賀蘭四中2015屆九年級化學上學期第三次月考試卷（附解析新人教版）
一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題2分，共28分）
1．下列各組變化中，前者屬于化學變化，后者屬于物理變化的是（ ）
A． 冰雪融化，工業制氧氣 B． 鋼鐵生銹，紙的燃燒
C． 蠟燭燃燒，蠟燭熔化 D． 汽油揮發，食物腐爛
考點： 化學變化和物理變化的判別．.
專題： 物質的變化與性質．
分析： 有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化．化學變化的特征是：有新物質生成．判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成．
解答： 解：A、冰雪融化、工業制氧氣都是物理變化，故選項錯誤；
B、鋼鐵生銹、紙的燃燒都是化學變化，故選項錯誤；
C、蠟燭燃燒屬于化學變化，蠟燭熔化屬于物理變化，故選項正確；
D、汽油揮發屬于物理變化，食物腐爛屬于化學變化，故選項錯誤；
故選C
點評： 本考點考查了物理變化和化學變化的區別，基礎性比較強，只要抓住關鍵點：是否有新物質生成，問題就很容易解決．本考點主要出現在選擇題和填空題中．
2．化學實驗既要操作規范，更要保障安全．下列實驗操作符合這一要求的是（ ）
A． 攪拌過濾器內的液體可以加快過濾速度
B． 滴管伸入試管可以準確地把液體滴入試管
C． 選用量程為50mL的量筒量取8mL液體
D． 給試管內的液體加熱時，試管口不能對著人
考點： 實驗操作注意事項的探究．.
專題： 實驗性簡答題．
分析： A、過濾器內的液體不能攪拌，讓其慢慢的流下；
B、膠頭滴管伸入試管內或接觸試管，會造成藥品的污染；
C、量取8mL液體，選取的量筒的量程太大，不準確；
D、給試管內的液體加熱時，試管口不能對著人．
解答： 解：A、攪拌過濾器內的液體可以加快過濾速度，操作錯誤，故A錯誤；
B、膠頭滴管伸入試管內，沒有懸空在試管口上方；故造成后果為：會沾污滴管或造成藥品的污染，故B錯誤；
C、量取8mL液體，應選取的量筒的量程為10毫升，故C錯誤；
D、給試管內的液體加熱時，試管口不能對著人，操作正確，故D正確．
故選D．
點評： 了解一些實驗操作的注意事項；了解量筒、托盤天平等常用儀器的使用；掌握過濾液體時，要注意一貼二低三靠的原則．
3．（2分）下列關于水的敘述不正確的是 （ ）
A． 電解水和氫氣燃燒的基本反應類型相同
B． 凈化水的常用方法有吸附、沉淀、過濾和蒸餾
C． 水中加入少量活性炭可除去水中的異味和色素
D． 在硬水里用肥皂洗衣服會出現泡沫少浮渣多的現象
考點： 電解水實驗；水的合成與氫氣的燃燒；水的凈化；硬水與軟水．.
專題： 空氣與水．
分析： A、根據電解水屬于分解反應而氫氣燃燒屬于化合反應進行解答；
B、根據凈水的方法進行解答；
C、根據活性炭具有吸附性進行解答；
D、根據硬水中加入肥皂水的現象進行解答．
解答： 解：A、電解水屬于分解反應而氫氣燃燒屬于化合反應，故A錯誤；
B、凈化水的常用方法有吸附、沉淀、過濾和蒸餾，故B正確；
C、活性炭具有吸附性，所以水中加入少量活性炭可除去水中的異味和色素，故C正確；
D、硬水里用肥皂洗衣服會出現泡沫少浮渣多的現象，故D正確．
故選：A．
點評： 此題涉及的水的知識較多，有水的組成、凈化、硬水的危害以及水的分解．
4．（2分）下列元素中，與氧原子化學性質最相似的是（ ）
A． B． C． D．
考點： 核外電子在化學反應中的作用．.
