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必修1化學方程式復習
1、鈉及其化合物
（1）鈉的性質(zhì)
①與非金屬的反應（O2、Cl2、S）：

②與H2O、酸的反應：

*③與鹽溶液的反應：

（2）鈉的氧化物的性質(zhì)
①Na2O與H2O、CO2的反應：

②Na2O2與H2O、CO2的反應：

（3）NaOH的性質(zhì)
①與酸性氧化物的反應（CO2、SO2）

②與酸的反應（HCl、H2SO4、HNO3）

③與某些鹽的反應（CuCl2、FeCl3、NH4Cl、AlCl3）

（4）Na2CO3的化學性質(zhì)
①與酸的反應（HCl、H2SO4、HNO3）

②與某些堿的反應【Ca(OH)2、Ba(OH)2】

③與某些鹽的反應【CaCl2、Ba(NO3)2】

④與CO2、H2O的反應

（5）NaHCO3的化學性質(zhì)
①與酸的反應（HCl、H2SO4、HNO3）

②與某些堿的反應【Ca(OH)2、Ba(OH)2、NaOH】

③與某些鹽的反應（NaHSO4）

④熱不穩(wěn)定性

2、鋁及其化合物

（1）Al的化學性質(zhì)（還原性）
①與非金屬反應(Cl2、O2)：

②與強酸的反應(HCl、H2SO4)：

③與強堿的反應【NaOH、KOH、Ba(OH)2】：

④置換反應【CuCl2、Hg(NO3)2、AgNO3、Fe2O3】：

（2）Al2O3的的化學性質(zhì)
①電解熔融的Al2O3制取Al

②與強酸的反應(HCl、H2SO4、HNO3)

③與強堿的反應【NaOH、KOH、Ba(OH)2】

（3）Al(OH)3的化學性質(zhì)
①熱分解：

②與強酸的反應(HCl、H2SO4、HNO3)：

③與強堿的反應【NaOH、KOH、Ba(OH)2】：

（4）鋁鹽的化學性質(zhì)（AlCl3）
①與弱堿的反應（NH3•H2O）

②與強堿的反應【NaOH、KOH、Ba(OH)2】
（5）偏鋁酸鹽的化學性質(zhì)（NaAlO2）
①與弱酸的反應（CO2溶液）

②與強酸的反應（HCl）


3、鐵及其化合物

（1）Fe的化學性質(zhì)（還原性）
①與非金屬單質(zhì)的反應（O2、Cl2、*S）

②與水、酸的反應（H2O、HCl、稀H2SO4）

③與鹽溶液的反應【CuSO4、Hg(NO3)2、AgNO3】

④與其它氧化劑的反應（FeCl3、*稀HNO3）

（2）FeO、Fe2O3、Fe3O4的化學性質(zhì)
①FexOy與C、CO、H2的反應

②與酸的反應（HCl、稀H2SO4、*稀HNO3）

（3）Fe(OH)2、Fe(OH)3的化學性質(zhì)
①制備（可溶鐵鹽、亞鐵鹽與NaOH、NH3•H2O）

②熱分解

③與酸反應（HCl、稀H2SO4、*稀HNO3）

④Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3

（4）鐵鹽、亞鐵鹽的【FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe(SO4)3】的化學性質(zhì)
①與堿反應（可溶鐵鹽、亞鐵鹽與NaOH、NH3•H2O）
見前鐵的氫氧化物制備
②Fe2+、Fe3+的檢驗（沉淀法、顯色法）

③Fe2+與氧化劑反應（Cl2、稀HNO3）生成Fe3+

④Fe3+與還原劑反應（Fe、Cu、*S2—、*I—）生成Fe2+

4、硅及其化合物的性質(zhì)

（1）Si的化學性質(zhì)
①與HF、NaOH水溶液反應制取H2

②與氧化劑F2、O2、Cl2、C化合

（2）SiO2的化學性質(zhì)
①與碳酸鹽高溫制取硅酸鹽（Na2CO3、CaCO3）

②與堿性氧化物反應（Na2O、CaO）

③與強堿的反應（NaOH）
④與HF的反應

⑤被還原的反應（+C高溫）

（3）H2SiO3的化學性質(zhì)
① 熱分解

②弱酸性（與NaOH、KOH反應）

③制取反應（Na2SiO3溶液與鹽酸或通入CO2）

5、氮及其化合物


（1）氮氣的化學性質(zhì)
①與O2反應（體現(xiàn)還原性）

②與H2反應（體現(xiàn)氧化性）

（2）氨氣的化學性質(zhì)
①與水反應

②與酸反應（HCl、H2SO4、HNO3）

③還原性（與O2、*CuO、*NO、*NO2、*Cl2）

（3）銨鹽的化學性質(zhì)【NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4】
①NH4Cl、NH4HCO3的熱不穩(wěn)定性

