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(時間：90分鐘，分值：100分)
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一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分)
1．(2010?大同高一檢測)下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是(　　)
A．分液漏斗 B．漏斗
C．蒸餾燒瓶 D．容量瓶
解析：　A項用于分離兩種互不相溶的液體；B項用于分離不溶性固體和液體；C項用于分離沸點不同的液體；D項用于配制溶液。
答案：　D
2．如圖所示的實驗操作中，正確的是(　　)
解析：　B項錯，試管內的液體太多；C項錯，膠頭滴管不能伸入試管內；D項錯，漏斗下管口沒有靠在燒杯內壁上。
答案：　A
3．只用一種試劑就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，該試劑是(　　)
A．KNO3溶液 B．稀H2SO4
C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液
解析：　分析四種試劑，KNO3、NaOH溶液與上述三種溶液都不發生反應，無明顯現象；Na2SO4只與Ba(NO3)2反應生成白色沉淀(BaSO4)。它們都不能鑒別上述三種溶液，而稀H2SO4與Ba(NO3)2反應生成白色沉淀(BaSO4)，與Na2CO3反應產生氣體CO2。
答案：　B
4．設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是(多選)(　　)
A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數為2NA
B．標準狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數為0.3NA
C．常溫下，2.7 g Al與足量的鹽酸反應，生成H2的分子數為0.15NA
D．常溫下，1 L 0.1 mol?L－1MgCl2溶液中含Cl－數為0.2NA
解析：　A項錯，11.2 L甲烷常溫常壓下的物質的量不是0.5 mol，故CH4中含H原子不為2NA，B項錯，0.3 mol SO2含有的氧原子為0.6NA。
答案：　CD
5．x g H2O中含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數為(　　)
A．9x/y mol－1 B．9y/x mol－1
C．x/y mol－1 D．y/x mol－1
解析：　n(H2O)＝x g18 g?mol－1
n(H)＝2n(H2O)＝x9mol
又：n＝NNA，則：yNA＝x9。
所以：NA＝9yxmol－1
答案：　B
6．在體積相同的兩個密閉容器中充分充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是(　　)
A．兩種氣體的壓強相等B．O2比O3的質量小
C．兩種氣體的分子數目相等D．兩種氣體的氧原子數目相等
解析：　根據題意，因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質量，B項錯；等質量的O2和O3物質的量不相等，則壓強和分子數不相等，則A、C兩項錯；O2和O3都是由氧原子構成的，所以等質量的O2和O3原子數相等。
答案：　D
7．將5 mol?L－1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質的量濃度是(　　)
A．0.05 mol?L－1 B．0.25 mol?L－1
C．0.10 mol?L－1 D．0.50 mol?L－1
解析：　稀釋過程：c濃V濃＝c稀V稀，即：5 mol?L－1×10 mL＝c稀×200 mL得c�。�0.25 mol?L－1。
答案：　B
8．電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山中……假如潘冬子欲從食鹽水中提取出食鹽，最好采用的方法是(　　)
A．過濾 B．萃取
C．蒸發 D．蒸餾
解析：　食鹽溶于水后，蒸發溶劑，可得到食鹽固體。
答案：　C
9．下列實驗操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性的固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時試劑不對準容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細口瓶保存。其中錯誤的是(　　)
A．①②③ B．③④
C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥
解析：�、僬`差太大，應該用10 mL量筒；②應在托盤上各放一張質量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤；③正確；④應使試劑瓶口與容器口緊靠在一起；⑤取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子；⑥細口瓶盛液體，廣口瓶才用來保存固體。
答案：　D
10．下列有關實驗操作中，正確的是(　　)
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用蒸發的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中
解析：　將已經取出的試劑再放回試劑瓶中，會污染試劑瓶中的試劑，所以取用試劑時應“少量多次”，避免浪費，A項不正確；Ba(NO3)2屬于重金屬鹽，是有毒物質，不可以倒入水槽中再沖入下水道，B項不正確；蒸發時當蒸發皿中出現較多固體時應停止加熱，利用余熱蒸干，C項不正確；濃硫酸溶于水放出大量的熱，不能立即注入容量瓶中，否則定容后冷卻的溶液的體積會減小，使濃度偏大。
