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教 案
課題：第二節 富集在海水中的元素------氯(一)授課班級
課 時
目的知識與技能1、了解氯元素的存在，初步掌握氯氣的化學性質，并從氯原子結構特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應。
2、了解氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬
3、了解氯氣的主要物理性質，掌握氯氣與水、堿反應及相關的生活生產應用。
4、認識燃燒現象的本質。
過程
與
方法1、引導學生自主、合作、探究學習，培養學生的觀察能力、推理能力、總結歸納能力及實驗能力。
2、學習科學家的科學態度和研究方法。
情感
態度
價值觀1、運用化學知識在生活中的應用，運用資料卡片------化學史“氯氣在一戰中的使用”引發學生學習化學的興趣，并且學會從史料中獲取科學知識。
2、培養學生保護環境的意識并形成勇于創新的品質，培養創新能力。
重 點氯氣的化學性質
難 點氯氣的強氧化性。
知識結構與板書設計 第二節 富集在海水中的元素—氯
氯氣的實驗室制法：MnO2 +4HCl MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O
一、活潑的黃綠色氣體---氯氣
1、物理性質：通常情況下，黃綠色、氣體、有劇烈的刺激性氣味、能溶于水、有毒、密度比空氣大；易液化。
2、化學性質
（1）與金屬反應：
2Na＋Cl2 2NaCl (產生大量白煙)
Cu＋Cl2 CuCl2 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
（2）與某些非金屬反應
H2＋Cl2 2HCl H2＋Cl2 2HCl
2P+3Cl2 2PCl3 (在空氣中形成白霧)
2P+5Cl2 2PCl5 (在空氣中形成白煙)
（3）氯氣與水反應：
Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）
２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
(4)與堿液反應：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
漂 *** 漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
次氯酸鹽與強酸反應的離子方程式：ClO? +H＋ ==HClO
漂 *** 失效的原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
(5) 與鹽溶液反應：
2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl? (溶液由淺綠色變成棕黃色)
2Br? +Cl2==2Cl?+Br2
2I?+Cl2==I2 +2Cl? (可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍)
3、氯氣的用途：
過程
教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動
[圖片導課]投影海洋圖片，閱讀海洋中的化學資源：海水的成分非常復雜，全球海洋的含鹽量就達５億億噸，還含有大量非常稀有的元素，如金達５００萬噸，鈾達４２億噸，所以海洋是地球上最大的礦產資源庫。海洋資源的持續利用是人類生存發展的重要前提，目前，全世界每年從海洋中提取淡水２０多億噸、食鹽５０００萬噸、鎂及氧化鎂２６０多萬噸、溴２０萬噸，總產值達６億多美元。
[板書] 第二節 富集在海水中的元素—氯
[問]請畫出17號氯元素的原子結構示意圖，分析氯元素的非金屬性強弱。
[板書]
［講］容易獲得一個電子，是典型的非金屬，顯非金屬性（強），在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2 等，海水中，鹽礦里）。從化合價的角度分析：Cl2中顯零價，還有-1，+1，+3，+5，+7等價。Cl2 處于中間價，既有氧化性，又有還原性，但以氧化性為主。
［問］自然界中有沒有游離態的氯?如果沒有，人們是怎樣制得氯氣的呢？
［學生活動］閱讀教材P82上的科學史話
［講］1774年舍勒 發現氯氣，他將這種元素命名為Chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。
［思考與交流］1、從氯氣的發現到確認為一種新的元素，時間長達三十多年。你從這一史實中得到什么啟示？
啟示１：科學研究需要有正確的理論作指導，錯誤的理論只能浪費時間
　　　　和精力。
啟示２：科學研究需要以大量事實為依據，只有大量事實才能推翻錯誤
　　　 的理論，建立正確的理論或推動科學理論的發展。
啟示３：科學研究需要有熱愛科學的思想和奉獻科學的精神。
2、舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發現氯氣的化學反應方程式
[板書] 氯氣的實驗室制法：
MnO2 +4HCl MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O
［過］1915年4月22日，德軍在比利時的伊普爾戰役中首次大規模使用毒氣。當時戰場出現了有利于德軍的風向，德軍打開了早已在前沿陣地屯集的裝滿氯氣的鋼瓶，一人多高的黃綠色煙云被每秒2－3米的微風吹向英法聯軍陣地。面對撲面而來的刺鼻的怪味，英法守軍一陣大亂，陣線迅速崩潰，部分士兵用濕毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸濕的毛巾捂住嘴巴,他們逃往地勢更高的地方,幸免遇難。這次攻擊，英法守軍共中毒15000人，5000多人死亡，德軍亦有數千人中毒和死亡。這是戰爭史上的第一次化學戰，從此，化學戰作為最邪惡的戰爭被寫入了戰爭的史冊．

