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天津市十二區縣重點學校2013屆高三畢業班聯考（一）
試題物理部分
理科綜合能力測試分為物理、化學、生物三部分，共300分，考試用時150分鐘。
本部分為物理試卷，本試卷分第I卷（）和第Ⅱ卷兩部分，共120分。第Ⅰ卷1至3頁，第Ⅱ卷4至6頁。
答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號涂寫在答題卡上。答卷時，考生務必將卷Ⅰ答案涂寫在答題卡上，卷II答在答題紙上，答在試卷上的無效。
第Ⅰ卷
注意事項：
1．每小題選出答案后，把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。
2．本卷共8題，每題6分，共48分。
一、（每小題6分，共30分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項是正確的）
1．下列說法正確的是
A．根據天然放射現象，盧瑟福提出了原子的核式結構
B．一個氫原子從 的能級躍遷到 的能級，該氫原子吸收光子，能量增加
C．鈾（ ）經過多次 、 衰變形成穩定的鉛（ ）的過程中，有6個中子轉變成質子
D．機場、車站等地進行安全檢查時，能輕而易舉地窺見箱內物品，利用了 射線較強的穿透能力
2．如圖所示，在兩等量異種點電荷的電場中， 為兩電荷連線的中垂線， 、 、 三點所在直線平行于兩電荷的連線，且 和 關于 對稱， 點位于 上， 點 位于兩電荷的連線上．以下判斷不正確的是
A． 點與 點場強方向相同
B． 點 點電勢相同
C． 、 兩點間的電勢差等于 、 兩點間的電勢差
D．帶正電的試探電荷在 點的電勢能大于在 點的電勢能
3．兩質量之比為 的衛星繞地球做勻速圓周運動，運動的軌道半徑之比 ，則下列關于兩顆衛星的說法中正確的是
A．線速度大小之比為
B．向心加速度大小之比為
C．運動的周期之比為
D．動能之比為
4．質點做直線運動的位移 和時間平方 的關系圖象如圖所示，則該質點
A．加速度大小為
B．任意相鄰1 內的位移差都為
C．第2 內的位移是
D．物體第 內的平均速度大小為
5．圖甲為一列簡諧橫波在 時刻的波形圖， 是平衡位置為 處的質點， 是平衡位置為 處的質點，圖乙為質點 的振動圖象，則
A． 時，質點 的加速度達到負向最大
B．質點 簡諧運動的表達式為
C．從 到 ，該波沿 軸負方向傳播了
D．從 到 ，質點 通過的路程為
二、選擇題（每小題6分，共18分。每小題給出的四個選項中，都有多個選項是正確的。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯或不答的得0分 ）
6．一束含兩種頻率的單色光，照射到底面有涂層的平行玻璃磚上表面后，經下表面反射從玻璃磚上表面射出后，光線分為 、 兩束，如圖所示。下列說法正確的是
A． 光光子的能量大于 光光子的能量
B．用同一裝置進行雙縫干涉實驗， 光的條紋間距大于
光的條紋間距
C．若 光能使某金屬發生光電效應， 光也一定能使
該金屬發生光電效應
D．從同種玻璃射入空氣發生全反射時， 光的臨界角
大
7．如圖所示，單匝矩形閉合導線框 全部處于磁感應強度為 的水平勻強磁場中，線框面積為 ，電阻為 。線框繞與 邊重合的豎直固定轉軸以角速度 從中性面開始勻速轉動，下列說法正確的是
A．轉過 時，線框中的電流方向為
B．線框中感應電流的有效值為
C．從中性面開始轉過 的過程中，通過導線橫截面的電荷量為
D．線框轉一周的過程中，產生的熱量為
8．如圖甲所示，兩物體 、 疊放在光滑水平面上，對 施加一水平力 ， 關系圖象如圖乙所示。兩物體在力 作用下由靜止開始運動，且始終保持相對靜止，則
A．第1 末兩物體的速度最大
B．第2 內，拉力 對物體 做正功
C．第2 末，兩物體開始反向運動
D．物體 對物體 的摩擦力方向始終與力 的方向相同
2013年天津市十二區縣重點學校高三畢業班聯考（一）
物理試卷
第Ⅱ卷
注意事項：
1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題紙上。
2．本卷共4題，共72分。
9．（18分）（1）質量為 的小球在距地面高為 處以某一初速度水平拋出，落地時速度方向與水平方向之間的夾角為 。則小球落地時速度大小為 ，小球落地時重力的功率為 。（不計空氣阻力，重力加速度 ）
（2）① 用多用電表的歐姆擋測量阻值時，選擇倍率為 歐姆擋，按正確的實驗操作步驟測量，表盤指針位置如圖所示，該電阻的阻值約為 ；
②下列關于用多用電表歐姆擋測電阻的說法中正確的是( )
A．測量電阻時，如果紅、黑表筆分別插在負、正插孔，則不會影響測量結果
B．測量阻值不同的電阻時，都必須重新調零
C．測量電路中的電阻時，應該把該電阻與電路斷開
