用水鑒別NH4NO3、NaOH、NaCl三種固體
D．按溶解、過濾、蒸發的主要操作順序分離CaCl2、CaCO3的固體混合物
9.甲和乙反應可制備燃料丙，其微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是

A．該反應屬于化合反應 B．該反應中分子和原子的種類都發生了改變
C．甲、丙是有機物，乙是氧化物 D．甲、丙分別在氧氣中完全燃燒，產物相同
10.下列實驗操作或現象的描述正確的是
A．將50.0L酒精與50.0L蒸餾水混合，所得溶液體積小于100.0L
B．向加碘食鹽溶液中滴加淀粉，溶液變藍
C．“粗鹽提純”實驗中，過濾時將懸濁液直接倒入漏斗
D．硫在空氣中燃燒發出明亮藍紫色火焰，生成無色無味氣體
11.下列化學方程式能正確表示所述內容的是

A ．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2 2Fe2O3

B．實驗室制備CO2：CaCO3 CaO+CO2↑
C．鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
D．CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O＝CaCO3↓+2HCl
12.下列推理正確的是
A．向某無色溶液中滴加酚酞無現象，則溶液一定呈中性
B．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨
C．在同一化合物中，金屬元素顯正價，則非金屬元素一定顯負價
D．酸堿中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應
13.下列除雜設計（括號內為雜質）所選用試劑和操作都正確的是
序號物 質選用試劑操作
ACO2（CO） . c o O2點燃
BNa OH溶液（Na2CO3）稀鹽酸加入試劑至不再產生氣泡
C KNO3溶液（KOH）Cu(NO3)2溶液加入適量的試劑，直接蒸發
D蛋白質固體（蔗糖）H2O、
飽和(NH4)2SO4溶液溶解、鹽析、過濾、
洗滌、低溫干燥
14.下列各組轉化中，一定條件下均能一步實現的組合是

① ② ③
A ．①② B．②③ C．①③ D．①②③
15.工業上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2•6H2O晶體。為確保制備過程中既不補充水，
也無多余的水，所用硝酸的溶質質量分數約為
A．41.2% B．53.8% C．58.3% D．70.0%
二、不定項（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有1~2個選項符合題意，錯選、多選不給分。若有2個正確選項，只選一個且正確給1分）
16.下列說法正確的是
A．氯化鈉溶液會加快鋼鐵的銹蝕
B．洗潔精和汽油都能清洗油污，且原理相同
C．高爐煉鐵中所需的高溫和CO的生成都與焦炭有關
D．為了加強食品的色、香、味，可以大量使用添加劑
17.20℃時，將等質量的甲、乙固體(不含結晶水)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后
現象如圖1，加熱到50℃時現象如圖2（不考慮水分蒸發），甲、乙固體的溶解度曲線如圖3。

下列說法正確的是
A．圖1中乙溶液一定不飽和 B．圖2中兩溶液中溶質質量分數一定相等
C．圖3中N表示甲的溶解度曲線 D．圖2中兩溶液降溫至30℃一定都不會析出晶體
18.下列各組溶液，不用其他試劑不能鑒別出來的是
A．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3 B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2 D．CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl
19.向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如
右圖所示，下列說法正確的是
A．a點溶液中的溶質有2種
B．c點溶液中溶質為Zn(NO3)2
C．若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀
D．取d點的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產生