［問］1、為什么氯氣可作為生化武器?2、為什么要逃往地勢更高的地方呢?3、為什么濕毛巾在一定程度上可以防止氯氣中毒？
［過］帶著這些問題，讓我們一同進入氯氣性質的學習
[板書]一、活潑的黃綠色氣體---氯氣
[展示]一瓶氯氣，讓學生觀察其顏色狀態。
［引導學生觀察］集氣瓶中氯氣的顏色、狀態、嗅氣味。
[板書]1、物理性質：通常情況下，黃綠色、氣體、有劇烈的刺激性氣味、能溶于水、有毒、密度比空氣大；易液化。
[強調] 易液化的氣體一般是氣體分子的分子量較大,液態氯又稱為液氯。聞氣體的方法：見投影：

[講]聞氣體的時候，不管毒性大小如何，均要正確操作，即“用手輕輕 地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔”
[投]聞氣體：“用手輕輕 地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔”
［講］干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應，且氯易液化，因此大量的氯氣要加壓液化后貯存于鋼瓶中。氯氣能溶于水，但1體積水溶2體積的氯氣，故不能用排水法收集，但可以用排飽和食鹽水收集。另外，氯氣的密度比空氣大，因此要用向上排空氣法收集，但大家要注意的是，氯氣有毒，因此要有尾氣吸收裝置。
［問］1.根據氯的原子結構，推斷氯氣的化學性質是否活潑，它具有強還原性還是強氧化性?為什么?
最外層有七個電子，易得電子，具有強氧化性。
［問］寫出金屬鈉和氯氣反應的化學方程式，并指出哪個是氧化劑，哪個是還原劑。
［板書］2、化學性質
（1）與金屬反應： 2Na＋Cl2 2NaCl (產生大量白煙)
［講］氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢?讓我們來研究回答這個問題。
［視頻實驗］用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶里，觀察。然后把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩，觀察溶液顏色。
［講］銅絲在氯氣中燃燒，產生棕色的煙，溶于水后，溶液呈藍綠色
［板書］ Cu＋Cl2 CuCl2
[思考]氯氣與鐵反應生成二價鐵還是三價鐵？
[板書] 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
［投影］實驗現象：劇烈燃燒，生成棕色的煙
［講］Fe時一種變價金屬，當遇到強氧化劑時，它會失去3個電子（Fe3＋ ） ；當遇到弱的氧化劑時，它只會失去2個電子（Fe2＋ ）
［思考］比較一下Cl2與HCl 的氧化性強弱。
［投］Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑，且氧化性HCl>Cl2
［講］Cl2有很強的氧化性，能與多數金屬反應生成相應的金屬氯化物，尤其要注意的是：它和變價金屬反應時，生成高價的金屬氯化物，如：CuCl2、FeCl3 。大多數金屬都能在一定條件下與氯氣化合（Pt，Au除外），生成對應的鹽。
［點擊試題］實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：
1.跟鋁反應： .
2.跟鎂反應：
2Al+3Cl2 2AlCl3 Mg+Cl2 MgCl2
[過渡]氯氣能跟多種金屬直接化合那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗。
[視頻實驗]在空氣中點燃氫氣然后把導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象(講解操作要求和注意事項后，由學生動手實驗，觀察、描述現象，并寫出反應的化學方程式。
實驗現象：安靜的燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產生
若氫氣和氯氣充分混合后，用強光進行照射。
實驗現象：釋放大量的熱，發生爆炸。
［板書］（2）與某些非金屬反應
H2＋Cl2 2HCl H2＋Cl2 2HCl
［講］純凈的H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。
［討論］1.比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現象的共同點。2.燃燒是否一定要有O2參加?比較鐵、硫、木炭在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒。
［投］①燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。②燃燒的本質是氧化還原反應，所以發光發熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。
［點擊試題］實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應的化學方程式：
1.P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl3 2.P在Cl2(過量)里燃燒生成PCl5
［板書］2P+3Cl2 2PCl3 (在空氣中形成白霧)
2P+5Cl2 2PCl5 (在空氣中形成白煙)
［討論］金屬、非金屬跟Cl2化合時，氯元素的化合價如何變化?表現了氯氣的什么性質?
［小結］氯氣是一種很活潑的非金屬單質，在化學反應中表現出較強的氧化性。
[交流探討]打開自來水龍頭，會聞到一股刺激性的氣味，你想過什么原因么？
[講]自來水廠用氯氣消毒，刺激性的氣味是余氯的氣味。
[講]氯氣溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯與水反應：
[板書]（3）氯氣與水反應：
Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）
[講]次氯酸的重要性質：次氯酸是一種弱酸，次氯酸是一個不穩定酸。次氯酸是一種強氧化劑能殺死水里的病菌，自來水常用氯氣殺菌消毒，就是因為氯氣溶于水產生次氯酸，次氯酸起殺菌作用。次氯酸可用作漂白劑，因為它能使染料和有機色質氧化而褪色。
[板書] ２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
［講］次氯酸是弱酸，是一種強氧化劑、殺菌劑、漂白劑。
［投影小結］HClO 的性質：
○1 弱酸性：H2CO3>HClO
○2 不穩定性，見光受熱均易分解
○3 強氧化性，具有漂白作用
[實驗4-4、4-5]

