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試卷說明：

公安縣南閘中學2013―2014學年度上學期期中考試高一化學試卷命題人：蔡宜波時間：100分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（選擇題共54分）一、選擇題（本題18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意。）1、實驗室中裝有酒精的試劑瓶應貼有的圖標是（）A B C D 2、下列敘述不正確的是（）A、實驗剩余的任何藥品不能放回原試劑瓶B、用規格為10mL的量筒量取6mL的液體C、使用膠頭滴管時，應使滴管始終垂直向下，一般不得伸入容器內D、粗鹽提純操作的順序是：溶解、過濾、蒸發、結晶3、能用苯（密度比水小）萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是（）A、實驗使用的主要儀器是分液漏斗B、碘在苯中的溶解度比在水中溶解度大C、也能用酒精萃取碘D、分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的苯溶液從漏斗上口倒出4、用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（） XYZA酸化合物純凈物B電解質鹽化合物C溶液分散系物質D酸性氧化物氧化物含氧化合物5、膠體區別于其他分散系的本質特征是（）A、膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能 B、產生丁達爾現象C、分散質粒子直徑在1nm～100nm之間 D、膠體在一定條件下能穩定存在6、下列敘述正確的是（）A、摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol B、CH4的摩爾質量為16C、2mol HCl溶于1L水所得鹽酸物質的量為2mol/L D、1mol任何氣體的體積都約為22.4L 7、下列物質中所含分子個數最多的是（）A、2.7g H2O B、2.24L CO（標準狀況下）C、6.02×1022個HCl分子 D、4.9g H2SO48、用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A、標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數為NAB、4g NaOH含有的Na＋離子數為0.1 NA C、28g N2含有的原子數為NAD、物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為NA 9、50mL 0.1mol/L FeCl3溶液與25mL 0.2mol/L KCl溶液中的Cl－的數目之比（）A、5 : 2 B、3 : 1 C、2 :5 D、1 : 310、下列說法正確的是（）A、固體NaCl不導電，所以NaCl是非電解質B、NH3、CO2的水溶液的導電，所以NH3、CO2是電解質C、銅、石墨均能導電，所以它們都是電解質D、蔗糖在水溶液中或熔融時均不導電，所以是非電解質11、下列電離方程式正確的是（）A、NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－　　B、CuSO4＝Cu2＋＋SO42－C、H2SO4＝H2＋SO42－　　　　　　 D、KMnO4＝K＋＋Mn2＋＋4O2－12、能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的化學方程式是（）A、KOH＋CH3COOH＝CH3COOK＋H2O B、Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OC、Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O D、2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O13、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A、K＋、MnO4－、Na＋、Cl－B、K＋、Na＋、NO3－、CO32－C、Na＋、H＋、NO3－、SO42－D、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－14、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A、稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe＋6H＝2Fe3＋＋3H2↑B、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋SO42－＝BaSO4↓C、氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuD、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑15、氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列事例不屬于氧化還原反應的是（）A、工業煉鐵 B、食醋除水垢 C、食物消化 D、木柴生火 16、以下說法正確的是（）DA、物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應B、在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低C、物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑D、還原劑中必定有一種元素被氧化17、下列反應中須加入還原劑才能進行的是（）A、→Mn2＋　 B、Zn→Zn2＋　 C、H2→H2O D、CuO→CuCl218、在下列反應中，HCl作的是（）A、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B、Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑C、CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O D、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑題號123456789答案題號101112131415161718答案第Ⅱ卷（非選擇題共46分）二、填空題（本題包括3小題，共1分）19、（5分）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上A、萃取法 B、結晶法 C、分液法 D、蒸餾法 E、過濾法（1）_________分離水和汽油（不互溶）的混合物。（2）_________分離食鹽水與沙子的混合物。（3）_________分離四氯化碳和的混合物。（4）_________從碘的水溶液里提取碘。（5）_________用海水制取食鹽。2、（9分）用一種試劑除去下列各物質中雜質（括號內物質），寫出所用試劑及反應的離子方程式。（1）Na2SO4（NaOH）溶液試劑：_________；離子方程式：。（2）N2（CO2）氣體試劑：_________；離子方程式：。（3）FeCl2（CuCl2）溶液試劑：_________；離子方程式：。21、（4分）一個體重50 kg的健康人，體內約有2 g鐵，這2 g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，Fe2＋易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋，有利于人體吸收。（1）在人體中進行Fe2＋ Fe3＋的轉化時，中的Fe2＋作劑。（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應中作劑。（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的方程式為。三、實驗題（本題共1小題，共計12分）2、（12分）某同學用氯化鈉固體配制0.4mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題：（1）所需儀器為：燒杯、托盤天平、藥匙、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：① ，② 。（2）完成該實驗步驟 ①計算 ②稱量NaCl g ③ ④轉移⑤洗滌并轉移 ⑥定容 ⑦搖勻（3）下列情況對所配制的CuSO4溶液濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）A．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水 B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 C．定容時俯視刻度線 D．振蕩，搖勻溶液后，發現液面低于刻度線，再補加水四、計算題（本題共1小題，共計16分）2、（16分）完成下列計算：（注意單位）（參考公式：、、(標況下)、CB＝、CB＝）（1）1.5mol H2O含有個H原子；（）8g CuO的物質的量為；（）標準狀況下，8.96L CO物質的量為。（）標準狀況下，4.8g O2的體積是。（）在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672 ml計算此氣體的摩爾質量為。（）配制物質的量濃度為2mol/L的NaOH溶液100ml，需要NaOH的質量為。（）36.5％的濃鹽酸（密度為1.2g/cm3）的物質的量濃度為。公安縣南閘中學2013―2014學年度上學期期中考試高一化學試卷題號123456789答案題號101112131415161718答案二、填空題（共計18分）19、（5分）每空1分（1）C （2）E （3）D （4）A （5）B20、（9分）試劑每空1分，離子方程式每空2分（1）H2SO4 H＋＋OH－＝H2O （CuSO4 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓）（2）NaOH CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O（3）Fe Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu21、（4分）方程式2分，其余每空1分（1）還原（2）還原（3）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑三、實驗題（共計12分）22、（12分）誤差分析每空1分，其余每空2分（1）①500mL容量瓶 ②玻璃棒（2）②11.7 ③溶解（3）A．．．．NA（3×6.02×1023）（2）0.1 mol（3）0.4 mol（4）3.36 L（5）64 g/mol（6）8 g（7）12 mol/L（8）100 mLZXY ①5②湖北省公安縣南閘中學2013-2014學年高一上學期期中考試化學試卷
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湖北省公安縣南閘中學2013-2014學年高一上學期期中考試化學試卷

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