②NH4Cl與強堿【NaOH、Ca(OH)2、*CaO】反應(制取氨氣)

（4）氮氧化物的性質(zhì)
①NO與O2的反應（體現(xiàn)還原性）

②NO2與H2O（*與NaOH）的反應（歧化反應）

*③NO與H2O、O2的反應
*④NO2與H2O、O2的反應

（5）HNO3的化學性質(zhì)
①HNO3的酸性（與酸堿指示劑、堿性氧化物、堿、某些鹽）

②HNO3的氧化性（與金屬Cu、非金屬C）

*③與其它還原劑的反應（Fe2+、S2—、I—）

6、硫及其化合物


①

②

③

④硫酸的化學性質(zhì)
Ⅰ.稀硫酸的酸性（與指示劑、活潑金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽）

Ⅱ.濃硫酸的強氧化性（與Cu、C、*S、*H2S反應）

*⑥ FeS + H2SO4 = H2S↑ + FeSO4
*⑦ H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O
*⑧ 2H2S + 3O2 點燃 2H2O + 2SO2（O2充分）
*⑨2H2S + O2 點燃 2H2O + 2S↓（O2不充分）
2H2S 2H2 + 2S↓

鎂、鋁 圖象題
1.鋁鹽與強堿的反應(以AlCl3與NaOH的反應為例)
（1）反應：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液時，發(fā)生的反應依次為
Al3+ + 3OH—= Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH— = AlO2—+ 2H2O
（2）圖象：成的Al(OH)3與加入的NaOH的量的關(guān)系可用圖象表示，如右圖：
（3）有關(guān)計算
①根據(jù)AlCl3和NaOH的量計算生成Al(OH)3的量

②根據(jù)AlCl3和Al(OH)3的量計算需要NaOH的量
NaOH的量n（NaOH）
當NaOH不足時n(NaOH)=3n[Al(OH)3]
當NaOH過量時n(NaOH)=3n(Al3+)+{n(Al3+)-n[Al(OH)3]}=4n(Al3+)-n[Al(OH)3]
例1：向30 L 1 ol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 ol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為 （ ）
A.3 L B.7.5 L C.15 L D.17.5 L
解析: 已知n(AlCl3)=0.03 ol，n[Al(OH)3]=0.01 ol，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量。由兩者反應的離子方程式Al3+ + 3OH—= Al(OH)3↓ ， Al(OH)3 + OH— = AlO2—+ 2H2O知，當堿的量不足時，則n(NaOH)=3 n[Al(OH)3]= 0.03 ol ，V(NaOH)=7.5 L；當堿過量時，則n（NaOH）=4n(Al3+)-n[Al(OH)3] =0.11 ol ，V(NaOH)= 0.027 5 L=27.5 L 。答案：B.
2.偏鋁酸鹽與強酸的反應（以NaAlO2和HCl的反應為例）
（1）反應：向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸時，發(fā)生的反應依次為
AlO2—+ H+ + H2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
（2）圖象：生成的Al(OH)3與加入的稀鹽酸的量的關(guān)系可用圖象表示，如右下圖：
（3）有關(guān)計算:①根據(jù)NaAlO2和HCl計算生成Al(OH)3的量