20.已知：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O。有關CuSO4制備途徑及性質如圖所示。

下列說法正確的是
A．途徑①比途徑②更好地體現綠色化學思想
B．反應③分解所得混合氣體X是SO2和SO3
C．反應③中有三種元素化合 價發生變化
D．Y可以是葡萄糖，利用此反應可以檢驗病人是否患有糖尿病
三、題（本題包括5小題，共18分）
21.（4分）用化學符號表示：
（1）3個氫分子 ▲ ； （2）鋁離子 ▲ ；
（3）空氣中含量最多的氣體 ▲ ； （4）人體缺少 ▲ 元素，會導致甲狀腺疾病。
22.（6分）請從下列物質中選擇適當的物質（填字母編號）：
A．小蘇打 B．武德合金 C．硝酸鉀 D．熟石灰
E．維生素 F．肥皂水 G．生石灰 H．干冰
（1）可用作食品干燥劑 ▲ ； （2）可作復合肥料 ▲ ；
（3）可用于治療胃酸過多 ▲ ； （4）制作保險絲 ▲ ；
（5）可用作人工降雨 ▲ ； （6）蔬菜、水果中富含 ▲ 。
23．（2分）右圖表示某物質微觀形成過程。請仔細
觀察并回答下列問題：
（1）圖示形成的物質化學式為 ▲ ；
（2）該過程說明原子通過 ▲ 電子形成離子。
24．（4分）選擇合適操作或儀器的序號填空。
①坩堝鉗 ②攪拌 ③ 10.0L量筒 ④50.0L量筒 ⑤加熱
（1）將濃硫酸注入水中，為使熱量及時散發應 ▲ ；
（2）轉移熱的蒸發皿到石棉網上用 ▲ ；
（3）除去Na2CO3固體中的NaHCO3，操作是 ▲ ；
（4）量取8.8L的H2O，應選擇 ▲ 。
25．（2分）向Fe粉與過量稀H2SO4反應后的溶液中滴加H2O2溶液，溶液由淺綠色變為黃色，無氣泡產生；繼續滴加H2O2溶液，有氣泡出現；反應后滴加BaCl2溶液有白色沉淀。
（1）溶液由淺綠色變為黃色的化學反應方程式： ▲ 。
（2）產生氣泡的化學反應方程式： ▲ 。
四、實驗題（本題包括2小題，共16分）
26.（9分）請結合下圖回答問題：
（1）標號①②的儀器名稱：① ▲ ，② ▲ 。
（2）實驗室 選用A、D裝置制取O2，氣體收集完畢時，應先 ▲ （填“從水 中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）。
（3）實驗室可用(NH4)2SO4固體和熟石灰混合加熱制取NH3，應選擇發生裝置為 ▲ （選
填序號）。
（4）選擇發生裝置B和收 集裝置 ▲ （選填序號）可以用于實驗室制取CO2，若將發生裝置由B改為F，其優點是 ▲ 。
①為了得到純凈、干燥的CO2，除雜裝置（如右圖）
的導管按氣流方向連接順序是 ▲ （選填字母）；
a．1→2→4→3 b．2→1→3→4
c．4→3→1→2 d．3→4→2→1
用化學反應方程式表示飽和NaHCO3溶液的作 用 ▲ 。
②寫出用澄清石灰水檢驗CO2的化學反應方程式 ▲ 。
27．（7分）某同學將光亮的鎂條放入滴有酚酞的NaHCO3飽和溶液中，產生大量氣泡和白色固體，溶液紅色加深。
一、溶液紅色加深，則反應后溶液的堿性 ▲ （填“增強”、“不變”或“減弱”）。
二、為確定氣體和固體的成分，該同學進行了如下的探究。
（1）點燃產生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產物通入澄清石灰水中，無現象。則該氣體為 ▲ （寫化學式）。
（2）對白色固體做出如下猜測并進行實驗：
【猜測】：
查閱資料1：g(HCO3)2能溶于水。
①白色固體可能是gCO3；
②白色固體可能是 ▲ ；
③白色固體可能是gCO3和g(OH)2。
【實驗】：
①取洗凈后的白色固體，加入足量的 ▲ 溶液，觀察到 ▲ ，則白色固體一定含有gCO3。
查閱資料2：gCO3 、g(OH)2加熱易分解，分別生成兩種氧化物。
②為進一步確定白色固體的組成，該同學進行了定量實驗：
稱取干燥的白色固體22.6 g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，則白色固體中含有 ▲ ，再通過堿石灰，堿石灰增重8.8g，則固體中各成分的質量比為 ▲ 。
五、推斷題（本題包括2小題，共12分）
28.（5分）有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一種或幾種。現做如下實驗：

根據上述實驗現象判斷：
（1）白色固體中一定不含 ▲ ，一定含有 ▲ ，可能含有 ▲ 。
（2）寫出①中化學反應方程式 ▲ 。
（3）寫出②中化學反應方程式 ▲ 。
29．（7分）下圖表示某些物質間轉化關系。A、D為固體且組成元素相同，A為紫黑色；X、F為液體且組成元素相同，X具有消毒殺菌作用；E為產生溫室效應的常見氣體，Y是一種紅色的金屬。請回答下列問題：

（1）D的化學式 ▲ ，F的化學式 ▲ ；
（2 ）寫出有關反應的化學方程式：② ▲ ；⑤ ▲ 。
（3）反應⑥在催化反應室中進行，且發生多個反應，請推斷完成反應（4）的化學方程式：

（1）CH4+2H2O CO2+4H2 （2）CH4 C+2H2

（3）C+CO2 2CO （4）CH4+ +3H2

（4）利用合成氣在一定條件下可合成化工產品乙醇（C2H6O），請寫出該化學反應方程
式 ▲ ； 結合反應②⑥,可看出CH4不僅可作燃料，而且是重要的 ▲ 原料。
六．綜合題（本題包括1小題，共14分）
30．（14分）某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4•2H2O加熱分解的產物。
一、K2SO4的制備

（1）將CaCO3研成粉末的目的是 ▲ 。
（2）上述流程中可循環使用的物質有CO2和 ▲ （填寫化學式）。
（3）反應Ⅲ中相關物質的溶解度如下表。你認為反應Ⅲ在常溫下能實現的原因是 ▲ 。
物質KClK2SO4NH4Cl
溶解度/g（25℃）34.011.137.219.5