［討論］Cl2可以使濕潤的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么?
[講]起氧化作用的不是氯氣而是次氯酸。
[探究性實驗]氯氣溶于水的這一過程是一個簡單的物理溶解過程，還是一個伴隨有化學變化的過程呢？新制的氯水當中究竟含有哪些微粒？如何證明這些微粒的存在呢？你能通過實驗來說明問題嗎？
藥品（HNO3 酸化的）AgNO3溶液 、紫色石蕊試劑、 紅紙、鎂粉、氯水等
注：氯水使用時不能超過1mL！
［投影結果］
微粒檢驗方法現象
H2O無水硫酸銅變成藍色晶體
Cl2觀察顏色，聞氣味黃綠色、有刺激性氣味
HClO(少量ClO?)紅紙褪色
H＋加入CaCO3粉末或者鋅粒有氣體生成
Cl?加入HNO3酸化過的AgNO3溶液有白色沉淀
［思考］液氯與氯水的區別？新制氯水和久置氯水的區別？
［投影小結］
液氯新制的氯水久置的氯水
分類純凈物混合物混合物
成份只有Cl2 分子分子：Cl2 、H2O 、HClO
離子：H＋、Cl?、ClO?、極少量的OH? 分子：H2O
離子：H＋ 、Cl?
性質有氧化性，無酸性和漂白性有酸性、強氧化性，能漂白、殺毒、光照時HClO分解只有酸性，相當于鹽酸溶液
［講］因為HClO 見光易分解，故氯水要放在棕色試劑瓶里。
[講]最初人們直接用氯氣做漂白劑，但因氯氣不穩定溶解度小難以保存，使用起來很不方便，，經過多年的實驗改進，才有了今天的漂白液、漂 *** 。
［問］請同學們閱讀課本中氯氣與堿反應的有關內容。閱讀后用化學方程式回答下列問題：1.Cl2跟NaOH溶液反應。2.工業上用Cl2與石灰乳作用制取漂粉精。3.漂粉精為什么具有漂白、消毒作用?
［板書］(4)與堿液反應：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
［總結］氯氣與堿反應的規律：氯氣+堿==次氯酸鹽+氯化物+水
［討論］漂白液、漂 *** 、漂白精有何區別？
[投影] 漂白液（有效成分：NaClO）、漂 *** (主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)）。漂粉精(主要成分和有效成分都是Ca(ClO)2 )。
［講］次氯酸鈉（NaClO）和次氯酸鈣［Ｃa(ClO)2］具有漂白性，是因為它們會與空氣中的CO2 和水蒸氣反應生成次氯酸。
[板書] 漂 *** 漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
［講］反應利用的是強酸制弱酸的原理，CO2與H2O組成碳酸可以制出比其酸性更弱的次氯酸。
[板書] 次氯酸鹽與強酸反應的離子方程式：ClO? +H＋ ==HClO
［問］存放漂粉精時應注意哪些問題?
［講］漂 *** 能與空氣中的H2O和CO2反應并造成失效，故應密封保存。
[板書] 漂 *** 失效的原理：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
［講］因為氯氣具有強氧化性，它還可以與一些具有還原性的溶液反應。
[板書] (5) 與鹽溶液反應：
2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl? (溶液由淺綠色變成棕黃色)
2Br? +Cl2==2Cl?+Br2
2I?+Cl2==I2 +2Cl? (可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍)
[講] 用氯氣對飲用水消毒會產生使人致癌的有機氯，世界環保聯盟已全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議采用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是無色或微黃色透明液體，無懸浮物，是近年來國內外研究開發的一種新型的廣譜、安全、快速、高效氧化消毒劑，已被聯合國衛生組織（WHO）列為A1級安全消毒劑。廣泛應用于養殖、食品、醫療衛生、飲用水、工業水處理等領域。在抗“非典”中，因其高效、環保而成為抗“非典”明星消毒劑。
[板書] 3、氯氣的用途：
［投影小結］○1殺菌消毒
○2 制漂 *** （液）
○3 作制高純硅、鍺和鈦的中間物質
○4 合成塑料、橡膠、農藥、藥品等
［總結］