答案：　D
11．相同狀況下，20 mL氣體A2和10 mL氣體B2恰好化合生成20 mL氣體C，則C的化學式為(　　)
A．AB B．AB2
C．A2B D．A4B2
解析：　在相同狀況下，氣體的物質的量之比等于它們的體積之比，等于它們的分子數之比。故參加反應的A2、B2與生成的C的分子數之比為2∶1∶2。據質量守恒(反應前后原子個數相等)得2分子C中含4個A原子、2個B原子，故C的化學式為A2B。
答案：　C
12．在除雜過程中要盡量除去雜質，那么，加入的試劑必須稍過量，且最后過量物質可以使用物理方法或化學方法除去�，F要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質，下列選用試劑及使用順序正確的是(　　)
A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
解析：　一般除雜要盡量除去雜質，加入的試劑必須稍過量，加過量試劑時還應考慮下一步要除去過量未反應的試劑。加試劑順序應是：Ba2＋→CO2－3→HCl，加稍過量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同時也除去了過量的BaCl2，最后再用鹽酸除去過量的Na2CO3，鹽酸過量不要緊，可依靠加熱揮發而除去。
答案：　C
13．配制250 mL 0.1 mol?L－1鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是(　　)
A．容量瓶內有水，未經過干燥處理
B．定容時，仰視刻度線
C．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
D．定容后倒轉容量瓶幾次，發現液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線
解析：　根據物質的量濃度公式可知c＝nV＝m/MV，影響因素為兩大方面：溶質的質量和溶液的體積。A項，容量瓶內有水，既不影響溶質的質量，也不影響液體的定容；B項，定容時，仰視刻度線，會造成溶液體積超過容量瓶刻度線，使濃度偏低；C項，量筒在量取液體體積時，已經附著在筒壁上的液體體積考慮在內，所以倒入液體后，不能用水洗滌，這時會造成溶質的質量增多，濃度偏高；D項定容后，搖勻會使一部分液體沒及時回流，此時液面雖低于刻度線，但已經配制完成，如果再加水，就使液體體積增加，濃度偏低。
答案：　C
14．將溶質的質量分數為14%的KOH溶液加熱蒸發掉100 g水后，得到溶質質量分數為28%的溶液80 mL，此時溶液中溶質的物質的量濃度為(　　)
A．5 mol?L－1 B．6.25 mol?L－1
C．7 mol?L－1 D．6.75 mol?L－1
解析：　設蒸發濃縮后溶液中溶質物質的量濃度為x，根據蒸發前后溶質質量不變，則(0.08 L×x×56 g?mol－128%＋100 g)×14%＝0.08 L×x×56 g?mol－1，x＝6.25 mol?L－1。
答案：　B
15．20 ℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g?cm－3，物質的量濃度為4.0 mol?L－1，則下列說法中，正確的是(多選)(　　)
A．25 ℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol?L－1
B．此溶液中KCl的質量分數為74.51 174×100%
C．20 ℃時，密度小于1.174 g?cm－3的KCl溶液是不飽和溶液
D．將此溶液蒸發部分水，再恢復到20 ℃時，溶液密度一定大于1.174 g?cm－3
解析：　KCl的溶解度隨溫度的升高而增大，故25 ℃的濃度大于4.0 mol?L－1；假設此溶液為1 L，則m(溶液)＝ρV＝1.174 g?cm－3×1 000 cm3＝1 174 g，m(KCl)＝c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)＝4.0 mol?L－1×1 L×74.5 g?mol－1＝298 g，所以KCl的質量分數應為298 g1 174 g×100%，B項錯誤。此溶液蒸發部分水，再恢復到20 ℃時，仍為飽和溶液，密度仍為1.174 g?cm－3，D項錯誤。
答案：　AC
二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)
16．(8分)(1)水資源非常重要，聯合國確定2003年為國際淡水年。下列關于水的說法中錯誤的是(　　)
A．蒸餾法是海水淡化的方法之一
B．淡水的密度小于海水的密度
C．融化的雪水中礦物質含量比深井水中的少
D．0 ℃以上，溫度越高，水的密度越小
(2)分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應采用的一組試劑是(　　)
A．水、硝酸銀、稀硝酸 B．水、氫氧化鈉、鹽酸
C．水、氫氧化鉀、鹽酸 D．水、氫氧化鉀、硫酸
(3)下表所列三種物質都含有少量雜質，試在表中相應的空格內分別除去雜質應選用的試劑和方法，及有關化學反應方程式。
物質雜質除去雜質所選用的試劑和方法反應的化學方程式
NaNO3NaCl
ZnSO4CuSO4
(4)如何除去H2中混有的HCl氣體和水蒸氣？
________________________________________________________________________。
解析：　水在4 ℃時密度最大。
答案：　(1)D　(2)C　(3)加入AgNO3，過濾、蒸發　NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3　加入鋅粒、過濾、蒸發　Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4　(4)將混合氣體通過NaOH溶液除去HCl，然后通過濃H2SO4除去H2O