②根據(jù)Al(OH)3和NaAlO2的量計算需要加入的HCl的量
HCl的量n（HCl）
當HCl不足時n（HCl）=n［Al(OH)3］
當HCl過量時n（HCl）=n(AlO2—)+3{n(AlO2—)－ n[Al(OH)3]}
=4n(AlO2—) － 3n［Al(OH)3］
3.向g2+與Al3+的酸性溶液中逐滴加入強堿溶液
（1）現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→減少→不變
（2）反應：依次為①H+ + OH— = H2O ② Al3+ + 3OH— = Al(OH)3↓
③ g2+ + 2OH— = g(OH)2↓④Al(OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O
（3）圖象如右：
例2：右下圖是向gCl2、AlCl3混合液中依次加入和N
時生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的和N的體積關(guān)系圖（、
N各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種），以下結(jié)論不正
確的是 （ ）
A.混合溶液中c(AlCl3)∶c(gCl2)=1∶1
B.混合溶液中c(AlCl3)∶c(gCl2)=3∶1
C.點V之前加NaOH溶液，點V之后加鹽酸
D.所加鹽酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同
解析：V后加堿時沉淀溶解不完，故C正確；設(shè)AlCl3物質(zhì)的量為1 ol，則生成Al(OH)3為1 ol，A~B段溶解過程消耗NaOH也是1 ol（據(jù)反應式），由圖推知O~V段每等份相當于NaOH物質(zhì)的量為1 ol,那么O~A段生成Al(OH)3消耗NaOH應是3 ol，即3等份，則余下兩等份即2 ol應為生成g(OH)2所消耗NaOH的物質(zhì)的量，故g(OH)2為1 ol,gCl2也應是1 ol，由此可判斷A選項是正確的，B錯誤；對于D選項，可分析圖象A~B，B~C兩段，前者消耗沉淀后者生成沉淀，從而有關(guān)系式：Al(OH)3~OH—~ AlO2—~ H+,故可推知n(OH—)=n(H+)，又因兩段耗溶液體積相等，因此易得D選項也是正確的。答案：B
氮氧化物與水反應的計算
有關(guān)NO、NO2、O2、惰性氣體(不與它們和水反應的氣體)混合通入水的計算，可能的組合情況有：①NO2；②NO2、惰性氣體；③NO2、O2；④NO2、NO；⑤NO2、NO、O2；⑥NO、O2 ...
解題思維：不論是什么組合，有NO2的就先根據(jù)方程式：3NO2+H2O = 2HNO3 + NO，算出NO體積(有時可利用氣體體積差量求解)，然后根據(jù)方程：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 ， 先判斷過量情況再計算；沒有NO2的直接依據(jù)方程：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3先判斷過量情況再計算。計算時要注意最后剩余的無色氣體有兩種可能性：可能是NO、也可能是O2 ，即可得到兩組答案，應考慮全面，防止漏解。
1.一定條件下將盛有等體積的NO2和N2的試管倒立于水槽中，反應后剩余氣體的體積為原體積的 。
3.一定條件下，將盛有15L NO和NO2的試管倒立于水槽中，反應后剩余氣體的體積為8L，則原來氣體體積中NO的體積為多少？
4.一定條件下，將50L O2與160L NO2的混和氣體通入倒立于水槽中并盛滿水的量筒中，最后剩余氣體的體積為多少？
5.一定條件下，將100L NO通入一個盛滿水且倒立于水槽中的大量筒中，然后，再通入60L O2，則最后的氣體體積應為多少？
6.先后分別將50L NO、80L NO2、60L O2通入一個盛滿水且倒立于水槽中的大量筒中，求最終剩余氣體的體積為多少？
8. 將容積為50L的量筒內(nèi)充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5L。則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是 或 。
9. 在標準狀況下，將NO2、NO、O2混合后充滿容器，倒置于水中，完全溶解，無氣體剩余，若產(chǎn)物也不擴散，則所得溶液物質(zhì)的量濃度c的數(shù)值范圍是（ ）。
答案：1、2/3； 3、 4.5L； 4、10L氧氣； 5、過量20LNO； 6、10LNO； 8、18：7或43：7； 9、1/39.2＜c＜1/28
綜合應用
【例1】“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，如溶液中的氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強，其過程如下所示：
附：4FeS2+15O2+2H2O = 2Fe2(SO4)3+2H2SO4
（1）100 t含F(xiàn)eS2質(zhì)量分數(shù)為60%的硫鐵礦，原料在氧化中的總利用率為90%，石最多可以制得硫酸鐵 t。
（2）人們可利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石Cu2S），然后加入鐵屑得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應方程式(請將①補充完整并完成②): ①Cu2S + Fe3+ + H2O → Cu2+ + Fe2+ + ( )+ SO42— ;
② 。
（3）請評價細菌冶金的優(yōu)點： 。（說出一點即可）
解析：（1）二硫化亞鐵轉(zhuǎn)化成硫酸鐵的關(guān)系式為：2FeS2~Fe2(SO4)3，(FeS2)=100 t×60%=60 t,硫酸鐵質(zhì)量為60 t×90%×(400/200) =90 t。
（2）根據(jù)電荷守恒、元素守恒配平該離子方程式，由原子守恒知，①缺項為H+。
（3）細菌冶金的優(yōu)點主要有節(jié)約能源、減少污染。
【例2】鋁用途廣泛，用鋁土礦（主要成分為Al2O3•nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途徑：

