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2018屆昌平區初三第一學期期末檢測化學試卷

可能用到的相對原子質量 H 1 C 12 N 14 O 16

第一部分選擇題（共12分）
（每小題只有1個選項符合題意。每小題1分）
1. 空氣中體積分數最大的氣體是
A. 氧氣 B. 氮氣 C. 二氧化碳 D. 稀有氣體
2. 下列物質在氧氣中燃燒，現象為火星四射，有黑色固體生成的是
A．紅磷           B．木炭          C．鐵絲          D．石蠟
3．青少年正處于成長期，需要攝入足量的鈣，這里的“鈣”是指
A．元素           B．原子      　　　C．分子          D．單質
4．下列物質的主要成分中，屬于氧化物的是
A．水晶(SiO2) B．純堿(Na2CO3) C．灰錳氧(KMnO4) D．鐘乳石(CaCO3)
5. 下列實驗操作中，正確的是

A．傾倒液體 B．加熱液體 C．點燃酒精燈 D．過濾
6. 下列符號能表示兩個氫分子的是
A．2H          B．H2          C．2H2        D．2H2O2
7. 已知一種氯原子，原子核內含有17個質子和18個中子，則該氯原子核外電子數為
A．1             B．17              C．18               D．35
8. 下列方法中，能區分空氣、氧氣和二氧化碳三瓶氣體的是
A．觀察顏色  B．將燃著的木條伸入集氣瓶中
C．將適量澄清石灰水倒入集氣瓶中 D．將帶火星的木條伸入集氣瓶中
9. 下列關于二氧化碳的用途中，只利用其物理性質的是
A．用于滅火                B．作光合作用原料
C．干冰作冷凍劑            D．用于生產碳酸飲料
依據實驗和溶解度曲線回答10、11題。
25℃時，向下列4只盛有100 g水的燒杯中，分別加入不同質量的KCl固體，充分溶解。

①        ②         ③         ④
10. 上述燒杯中KCl固體全部溶解的是
    A．①②③       B．②③④        C．③④             D．④
11. ④中溶液的溶質質量分數約為
A．40%         B．35%           C．29%             D．26%
12. 碳原子是神奇的，既可構成世界上最軟的礦物質石墨，也能構成自然界中最堅硬的物質金剛石。2018年合成出由碳原子構成的另外一種新物質T-碳。T-碳是一種蓬松的碳材料，內部有很大的可利用空間，密度非常�。ḿs為石墨的2/3，金剛石的1/2），具有很高的硬度。下列關于T-碳的說法中，不正確的是
　　A．T-碳內部的可利用空間為其作為儲能材料提供可能
B．相同體積的T-碳、石墨、金剛石，質量最輕的是石墨
C．T-碳、石墨、金剛石在氧氣中充分燃燒均產生二氧化碳
D．T-碳、石墨、金剛石的物理性質有很大差異，其原因是碳原子排列方式不同
第二部分非選擇題（共33分）
〖生活現象解釋〗
13.（1分）請從13-A或13-B兩題中任選一個作答，若兩題均作答，按13-A計分。
13-A 補齊物質與其用途的連線 13-B 補齊標識與其含義的連線


除異味消毒急救可回收物節約用水禁止吸煙
14.（1分）營養液是無土栽培作物所需氮、磷、鉀等營養成分和水分的主要來源，營養液　　　屬于         （填“純凈物”或“混合物”）。
15.（1分）房屋著火時，用高壓水槍滅火，其主要的滅火原理是     。
16.（1分）工業上制取氫氣的方法之一是在通電的條件下電解水，反應的化學方程式
為     。
17. （1分）燒水過程中，沒有發生變化的是     （填字母）。
A．水分子質量　     B．水分子種類　    C．水分子間隔
18.（1分）以天然氣為燃料取暖做飯，可以減少對空氣的污染。天然氣完全燃燒的
化學方程式為       。
19.（1分）“超級金屬”錸被廣泛應用到航空航天等領域。七氧化二錸（Re2O7）是錸最常見的氧化物，其中錸元素的化合價為      。
20. （2分）載人航天器工作艙中的空氣要與地球上的空氣基本一致。
已知：在同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子個數之比。
（1）若用“ ”表示氮原子，“ ”表示氧原子，
請在方框內用微觀示意圖表示工作艙中空氣的主要成分。
（2）宇航員呼出的CO2用氫氧化鋰（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反應的
化學方程式為_______。
〖科普閱讀理解〗
21.（4分）閱讀下面科普短文。
在中國古代化工發展的歷史征程中，我國古代先民們在火藥、制陶燒瓷、煉銅冶鐵等化學加工技術方面取得了許多非凡的成就，為促進我國古代社會發展和人類的進步做出了重大的貢獻。
【火藥】
人類最早使用的火藥是黑火藥，主要反應如下：