D．歐姆表使用一段時間后，電池電動勢變小，內阻變大，但仍能調零，其測量結果與原來相比不變。
③用多用電表探測二極管的極性，用歐姆擋測量，黑表筆接 端，紅表筆接 端時，指針偏轉角較大，然后黑、紅表筆反接指針偏轉角較小，說明 （填“ ”或“ ”）端是二極管正極。
（3）某同學利用如圖甲所示的裝置 測量某一彈簧的勁度系數，將該彈簧豎直懸掛起來，在自由端掛上砝碼盤。通過改變盤中砝碼的質量，測得6組砝碼的質量 和對應的彈簧長度 ，畫出 一 圖線，對應點已在圖上標出，如圖乙所示。（重力加速度 ）
①采用恰當的數據處理，該彈簧的勁度系數為 。（保留3位有效數字）
②請你判斷該同學得到的實驗結果與考慮砝碼盤的質量相比，結果 。(填“偏大”、“偏小”或“相同”)
10．（16分）如圖所示， 和 為固定在絕緣水平面上兩平行光滑金屬導軌，導軌左端 間接有阻值為 = 導線；導軌右端接有與水平軌道相切、半徑 內壁光滑的半圓金屬軌道。導軌間距 ，電阻不計。導軌所在平面 區域內有豎直向上 的勻強磁場。導軌上長度也為 、質量 、電阻 = 的金屬棒 以 = 速度進入磁場區域，離開磁場區域后恰好能到達半圓軌道的最高點，運動中金屬棒始終與導軌保持良好接觸。已知重力加速度 = 。求：
（1）金屬棒 剛滑出磁場右邊界 時的速度 的大小；
（2）金屬棒滑過磁場區的過程中，導線 中產生的熱量 。
11．（18分）如圖所示，在光滑水平地面上有一固定的擋板，擋板左端固定一個輕彈簧�，F有一質量M=3kg，長L=4m的小車AB（其中 為小車的中點， 部分粗糙， 部分光滑）一質量為m=1kg的小物塊（可視為質點），放在車的最左端，車和小物塊一起以 4m/s的速度在水平面上向右勻速運動，車撞到擋板后瞬間速度變為零，但未與擋板粘連。已知車 部分的長度大于彈簧的自然長度，彈簧始終處于彈性限度內，小物塊與車 部分之間的動摩擦因數為 0.3，重力加速度 。求：
（1）小物塊和彈簧相互作用的過程中，彈簧具有的最大彈性勢能；
（2）小物塊和彈簧相互作用的過程中，彈簧對小物塊的沖量；
（3）小物塊最終停在小車上的位置距 端多遠。
12．（20分）靜電噴漆技術具有效率高、浪費少、質量好、有益于健康等優點，其裝置可簡化如圖。 、 為水平放置的間距 的兩塊足夠大的平行金屬板，兩板間有方向由 指向 的勻強電場,場強為 。在 板的中央放置一個安全接地的靜電油漆噴槍 ，油漆噴槍可向各個方向均勻地噴出初速度大小均為 的油漆微粒，已知油漆微粒的質量均為 、電荷量均為 ，不計油漆微粒間的相互作用、油漆微粒帶電對板間電場和磁場的影響及空氣阻力，重力加速度 。求：
（1）油漆微粒落在 板上所形成的圖形面積；
（2）若讓 、 兩板間的電場反向，并在兩板間加垂直于紙面向里的勻強磁場，磁感應強度 ，調節噴槍使油漆微粒只能在紙面內沿各個方向噴出，其它條件不變。 板被油漆微粒打中的區域的長度；
（3） 在滿足（2）的情況下，打中 板的油漆微粒中，在磁場中運動的最短時間。
物理試卷答案
第Ⅰ卷
一、選擇題（每小題6分，共30分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項是正確的）
12345
CBDBC
二、選擇題（每小題6分，共18分。每小題給出的四個選項中，都有多個選項是正確的。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯或不答的得0分 ）
678
ACDBCBD
第Ⅱ卷
9．（本題18分）
（1）① 5 (2分) 40 (2分)
（2）(2)①1700 (3分) ②AC（3分；選對但不全的，每選對一個得1分）③ (2分)
（3）①3.44 (3分) ②相同 (3分)
10．（本題16分）
（1）在軌道的最高 點，根據牛頓定律
①
金屬棒剛滑出磁場到最高點，根據機械能守恒 ②
由①②式代入數據解得
③
（2）對金屬棒滑過磁場的過程中，根據能量關系
④
對閉合回路，根據熱量關系
⑤
由④⑤式并代入數據得
⑥
評分標準：①②④⑤式每式各3分，③⑥式每式各2分，共計16分。
11．（18分）
（1）小物塊運動的加速度
①
根據運動學公式
②
由能量關系
③
由①②③式并代入數據得
④
（2）小物塊離開彈簧時的速度
⑤
對小物塊，根據動量定理
⑥
由⑤⑥式并代入數據得
⑦
彈簧對小物塊的沖量大小為 ，方向水平向左。⑧
（3）小物塊滑過 點和小車相互作用，根據動量守恒
⑨
根據摩擦生熱方程
⑩
小物塊最終停在小車上距 的距離
○11
由⑦⑧⑨式并代入數據得
○12
評分標準：①②式每式各2分③④式每式各1分第一問共6分。⑤⑦⑧式每式各1分⑥式3分，第二問共6分；⑨⑩式每式各2分○11○12式每式各1分，第三問共計6分。
12.(20分)
（1）油漆微粒的加速度
①
根據運動學
②
運動的半徑
③
落在 板上所形成圓形面積
④
由①②③式并代入數據得
⑤
（2）當電場反向
⑥
油漆微粒做勻速圓周運動，洛倫茲力充當向心力
⑦
水平向右射出的油漆微粒打在 板的右端，根據幾何關系
