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專題二 物質能量變化
（熱化學方程式 蓋斯定律 燃燒熱 中和熱）

【命題趨向】
一、考試大綱對本專題內容的基本要求
1．理解化學反應中的能量變化與化學鍵變化的關系；
2．理解吸熱反應、放熱反應與反應物及生成物能量的關系；
3．了解化學反應中能量變化的實質，知道化學能與熱能的轉化是化學反應中能量轉化的主要形式。
4．認識能源是人類生存和發展的重要基礎，知道節約能源、提高能量利用效率的實際意義。
5．了解焓變與反應熱涵義。明確ΔH = H（反應產物）－H（反應物）。
6．理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的簡單計算。
7．以上各部分知識與技能的綜合應用。
二、命題趨向
依據新課程化學實驗的學習目標和學習內容，近幾年的主要題型有（1）熱化學方程式的書寫及正誤判斷；（2）反應熱的計算；（3）比較反應熱的大�。唬�4）反應熱與能源的綜合考查。由于能源問題已成為社會熱點，因此有關能源的試題將成為今后命題的熱點；對于燃燒熱和中和熱的概念及計算仍將是高考考查的重點，主要在選擇題、填充題、實驗題中體現，重點考查學生靈活運用知識、接受新知識的能力。
新課標關注能源、提高能量利用效率，今年又是各地降低能耗，走可持續發展的一年，估計與實際相聯系節約能源的試題可出現。新課標明確了焓變與反應熱的關系，極有可能出現運用蓋斯定律進行有關反應焓變的簡單計算。
考試大綱對反應熱的要求是：掌握熱化學方程式的含義；了解化學反應中的能量變化、吸熱反應、放熱反應、反應熱、燃燒熱、中和熱；理解蓋斯定律的含義，掌握有關反應熱的簡單計算；初步認識使用化石燃料的利弊，新能源的開發，燃料充分燃燒的條件。
學習中應以“熱化學方程式”為突破口，通過對熱化學方程式的書寫及正誤判斷充分理解其含義，同時觸類旁通，不斷掌握反應熱的計算技巧，學會應用蓋斯定律。
化學反應中的能量變化在高考中經常涉及的內容有：書寫熱化學方程式、判斷熱化學方程式的正誤及反應熱的大小比較等等。中和熱實驗的測定是高中階段比較重要的一個定量實驗。無論從能量的角度，還是從實驗的角度，中和熱實驗的測定都將會是今后高考考查的熱點。
【考點透視】
一、正確理解“三熱”概念
1．反應熱：在化學反應過程中反應本身放出或吸收的熱量。在恒溫恒壓條件下的反應熱用△H表示，單位是kJ/mol，并規定放熱反應的△H<0，吸熱反應的△H>0。
2．標準燃燒熱與熱值
燃燒熱是反應熱的一種形式，使用燃燒熱的概念時要理解下列要點。
① 規定是在101 kPa壓強下測出熱量。書中提供的燃燒熱數據都是在101kPa下測定出來的。因為壓強不同，反應熱有所不同。
② 規定可燃物的物質的量為1mol（這樣才有可比性）。因此，表示可燃物的燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物的化學計量數為1，其他物質的化學計量數常出現分數。例如，C8H18的燃燒熱為5518 kJ?mol-1，用熱化學方程式表示則為
C8H18（l）+252O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518 kJ?mol-1
③ 規定生成物為穩定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O（l）、S →SO2等。
C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=－110．5 kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393．5 kJ?mol-1
C的燃燒熱為393．5 kJ?mol-1，而不是110．5 kJ?mol-1。
④ 敘述燃燒熱時，用正值，在熱化學方程式中用△H表示時取負值。例如，CH4的燃燒熱為890．3 kJ?mol-1，而△H＝－890．3 kJ?mol-1且必須以1mol可燃物燃燒為標準。
⑤要與熱值概念進行區別。熱值：1g物質完全燃燒的反應熱叫該物質的熱值。
3．中和熱：把在稀溶液中酸跟堿發生中和反應而生成1molH2O時的反應熱叫中和熱，單位是kJ/mol。燃燒熱和中和熱都屬于反應熱。
二、正確書寫熱化學方程式
1．ΔH只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右邊，并用“；”隔開。若為放熱反應，ΔH為 <0：若為吸熱反應，ΔH為>0 。ΔH的單位一般為kJ/mol。
2．注意熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，并不表示物質的個數。因此化學計量數可以是整數、也可以是分數。
3．反應物和產物的聚集狀態不同，反應熱數值以及符號都可能不同。因此，必須注明物質的聚集狀態（s、l、g）才能完整地體現出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中不用↑和↓。
4．由于ΔH與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與ΔH相對應，如果化學計量數加倍，則ΔH也要加倍。
5．當反應向逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。
6．用中文表示焓變時數值沒有正負號，而用符號表示焓變時數值必須注明正負號。如H2的燃燒熱為285．8kJ/mol，△H=－285．8kJ/mol。
三、蓋斯定律
1．定義：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與反應的途徑無關。即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。即
甲△H ――→乙，甲△H1 ――→丙△H2 ――→乙，ΔH=ΔH1+ΔH2。
2．應用
（1）利用關系圖找出反應熱之間的關系