【制陶燒瓷】
瓷器與陶器，都屬于硅酸鹽系列制品，最主要的化學成分是二氧化硅（SiO2）、氧化鋁（Al2O3）及多種金屬（Ca、Mg、Fe、K、Na等）氧化物。但在化學成分含量、用途等方面卻大有區別。
制品化學成分性能用途等
陶器 Al2O3 約15%～18%；
Fe2O3約5%～6%；
CaO、MgO等≥3%。粗糙，不夠堅硬，常用于取水、盛放食物等。
瓷器 Al2O3 約18%～28%；
Fe2O3約1%～2%；
CaO、MgO等≤1%。高溫燒結，堅硬致密，潔白，薄，
呈半透明，敲擊時清脆悅耳，美觀，用途廣泛，觀賞、收藏價值高等。
【金屬冶煉】
制陶發展起來的高溫技術為金屬的冶煉、熔鑄創造了條件，我國由新石器時代晚期逐步進入了先是煉銅（稱為“青銅器時代”）后是煉鐵（稱為“鐵器時代”）的金屬時代。
 青銅冶煉
天然銅夾雜在銅礦石之中，人們在加熱熔化天然銅的過程中，將綠色的孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、棕或黑色的錫石（SnO2）、藍色的方鉛礦（PbS）放在一起燒，便產生了　　　青銅。青銅是銅與錫或鉛熔成的合金。熔點比純銅（1083℃）低100℃～300℃，更易加工和鑄造，鑄造性能也比純銅好，硬度幾乎提高一倍，適合制作工具和兵器。
 鐵的冶煉
到了春秋中后期，我國先民們在熟悉地掌握了塊煉法煉鐵后，又在世界上率先發明了以高溫液體還原法冶煉生鐵的技術，這在冶金史上是一個劃時代的進步。
隨著煉鐵技術的進步，人們也逐漸懂得了煉鋼。生鐵和鋼都是鐵碳合金。含碳量>2%，為生鐵；含碳量<0.02%，為純鐵；含碳量在兩者之間為鋼。
依據文章內容回答下列問題。
（1）黑火藥的主要成分是        。
（2）陶器與瓷器化學成分的主要區別是         。
（3）生鐵的碳含量      （填“高于”或“低于”）鋼的碳含量。
（4）與純金屬相比，合金的優點可能是        。
〖生產實際分析〗
22.（4分）工業上制取硝酸銨(NH4NO3)的流程圖如下，請回答下列問題。

（1）設備A中，發生的反應屬于基本反應類型中的________。
（2）設備B、C中，空氣中的______一定參加了反應。
（3）設備C中，生產硝酸過程排出的廢氣中會含有一些氮的氧化物，可用如下兩種
方法處理：
方法一、NaOH溶液吸收法：NO + NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O
方法二、NH3還原法：8NH3 + 6NO2 7N2 + 12H2O（NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，你認為哪種方法好并說明理由________。
（4）設備D中，用NH3和HNO3制備NH4NO3。NH4NO3中氮元素質量分數的計算式為________。

〖基本實驗及其原理分析〗

圖1                           圖2                          圖3
23.（2分）圖1為實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置。
（1）實驗中反應的化學方程式為        。
（2）氧氣可用排水法收集的原因是        。
24.（3分）利用圖2所示裝置探究可燃物燃燒的條件(熱水溫度高于白磷著火點)。
（1）對比銅片上白磷燃燒和紅磷不燃燒的現象，說明可燃物燃燒的條件之一是        。
（2）能說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸的現象是        。
（3）燒杯中熱水所起的作用是        。
25．（3分）利用圖3裝置進行下列實驗（燒杯中放著一支燃著的蠟燭），打開Ｋ。
（1）廣口瓶中發生反應的化學方程式是________。
（2）觀察到蠟燭________，說明影響燃燒劇烈程度因素之一是         。
26.（3分）用圖4所示實驗裝置測定空氣中氧氣含量。