（4）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是 ▲ ；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后 一次洗滌液，先加入 ▲ （選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加 ▲ ，觀察現象即可判斷。
a．AgNO3溶液 b．過量的BaCl2溶液 c．過量的Ba(NO3)2溶液
二、研究CaSO4•2H2O加熱分解的產物。
（5）分離所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用鹽酸除去，該的化學反應方程式 ▲ 。
（6）為了測定CaSO4•2H2O和CaCO3的質量比x:y，實驗小組利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗。

①實驗前首先要 ▲ ，再裝入樣品。裝置A的作用是 ▲ 。
②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃時CaSO4開始分解；CaCO3在900℃時分解完全。現控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數據：
a．反應前玻璃管與樣品的質量1g b．反應后玻璃管中固體的質量為2g
c．裝置C實驗后增重3g d．裝置D實驗后增重4g
某同學選用b、d或c、d數據組合求出x:y的值，若無裝置E，則實驗測定結果將 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。你認為還可選用上述的 ▲ （選填序號）兩個數據組合也可求出x:y的值。
（7）CaSO4•2H2O受熱會逐步失去結晶水。取純
凈CaSO4•2H2O固體3.44g，放在（5）的實
驗裝置B中進行加熱，測定固體質量隨溫
度的變化情況如右圖所示。
①G點固體的化學式是 ▲ 。
②將T2～1400℃溫度段加熱固體所產 生的
氣體通入酸性KnO4溶液中，溶液褪色，
則H～I段發生反應的化學方程式為 ▲ 。

鎮江市2013年初中畢業升學考試
化學試卷參考答案及評分標準
說明：1．化學專用名詞或儀器名稱寫錯不給分；
2．化學方程式中化學式寫錯不給分；若化學方程式不配平或配錯，每錯一個扣0.5分，未注明反應條件、未標出“↑”或“↓”及出現差錯，不扣分；
　 3．與參考答案不同的合理答案均給分。

一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）
1. D 2. A 3.C 4.A 5.B 6.C 7.D 8.B 9.B 10.A 11.C 12.B 13.D 14.D 15.C

二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有1~2個選項符合題意，錯選、多選不給分。若有2個正確選項，只選一個且正確給1分）
16.AC 17. BD 18.A 19.B 20.CD

三、填空題（本題包括5小題，共18分）
21.（共4分，每空各1分）
（1）3H2； （2）Al3+ （3）N2 （4）I
22.（共6分，每空各1分）
（1）G （2）C （3）A （4）B （5）H （6）E
23．（共2分，每空1分）
（1）NaCl （2）得失（或“轉移”，只寫“得”或“失”，不給分）
24．（共4分，每空1分）
（1）② （2）① （3）⑤ （4）③
25．（共2分，每空1分）
（1）2FeSO4 +H2SO4+H2O2＝Fe2(SO4)3 +2H2O

（2）2H2O2 2H2O + O2↑（催化劑寫成Fe2(SO4)3或Fe3+或不寫條件不扣分）

四、實驗題（本題包括2小題，共16分）
26.（共9分，每空1分）
（1）①鐵架臺 ②長頸漏斗
（2）從水中取出導氣管。
（3）A
（4）C 控制反應的發生和停止（意思相近的其它答案均給分）。
① c NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
② CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
27．（共7分，每空1分）
增強
（1）H2
（2）g(OH)2
①稀鹽酸 有氣泡產生
②g(OH)2 84∶29（或29∶84或168∶58或58∶168，其它正確約分比例或2.9、2.90或0.35、0.345）

五、推斷題（本題包括 2小題，共12分）
28.（共5分，每空1分）
（1）CuSO4、(NH4)2CO3； Na2SO4、BaCl2、NH4Cl； KCl （前2空漏寫不給分）
（2）Na2SO4 + BaCl2＝BaSO4↓+ 2NaCl

（3）NaOH + NH4Cl NaCl+ NH3↑+H2O

29．（共7分，每空1分）
（1）K2nO4 H2O

（2）②CH4+2O2 CO2+2H2O

⑤Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
（3）H2O CO（全對給1分）

（4）2CO+4H2 C2H6O+H2O 化工（或工業）

六．綜合題（本題包括1小題，共14分）
30．（共14分，最后一空2分，其它每空1分）
（1）加快反應速率（或使反應更充分或提高原料的利用率等合理答案均給分）。
（2）CaCO3
（3）常溫下K2SO4的溶解度小（意思相近均給分）。
（4）減少K2SO4的溶解（或提高產率，意思相近均給分）。
c a
（5）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
（6）①檢查裝置的氣密性。 除去空氣中的CO2和H2O（意思相近均給分）。
②偏小 b、c
（7）①CaSO4•H2O

②2CaSO4 2CaO+2SO2↑+O2↑（2分）

來
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本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.bianbian123.com/chusan/80061.html

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