①找起點和終點（起點是A，終點是C）；②找途徑：一個是A→B→C，一個是A→C；③列式：△H3=△H1+△H2。
（2）利用方程組找出反應熱之間的關系
①找出中間產物（中間產物是B）；②利用方程組消去中間產物：反應c＝反應a+反應b；③列式：△H3=△H1+△H2。
四、鍵能、反應熱和穩定性的關系
1．鍵能定義：在101kPa、298K條件下，1mol氣態AB分子全部拆開成氣態A原子和B原子時需吸收的能量稱AB間共價鍵的鍵能，單位為kJ ? mol ?1。
2．鍵能與反應熱 化學反應中最主要的變化是舊化學鍵發生斷裂和新化學鍵的形成。化學反應中能量的變化也主要決定于這兩個方面吸熱與放熱，可以通過鍵能計算得到近似值。
①放熱反應或吸熱反應 舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵形成放出的能量，為吸熱反應；舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，該反應為放熱反應。
②反應熱 化學反應中吸收或放出的熱量稱反應熱，符號ΔH，單位kJ ? mol ?1 ，吸熱為正值，放熱為負值�？梢酝ㄟ^熱化學方程式表示。反應熱的大小與多個因素有關，其數據來源的基礎是實驗測定。由于反應熱的最主要原因是舊化學鍵斷裂吸收能量與新化學鍵形成放出能量，所以通過鍵能粗略計算出反應熱。
ΔH（反應熱）== =反應物的鍵能總和―生成物鍵能總和。為方便記憶，可作如下理解：斷裂舊化學鍵需吸熱（用＋號表示），形成新化學鍵則放熱（用－號表示），化學反應的熱效應等于反應物和生成物鍵能的代數和，即ΔH=（＋反應物的鍵能總和）＋（―生成物鍵能總和），若ΔH＜0，為吸熱，若ΔH＞0，為放熱。
3．物質穩定性：物質在反應中放出能量越多，則生成物能量越小，該物質越穩定，生成物中化學鍵越牢固。反之亦然。
如：同素異形體穩定性的比較：根據△H正負和大小判斷，反應放熱，說明生成物能量小，較穩定。
五、常見的吸熱反應與放熱反應
常見吸熱反應：所有鹽的水解和電離過程、大多數的分解反應。
常見放熱反應：燃燒、爆炸反應、金屬與酸的置換、酸堿中和反應、2NO2 N2O4、大多數的化合反應是放熱的。
六、誤點警示
1．吸熱反應一定需要加熱才能發生嗎？
答：吸熱反應不一定需要加熱才能發生，如氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2?8H2O]和氯化銨晶體的反應為吸熱反應，但只要用玻璃棒攪拌混合，溫度即迅速降低，同時有刺激性氣體產生，說明該反應已進行。加熱只是反應所需的一種條件，放熱、吸熱取決于反應物總能量和生成物總能量的相對大小，只要反應物總能量大于生成物總能量，反應一定放熱，反之，就一定吸熱。有的放熱反應如碳的燃燒需要加熱到著火點才能進行。
2、中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質的溶解熱、電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應。若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱內。
以下反應熱均非中和熱：
①H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）== BaSO4（s）+ H2O（1） （此處還有BaSO4（s）的生成熱）；
②NaOH（s）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（此處還有NaOH的溶解熱）；
③CH3COOH（aq）+NaOH（aq）==CH3COONa（aq）+H2O（1）（此處還有CH3COOH電離熱）。
3．已知：H2（g） + Cl2（g） = 2 HCl（g） ΔH = － 184．6 kJ?mol-1，能由此判斷出氫氣的燃燒熱為184．6 KJ?mol-1嗎？已知2C2H2 （g） + 5 O2 （g） 4 CO2 （g） + 2 H2O（l）; △H =-2600kJ?mol-1，能說乙炔的燃燒熱為-2600kJ?mol-1嗎？另外，物質的燃燒熱大，其產生的火焰溫度就高嗎？
答：“燃燒熱”的定義是：在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物（或單質）時放出的能量。完全燃燒，是指物質中下列元素完全轉變成對應的物質：C→CO2（g），H→H2O（l），P→P2O5（s），N→N2（g），S→SO2（g）。生成不穩定的氧化物所放出的熱量不是燃燒熱，如：C→CO（g），H→H2O（g）。氫氣在氯氣中雖能燃燒，但其熱效應卻不是燃燒熱，只能稱為反應熱。
燃燒熱敘說有兩種形式：一是用文字表示，此時只能用相應的數值和單位，不能用“―”號。如乙炔的燃燒熱為1300kJ?mol-1；一是用△H表示，此時需用負號表示，如乙炔的燃燒熱△H =-1300kJ?mol-1。火焰的溫度與可燃物的燃燒熱和熱量損失（如生成的水等）有關。燃燒熱相差不大時，生成的水越多，熱量損失就越多，火焰溫度就低。
【知識熱點回顧】
一、燃燒熱和中和熱的概念
1．中和熱
⑴概念：在101kPa時，1mol物質燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJ/mol表示。
⑵注意：燃燒熱是反應熱的一種形式。使用燃燒熱的概念時要理解下列要點：①規定是在101 kPa壓強下測出熱量。書中提供的燃燒熱數據都是在101kPa下測定出來的。因為壓強不同，反應熱有所不同。②規定可燃物的物質的量為1mol（這樣才有可比性）。因此，表示可燃物的燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物的化學計量數為1，其他物質的化學計量數常出現分數。例如，C8H18的燃燒熱為5518kJ/mol，用熱化學方程式表示則為
C8H18（l）+ O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ/mol
③規定生成物為穩定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O（l）、S →SO2等。
C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H=－110．5kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393．5kJ/mol
C的燃燒熱為393．5kJ/mol而不是110．5kJ/mol。
④敘述燃燒熱時，用正值，在熱化學方程式中用△H表示時取負值。例如，CH4的燃燒熱為890．3kJ/mol，而△H＝－890．3kJ/mol。必須以1mol可燃物燃燒為標準。
⑶表示的意義：例如C的燃燒熱為393．5kJ/mol，表示在101kPa時，1molC完全燃燒放出393．5kJ的熱量。
2．中和熱
⑴概念：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫中和熱。
⑵中和熱的表示：H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57．3kJ/mol
⑶注意：①這里的稀溶液一般要求酸溶液中的c（H＋）≤1mol/L，堿溶液中的c（OH－）≤1mol/L。這是因濃酸溶液和濃堿溶液相互稀釋時會放出熱量。②強酸與強堿的中和反應其實質是H＋和OH－反應（即與酸、堿的種類無關），通過許多次實驗測定，1molH＋和1molOH－反應生成1molH2O時，放出熱量57．3kJ。其熱化學方程式為
H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57．3kJ/mol
③中和熱是以生成1molH2O為基準，因為表示中和熱的熱化學方程式中，水的化學計量數為1，其酸、堿或鹽的化學計量數可以為分數．必須以生成1mol水為標準；中和反應對象為稀溶液；強酸與強堿中和時生成1mol H2O均放熱57．3kJ，弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57．3kJ/mol。