［自我評價］
1.下列敘述正確的是（ B ）
A.氯原子和氯離子的化學性質相同。B.氯離子比氯原子多一個電子。
C.氯氣有毒，氯離子也有毒。 D.氯氣和氯離子都呈黃綠色。
2.下列物質見光會分解的是（ V ）
A.HCl B.Ca(ClO)2 C.HClO D.NaCl
3.用自來水養魚，在將水注入魚缸之前需把水在陽光下曝曬一段時間，目的是（ C ）
A.增加水中含氧量。 B.利用陽光中紫外線殺菌。
C.使自來水中少量次氯酸分解。 D.通過日照提高水的溫度。
4、如圖所示，A處通入濕潤的Cl2，關閉B閥時，C處的紅布看不到明顯現象，當打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的是( AB )
A．濃H2SO4 B．NaOH溶液
C．H2O D．飽和NaCl溶液
5、漂 *** 在空氣中易失效的原因是( C )
A、CaCl2 易吸收空氣中的水分 B. Ca(ClO)2見光易分解
C. Ca(ClO)2與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成HClO
D. Ca(ClO)2易被空氣中的氧氣氧化

教學回顧：

教 案
課題：第二節 富集在海水中的元素------氯(二)授課班級
課 時
教學目的知識與技能1、鞏固氯氣的化學性質，初步掌握Cl?的檢驗方法。
2、了解鹵族元素的性質與氯的相似之處。
過程
與
方法1、引導學生自主學習、合作探究Cl?的檢驗方法，學習科學家研究化學的科學態度和研究方法。
情感
態度
價值觀1、培養學生辯證唯物主義的觀點，養成關注化學在生產、生活中的應用的習慣，培養創新能力
重 點Cl? 的檢驗方法
難 點鹵族元素單質的氧化性
知識結構與板書設計二、氯離子（Cl-）的檢驗
Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓ 2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O
三、成鹽元素—鹵素
1.與金屬反應
2、鹵素單質與非金屬的反應
（1）鹵素單質與H2化合的難易關系：F2 >Cl2>Br2>I2
(2)鹵化氫的穩定性關系：HF > HCl > HBr > HI
3、鹵素與水的反應
2F2＋2H2O=4HF＋O2 （特例）
通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）
4、鹵素單質間的置換反應
氧化性：Cl2＞Br2＞I2 還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
四、氯氣及氯化氫的實驗室制法
1、實驗原理：4HCl(濃)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
五、氯化氫
1、物理性質：HCl是一種無色,有刺激性氣味的氣體,密度大于同條件下的空氣,熔沸點較低,極易溶于水
2、HCl制備原理：
H2SO4+NaCl NaHSO4+HCl↑　H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl↑