專題： 化學用語和質量守恒定律．
分析： 根據已有的知識進行分析解答，氧原子的最外層電子數是6，與氧原子的化學性質相似的元素的原子最外層電子數是6，據此解答．
解答： 解：氧原子的最外層電子數是6，與氧原子的化學性質相似的元素的原子最外層電子數是6，
A、最外層電子數是8，與氧原子的化學性質不相似，錯誤；
B、最外層電子數是8，與氧原子的化學性質不相似，錯誤；
C、最外層電子數是1，與氧原子的化學性質不相似，錯誤；
D、最外層電子數是6，與氧原子的化學性質相似，正確；
故選D．
點評： 掌握最外層電子數與元素化學性質的關系是解答本題的關鍵．
5．（2分）下列物質的分類正確的是（ �。�
A． 化合物：水銀、高錳酸鉀、氯化鉀 B． 碳單質：金剛石、石墨、C60
C． 氧化物：水、氧化鐵、氯酸鉀 D． 混合物：糖水、牛奶、蒸餾水
考點： 單質和化合物的判別；從組成上識別氧化物；純凈物和混合物的判別；碳元素組成的單質．.
專題： 物質的分類．
分析： 化合物是由不同元素組成的純凈物；單質是由一種元素組成的純凈物；氧化物是由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物；混合物是由不同物質組成的物質．
解答： 解：A、水銀屬于單質不是化合物，故A錯；
B、金剛石、石墨、C60都是由一種元素組成，屬于單質，故B正確；
C、氯酸鉀是由三種元素組成，屬于化合物，不是氧化物，故C錯；
D、蒸餾水是由一種物質組成，屬于純凈物，故D錯．
故選B．
點評： 應抓住概念的要點來判斷物質的類別，了解常見物質的組成．
6．（2分）下列現象或事實，用分子的有關知識加以解釋，其中不正確的是（ �。�
現象或事實 解釋
A 熱脹冷縮 分子大小隨溫度改變而改變
B 冰水混合體是純凈物 只含同一種分子即水分子
C 氫氣可燃燒而氮氣不可燃燒 構成物質的分子不同，物質的化學性質不同
D 水通電后生成氫氣和氧氣 在化學變化中分子破裂，原子重組成新的分子
A． A B． B C． C D． D
考點： 利用分子與原子的性質分析和解決問題．.
專題： 物質的微觀構成與物質的宏觀組成．
分析： 根據分子的基本特征：分子質量和體積都很�。环肿又g有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析判斷即可．
解答： 解：A、熱脹冷縮，是因為分子的間隔（而不是大�。╇S溫度改變而改變，故選項解釋錯誤．
B、冰水混合體是純凈物，是因為冰是固態的水，只含同一種分子即水分子，故選項解釋正確．
C、氫氣可燃燒而氮氣不可燃燒，是因為構成物質的分子不同，不同種的分子性質不同，故選項解釋正確．
D、水通電后生成氫氣和氧氣，是因為水分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣，該事實說明分子是可以再分的，故選項解釋正確．
故選：A．
點評： 本題難度不大，掌握分子的基本性質及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵．
7．（2分）為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊刺激性氣味的乙硫醇（C2H5SH）．乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學方程式為：2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O則X的化學式為（ �。�
A． CO2 B． SO2 C． SO3 D． H2SO4
考點： 質量守恒定律及其應用．.
專題： 化學用語和質量守恒定律．
分析： 根據質量守恒定律和化學方程式2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O，化學反應前后各元素種類不變、原子個數不變的特點，可以確定X的化學式．
解答： 解：
根據質量守恒定律和題干中的化學方程式2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O，可知：化學方程式的左邊反應物有4個碳原子、12個氫原子、2個硫原子和18個氧原子；右邊生成物有4個碳原子、12個氫原子、14個氧原子和2個X分子．根據質量守恒定律中元素種類不變、原子個數不變的特點可知：2個X分子含有2個硫原子和4個氧原子，即1個X分子含有1個硫原子和2個氧原子，因此X的化學式為SO2．
故選：B．
點評： 本題主要考查根據質量守恒定律和化學方程式推斷物質的化學式，難度不大．化學反應前后元素種類不變、原子個數不變．
8．（2分）2015年3月，浙江大學實驗室里誕生了世界上最輕的材料??“碳海綿”．“碳海綿”具備高彈性和疏松多孔的結構，主要成分是石墨烯和碳納米管（兩者都是碳單質）．下列關于“碳海綿”的說法不正確的是（ �。�
A． 常溫下化學性質穩定 B． 具有吸附性
C． 在一定條件下可以還原氧化銅 D． 在氧氣中燃燒的產物一定是CO2
考點： 碳的化學性質；碳單質的物理性質及用途．.