二、燃燒熱和中和熱的比較
燃燒熱中和熱
概念在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應而生成1molH2O，這時的反應熱叫做中和熱。
定義理解⑴規定在101kPa壓強下測出熱量，因為壓強不定，反應熱數值不相同；
⑵規定可燃物物質的量為1mol；
⑶規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物的熱量為標準。⑴必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸和濃堿在相互稀釋時會放熱；
⑵強酸和強堿的稀溶液反應才能保證H+（aq）+OH－（aq）==H2O（l）的中和熱均為57．3kJ／mol，而弱酸或弱堿中和反應中由于電離吸收熱量，中和熱小于57．3kJ／mol；⑶以1molH2O為基準
三、熱化學方程式
1．熱化學方程式的含義
⑴熱化學方程式必須標出能量變化。
⑵熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態，因為反應熱除跟物質的量有關外，還與反應物和生成物的聚集狀態有關。
⑶熱化學方程式中加各物質的化學計量數只表示物質的量，因此可以用分數，但要注意反應熱也發生相應變化。
2．熱化學方程式的書寫
⑴△H只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右邊，并用“；”隔開。放熱反應，△ H為“-”，吸熱反應△H為“＋”，△H的單位一般為KJ?mol-1。
⑵反應熱△H的測定與條件有關。絕大多數△H是在25℃、101KPa下測定的。書寫時可不注明溫度和壓強。
⑶熱化學方程式中的熱量數據，是與各化學計量數為物質的量時相對應的，不是幾分子反應的熱效應。因此式中的計量數可是整數，也可以是分數。一般出現分數時是以某反應物或生成物為“1mol”時其它物質才出現的，不能隨便都寫分數。
⑷必須注明聚集狀態，用s、l、g分別表示固體、液體、氣體。
⑸無論熱化學方程式中化學計量數為多少，△H的單位總是KJ?mol-1，但△H的數值與反應式中的系數有關。
四、中和熱的測定
1．測定前的準備工作
⑴選擇精密溫度計（精確到0．10C），并進行校對（本實驗溫度要求精確到0．10C）。
⑵使用溫度計要輕拿輕聲放。剛剛測量高溫的溫度計不可立即用水沖洗，以免破裂。
⑶測量溶液的溫度應將溫度計懸掛起來，使水銀球處于溶液中間，不要靠在燒杯壁上或插到燒杯底部。不可將溫度計當攪拌棒使用。
2．要想提高中和熱測定的準確性，實驗時應注意的問題
⑴作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。因此可用保溫杯來做。如果按教材中的方法做，一定要使小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，這樣可以減少熱量損失。
⑵鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度的配制須準確，且氫氧化鈉溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度。為使測得的中和熱更準確，所用鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度宜小不宜大。
⑶溫度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩定一段時間后再讀數，以提高所測溫度的精度。
⑷實驗操作時動作要快，以盡量減少熱量的散失。
⑸為了減少實驗誤差，重復實驗2~3次，數據取平均值。
【例題解析】
例1．已知反應A＋B＝C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（ ）
A．A的能量一定高于C
B．B的能量一定高于D
C．A和B的總能量一定高于C和D的總能量
D．該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發生
解析:化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化――吸熱或放熱，當反應物的總能量高于生成物質總能量時為放熱反應中，當反應物的總能量低于生成物的總能量時為吸熱反應。值得注意的是：總能量是指所有反應物或所有生成物，而不是其中某些反應物或某些生成物,所以A、B是不正確的；而有的放熱反應在開始時也是需要加熱的，例如炭的燃燒。
答案:C
例2．關于吸熱反應的說法正確的是（ ）
A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應
B．只有分解反應才是吸熱反應
C．使用催化劑的反應是吸熱反應
D．CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應
解析：A組見上一題目分析，有些化合反應也是吸熱反應，例如炭和二氧化碳化合生成一氧化碳的反應就是吸熱反應，故B不正確，催化劑是用來改變化學反應速率的，它不能改變反應物和生成自身的能量，故不影響反應熱，像合成氨、二氧化硫的催化氧化都是放熱反應，故C也是不對的。CO2和CaO的化合反應與CaCO3的分解反應是相反過程，故D正確。
答案D
例3．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是 （ ）
A．2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；△H2
B．S（g）+O2（g）==SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H2
C．C（s）+ 12O2（g）==CO（g）；△H1 C（s）+ O2（g）==CO2 （g）；△H2
D．H2（g）+ Cl2（g）==2HCl（g）；△H1 12H2（g）+ 12Cl2（g）==HCl（g）；△H2
解析：上述各反應均是燃燒反應，故都是放熱反應，所有△H1和△H2均為負值，反應放出或吸收熱量的多少，跟反應物和生成物的聚集狀態有密切關系。A中，由于從氣態水到液態水會放熱，所以生成液態水比生成氣態水放出熱量多，又因為放熱△H為負值，放熱越多△H越小，故△H1>△H2；B中，由于從固態硫到氣態硫要吸熱，所以氣態硫燃燒放出的熱量比固態硫燃燒放出的熱量多，即△H1<△H2；C中，生成CO放熱，因為氧氣過量會與CO反應又放出熱量，所以△H1>△H2；D中，△H1=2△H2，因為△H1和△H2均為負值，所以△H1<△H2。
答案:AC
［感悟］比較△H大小時，一要注意反應物和生成物的聚集狀態，二要注意熱化學方程式中化學計量數，三要注意放熱反應的反應熱△H<0，放熱越多，│△H│越大，△H越小。