圖 4                         圖 5 實驗過程中廣口瓶內壓強變化曲線
   （1）圖4中，發生反應的化學方程式為        。
   （2）圖5中，CD段氣壓變化的原因是        。
   （3）實驗前廣口瓶內空氣體積為V，燒杯中水的體積為V1；實驗后燒杯中剩余水的
體積為V2。計算空氣中氧氣體積分數的表達式為_______（用V、V1、V2表示）。

〖科學探究〗
27.（5分）甲同學用如下所示裝置制得CO2，并驗證CO2能與水反應生成酸的性質。
寫出大理石和稀鹽酸反應的化學方程式。

乙同學在實驗時聞到制得的CO2有些刺激性氣味，于是乙同學對氣味的來源以及能使紫色石蕊溶液變紅的酸性物質產生了疑問。針對疑問，探究過程如下：
【查閱資料】大理石與稀鹽酸反應產生熱量；大理石無氣味，稀鹽酸有刺激性氣味。
【猜想與假設】實驗時制得的CO2中混有的刺激性氣味來源于稀鹽酸，刺激性氣味氣體的混入與溫度、氣流的速率有關。
【進行實驗】實驗裝置如下（兩個實驗中所用稀鹽酸及紫色石蕊溶液的體積、溶質的質量
分數均相同；夾持裝置已略去）。
實驗1 實驗2

【解釋與結論】
（1）乙同學進行猜想與假設的依據是       。
（2）實驗1、2均觀察到紫色石蕊溶液變紅，由此說明猜想與假設正確。但是老師提示
乙同學上述實驗設計仍有不足，還應該補充一個實驗，實驗方案是       。
【反思與評價】
（3）需在裝置A、B之間增加裝置C。裝置C的作用是      ，
裝置C中藥品應具有的性質是      。

昌平區2017 - 2018學年第一學期初三年級期末質量抽測
化學試卷參考答案及評分標準
2018.1
第一部分選擇題（共12分）
（每小題只有1個選項符合題意。每小題1分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
選項 B C A A D C B B C A D B
第二部分非選擇題（共33分）
〖生活現象解釋〗
13.（1分）
13-A 13-B

除異味消毒可回收物節約用水
14.（1分）混合物
15.（1分）降低溫度至可燃物的著火點以下
16.（1分） 2H2O ====== 2H2↑ + O2↑
17.（1分）AB
18.（1分）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
19.（1分）+7
20.（2分）
(1) （1分）

(2) （1分）CO2 + 2LiOH ==== Li2CO3 + H2O

〖科普閱讀理解〗
21.（4分）
（1）（1分）硝酸鉀、木炭、硫（KNO3 、C、S）
（2）（1分）陶瓷中Al2O3含量比瓷器低，Fe2O3、CaO、MgO含量比瓷器高
（3）（1分）高于         （4）（1分）硬度大、熔點低
〖生產實際分析〗
22.（4分）
（1）（1分）化合反應（2）（1分）氧氣
（3）（1分）方法一，簡單易行；方法二，環保。（答案合理即給分）
（4）（答案合理即給分）
23.（2分）
（1）（1分）2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）（1分）氧氣不易溶于水
24.（3分）
（1）（1分）溫度達到可燃物的著火點
（2）（1分）水中的白磷不燃燒，銅片上的白磷燃燒（3）（1分）加熱、隔絕氧氣
25.（3分）
（1）（1分）2H2O2       2H2O + O2↑
（2）（2分）燃燒更旺       氧氣濃度
26.（3分）
（1）（1分）4P + 5O2       2P2O5
（2）（1分）溫度降低至室溫、瓶中氧氣被消耗
（3）（1分）
27.（5分）
（1分）CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
【解釋與結論】
（1）（1分）稀鹽酸有刺激性氣味；大理石與稀鹽酸反應是放熱反應、產生CO2會
引起氣體的流動
（2）（1分）用與實驗1相同的裝置（去掉燒杯和熱水）及藥品，與實驗1、2對比紫色石蕊溶液變紅需要的時間。若所需時間更長，則猜想與假設正確（答案合理即給分）。
【反思與評價】
（3）（1分）除去刺激性氣味的氣體，
（1分）液體、與刺激性氣味的氣體反應且不產生其他有干擾性的氣體；不與CO2反應。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.bianbian123.com/chusan/1119723.html

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2018.1初三化學期末試卷（昌平區附答案）

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