專題： 碳單質與含碳化合物的性質與用途．
分析： A、根據碳的化學性質穩定考慮；B、根據具有疏松多孔的結構考慮；C、根據碳的還原性考慮；D、根據碳燃燒的產物考慮．
解答： 解：A、碳的化學性質穩定，不活潑，故A說法正確；
B、“碳海綿”具備高彈性和疏松多孔的結構，所以具有很強的吸附性，故B說法正確；
C、碳具有還原性，“碳海綿”主要成分是石墨烯和碳納米管（兩者都是碳單質）所以在一定條件下可還原氧化銅，故C說法正確；
D、碳完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳，故D說法不正確．
故選D．
點評： 解答本題關鍵是要知道碳的化學性質穩定，碳既具有可燃性，又具有還原性．
9．（2分）（2007•海門市）下列微粒符號中，對“2”含義的理解正確的是（ �。�
A． 2Cu中的“2”表示2個銅元素
B． Fe2+中的“2”表示每個亞鐵離子帶有2個單位的正電荷
C． H2S中的“2”表示1個硫化氫分子中含有2個硫原子
D． Al2（ ）3中化學式上方的“2”表示硫元素為?2價
考點： 化學符號及其周圍數字的意義；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系．.
專題： 化學用語和質量守恒定律．
分析： 根據標在元素符號前面的數字表示原子的個數；標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；標在元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數；標在元素符號正上方的數字表示該元素化合價的數值；進行解答．
解答： 解：A、根據標在元素符號前面的數字表示原子的個數，因此2Cu中的“2”表示2個銅原子；故A說法錯誤；
B、根據標在元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數；因此Fe2+中的“2”表示每個亞鐵離子帶有2個單位的正電荷，故B說法正確；
C、根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；因此H2S中的“2”表示1個硫化氫分子中含有2個氫原子；故C說法錯誤；
D、根據標在元素符號正上方的數字表示該元素化合價的數值；因此化學式Al2（ ）3中上方的“2”表示硫酸根為?2價；故D說法錯誤；
故選：B．
點評： 本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎．
注意：亞鐵離子帶有2個單位的正電荷；鐵離子帶有3個單位的正電荷．
10．（2分）某化合物在氧氣中燃燒生成了二氧化碳和水，則該物質（ �。�
A． 只含碳元素和氫元素
B． 一定含有碳、氫、氧三種元素
C． 一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素
D． 一定是H2和CO
考點： 質量守恒定律及其應用．.
專題： 化學用語和質量守恒定律．
分析： 根據質量守恒定律，在化學反應前后元素的種類沒有改變來推斷．先由生成物是二氧化碳和水判斷出化合物中含有碳元素和氫元素；由于該化合物在氧氣中燃燒可知化合物中是否含有氧元素無法確定．
解答： 解：氧氣中只含氧元素，根據質量守恒定律中的元素種類不變可知：生成物二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素一定來自該化合物，即該化合物中一定含有碳、氫兩種元素；同時可推測出生成物中的氧元素可能來自氧氣，也可能來自該化合物，即該化合物中可能含有氧元素．
故選C．
點評： 本題主要考查質量守恒定律中的元素種類守恒，難度較�。莆兆≠|量守恒定律中的不變：（宏觀）1、反應前后物質總質量不變，2、元素的種類不變，3、元素的總質量不變；（微觀）4、原子的種類不變，5、原子的數目不變，6、原子的質量不變．
11．（2分）用自來水養魚時，殘留在水中的氯氣會對魚造成危害，常加入大蘇打來除去水中的氯氣．下列有關大蘇打【化學式為Na2S2O3】敘述錯誤的是（ �。�
A． 大蘇打中硫元素的化合價為+2 B． 大蘇打由三種元素組成
C． 大蘇打中鈉、氧元素質量比為23：24 D． 大蘇打中含有O3分子
考點： 化學式的書寫及意義；有關元素化合價的計算；元素質量比的計算．.