例4．灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）；△H1
②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）；△H2
③Sn（s、灰） Sn（s、白）；△H3＝＋2．1kJ/mol
下列說法正確的是（ ）
A．△H1＞△H2
B．錫在常溫下以灰錫狀態存在
C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
D．錫制器皿長期處于低于13．2℃的環境中，會自行毀壞
解析：②－①可得③，△H2－△H1＞0，故△H2＞△H1 ，A錯，根據③，在常溫下，灰錫會向白錫轉化故常溫下以白錫狀態存在，正反應為吸熱反應，故B、C錯，當錫制器皿長期處于低于13．2℃的環境中會轉化為灰錫，灰錫以粉末狀存在，故會自行毀壞。
答案:D
［感悟］利用蓋斯定律可快速、簡便地判斷△H1、△H2的大小，記住：熱化學方程式之間的計算中，蓋斯定律大有用途。
例5．下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）====CO2（g）;ΔH1 C（s）+ O2（g）====CO（g）;ΔH2
②S（s）+O2（g）====SO2（g）;ΔH3 S（g）+O2（g）====SO2（g）;ΔH4
③H2（g）+ 2O2（g）====H2O（l）;ΔH5 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）;ΔH6
④CaCO3（s）====CaO（s）+CO2（g）;ΔH7 CaO（s）+H2O（l）====Ca（OH）2（s）;ΔH8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
解析：碳與氧氣反應放熱，即ΔH1<0，ΔH2<0,CO再與O2作用時又放熱，所以ΔH1<ΔH2；等量的固態硫變為氣態硫蒸氣時吸收熱量，故在與O2作用產生同樣多的SO2時，氣態硫放出的熱量多，即ΔH3>ΔH4；發生同樣的燃燒反應，物質的量越多，放出的熱量越多，故ΔH5>ΔH6；碳酸鈣分解吸收熱量，ΔH7>0，CaO與H2O反應放出熱量，ΔH8<0，顯然ΔH7>ΔH8。故本題答案為C。
答案：C
例6．已知反應：①101 kPa時，2C（s）+O2（g）====2CO（g）；ΔH=-221 kJ?mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-====（aq）H2O（l）；ΔH=-57．3 kJ?mol-1
下列結論正確的是（ ）
A．碳的燃燒熱大于110．5 kJ?mol-1
B．①的反應熱為221 kJ?mol-1
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57．3 kJ?mol-1
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57．3 kJ熱量
解析：1 mol C不完全燃燒生成CO放出熱量 =110．5 kJ，1 mol C完全燃燒生成CO2放出熱量大于110．5 kJ，即C的燃燒熱大于110．5 kJ?mol-1；反應①的反應熱為-221 kJ?mol-1；稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57．3 kJ?mol-1；醋酸是弱酸，與NaOH溶液中和生成1 mol水時放出的熱量小于57．3 kJ。
答案：A
例7．25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393．5 kJ?mol-1、285．8 kJ?mol-1、890．3 kJ?mol-1、2 800 kJ?mol-1，則下列熱化學方程式正確的是（ ）
A．C（s）+ O2（g）====CO（g）;ΔH=-393．5 kJ?mol-1
B．2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）;ΔH=+571．6 kJ?mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g）;ΔH=-890．3 kJ?mol-1
D． C6H12O6（s）+3O2（g）====3CO2（g）+3H2O（l）;ΔH=-1 400 kJ?mol-1
解析：燃燒熱是指在101 kPa時，1 mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量。對C而言穩定的氧化物指CO2（g）、對H而言穩定的氧化物指H2O（l）。所以A、B、C錯誤，正確答案為D。
答案：D
例8．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）
A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－4b kJ?mol―1l
B．C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋ H2O（l）；ΔH＝2b kJ?mol―1
C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－2b kJ?mol―1
D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝b kJ?mol―1
解析：乙炔燃燒是放熱反應，△H為負值，通過定性判斷，排除B、D，生成1摩爾CO2，放熱b kJ，故生成4摩爾CO2放熱4b kJ。
答案：A
［感悟］此題考察的是熱化學方程式的正誤判斷，注意吸放熱與ΔH正負的關系，數值與物質的關系，同時還要注意物質的狀態。
例9．CH3―CH3→CH2＝CH2＋H2；有關化學鍵的鍵能如下。
化學鍵C－HC＝CC－CH－H
鍵能（kJ?mol―1）414．4615．3347．4435．3
試計算該反應的反應熱
解析：ΔH =[6E（C－H）＋E（C－C）]－[E（C＝C）＋4E（C－H）＋E（H－H）]=（6×414．4＋347．4） kJ?mol―1－（615．3＋4×414．4＋435．3） kJ?mol―1=＋125．6 kJ?mol―1
這表明，上述反應是吸熱的，吸收的熱量為125．6 kJ?mol―1。
答案：ΔH ==＋125．6 kJ?mol―1。
［感悟］ΔH=反應物的鍵能總和―生成物鍵能總和。為方便記憶，可作如下理解：斷裂舊化學鍵需吸熱（用＋號表示），形成新化學鍵則放熱（用－號表示），化學反應的熱效應等于反應物和生成物鍵能的代數和，即ΔH=（＋反應物的鍵能總和）＋（―生成物鍵能總和）。
例10．在氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH―Cl鍵要吸收432KJ的能量，則在氯氣中充分燃燒1mol H2 的能量變化是 。
解析： 在氯氣中充分燃燒1mol H2 時，要先破壞1mol的H―H鍵和1mol的Cl―Cl鍵，此過程是需要吸收679kJ的能量；在氯氣中充分燃燒1mol H2 時會形成2molH―Cl，放出864KJ的能量，吸收和放出能量相抵，仍會放出185KJ的能量。
答案：185kJ


