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第四章綜合檢測
(90分鐘，100分)
一、(本題包括18個小題，每小題3分，共54分)
1．豐富多彩的顏色變化增添了化學實驗的魅力，下列有關反應顏色變化的敘述中，正確的是(　　)
①新制氯水久置后→淺黃綠色消失　②淀粉溶液遇單質碘→藍色　③蔗糖中加入濃硫酸攪拌→白色
④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去　⑤氨氣通入酚酞溶液中→紅色
A．①②③④　　　　　　B．②③④⑤
C．①②④⑤ D．全部
2．下列說法正確的是(　　)
①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；②嚴格執行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會損害人體健康；④使用氯氣對自水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害；⑤食品廠產生的含豐富氮、磷營養素的廢水可長期排向養魚水庫。
A．①②③ B．①④⑤
C．②③④ D．③④⑤
3．(2011•重慶永川、遂川高一聯考)下列敘述正確的是(　　)
A．氯水通入SO2后溶液的酸性減弱
B．向明礬溶液中加入過量NaOH溶液會產生大量白色沉淀
C．Na、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿
D．濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下能將木炭氧化為二氧化碳
4．在上圖所示的藍色石蕊試紙上X、Y、Z三處分別滴加30%的鹽酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三處最后呈現的顏色分別是(　　)
A．紅、紅、白 B．紅、黑、紅
C．紅、紅、紅 D．紅、黑、白
5．科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設或猜想引導下的探究肯定沒有意義的是(　　)
A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成
B．探究NO和N2O可能化合生成NO2
C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用
6．(2011•河北邯鄲高一期末)下圖是產生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于(　　)

A．用濃硝酸與Cu反應制取NO2
B．用濃鹽酸和nO2反應制取Cl2
C．用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH3
D．用H2O2溶液和nO2反應制取O2
7．(2011•福建師大附中模擬)相同質量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應。二者比較，相等的是(　　)
①銅片消耗完所需時間　②反應生成的氣體體積(標準狀況)　③反應中氧化劑得到的電子總數　④反應后溶液中銅離子的濃度
A．①③ B．②④
C．③④ D．只有①
8．(2011•湖南師大附中模擬)能實現下列物質間直接轉化的元素是(　　)
單質??→＋O2氧化物??→＋H2O酸與堿??→＋NaOH或HCl鹽
A．硅 B．硫
C．氮 D．鐵
9．在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d，呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是(　　)
a(干燥氣體)b(液體)
ANO水
BCO24 ol•L－1NaOH溶液
CCl2飽和NaCl溶液
DNH31 ol•L－1鹽酸

10．(2011•吉林延邊摸底)在某100 L混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4 ol•L－1和0.1 ol•L－1。向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應后，設溶液的體積仍為100 L，則所得溶液中的Cu2＋的物質的量濃度是(　　)
A．0.15 ol•L－1 B．0.225 ol•L－1
C．0.35 ol•L－1 D．0.45 ol•L－1
11．下列各物質中，不能滿足“ ”轉化關系的一組是(　　)
XYZ
ASiSiO2Na2SiO3
BHNO3NONO2
CAl2O3NaAlO2Al(OH)3
DCuCuOCuSO4
12．可用下圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是(　　)

A．銅和稀硝酸制一氧化氮
B．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫
C．鋅和稀硫酸制氫氣
D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫
13．下列實驗裝置不能達到實驗目的的是(　　)