教學過程
教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動
［復習提問］
1.灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象?寫出反應的化學方程式。
2.在空氣中點燃氫氣，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象?寫出反應的化學方程式。
3.Fe、S、C在O2中燃燒，以及H2、Cu在Cl2中燃燒，有何共同特點?
[板書]二、氯離子（Cl-）的檢驗
［實驗4-6］檢驗鹽酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做對比實驗，并填表。
[強調]先加幾滴硝酸銀溶液，再加幾滴稀硝酸。
[問]為什么檢驗Cl-時，先加幾滴硝酸銀溶液，再加幾滴稀硝酸？
（防止CO32?的干擾）
［練習］寫出上述反應的離子方程式
［板書］Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓
2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O
［投影小結］檢驗Cl?的方法
（1）在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則被檢液中含有Cl?。
（2）在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl?。
[講]氯原子的最外層是7個電子，在化學反應中易得一個電子，成為8電子的穩定結構，和氯原子結構相似的元素還有F、Br、I等，統稱為鹵族元素—鹵素。
[板書]三、成鹽元素—鹵素
［講］氟單質是淡黃綠色氣體，氯氣是黃綠色氣體，溴是深紅棕色液體，易揮發，用水封，溴水是橙紅色。碘是紫黑色固體，易升華，碘水是棕黃色，碘遇淀粉變藍色。
［思考與交流］鹵素原子結構有何相似點和不同點？由此推測它們化學性質有何相似性和遞變性？
［投影］

［投影小結］

［問］氯氣可以與金屬反應，那溴和碘哪？請寫出溴與碘和鐵反應的化學方程式
［板書］1.與金屬反應
［講］F2、Cl2、Br2的氧化性強，能把可變化合價的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，I2的氧化能力最弱，跟鐵反應只奪取鐵的2個電子，生成FeI2。
［投影］3Br2+2Fe=2FeBr3　　　I2+Fe=FeI2
[思考與交流]鹵素單質都能與氫氣化合嗎？條件是否相同？
［板書］2、鹵素單質與非金屬的反應
[投影]H2+F2=2HF（黑暗、低溫、劇烈反應發生爆炸）
H2+CI2=2HCI（光照）
H2+Br2=2HBr(加熱500℃緩慢反應)
H2+I2 2HI（不斷加熱，緩慢進行，同時分解）
[講]氟、氯、溴、碘隨著核電荷數的增多、原子半徑的增大，它們單質與氫氣反應的劇烈程度逐漸減弱，所生成的氫化物的穩定性也逐漸降低。
［板書］（1）鹵素單質與H2化合的難易關系：F2 >Cl2>Br2>I2
(2)鹵化氫的穩定性關系：HF > HCl > HBr > HI
[思考與交流]仿照氯氣與水反應寫出鹵素單質與水反應方程式。
[投影] 2F2+2H2O=4HF+O2 ↑ Cl2+H2O=HCl+HClO
Br2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO
［講］氟、氯、溴、碘與水反應的劇烈程度隨著核電荷數的增多、原子半徑的增大而減弱。
［板書］3、鹵素與水的反應
2F2＋2H2O=4HF＋O2 （特例）
通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）
[投影] 2NaBr +Cl2 === 2NaCl+Br2 2KI + Cl2 === 2KCl + I2
2KI + Br2 === 2KBr + I2
［思考與交流］根據上述實驗，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序及Ｃｌ－、
Ｂｒ－、Ｉ－的還原性強弱順序
［板書］4、鹵素單質間的置換反應
氧化性：Cl2＞Br2＞I2 還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
[設問]根據我們以前學過的制取氣體的實驗問答，一套完整的制取氣體裝置應包括哪幾個環節？
[回答]包括氣體發生、氣體凈化、氣體收集、尾氣吸收四個環節。
［投影］氣體發生裝置
　　
（1）適用于固體反應物加熱制氣體，適用于O2、NH3　
（2）適用于固體和液體不加熱制備氣體，適用于H2、CO2　
（3）適用于固體和液體加熱制備氣體，適用于Cl2、HCl
（4）與（2）相同，啟普發生器
［投影］氣體凈化裝置