專題： 化學用語和質量守恒定律．
分析： A、根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合大蘇打化學式進行解答．
B、根據大蘇打化學式的含義進行分析判斷．
C、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷．
D、根據大蘇打的微觀構成進行分析判斷．
解答： 解：A、鈉元素顯+1價，氧元素顯?2價，設硫元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+2x+（?2）×3=0，則x=+2價，故選項說法正確．
B、大蘇打由鈉元素、硫元素、氧元素三種元素組成的，故選項說法正確．
C、大蘇打中鈉、氧元素質量比為（23×2）：（16×3）=23：24，故選項說法正確．
D、大蘇打是由大蘇打分子構成的，不含O3分子，故選項說法錯誤．
故選：D．
點評： 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．
12．（2分）物質的性質決定物質的用途．下列因果關系不成立的是（ �。�
A． 因為紅磷燃燒能產生白煙，所以可用于制作煙幕彈
B． 因為氧氣能支持燃燒，所以可用作燃料
C． 因為氮氣化學性質不活潑，所以可用于食品包裝袋內防腐
D． 因為碳在常溫下化學性質穩定，所以碳素筆可用來書寫檔案
考點： 化學性質與物理性質的差別及應用．.
專題： 物質的變化與性質．
分析： 根據所學知識可以知道：磷燃燒能產生大量的白煙；氮氣在通常情況下不容易和其它物質發生化學反應；氧氣能夠支持燃燒，但是不能燃燒；碳的化學性質穩定，所以解答時可以根據這些知識點結合“物質的性質決定物質的用途”，來判斷選項的正誤．
解答： 解：A、磷燃燒時能夠產生大量的白煙，所以可用于制作煙幕彈，故A成立；
B、因為氧氣能支持燃燒，所以可用作助燃劑，但是氧氣不能燃燒，故B不成立．
C、氮氣化學性質不活潑，所以常常被用作保護氣，故C成立；
D、因為碳在常溫下化學性質穩定，所以碳素筆可用來書寫檔案，使保存長久，故D成立；
故選B．
點評： 熟練掌握常見物質的性質和用途，知道物質的性質決定物質的用途，所以解答時要充分理解各種物質的性質，然后再根據物質的性質方面進行分析、判斷，從而確定物質的用途．
13．（2分）如圖是某化學反應的模型示意圖，從該模型獲得的信息錯誤的是（ ）
A． 丙物質屬于單質 B． 該反應不屬于分解反應
C． 一個乙分子中含2個A原子 D． 反應前后分子種類改變了
考點： 微粒觀點及模型圖的應用；單質和化合物的判別；化學反應的實質；反應類型的判定．.
專題： 化學反應模擬圖型．
分析： 可以根據圖中信息進行分析、判斷，從而得出正確的結論．由圖中可知，分子由原子構成的，原子在化學變化前后沒有改變，參加反應的各物質在反應前后元素的種類和原子的個數都不會發生改變，同種原子構成的分子是單質，分解反應是一種物質反應生成多種物質的化學變化．
解答： 解：A、物質丙是由同種原子構成的純凈物，是單質，說法正確．
B、該反應是一種物質生成兩種物質的反應，屬分解反應，說法正確．
C、一個乙分子含有2個A原子，說法錯誤．
D、由圖示可以看出該物質反應時分子種類有一種變成了兩種，說法正確．
故選C．
點評： 解答本題的關鍵是要充分理解圖中的信息，只有這樣才能對問題做出正確的判斷
14．（2分）在一定條件下，甲、乙、丙、丁四中物質在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如表所示，（ ）
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量/g 1 20 15 2
反應后質量/g m 29 0 8
A． m的值是1
B． 甲一定是該反應的催化劑
C． 該反應是化合反應
D． 化學反應中的乙、丁的質量比是29：8
考點： 質量守恒定律及其應用；催化劑的特點與催化作用；反應類型的判定．.