A．用SO2做噴泉實驗　B．驗證Cu與濃硝酸反應的熱量變化

C．驗證NH3易溶于水　D．比較Na2CO3與NaHCO3的穩定性
14．下列實驗中，固體物質可以完全溶解的是(　　)
A．1 ol nO2與含2 ol H2O2的溶液共熱
B．1 ol銅投入含4 ol HNO3的濃硝酸中
C．1 ol銅與含2 ol H2SO4的濃硫酸共熱
D．常溫下1 ol鋁片投入到足量濃硫酸中
15．(2011•河南焦作高一期末)下列離子方程式書寫不正確的是(　　)
A．硫酸與Na2SiO3溶液混合：
SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
B．Cl2和澄清石灰水反應：
Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D．NaHCO3與鹽酸反應：
HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O
16．(2011•榮成模擬)物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關，下列各組物質：
①Cu和HNO3溶液　②Cu與FeCl3溶液　③Zn與H2SO4溶液　④Fe與HCl溶液
由于濃度不同而能發生不同的是(　　)
A．①③　　　　　　　B．③④
C．①② D．①③④
17．(2011•湖北英一中高一期末)在給定條件下，下列畫線的物質在化學反應中能被完全消耗的是(　　)
A．用濃鹽酸與足量二氧化錳共熱制取氯氣
B．標準狀況下，將1 g鋁片投入20 L 18.4 ol/L的硫酸中
C．向100 L 3 ol/L的硝酸中加入5.6 g鐵
D．高溫、高壓、有催化劑條件下，用1 ol氮氣和4 ol氫氣合成氨
18．有某硫酸和硝酸的混合溶液20 L，其中含有硫酸的濃度為2 ol•L－1，含有硝酸的濃度為1 ol•L－1，現向其中加入0.96 g銅粉，充分反應后(假設只生成NO氣體)，最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為(　　)
A．89.6 L B．112 L
C．168 L D．224 L
二、非(本題包括7個小題，共46分)
19．(6分)獲取知識和信息是現代人不可缺少的素質，信息產業的飛速發展離不開材料科學的推動，信息產業的核心材料是高純度單晶硅。下面是高純度單晶硅的生產方法之一：
SiO2??→CSi(粗硅)??→HCl、Cl2SiHCl3(沸點31.5℃)??→H2Si ??→氣相沉積法高純硅?→單晶硅
近代用得較多的另一種方法(方法二)：用金屬硅化物(g2Si)與鹽酸作用制得硅烷(SiH4)；再熱分解硅烷可得高純硅。
(1)從方法一生產單晶硅的過程看，由碳還原得到的硅還要進一步處理的原因是____________________________________。
(2)寫出方法二中，生產高純硅的兩個化學方程式：
①____________________________________________。
②____________________________________________。

20．(2011廈門杏南中學高一月考)(6分)室溫下，A是常見的金屬單質、單質B是黃綠色氣體、單質C是無色氣體。在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應；E溶液是無色溶液，F是淡綠色溶液。B和C反應發出蒼白色火焰。請回答：

(1)A是________，B是________，C是________(請填寫化學式)；
(2)反應①的化學方程式__________________________；
(3)反應③的離子方程式__________________________；
(4)反應④的離子方程式__________________________。
21．(2011•上海復旦實驗中學高一期末)(8分)實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗。看圖回答下列問題：

(1)A、B兩儀器的名稱：A________，B________。
(2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應分別放入下列溶液中的C______________；D______________。
①NaOH溶液　②飽和食鹽水　③AgNO3溶液　④濃H2SO4
(3)E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象是______________________________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現象是棉花球表面變成____________。反應的離子方程式是______________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現象是棉花球表面變成________。
(5)P處為尾氣吸收裝置，可選用下列裝置中的
_________________________________________________。

22．(10分)為了探究三種氣態氧化物(SO2、NO2、CO2)的性質，某同學設計了一組實驗：
實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的現象如圖A、B、C所示。

(1)在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是________。寫出A燒杯中發生反應的化學方程式：__________________。如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現象是______________________________。
實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示。一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。

(2)實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液(假設瓶內液體不擴散)：
①寫出裝置D中總反應的化學方程式：
________________________________________________。
②假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為a L•ol－1。則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為____________________。
(3)實驗前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現象是________，通入氧氣后，可能觀察到的實驗現象是________，寫出反應的化學方程式：______________________________。
(4)溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現象為________，寫出有關反應的離子方程式________________________。
23．(2011•河南焦作高一期末)(4分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”。現就三大酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
(1)稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑，作氧化劑時還原產物為水)后，則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為：
_________________________________________________。
(2)在一定體積的10 ol•L－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9 ol。則濃硫酸的實際體積________(填“大于”、“等于”或“小于”)180 L。若使剩余的銅片繼續溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應的離子方程式為____________________________________________________。
(3)根據下圖操作及現象推斷酸X為______(填序號)。

a．濃鹽酸　b．濃硫酸　c．濃硝酸
24．(2011•福建師大附中高一期末)(4分)中學化學中有很多物質可以實現下圖中物質之間的轉化。其中反應條件和部分反應的產物已略去。液體B和C可能是單一溶質的溶液，也可能是純凈物。