［投影］氣體收集裝置

［投影］尾氣吸收裝置
（1）　適用于吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置
（2）　適用于若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸
（3）　適用于少量尾氣可以集于氣球中
（4）　適用于難以吸收的可以點燃處理

［板書］四、氯氣及氯化氫的實驗室制法
[設疑]現在，以以上四個環節為依據，結合有關信息，來設計實驗室制取氯氣的裝置。已知：制取氯氣的原理是：
MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
我們如何選擇發生氣體的儀器然后裝配成一套氣體發生器呢？
（注：桌面上擺有燒杯、試管、燒瓶、若干橡皮塞、導管、酒精燈、分液漏斗、長頸漏斗以及夾持儀器等儀器、濃鹽酸、二氧化錳）
[探究]1、不能用長頸漏斗因為長頸漏斗會漏氣，該反應不象啟普發生器那樣可以隨關隨停，隨用隨開。因為二氧化錳是粉末，反應需要加熱所以不能用啟普發生器。
2、不能選用燒杯（不容易收集氣體），可以選用試管和燒瓶作為反應容器，燒瓶的容量大，試管容量小但比較方便。
3、由于反應要加熱，所以要選擇酒精燈、鐵圈、石棉網。
4、分液漏斗可以隨時向燒瓶中添加液體，可以　控制反應的進程。
5、需要兩個孔的橡皮塞。
[講解、組裝儀器]氯氣的發生裝置：裝配該裝置應該從下而上，
[板書]1、實驗原理：4HCl(濃)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
［投影］資料卡片：
實驗室制氯氣的其它方法：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
KClO3+6HCl（濃 ）=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
工業上制氯氣：電解飽和食鹽水法：2NaCl + 2H2O＝＝2NaOH + Cl2↑ +H2↑
［練習］請用雙線橋法標出電子轉移，并指出氧化劑和還原劑　
[設疑]我們知道氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體、并且可以溶于水。那么如何收集該氣體呢？
[演示]裝配收集裝置和尾氣發生裝置，制取一瓶氯氣。
[引導]2、Cl2中可能含有的什么雜質，為什么？
3、除雜試劑；　4、收集方法：　5、尾氣吸收試劑；
[探究]2、可能有HCl氣體和水蒸氣。因反應物中的濃鹽酸有揮發性，故可能有HCl；反應體系中有水，且反應在加熱的條件下進行，故可能有水蒸氣。
3、可用濃硫酸除去水蒸氣，需要導管洗氣瓶
4、用瓶口向上排空氣集氣法收集。（集氣瓶）
5、NaOH溶液，需要燒杯
[提供儀器]氯氣發生器，分別裝有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶、裝有NaOH溶液的集氣瓶。
[視頻實驗]按以上設計裝置來制取一瓶純凈干燥的氯氣。

［知識拓展］五、氯化氫
［板書］1、物理性質：HCl是一種無色,有刺激性氣味的氣體,密度大于同條件下的空氣,熔沸點較低,極易溶于水
［講］HCl極易溶于水，可產生噴泉實驗，
［講］噴泉實驗是依據內外大氣壓強差產生壓力，將水壓入到燒瓶中，產生噴泉實驗現象，只要有壓強差，就會產生噴泉實驗現象。
［講］氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸是無機強酸，具有酸的通性
［投影小結］酸的通性：
與指示劑反應　　　與較活潑金屬反應
與金屬氧化物反應　與堿的中和反應
與鹽反應
[板書]2、HCl制備原理：
H2SO4+NaCl NaHSO4+HCl↑
H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl↑
［問］由以上信息可知，實驗室制備HCl可選用什么樣的裝置呢
[投影]實驗室制備HCl的實驗裝置同制氯氣相似，裝置圖如下：