（1）濾液A可用于凈水，其凈水原理用離
子方程式表示為： 、
。
（2）灼燒時盛放藥品的儀器名稱是：
（3）步驟Ⅴ中發(fā)生反應的化學方程式是：
（4）步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應方程式為： ；
濾液C中c(Na+)=2 c(SO42—) + 2c(CO32—-) + c( HCO3— ) + c(OH—)－c(H+) (用電荷守恒式表達)。
（5）取濾液B 100 L加入1 ol/L鹽酸200 L，沉淀量達最大且質(zhì)量為11.7 g。則濾液B中
c( AlO2— )= ；c(Na+) 2 ol/L(填“>”、“=”或“<”)。
解析（1）鋁土礦溶解在過量稀硫酸溶液中，過濾后得到的濾渣是SiO2，濾液為Al2(SO4)3、H2SO4、
Fe2(SO4)3的混合液。因Al3+、Fe3+能水解產(chǎn)生具有吸附作用的Al(OH)3、Fe(OH)3膠體，具有凈水作用。向Al2(SO4)3、H2SO4、Fe2(SO4)3的混合液中加入過量NaOH時，Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為NaAlO2，F(xiàn)e2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，經(jīng)過濾后得到濾渣Fe(OH)3。濾液B中含有NaAlO2，向濾液B中通入過量CO2時，生成Al(OH)3和NaHCO3，經(jīng)過濾后得到固體C［Al(OH)3］和含有NaHCO3、Na2SO4的濾液C。（2）在坩堝中灼燒Al(OH)3得到Al2O3。（3）電解熔融的Al2O3得到Al和O2。（4）NaHCO3、Na2SO4的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)=2c(SO42—-)+2c(CO32—-)+c( HCO3— )+c(OH—-)-c(H+)。（5）濾液B為含有NaOH、NaAlO2、Na2SO4的混合溶液，加入鹽酸生成Al(OH)3 11.7 g，即n（NaAlO2）=0.15 ol,c(AlO2— )=1.5 ol/L。NaOH、NaAlO2都轉(zhuǎn)化為NaCl，再加上Na2SO4的量，故c(Na+)>2 ol/L。
【例3】已知實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃） △ Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設(shè)計一個“制取SO2并將其轉(zhuǎn)化為SO3”的實驗，且測定其轉(zhuǎn)化率。（附：SO3熔點16.8℃）
（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左至右的方向）是 → → → → → → → （填各接口的編號）。
（2）實驗時甲儀器的作用與原理是： ；

。
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是
。
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是 。
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會 （填“增大”、“ 減小”或“不變”）。
（6）用n ol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重 g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
【例4】已知稀硝酸與銅反應時，NO3—還原為NO；濃硝酸與銅反應時，NO3—還原為NO2。現(xiàn)將25.6gCu投入到50L12ol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標況）NO和NO2的混合氣體。
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 ；（2）25.6gCu與50L12ol/L的硝酸反應后，剩余物為 ，其物質(zhì)的量為 ；（3）容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應中收集的NO和NO2的混合氣體（標況）后倒置于水中，須再通入 L（標況）O2才能使溶液充滿燒瓶。
（4）如果往反應后的體系內(nèi)再加入200L4ol/L的稀硫酸，是否有氣體逸出？寫出反應的離子方程式，并計算氣體的體積（標況）。
例3答案：（1）a h i b c f g d?；（2）使?jié)饬蛩崮茼樌�地滴入燒瓶中；維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗內(nèi)壓強相等；（3）先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸；（4）有無色（或白色）晶體（或固體）生成；（5）減小；
（6） ×100% 或 ×100%

例4答案：（1）0.2ol；（2）銅；0.2ol ；（3）2.24；
（4）逸出NO； 3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O； 2.99L