專題： 化學用語和質量守恒定律．
分析： 乙物質反應后質量增加了9g，是生成物；丙物質反應后質量減少了15g，是反應物；丁物質反應后質量增加了6g，是生成物；丙物質減少的質量等于乙、丁物質增加的質量和，說明丙物質分解生成了乙、丁兩種物質，甲物質可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物．
解答： 解：A、m的值是1，該選項認識正確；
B、甲不一定是該反應的催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物，該選項認識不正確；
C、根據分析可知：該反應是分解反應不是化合反應，該選項認識不正確；
D、化學反應中的乙、丁的質量比是：（29?20）：（8?2）=9：6，該選項認識不正確．
故選：A．
點評： 化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，這是進行相關方面計算的基礎．
二、填空題（共19分）
15．（6分）從C、H、O、N、S、Na等六種元素中選擇恰當的元素，用恰當的化學符號按下列要求填空：
（1）人體中最多的物質 H2O ；
（2）2個氧原子 2O�。�
（3）3個二氧化硫分子 3SO2��；
（4）銨根離子 NH4+�。�
（5）氧化鈉中鈉元素的化合價為+1價 2O��；
（6）碳酸鈉 Na2CO3 ．
考點： 化學符號及其周圍數字的意義．.
專題： 化學用語和質量守恒定律．
分析： 本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．
解答： 解：（1）人體中最多的物質是水，可以表示為H2O．
（2）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．所以2個氧原子，就可表示為：2O；
（3）根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，因此3個二氧化硫分子表示為：3SO2；
（4）根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字；因此銨根離子表示為：NH4+；
（5）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以氧化鈉中鈉元素的化合價為+1價，故可表示為： 2O；
（6）碳酸鈉中鈉元素顯+1價，碳酸根顯?2價，其化學式為Na2CO3．
故答案為：（1）H2O；（2）2O；（3）3SO2；（4）NH4+；（5） 2O；（6）Na2CO3
點評： 本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．
16．（3分）某生產化肥碳酸氫銨（NH4HCO3）的企業，作了一個大型戶外廣告．如圖所示．根據相關信息回答下列問題：
（1）碳酸氫銨中氮、氫、氧、碳四種元素的質量比 14：5：48：12
（2）碳酸氫銨中氮元素的質量分數 17.7% （結果精確到0.1%）
（3）通過計算判斷該廣告屬于 虛假�。ㄌ睢疤摷佟被颉罢鎸崱保⿵V告．
考點： 元素質量比的計算；元素的質量分數計算．.
專題： 化學式的計算．
分析： （1）根據氮、氫、氧、碳四種元素的相對原子質量，即可計算出碳酸氫銨（NH4HCO3）中四種元素的質量比；
（2）根據氮元素的質量分數= ×100%計算即可；
（3）由（2）中計算出的氮元素的質量分數和廣告上的含氮量比較即可；
解答： 解：
（1）碳酸氫銨（NH4HCO3）中氮、氫、氧、碳四種元素的質量比為：14：（1×5）：（16×3）：12=14：5：48：12．
（2）碳酸氫銨（NH4HCO3）中氮元素的質量分數為： ×100%≈17.7%．
（3）因為17.7%＜24%，故該廣告屬于虛假廣告．
故答案為：
（1）14：5：48：12．（2）17.7%．（3）虛假．
點評： 本題主考查學生對元素質量比和元素質量分數的計算能力．
17．（10分）寫出下列反應的化學方程式，并在題后括號中注明反應的基本類型．
（1）鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe+2O2 Fe3O4�。ā』稀。┓磻�
（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣 （ 2KClO3 2KCl+3O2↑；分解 ）反應；
（3）氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫 H2+Cl2 2HCl；化合反應
（4）甲烷在空氣中燃燒生成水和二氧化碳 CH4+2O2 CO2+2H2O ．
考點： 書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；反應類型的判定．.