［自我評價］
1、下列方法可用于制取氯氣的是（ ）
A、稀鹽酸與二氧化錳共熱 B、將氯酸鉀與濃鹽酸共熱
C、氯化鉀與濃硫酸共熱 D、氯化鉀與濃硫酸、二氧化錳共熱
2、實驗室制取氯氣有如下操作，正確順序是（ ）
①連好裝置檢查氣密性 ②緩緩加熱 ③加入二氧化錳粉末
④裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸 ⑤將多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收⑥向上排氣收集氯氣
A、① ② ③ ④ ⑤ ⑥ B、③ ④ ② ① ⑥ ⑤
C、① ④ ③ ② ⑥ ⑤ D、① ③ ④ ② ⑥ ⑤
3驗室制取氯氣的試管壁上粘有二氧化錳，除去其可用的試劑是 （ ）
A、 蒸餾水 B、氫氧化鉀溶液 C、稀鹽酸 D、熱的濃鹽酸
4、實驗室用下列兩種方法制取氯氣（ ）
①用含HCl146g的濃鹽酸與MnO2足量的反應
②用87g MnO2與足量的濃HCl反應，則所得的Cl2(同溫同壓下)
A①比②多 B、②比①多
C、一樣多 D、無法比較


教學回顧：

教　　案
研究性學習：氯水漂白性的探究授課班級
授課教師
教學目的知識與技能1、知道氯水中起漂白作用的成份及其漂白原理。
2、學會簡單的實驗設計方法并鞏固基本實驗操作。
3、培養學生觀察實驗現象的方法和實驗探究能力。
過程
與
方法1、讓學生經歷“提出問題－形成猜想－制定方案－動手實驗－分析推理－發現新問題－分析新問題－解決新問題”的科學探究過程，初步掌握認識科學的基本方法。
2、感受實驗方案設計，實驗條件控制等方法在化學學習和科學研究中的應用
情感
態度
價值觀1、體驗實驗探究的一般原理和方法，讓學生通過實驗探究獲取知識，從而感受到合作和學習的成就感。
2、認識嚴謹求實的科學態度在實驗設計中的重要性
3、通過環保教育培養學生的社會責任感
重 點探究實驗設計方法
難 點HClO漂白原理的實驗設計
課前　準備1、實驗準備
（1）儀器：多媒體投影儀、試管、膠頭滴管、燒杯、紅紙條、
（2）藥品：新制的氯水、稀鹽酸、NaClO溶液、酚酞、氫氧化鈉、四氯化碳萃取劑
2、學生活動準備
開課班級共有56人，每4人一組，共分為14組，以自薦的形式確定一位學生作為組長（職責：組織討論、管理實驗藥品、監督實驗操作）、一位學生作為記錄員（職責：記錄討論結果、實驗現象）、一位學生作發言人（職責：匯報本組的實驗成果和結論）、一位學生作為實驗人員（職責：動手實驗、驗證猜想）
教學過程
環節教師活動學生活動設計意圖

創設情境［引言］生活中我們經常遇到一些具有漂白性能的洗滌液，很多時侯，我們都是被他美麗的廣告詞所迷惑，但卻因為不知道其漂白性能如何而不敢輕易使用。那么，我為大家現場演示一下漂白過程。
［演示實驗］將一有色布條浸泡到一黃綠色溶液中，觀察實驗現象。
［問］大家知道我用的這種溶液是什么嗎？

［引題］氯水具有漂白性，能使有色布條褪色，但我們知道氯水是由多重成分構成的，究竟是哪種粒子的作用使氯水具有漂白性呢？這就是我們這節課的研究主題
［板書］氯水中漂白成份的探究

學生觀察實驗現象，布條褪色
學生猜測：是一種黃綠色的液體，是氯水創設問題情境，激發學生的求知欲望。

提出問題［問］首先請同學們跟我一起回顧一下新制氯水的成份
［副板書］H＋、Cl?、ClO?、極少量的OH?和HClO、H2O、Cl2

［設疑］在這些眾多的粒子中，究竟是哪種粒子起漂白作用呢？我們能否利用現有的知識，輕松排除幾個粒子，為我們的研究縮小范圍呢？
學生回答：在氯水中存在的分子有未溶解的氯氣、未電離的HClO和H2O，存在的離子有H＋、Cl?、ClO?、和極少量的OH?，

可以根據現有知識提到Cl?、H＋、H2O不具有漂白性，從舊知識引入，激活學生的學習思維，引入探究主題。
提出假設［師］好，我們知道H＋、Cl?、H2O和OH?一定不具有漂白性，那么，我們研究的焦點集中在Cl2、HClO和ClO?上。學生提出假設
提出本節課的探究主題，引發思考。