例11．將0．3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649．5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_____________。
又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44．0 kJ?mol―1，則11．2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是_____________kJ。
解析：0．3mol乙硼烷完全燃燒生成液態水放出649．5kJ熱量，則1mol乙硼烷完全燃燒放出的熱量為：1mol×649．5kJ/0．3mol＝2165kJ，因此乙硼烷燃燒的熱化學反應方程式為：B2H6（g）＋3O2＝B2O3（s）＋3H2O（l）；△H＝－2165 kJ?mol―1。由于1mol水汽化需吸熱44kJ，則3mol液態水全部汽化應吸熱：3mol×44 kJ?mol―1＝132kJ，所以1mol乙硼烷完全燃燒產生氣態水時放熱：2165kJ－132kJ＝2033kJ，則11．2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒產生氣態水放出熱量是：0．5mol×2033 kJ?mol―1＝1016．5kJ。
答案：B2H6（g）＋3O2＝B2O3（s）＋3H2O（l）；△H＝－2165 kJ?mol―1，1016．5kJ
例12．10 g硫磺在 O2中完全燃燒生成氣態SO2，放出的熱量能使 500 g H2O溫度由18℃升至62．4℃，則硫磺的燃燒熱為，熱化學方程式為。
解析：既要掌握燃燒熱的概念，又要理解通過實驗測定的方法：先測得一定質量溶液前后的溫度變化（通過量熱器），然后應用公式Q = m?C（t2－t2）計算。
答案：10 g硫磺燃燒共放出熱量為：
＝500 g × 4．18 × 10－3kJ/（g?C）－1×（62．4－18）C = 92．8 kJ，則lmol（32g）硫磺燃燒放熱為 =-297 kJ?mol-1，硫磺的燃燒熱為297 kJ?mol-1，熱化學方程式為：S（s） + O2（g） = SO2（g）；△H=-297 kJ?mol-1
例13．實驗室用50 mL 0．50 mol?L-1鹽酸、50 mL 0．55 mol?L-1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：
實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120．220．323．7
220．320．523．8
321．521．624．9

試完成下列問題：
（1）實驗時用環形玻璃棒攪拌溶液的方法是_____________________________________，不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃棒的理由是__________________________________。
（2）經數據處理，t2-t1=3．4 ℃。則該實驗測得的中和熱ΔH=_________〔鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g?cm-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4．18 J?（g?℃）-1計算〕。
（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關系為：ΔH1_________ΔH（填“＜”“＞”或“=”＝，理由是________________________。
解析：（1）對于本實驗，讓氫氧化鈉和鹽酸盡可能地完全反應是減小誤差的一個方面，所以實驗時用環形玻璃棒上下攪動，以防將溫度計損壞。做好保溫工作是減小誤差的另一個重要方面。所以選用玻璃棒，而不用銅絲。
（2）ΔH=-［100 g×4．18×10-3kJ?（ g?℃）-1×3．4 ℃］÷0．025 mol=-56．8 kJ?mol-1
（3）因弱電解質的電離過程是吸熱的，將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水反應后放出的熱量少，所以ΔH1＞ΔH。
答案：（1）上下攪動（或輕輕攪動） Cu傳熱快，防止熱量損失
（2）-56．8 kJ?mol-1
（3）＞ NH3?H2O 電離吸熱
【專題訓練與高考預測】
1．知（1）H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H1=akJ/mol，（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=bkJ/mol
（3）H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H3=ckJ/mol，（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H4=dkJ/mol
下列關系式中正確的是（ ）
A．ad>0
C．2a=b<0D．2c=d>0
2．強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的反應熱可表示如下：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57．3kJ/mol
向1L1mol/L的NaOH（aq）中加入：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸
恰好完全反應時的反應熱為△H1、△H2、△H3，它們的關系正確的是（ ）
A．△H1>△H2>△H3B．△H2>△H3>△H1
C．△H1=△H2=△H3D．△H1>△H3>△H2
3．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種
反應原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）； △H= + 49．0 kJ?mol－1
②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=－192．9 kJ?mol－1
下列說法正確的是 （ ）
A．CH3OH的燃燒熱為192．9 kJ?mol－1
B．反應①中的能量變化如右圖所示
C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據②推知反應： CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H>－192．9kJ?mol－1
4．下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是 （ ）
A．氫氣的燃燒熱為285．5kJ／mo1，則水電解的熱化學方程式為：
2H2O（1） =2H2（g）+O2（g） ;△H=+285．5KJ／mo1
B．1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（1）時放出890kJ熱量，它的熱化學方程式為1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（1）;△H=-445kJ／mol
C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）;△H=-221kJ?mol-1，則C的燃燒熱為110．5kJ／mo1
D．HF與NaOH溶液反應：H+（aq）+OH―（aq）=H2O（1）;△H= 一57．3kJ／mol