(1)若A是一種紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原色。寫出反應①的化學方程式
________________________________________________。
(2)若A是金屬單質，D是一種無色氣體，遇到空氣變為紅棕色，液體C呈藍色。
寫出反應①的離子方程式
________________________________________________；
寫出反應②的任意一個離子方程式
_______________________________________________。
(3)若A是一種金屬單質，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”)。
25．(8分)50 l濃H2SO4溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加熱條件下充分反應：
(1)反應消耗的H2SO4的物質的量是________，生成SO2的體積為(標準狀況下)________L。
(2)若題干中濃硫酸的物質的量濃度為a ol•L－1，投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n(H2SO4)________ 0.025a ol(填“等于”、“大于”或“小于”)。
(3)將題干中反應后的溶液稀釋到500 L，取出50 L，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，求原濃硫酸的物質的量濃度。

詳解答案
1【答案】　C
【點撥】　濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化變黑。
2【答案】　C
【點撥】　正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6，故①不正確；汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，控制汽車尾氣的排放有利于防止大氣污染，②正確；二氧化硫不能用于食品的漂白；③正確；最近的研究結果表明使用氯氣對自水消毒可能對人體健康有害，④正確；富含氮、磷營養素的廢水排入水庫中會引起“水華”現象從而導致水質變壞，⑤不正確。
3【答案】　D
【點撥】　氯水通入SO2后發生反應SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl而使溶液的酸性增強，A不正確；向明礬溶液中加入過量NaOH溶液時發生反應
Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，沒有沉淀生成，B不正確；鐵與水反應生成Fe3O4和H2，C不正確；濃硫酸和濃硝酸都是強氧化性酸，在加熱的條件下都能氧化木炭，D正確。