專題： 化學用語和質量守恒定律．
分析： 首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫；再根據反應特征確定反應類型．
解答： 解：（1）鐵絲在氧氣中燃燒的反應物是鐵和氧氣，生成物是四氧化三鐵，用觀察法配平，反應條件是點燃，反應物是兩種生成物是一種，所以屬于化合反應；
故填：3Fe+2O2 Fe3O4，化合；
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．
故填：2KClO3 2KCl+3O2↑；分解；
（3）氫氣和氯氣在點燃的條件下反應生成氯化氫氣體，反應條件是點燃，反應物是兩種生成物是一種，所以屬于化合反應；故填：H2+Cl2 2HCl；化合反應；
（4）甲烷與氧氣在點燃的條件下反應生成水和二氧化碳．故填：CH4+2O2 CO2+2H2O．
點評： 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式、判定反應類型的能力，掌握化學方程式的書寫方法、四種基本反應類型的特征即可正確解答本題．
三、應用題（共11分）
18．（6分）水是人類最寶貴的自然資源，多一滴水，就可能多一條生命，利用如圖所示的裝置探究水的組成．通電一段時間后，試管a產生的氣體是 氫氣 試管b中氣體檢驗的方法是： 將帶火星的木條伸入試管中，復燃則證明是氧氣 ．該實驗的化學方程式是 2H2O 2H2↑+O2↑ ．該實驗中發生變化的微粒是 水分子 通過該實驗得出結論： 水是由氫元素和氧元素組成的 ．
考點： 電解水實驗；常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題： 空氣與水．
分析： 電解水時，與正極相連的試管生成的氣體是氧氣，較少；與負極相連的試管生成的是氫氣，較多．氫氣的體積是氧氣體積的2倍．根據氧氣的性質分析檢驗的方法．
解答： 解：由電解水的實驗裝置可知，試管a收集的是電源的負極產生的氣體，是氫氣；試管b收集的是電源的正極產生的氣體，是氧氣，體積之比約為2：1．由于氧氣具有助燃性，檢驗的方法是：將帶火星的木條伸入試管中，復燃則證明是氧氣；電解水生成了氫氣和氧氣，反應的化學方程式為2H2O 2H2↑+O2↑．該實驗中發生變化的微粒是水分子，通過該實驗得出結論水是由氫元素和氧元素組成的：
故答案為：氫氣；將帶火星的木條伸入試管中，復燃則證明是氧氣；2H2O 2H2↑+O2↑；水分子；水是由氫元素和氧元素組成的．
點評： 本題主要考查電解水和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．
19．（5分）實驗室常用氯酸鉀和二氧化錳加熱制氧氣，現有氯酸鉀和二氧化錳的混合物5.7g，充分反應后剩余固體質量是3.78g．
試計算：
（1）生成氧氣的質量．
（2）混合物中氯酸鉀的質量．
考點： 根據化學反應方程式的計算．.
專題： 有關化學方程式的計算．
分析： （1）根據質量守恒定律，生成氧氣的質量=反應前物質質量總和?反應后物質質量總和；
（2）利用氯酸鉀受熱分解的化學方程式和生成氧氣的質量，列出比例式，就可計算出參與反應的氯酸鉀質量．
解答： 解：（1）生成氧氣的質量=5.7g?3.78g=1.92g；
（2）設原來固體中氯酸鉀的質量為x
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 1.92g
x=4.9g
答：（1）生成氧氣的質量為1.92g．
（2）原來固體中氯酸鉀的質量為4.9g．
點評： 本題主要考查學生利用化學方程式和質量守恒定律解答問題的能力．解題的關鍵是根據質量守恒定律求出生成氧氣的質量是解題的關鍵．
四、實驗探究題（17分）
20．（6分）為了研究質量守恒定律，設計了如圖“白磷燃燒前后質量測定”的實驗，請分析有關問題：
（1）裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是 防止錐形瓶底部局部受熱炸裂 氣球的作用是 防止氣體逸出 ．
（2）白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現象是 燃燒劇烈，生成大量白煙�。�
（3）燃燒后稱量：發現托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是 裝置漏氣 （只寫一條）．
（4）反思：鐵絲燃燒 遵守 （填“遵守”或“不遵守”）質量守恒定律，原因是（微觀解釋）： 鐵原子和氧原子結合生成四氧化三鐵，而鐵原子和氧原子個數不變�。�
考點： 質量守恒定律及其應用．.