5．對于反應C2H4（g）→C2H2（g）十H2（g），2CH4（g）→C2H4（g）+2H2（g）當升高溫度時都向右移動①C（s）+2H2（g）→CH4（g）；△H1 ②2C（s）+ H2（g）→C2H2（g）；△H2 ③2C（s）+2H2（g）→C2H4 （g）；△H3。判定①②③中的△H1，△H2，△H3大小順序是 （ ）
A．△H1>△H2>△H3 B．△H2>△H3>2△H1
C．△H2>△H1>△H3 D．△H3>△H2>2△Hl
6．已知25℃,101KPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為（ ）
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393．51kJ/mol，C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395．41kJ/mol
據此判斷，下列說法正確的是（ ）
A．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低
B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高
C．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低
D．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高
7．N2H2是一種高效清潔的火箭燃料。0．25 mol N2H2（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133．5 kJ熱量。則下列熱化學方程式正確的是（ ）
A．N2H2（g）+O2（g）====N2（g）+2H2O（g）；ΔH=+133．5 kJ?mol-1
B．N2H2（g）+O2（g）====N2（g）+2H2O（g）；ΔH=-133．5 kJ?mol-1
C．N2H2（g）+O2（g）====N2（g）+2H2O（g）；ΔH=+534 kJ?mol-1
D．N2H2（g）+O2（g）====N2（g）+2H2O（g）；ΔH=-534 kJ?mol-1
8．燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態水，放出熱量50 kJ，則這一反應的熱化學反應方程式為（ ）
A．2C2H2（g）+5O2（g）====4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+50 kJ?mol-1
B．C2H2（g）+5/2O2（g）====2CO2（g）+H2O；ΔH=-1 300 kJ
C．2C2H2+5O2====4CO2+2H2O；ΔH=-2 600 kJ
D．2C2H2（g）+5O2（g）====4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-2 600 kJ?mol-1
9．下列敘述中正確的是（ ）
A．熱化學方程式2H2（g）+O2（g）====H2O（l）;ΔH=-571．6 kJ?mol-1中ΔH表示H2的燃燒熱
B．分子晶體的熔點、沸點隨共價鍵增強而升高
C．非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數
D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同
10．0．3 mol的氣態高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃燒，生成固態B2O3和液態H2O，放出649．5 kJ的熱量。下列熱化學方程式中正確的是（ ）
A．B2H6（g）+3O2（g）====B2O3（s）+3H2O（l）；ΔH=+2 165 kJ?mol-1
B．B2H6（g）+3O2（g）====B2O3（s）+3H2O（l）；ΔH=-2 165 kJ?mol-1
C．B2H6+3O2====B2O3+3H2O；ΔH=-2 165 kJ?mol-1
D．B2H6（g）+O2（g）====B2O3（s）+H2O（g）；ΔH=-2 165 kJ?mol-1
11．可逆反應aA（s）+bB（g） cC（g）+dD（g）；ΔH=Q，在反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度（T）、壓強（p）的關系如下圖所示：

根據上圖分析，以下正確的是（ ）
A．T1>T2，Q>0 B．T2>T1，Q<0
C．p1>p2，a+b=c+d D．p112．下列化學反應ΔH的數值（放熱）最大的是（ ）
A．NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H2O（l）；ΔH1
B．NaOH（aq）+ H2SO4（aq）==== Na2SO4（aq）+H2O（l）；ΔH2
C．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）====CH3COONa（aq）+H2O（l）；ΔH3
D．NaOH（aq）+ H2SO4（濃）==== Na2SO4（aq）+H2O（l）；ΔH4
13．一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷 （Q＞0），經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol?L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽。則此條件下反應C4H10（g）+13/2O2（g）====4CO2（g）+5H2O（g）的ΔH為（ ）
A．+8Q kJ?mol-1 B．+16Q kJ?mol-1
C．-8Q kJ?mol-1 D．-16Q kJ?mol-1
14．分析右面的能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是（ ）

A．2A（g）+B（g）====2C（g）；ΔH＜0 B．2A（g）+B（g）====2C（g）；ΔH＞0
C．2A+B====2C；ΔH＜0 D．2C====2A+B；ΔH＜0
15．下列選項中說明乙醇作為燃料的優點的是（ ）
①燃燒時發生氧化反應 ②充分燃燒的產物不污染環境
③乙醇是一種再生能源 ④燃燒時放出大量熱量
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
16．航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；ΔH＜0。下列對此反應的敘述錯誤的是（ ）
A．上述反應屬于分解反應
B．上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
C．反應從能量變化上說，主要是化學能轉變為熱能和動能
D．在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用
17．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子結構如下圖所示；現提供以下化學鍵的鍵能：P―P 198 kJ?mol-1、P-O 360 kJ?mol-1、氧氣分子內氧原子間的鍵能為498 kJ?mol-1，則P4+3O2====P4O6的反應熱ΔH為（ ）

A．+1 638 kJ?mol-1 B．-1 638 kJ?mol-1
C．-126 kJ?mol-1 D．+126 kJ?mol-1
18．液化氣的主要成分是丁烷，當10g丁烷完全燃燒生成CO2和液態水時，放出熱量為500kJ，寫出丁烷燃燒的熱化學方程式： 丁烷的燃燒熱為 kJ /mol。已知1mol液態水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則C4H10（g）+13/2O2（g）=== 4CO2（g）+5H2O（g）；△H== kJ /mol。
19．1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發生化學反應。能引發化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