4【答案】　D
【點撥】　鹽酸使石蕊試紙變紅，濃硫酸使試紙脫水變黑，新制氯水可以漂白試紙。
5【答案】　B
【點撥】　NO和N2O反應不可能生成NO2，因氮元素的化合價均升高，但沒有元素的化合價降低。
6【答案】　D
【點撥】　NO2不能用排水法收集，A不正確；用濃鹽酸和nO2反應制取Cl2需要加熱且不能用排水法收集，B不正確；用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH3需要加熱且不能用排水法收集，C不正確；H2O2溶液和nO2在常溫下反應生成O2且O2不易溶于水，所以D正確。
7【答案】　C
【點撥】　硝酸的濃度越大，反應速率越快，消耗時間越少；1 ol Cu與足量的濃硝酸反應會生成2 ol NO2,1 ol Cu與足量的稀硝酸反應會生成2/3 ol NO；參加反應的銅的質量相同，因此氧化劑得到的電子也相同；由于銅元素守恒，反應后溶液中銅離子的濃度也相同。
8【答案】　B
【點撥】　硫和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，再和堿反應生成鹽，B項正確；硅、氮和鐵的單質和氧氣反應生成的氧化物均不能溶于水，A、C、D項錯誤。
9【答案】　BD
【點撥】　產生噴泉的條件：氣體在液體中的溶解度很大(或氣體與液體能發生反應)，燒瓶內外產生足夠的壓強差。NO在水中溶解度不大且二者不反應，不能產生噴泉；因CO2在NaOH溶液中發生反應：CO2＋2NaOH===Na2CO2＋H2O，燒瓶中壓強減小，形成噴泉；Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，不能形成噴泉；NH3與鹽酸完全反應，能形成噴泉。
10【答案】　B
【點撥】　由于Cu與稀HNO3反應而不與稀H2SO4反應，所以很容易出現以下錯誤的解題思路：
由題意，n(HNO3)＝0.1 L×0.4 ol•L－1＝0.04 ol，
n(Cu)＝1.92 g64 g•ol－1＝0.03 ol，
由3Cu＋　8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3 8
0.03 ol 0.04 ol
可知，與0.04 ol HNO3恰好反應的Cu為0.015 ol，生成的Cu2＋為0.015 ol(剩余的Cu為0.015 ol)，所以c(Cu2＋)＝0.015 ol0.1 L＝0.15 ol•L－1，答案為A。
但以上解析是錯誤的，這是因為Cu與HNO3反應生成了硝酸鹽，而溶液中還存在由H2SO4提供的H＋，因此，H＋、NO－3會繼續將Cu氧化直至Cu耗完或H＋、NO－3中的一種離子耗完。正確的解題思路如下：
在溶液中，n(NO－3)＝0.04 ol，n(H＋)＝0.06 ol，
n(Cu)＝0.03 ol，
3Cu　＋　8H＋　＋　2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3 8 2
0.03 ol 0.06 ol 0.01 ol
經分析可知，Cu和NO－3過量，H＋完全反應，由H＋的物質的量計算得n(Cu2＋)＝0.022 5 ol，c(Cu2＋)＝0.225 ol•L－1，答案為B。
【方法技巧】　對“Cu＋HNO3＋H2SO4”型的計算應以離子方程式為依據。
11【答案】　A
【點撥】　A項中，Si＋O2=====點燃SiO2，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，但Na2SiO3不能一步反應得到單質Si。
【點撥】　仔細觀察該套裝置的特點，集氣瓶出氣管較短，則收
12【答案】　B
集的氣體密度比空氣大，C項錯誤；而A項中的一氧化氮能夠被氧氣氧化，故不能用排空氣法收集；該題的凈化裝置采用了濃硫酸，而硫化氫具有很強的還原性，不能用濃硫酸凈化；故只有B項符合題意。
13【答案】　D
【點撥】　NaHCO3先受熱，且受熱面積大，其對應石灰水先變渾濁，并不能用比較二者穩定性強弱。
14【答案】　B
【點撥】　A項，nO2是催化劑，不參與反應；B項，Cu與濃HNO3、稀HNO3均能反應，可消耗完；C項，Cu與稀H2SO4不反應，即當變為稀H2SO4時，反應即停止；D項，常溫下Al在濃H2SO4中發生鈍化。
15【答案】　B
【點撥】　在寫離子反應方程式時，微溶物如果是反應物且澄清，則拆寫成離子的形式；如果作反應物時渾濁或作生成物時，一律不拆寫，寫化學式。B中因為是澄清的石灰水，所以要拆寫成離子的形式。
16【答案】　A
【點撥】　濃硝酸與Cu反應時的還原產物是NO2，稀硝酸與Cu反應時的還原產物是NO；濃硫酸與Zn反應時的還原產物是SO2，稀硫酸與Zn反應時的還原產物是H2。
17【答案】　C
【點撥】　只有濃鹽酸才能被二氧化錳氧化，隨著反應的進行，濃鹽酸會變稀，反應會停止，所以A中的濃鹽酸不能完全被消耗。B中的鋁遇濃硫酸鈍化。當1：4<n(Fe)：n(HNO3)<3：8時，硝酸和鐵都沒有剩余；當n(Fe)：n(HNO3)＝1：4時，生成Fe(NO3)3，當n(Fe)：n(HNO3)＝3：8時，生成Fe(NO3)2，當1：4<n(Fe)：n(HNO3)<3：8
時，生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物。氮氣和氫氣合成氨的反應是可逆反應，故氮氣不能完全被消耗。
18【答案】　D
【點撥】　根據離子方程式進行計算。
3Cu　＋　8H＋　　2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3 ol 8 ol 2 ol 44 800 L
0.015 ol 0.1 ol 0.2 ol V(NO)
比較可知Cu不足量，由Cu的物質的量計算得V(NO)＝224 L。
19【答案】　(1)由C還原SiO2得到的單質Si中，雜質含量過高，將它用HCl、Cl2處理得到低沸點的SiHCl3，便于蒸餾提純，然后再還原得到高純硅
(2)①g2Si＋4HCl===2gCl2＋SiH4↑
②SiH4=====△Si＋2H2
【點撥】　(1)根據方法一的生產流程，可得如下反應式：SiO2
＋2C=====高溫Si(粗硅)＋2CO↑，所得的粗硅中含有大量的其他雜質(如C、SiO2等)，沒有實際應用價值，將粗硅用HCl、Cl2處理轉化為沸點低的SiHCl3，反應方程式為Si＋Cl2＋HCl=====高溫SiHCl3，低沸點的SiHCl3通過蒸餾極易分離提純，然后將純的SiHCl3在高溫下用H2還原即可得到純度高的Si蒸氣：
SiHCl3＋H2=====高溫Si＋3HCl，再進行氣相沉淀即可制得高純度的硅，從而得到單晶硅。
(2)g2Si與鹽酸作用制得SiH4，根據原子守恒可知另一種生成物為gCl2，其反應方程式為