⑧
的長度
⑨
打在 板左端的油漆微粒為和板相切的微粒，同理求得
⑩
油漆微粒打在極板上的長度
○11
由⑥⑦⑧⑨⑩○11式并代入數據得
○12
(3)打在 板上的微粒中， 最短的弦長對應的時間最短
有幾何關系
○13
運動的最短時間
○14
微粒在磁場中運動的周期
○15
由○7○13○14○15式代入數據解得
○16
評分標準：①②③④⑤式每式各1分，第一問共5分；⑥⑨○11○12式每式各1分。⑦⑧⑩式每式各2分，第二問共計10分。明確打在 板上的微粒中， 最短的弦長對應的時間最短1分，
○13○14○15○16式每式各1分，第三問共計 5分。
天津市十二區縣重點學校2013屆高三畢業班聯考（一）
化學能力測試化學部分
理科綜合能力測試分為物理、化學、生物三部分，共300分，考試用時150分鐘。
本部分為化學試卷，本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷兩部分，共100分。第Ⅰ卷1至2頁，第Ⅱ卷3至6頁。
答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號涂寫在答題卡上。答卷時，考生務必將卷Ⅰ答案涂寫在答題卡上，卷II答在答題紙上，答在試卷上的無效。
第I卷
注意事項：
1．每小題選出答案后，把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案標號。
2．本卷共6題，每題6分，共36分。在每題列出的四個選項中，只有一項最符合題目要求。
以下數據可供解題時參考：
相對原子質量：H?1 C?12 O?16 Na?23 Fe?56 S?32
1．下列說法正確的是
A．目前，我國城市環境污染中的大氣污染物包括SO2、NO2、CO、煙塵等
B．石油的分餾、煤的干餾都是化學變化
C．赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關物質的顏色
D．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
2．下列說法正確的是
A．非金屬元素（稀有氣體元素除外）都是主族元素，單質在反應中都只能作氧化劑
B．常溫下，1 mol氯氣和足量稀NaOH溶液完全反應轉移1mol電子
C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D．硫酸銅溶液顯酸性的原因：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+
3．下列說法正確的是
A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3) ＋c(CO2－3)
B．濃度均為0.1 mol?L－1的下列溶液，pH由大到小排列順序為
NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比為1∶2
4．下列實驗操作、現象或反應原理的解釋、結論均正確的一組是
操作、現象解釋或結論
A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱，熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有吸附作用
B．向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色，再加入5滴飽和FeCl3溶液，紅色加深增大反應物的濃度，化學平衡向正反應方向移動
C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，未見紅色沉淀淀粉未水解
D．取某溶液少量，加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，出現白色沉淀該溶液中一定含有大量的SO2－4
5．下列說法正確的是
圖I 圖II 圖III 圖IV
A．圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體
B．圖II裝置可驗證非金屬性：Cl＞C＞Si
C．圖III可用于收集氣體 H2、CO2、Cl2、NH3
D．圖IV表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化
6．用如圖所示裝置進行實驗，下列敘述不正確的是
A．K與N連接時，鐵被腐蝕
B．K與N連接時，石墨電極產生氣泡
C．K與M連接時，一段時間后溶液的pH增大
D．K與M連接時，石墨電極反應：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
第Ⅱ卷
注意事項：
1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題紙上。