⑴ 圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是 （選填“A”、“B”或“C”）；
⑵20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。
圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： ；
⑶ 過渡態理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數反應而言主要是通過改變過渡態而導致有效碰撞所需要的能量發生變化。請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖；
20．由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及到的步驟為：
已知：① C（s） + O2（g） == CO2（g）； △H = －393．5 kJ?mol-1
② 2CO（g） + O2（g） == 2CO2（g）； △H = －566 kJ?mol-1
③ TiO2（s） + 2Cl2（g） == TiCl4（s） + O2（g）； △H = +141 kJ?mol-1
（1）則TiO2（s） + 2Cl2（g） + 2C（s）== TiCl4（s） + 2CO（g） 的△H = _________________。
（2）反應TiCl4 + 2Mg == 2MgCl2 + Ti 在Ar氣氛中進行的理由是_____________。

21．觀察圖a和圖b，根據蓋斯定律，寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關系。

圖a： ；圖b： 。
22．1 mol氣態鈉離子和1 mol氣態氯離子結合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。
（1）下列熱化學方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是 。
A．Na+（g） + Cl－（g） → NaCl（s）； △Q
B．Na（s） + 12Cl2（g） → NaCl（s）；△Q1
C．Na（s） → Na（g）； △Q2
D．Na（g）－e－→ Na+（g）； △Q3
E．12Cl2（g） → Cl（g）；△Q4
F．Cl（g） + e－→ Cl－（g）；△Q5
（2）寫出△Q1與△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之間的關系式 。
23．已知：在熱力學標準態（298 K、1．01×105 Pa）下，由穩定的單質發生反應生成1 mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（ΔH）。下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖。試完成下列問題：

（1）寫出氧族元素中含有18e-的兩種氫化物的電子式___________________________。
（2）請你歸納：非金屬元素氫化物的穩定性與氫化物的反應熱ΔH的關系__________。
（3）寫出硒化氫在熱力學標準態下，發生分解反應的熱化學反應方程式：______。










參考答案

1．答案：C
解析：比較△H的大小要把數值和符號“+、-”看作一個整體來比較，還要注意反應物和生成物的狀態及化學計量數的倍數關系。比較中和熱大小，還要考慮電解質的濃度及強弱。氫氣燃燒是放熱反應，△H<0，所以B、D項錯誤。A項是比較a、c的大小，（1）中水為氣態，（3）中水中液態，反應（3）放出熱量多于反應（1）放出熱量，故△H1>△H3，即a>c，A項不正確。C項比較a、b的大小，反應（1）（2）中物質的聚集狀態相同，反應（2）中計量數是反應（1）中的2倍。所以△H2=2△H1，即2a=b C項正確
2．答案：D
解析：等物質的量的NaOH與稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸恰好反應生成等物質的量的水，若不考慮物質的溶解熱和弱電解質電離吸熱，應放出相同的熱量。但在實際反應中，濃H2SO4溶于水時放熱，其放出的總熱量增多，醋酸是弱酸，隨反應進行。醋酸繼續電離，電離要吸熱，故中和時放熱較少。此題問的是反應熱的關系，反應放熱越多其△H值越小，D項正確。
3．答案：D
解析：根據燃燒熱概念，CH3OH的燃燒熱應是1molCH3OH完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），A錯誤；反應①為吸熱反應，生產物的能量高于反應物的能量，B錯誤；反應①吸熱、反應②為放熱，但都可產生氫氣，C錯誤。
4．答案：B
解析：燃燒熱規定1mol可燃物，A錯誤；1moI甲烷完全燃燒時放出890kJ，則1/2CH4放熱445kJ，B正確；C（s）未完全燃燒，其反應熱不是燃燒熱，C錯誤；HF為弱酸，電離時須吸熱，放出的熱量小于57．3kJ／mol，D錯誤。
5．答案：B
解析：因反應C2H4（g）→C2H2（g）十H2（g）和2CH4（g）→C2H4（g）+2H2（g）的共性物質是C2H4（g），故以反應③為基礎，即都先生成C2H4（g），再分別轉化為CH4（g）和 C2H2（g）；由題意可知，C2H4（g）→C2H2（g）吸熱，C2H4（g） →2CH4（g）放熱，故△H1，△H2，△H3大小順序是：△H2>△H3>2△H1。
6．答案：A
解析：依據蓋斯定律，熱化學方程式可以進行加減運算，△H也可以，但要注意運算中△H本身帶著“+、-”
由第二個反應得CO2（g）=C（金剛石）+O2（g）；△H=+395．41kJ/mol，然后與題目上第一個反應相加得C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1．9kJ/mol，因為△H>0，所以由石墨制備金剛石的過程是吸熱反應，等質量時，石墨的能量比金剛石的能量低，故A項正確。
7．答案：D
解析：本題考查了熱化學方程式的書寫及簡單計算。熱化學反應方程式前面的化學計量數，放熱用“-”號，-133．5×4 kJ?mol-1=-534 kJ?mol-1。
8．答案：D
解析：本題考查了熱化學方程式的書寫及簡單計算。熱化學方程式前面的化學計量數表示物質的量。反應熱單位是kJ?mol-1,B和C均錯。
2 mol C2H2燃燒放出的熱量為-2×26×50 kJ?mol-1=-2 600 kJ?mol-1。
9．答案：C
解析：A中1 mol H2完全燃燒的反應熱表示H2的燃燒熱。B中分子晶體的熔沸點與分子間作用力有關，與共價鍵強弱無關。D項如：簡單陰離子的核外電子排布應與本周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同。
10．答案：B
解析：本題考查熱化學方程式書寫應注意的問題及簡單計算。注意熱化學方程式與普通的化學方程式的區別。二者均要配平。
11．答案：B
解析：據圖中所給斜率分析可知：T112．答案：D
解析：A、B反應放出的熱均為中和熱。C項由于醋酸為弱酸，其電離過程吸熱，反應放出的熱量小于中和熱。D項濃硫酸與氫氧化鈉溶液混合時放出熱量，總熱量大于中和熱。
13．答案：D
解析：由題給條件得：KOH的物質的量為5 mol?L-1×0．1 L=0．5 mol，與其正好反應生成正鹽K2CO3的CO2的物質的量為0．25 mol，消耗0．25/4 mol C4H10，放出熱量為Q kJ。由方程式可知：1 mol C4H10放出熱量為16Q kJ，所以ΔH為-16Q kJ?mol-1（放熱反應用“-”表示）。
14．答案：A
解析：本題考查化學反應吸熱、放熱的原因及表示。若反應物所具有的總能量＞生成物的總能量，該反應為放熱反應，ΔH為“-”或“ΔH＜0”；反之為吸熱反應。由圖知E（2A+B）＞E（2C），該反應2 A（g）+B（g）====2C（g）為放熱反應（ΔH＜0），A正確、B錯誤。又因熱化學方程式必須注明物質狀態，故C、D錯誤。
15．答案：D
解析：有機物燃燒時都發生氧化反應，并不是乙醇作為燃料的優點。
16．答案：D
解析：在2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；ΔH＜0中，高氯酸銨既是氧化劑又是還原劑。
17．答案：B
解析：本題考查利用鍵能進行反應熱的計算。由磷（P4）分子結構，知其中含有6個P―P鍵，P4O6中含12個P―O，則P4+3O2====P4O6的反應熱ΔH=E（反應物）-E（生成物）=198 kJ?mol-1×6 mol+498 kJ?mol-1×3 mol1-360 kJ?mol-1×12 mol=-1 638 kJ，B正確。
18．答案：C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）; ΔH= －2900 kJ?mol-1 ；丁烷的燃燒熱為2900 kJ /mol； －2680。
解析：當10g丁烷完全燃燒生成CO2和液態水時，放熱500kJ，則1mol丁烷（58g）完全燃燒時放熱2900 kJ，由此可寫出熱化學方程式：C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；ΔH= －2900 kJ /mol；進而判斷出丁烷的燃燒熱為2900 kJ /mol；由題意：H2O（l）＝H2O（g）；ΔH=＋44kJ/mol，即5H2O（l）＝5H2O（g）；ΔH=＋220kJ/mol，與C4H10（g）燃燒的熱化學方程式相加即可求出C4H10（g）+13/2O2（g）=== 4CO2（g）+5H2O（g）；△H=－2680 kJ /mol。