g2Si＋4HCl===2gCl2＋SiH4↑；再將SiH4進行熱分解即可得到高純硅和H2，其反應方程式為
SiH4=====△Si＋2H2。
20【答案】　(1)Fe　Cl2　H2
(2)2Fe＋3Cl2=====點燃2FeCl3
(3)2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑
(4)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
【點撥】　根據反應①A＋B?→D(固體)和反應④F＋B?→D溶液，可知F是化合物，A是變價金屬，且A在F中呈低價。又從物理性質中可判斷B是Cl2。由此可推出A是Fe，D為FeCl3，F為FeCl2。從反應③A＋E?→F＋C可知，F為鹽酸，則C為H2。
21【答案】　(1)分液漏斗　圓底燒瓶
(2)②　④
(3)E中無變化，F中紅色布條褪色
(4)藍色　2I－＋Cl2===2Cl－＋I2　橙色
(5)B
【點撥】　(1)注意區分普通漏斗、分液漏斗和長頸漏斗三種漏斗在結構上的不同，注意圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶的區別。
(2)除去Cl2中的HCl用飽和食鹽水；除去Cl2中的水蒸氣用濃硫酸；除雜順序一般是先凈化后干燥。
(3)Cl2不能使干燥的有色布條褪色，但能使濕潤的有色布條褪色。
(4)通入Cl2時發生反應2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，生成的I2遇淀粉溶液變藍色。Cl2也能將Br－氧化為Br2，溴水溶液的顏色是橙色的。
(5)因為Cl2有毒，所以氯氣需要用堿液吸收，又因為在水中的溶
解度不大，故不需防倒吸。
22【答案】　(1)NO2(或A)
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　溶液都變紅色
(2)①4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
②1a ol•L－1
(3)紫色石蕊試液變紅　紅色由淺變深
2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4
(4)出現白色沉淀
Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO2－4＋4H＋、
Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
【點撥】　從圖A、B、C的實驗結果分析，試管里液面上升越高，表明相同條件下氣體在水中溶解度越大。根據A中剩余氣體的體積可以判斷是二氧化氮溶于水發生反應生成NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。三種氣體與水反應都生成酸，滴加紫色石蕊試液，都會變紅色，只是A裝置的燒杯中紅色最深，C裝置的燒杯中紅色最淺。
(2)①裝置D中發生的反應有：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、2NO＋O2===2NO2，相加得總反應方程式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。②設D裝置中集氣瓶體積為V L，則二氧化氮氣體的體積為V L，n(NO2)＝V La L•ol－1＝Va ol，最后集氣瓶中充滿液體，說明硝酸溶液的體積為V L，則c(HNO3)＝Va olV L＝1a ol•L－1。
(3)二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是還原性酸，通入氧氣反應后，被氧化生成強酸(硫酸)，溶液紅色變深。
(4)氧氣在水中將二氧化硫氧化成硫酸。
23【答案】　(1)Cu＋H2O2＋2HCl===2H2O＋CuCl2
(2)大于
3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)b
【點撥】　(1)根據題意可知，在鹽酸存在的條件下，H2O2與銅發生，H2O2作氧化劑，銅作還原劑。
(2)只有濃硫酸才能和Cu發生氧化還原反應，稀硫酸和Cu不反應，所以被還原的硫酸為0.9 ol時，濃硫酸的實際體積必須大于根據方程式計算的理論值。
(3)將酸X加入鐵中，鐵粉未見溶解；加水后溶解，說明酸是濃硫酸或濃硝酸；向反應后的溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明是濃硫酸。
24【答案】　(1)2H2SO4(濃)＋Cu=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)①3Cu＋2NO－3＋8H－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
②Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(或其他合理答案)
(3)能
【點撥】　(1)根據氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原色，可知D為SO2，由A是一種紅色金屬可知A為Cu，從而可知反應①為Cu和濃硫酸的反應。
(2)根據D是一種無色氣體，遇到空氣變為紅棕色，液體C呈藍色可推知反應①是銅與稀硝酸的反應。
(3)鋁是既可以與酸反應又能與堿反應放出H2的物質。
25【答案】　(1)0.1 ol　1 120
(2)小于　(3)18 ol•L－1
【點撥】　(1)設消耗H2SO4物質的量為x，生成SO2體積為y，
Cu＋2H2SO4(濃)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
64 g　2 ol　　　　　　　 22400 L
3．2 g　x　　　　　　　　　y L
64 g3.2 g＝2 olx＝22400 Ly L
解得x＝0.1 oly＝1120 L
(2)n(H2SO4)＝0.05a ol，
由于Cu與濃硫酸的反應中，溶質H2SO4不可能全部參加反應，且被還原的硫酸為參加反應的硫酸的一半，故實際被還原的硫酸的物質的量小于0.025a ol。
(3)因為n(BaSO4)＝19.81 g233 g•ol－1＝0.085 ol
n(SO2)＝1120 L22400 L•ol－1＝0.05 ol
所以原溶液中硫酸的物質的量：
n(H2SO4)＝n(SO2－4)＋n(SO2)＝0.9 ol
所以c(H2SO4)＝0.9 ol0.05 L＝18 ol•L－1。

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