專題： 化學用語和質量守恒定律．
分析： （1）根據錐形瓶應預先裝少量的細砂的原因是防止磷燃燒生成的五氧化二磷濺落炸裂錐形瓶，防止錐形瓶底部局部受熱炸裂以及氣球的作用是防止氣體逸出進行解答；
（2）依據白磷燃燒的現象回答．白磷是易燃物，在空氣中劇烈燃燒，產生大量白煙．白煙是五氧化二磷的固體小顆粒．
（3）燃燒后稱量：發現托盤天平指針偏向右邊，則右邊偏重，故可推測造成的原因；
（4）在化學變化中遵循質量守恒定律；故可推測理由．
解答： 解：（1）錐形瓶應預先裝少量的細砂的原因是防止磷燃燒生成的五氧化二磷濺落炸裂錐形瓶，防止錐形瓶底部局部受熱炸裂，紅磷燃燒放熱，氣體會膨脹，所以氣球的作用是防止氣體逸出；故填：防止錐形瓶底部局部受熱炸裂；防止氣體逸出；
（2）白磷易燃，燃燒后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固體，生成時以小顆粒的形式出現，看上去為“白煙”．故答案為：燃燒劇烈，生成大量白煙．
（3）燃燒后稱量：發現托盤天平指針偏向右邊，則右邊偏重，故造成的原因可能是裝置漏氣（或錐形瓶未冷卻等）；
（4）化學變化都遵循質量守恒定律．反思：鐵絲燃燒遵守質量守恒定律，理由是鐵原子和氧原子結合生成四氧化三鐵，而鐵原子和氧原子個數不變．
故答案為：
（1）防止錐形瓶底部局部受熱炸裂，防止氣體逸出．
（2）燃燒劇烈，生成大量白煙．
（3）裝置漏氣．
（4）遵守，鐵原子和氧原子結合生成四氧化三鐵，而鐵原子和氧原子個數不變．
點評： 本題主要是通過實驗對質量守恒定律進行探究，其中滲透了物理中力學知識和壓強方面的知識，有利培養學生實驗探究能力．
21．（11分）如圖是實驗室中用于制取和收集氣體的裝置圖
（1）寫出圖中帶標號儀器的名稱：① 長頸漏斗�。�
（2）用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣的裝置組合應選擇 AC�。ㄌ钚蛱枺�，該反應的化學方程式是 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）用過氧化氫溶液制取氧氣應選擇發生裝置是 c （填字母），若改用圖F發生裝置，請寫出該裝置的一個優點是 便于控制反應的速率�。甅nO2可以反復使用，理由是 二氧化錳是反應的催化劑，催化劑在反應前后的質量和化學性質不變�。�
（4）乙炔是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體．實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔．你認為制取乙炔應選擇的發生裝置是 B 收集裝置是 D�。ㄌ钭帜福�
（5）若用如圖G所示的裝置正放收集氧氣，則氧氣應從 d�。ㄌ睢癲”或“e”，下同）端通入，若用裝滿水的該裝置收集，氧氣應從 e 端通入．
考點： 氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；催化劑的特點與催化作用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題： 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
分析： （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氧氣的密度比空氣大，不易溶于水；
（3）根據實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，以及催化劑的定義進行分析；
（4）根據實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔，是固體與液體在常溫下反應，因此不需要加熱；乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體，因此乙炔最好用排水法收集．
（5）根據氧氣的性質解答．
解答： 解：
（1）根據實驗室常用儀器可知①長頸漏斗；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，應該用A裝置作為發生裝置；因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用C裝置收集，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈；高錳酸鉀受熱分解的化學方程式為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以選擇發生裝置是：C，改用如圖2發生裝置，請寫出該裝置的一個優點是：便于控制反應的速率，MnO2可以反復使用，通過催化劑的定義可知，催化劑在反應前后的質量和化學性質都不變，所以理由是：二氧化錳是反應的催化劑，催化劑在反應前后的質量和化學性質不變；
（4）實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔，是固體與液體在常溫下反應，因此不需要加熱；乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體，因此乙炔最好用排水法收集；故答案為：B；D；
（5）用如圖G所示的裝置正放收集氧氣，氧氣的密度大于空氣，則氧氣應從d進；裝置中充滿水時，可作為氧氣的收集裝置，氧氣的密度比水小，要短進長出；
答案：
（1）①長頸漏斗
（2）AC 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）C，便于控制反應的速率，二氧化錳是反應的催化劑，催化劑在反應前后的質量和化學性質不變；
（4）B D
（5）d e
點評： 本題主要考查儀器的用途、化學方程式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發生裝置時，要考慮反應物的狀態、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發生化學反應、密度、能否和空氣中的物質發生化學反應等因素．
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.bianbian123.com/chusan/257952.html
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