設計實驗方案

［師］下面，請同學們猜想一下這三種粒子中哪種可能具有漂白作用，你能用什么樣的對比實驗來證明你的觀點。
在大家進行實驗設計前，給大家幾條溫馨提示，我們進行實驗設計要注意幾點
［投影］設計實驗要注意：
現象明顯；可操作性強；
有對比參照性；簡約、環保
［師］好，下面，請各小組派發言人發布你們的實驗設計方案，
將學生提出的實驗方案設計一一列舉并以副板書的形式給出。


學生小組討論，進行實驗設計，

通過學生的發言與組與組之間的互評，得到最佳的實驗方案
培養學生分析問題、運用已有知識解決實際問題的能力，引導學生根據假設，設計實驗。

實驗探究
［師］下面，請大家根據我們剛剛研究得到的最佳方案，進行一下實驗驗證，看看究竟得到什么樣的實驗現象，這種現象又能說明什么？我們最終能得到什么樣的結論。
請大家動手實驗，在這里提示大家注意藥品的使用和實驗的操作規范。


［師］好，哪位同學愿意匯報你們的實驗現象以及現象分析

學生動手操作，老師給予學生適當的指導與幫助

學生匯報實驗現象及由現象分析得出的結論培養學生的實驗觀察能力、操作能力和小組合作學習的能力。


培養學生分析問題的能力
得出結論［問］那最終的實驗結論呢？

［板書］氯水中起漂白作用的成分是HClO　學生回答：氯水中起漂白作用的成分是HClO　


再次設疑［設疑］好，我們通過科學探究已經證實氯水中起漂白作用的成分是HClO，那么HClO為什么能漂白，其漂白的原理又如何呢？請同學們注意觀察我的演示實驗，記錄實驗現象，并思考出現這種現象的原因又可能是什么嗎？
［演示實驗］在小燒杯中，向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，觀察現象
［師］請同學們思考一下，褪色的原因可能是什么，說出你的觀點和理由。

［師］那么，請同學們針對假設，利用現有條件制定實驗方案驗證你的假設。

學生描述現象


學生提出假設


學生提出對比實驗方案繼續激發學生的探究熱情，拓展學生的思維

深入探究［師］好，請同學們根據實驗方案，動手驗證，看看NaOH中酚酞溶液褪色的原因究竟是什么？
［問］那么，HClO破壞酚酞又是利用HClO的什么性質呢？
［師］HClO是一種強氧化性的酸，它具有漂白性，正是利用它的強氧化性將有機色素的結構破壞，使其褪色，我們將這種漂白性稱之為氧化漂白。氧化漂白不能復原。
［投影練習］干燥的舊報紙，遇到氯氣不褪色，濕潤的舊報紙遇到氯氣不但不褪色，字跡反而更清楚，這是為什么嗎
［師］次氯酸只能使有機有色物質褪色，而不能使無機有色物質褪色。學生動手實驗，通過實驗現象分析原因，并得出結論

學生根據HClO的基本性質，推測原因
學生根據這節課的學習，繼續思考，培養學生用實驗對比的方法得出結論。


舉一反三，遷移應用


總

結［師］這節課我們利用了科學探究的方法，研究了氯水中起漂白作用的成分是HClO，同時證實了HClO具有漂白性是因其具有強氧化性的結果。那么，大家課后到市場上做一下調查，看一下市場上常用的含氯的漂白劑成份是否是HClO？請思考原因并完成調查報告。
在今天的學習過程中，我們有哪些收獲呢？你愿意將你的感受與大家共同分享一下嗎？
［小結］通過這節課的學習我們不僅學習到了知識，還體味了科學研究的艱辛與喜悅，今后的學習中我們還會遇到類似氯水的復雜體系，那時，我們就可以借鑒今天研究的成功與失敗，幫助我們日后的研究學習。


聯系生活實際，加強知識的應用性。


學生表達內心感受
小結知識與感受，可使三維目標再次得到強化，動靜結合，可使學生感受到收獲的滿足。

作業完成社會調查
校本作業：第四章第二節　課時作業（三）
教學回顧：

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