19．答案：⑴ C；
⑵ NO2（g）＋CO（g）＝CO2（g）＋NO（g）；ΔH＝－234kJ?mol-1 ；
⑶ （見右圖）
解析：⑴碰撞是否有效，關鍵看有無新物
質生成，由圖I可知，只有C發生的碰撞
生成了H2和I2，為有效碰撞。
⑵ΔH＝E（生成物－）E（反應物），與反
應過程無關，圖Ⅱ中雖沒有給出E（生成物）
和E（反應物）的數值，但其差值可通過E1、
E2計算出，即ΔH＝－（E2－E1）。
⑶由題意知：使用催化劑加快反應速率主要
是通過改變過渡態的能量，使有效碰撞容易
發生，實際上是降低了過渡態的能量，應注意的是使用催化劑并未改變反應物、生成物的能量。
20．答案：（1）△H＝―80 kJ?mol-1；（2）防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（CO2、N2）反應。
解析：可以將上述三個反應按一定方式合并，①×2―②+③，就得到所需要的反應，反應熱也為①×2―②+③。計算時通過判斷物質種類與反應及系數的關系，找出計算方法，反應熱的符號和倍數關系是易出錯的問題，要特別注意。
21．答案：圖a，△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；圖b，
△H6=△H1+△H2+△H3+△H4+△H5。
解析：應用蓋斯定律，抓住起點和終點即可列式。圖a起點可看作是A，終點也是A，總結果是A→A，即△H＝△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；圖b，起點是A，終點也是F，即△H6=△H1+△H2+△H3+△H4+△H5。
22．答案：（1）A； （2）ΔQ1 = ΔQ＋ΔQ2＋ΔQ3＋ΔQ4＋ΔQ5 。
解析：（1）根據“1 mol氣態鈉離子和1 mol氣態氯離子結合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能”， Na+（g） + Cl-（g） → NaCl（s）中的反應熱△Q就能直接表示出氯化鈉晶體格能；
（2） Na（s）+ 12Cl2（g） → NaCl（s）可以看作是由以下幾個過程組成：
Na（s） → Na（g）→ Na+（g），12Cl2（g） → Cl（g）→ Cl-（g），Na+（g） + Cl-（g） → NaCl（s）。根據“蓋斯定律”， ΔQ1=ΔQ＋ΔQ2＋ΔQ3＋ΔQ4＋ΔQ5。
23．答案：（1）
（2）非金屬元素氫化物越穩定，ΔH越小，反之亦然
（3）H2Se（g）====Se（s）+H2（g）；ΔH=-81 kJ?mol-1
解析：本題以元素化合物為載體，結合所給信息考查反應熱與物質穩定性的關系。
一般來說：物質本身具有的能量越低，物質越穩定。換言之，相同狀況下，生成一定量的某物質放出的熱量越多，物質越穩定。所以，ΔH越小，非金屬元素氫化物越穩定。a、b、c、d對應的氫化物分別為：碲化氫、硒化氫、硫化氫和水。

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