17．(10分)有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現進行如下實驗。請根據實驗現象回答各問題。
實驗操作實驗結論
(1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液原混合物肯定無__________
(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有__________，無________
(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產生白色沉淀原混合物肯定有__________
解析：　根據實驗(1)混合物溶于水得無色溶液，可推斷原白色粉末中肯定沒有CuSO4和CaCO3(因為CuSO4溶液顯藍色，CaCO3難溶于水)。根據實驗(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推斷原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定沒有Na2CO3(因為BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3)。根據實驗(3)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產生，可推斷原混合物中含有MgCl2[因為Mg(OH)2是白色沉淀]。
答案：　(1)CuSO4、CaCO3　(2)Na2SO4　Na2CO3　(3)MgCl2
18．(10分)實驗室要用Na2CO3?10H2O晶體配制500 mL 0.1 mol?L－1 Na2CO3溶液，回答下列問題：
(1)應該用托盤天平稱取Na2CO3?10H2O________g。
(2)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。
(3)若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________；
B．定容時加水超過刻度線________________________________________；
C．最終定容時俯視觀察液面______________________________________。
解析：　(1)500 mL×10－3L/mL×0.1 mol/L×286 g/mol＝14.3 g。
(2)從圖中可知，每個小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL處。
(3)A.底部有少量水珠不影響最終溶液體積，所以對濃度無影響；
B．水面超過刻度線，則體積偏大，濃度偏低；
C．俯視液面會使體積偏小，濃度偏高。
答案：　(1)14.3　(2)7.2　(3)無影響　偏低　偏高
19．(12分)(1)相同物質的量的O2和O3的質量比________，分子個數比為________，所含氧原子的個數比為________。
(2)在200 mL 2 mol?L－1MgCl2溶液中，溶質的質量為________。此溶液中Mg2＋的物質的量濃度為________，Cl－的物質的量濃度為________________________。
(3)在“粗鹽提純”的實驗中，多次用到玻璃棒，在溶解、過濾、蒸發三個步驟中，玻璃棒所起的作用分別是 ________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
解析：　(1)由n＝mM，n＝NNA計算求得。
(2)由cB＝nV?aq?，m＝n?M計算求得。
(3)化學實驗基本操作中，玻璃棒的作用甚多，各有不同。
答案：　(1)2∶3　1∶1　2∶3
(2)38 g　2 mol?L－1　4 mol?L－1
(3)攪拌加速溶解　引流　攪拌，防止液體局部過熱，使液體飛濺
20．(15分)在25 ℃，101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。
(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L。
(2)若剩余氣體的體積為a L。則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)＝________。
(3)若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是
________________________________________________________________________。
解析：　因2CO＋O2點燃,2CO2,2H2＋O2點燃,2H2O，故CO與O2消耗的物質的量之比等于H2與O2消耗的物質的量之比，都等于2∶1；在同溫同壓下，氣體的物質的量之比等于氣體的體積比(阿伏加德羅定律推論)，故不論CO與H2以何種比例混合，10 L混合氣體完全燃燒，消耗的O2總是5 L，余下O2總是10 L。
(1)題中燃燒后恢復原狀時，水為液體，氣體體積為15 L，則CO2為15 L－10 L＝5 L，由碳原子守恒得原CO為5 L，則V(H2)＝10 L－5 L＝5 L。
(2)剩余氣體為a L，則CO2為(a－10)L，CO為(a－10) L，H2體積為[10－(a－10)]L，即(20－a)L。
(3)假設起始氣體全部是CO時，a為最大值；全部是H2時，a為最小值。a為最大值時生成10 L CO2，剩余10 L O2，所以a為20，a為最小值時只是剩余10 L O2，所以10答案：　(1)5　5　(2)a－1020－a　(3)10

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