2．本卷共4題，共64分。
7．（14分）下表為元素周期表的一部分：
族
周期
1①
2 ②
3③④⑤⑥
I.請參照元素①－⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素④在周期表中的位置______________。
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序為_________________________。
（3）④、⑤、⑥的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是_________________________。
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。
II.由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可以發生下圖所示的變化，其中A是一種淡
黃色固體。請回答：
（1）寫出固體A與液體X反應的離子方程式 。
（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨。可用溶液B吸收，當B與Y物質的量之比為1:1且恰好完全反應時，所得溶液D的溶質為 （填化學式）。已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
（3）寫出氣體C與氣體Y反應的化學方程式 。
8.（18分）（1）有機物A由C、H、O三種元素組成，其蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，核磁共振氫譜顯示其分子中有3種氫原子且個數比為3：2：1 。有機物A的分子式為 。
（2）芳香化合物B的分子式為C7H8O，B能與金屬鈉反應，不與強堿反應。B中所含官能團的名稱 ；B的同分異構體中能與FeCl3溶液發生顯色反應的物質有多種，請任寫一種結構簡式 。
（3）用A和B為原料完成以下轉化：
已知：①兩個醛分子間能發生如下反應：
（?R、?R’表示氫原子或烴基）
③1mol H分別與足量的金屬鈉、碳酸氫鈉溶液反應時，均生成22.4L氣體（標準狀況）。
回答下列問題：
① C + D E的反應類型為 ；E F反應的反應類型為____________。
②F的結構簡式為： 。
③寫出下列轉化的化學方程式：
B D 。
D K 。
H I 。
④滿足下列條件的F有多種同分異構體，
I. 該物質和FeCl3溶液能發生顯色反應；
II.該物質能使Br2的CC14溶液褪色；
III.該物質分子中只有一個甲基。
寫出其中苯環上取代基數目不同的任意兩種同分異構體的結構簡式 。
9．（18分）綠礬晶體（FeSO4?7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：
試回答：
（1）操作I為 （填寫操作名稱）。
（2） 試劑Y與溶液X反應的離子方程式為 。
（3）檢驗所得綠礬晶體中含有Fe2+的實驗操作是 。
（4）操作III的順序依次為： 、冷卻結晶、過濾 、 、干燥。
（5）某同學用酸性KMnO4溶液測定綠礬產品中Fe2+含量：
a.稱取11.5g綠礬產品，溶解，配制成1000mL溶液；
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需 。
②該同學設計的下列滴定方式，最合理的是 (夾持部分略去)(填字母序號)。
③滴定時發生反應的離子方程式為： 　　　　　　　　 　　　　。
④判斷此滴定實驗達到終點的 方法是 ；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMn O4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結果 （填“偏高”“偏低”“無影響”）。
⑤計算上述樣品中FeSO4?7H2O的質量分數為 。
10．（14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，
在科學技術和生產中有重要的應用。
I.（1）N2H4中的N原子最外層達到8電子穩定結構，寫出N2H4的結構式_____________。
（2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為 。
（3）肼是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如右圖所示，寫出肼燃燒的熱化學方程式 。
II.氨的合成是最重要的化工生產之一。已知：
N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ?mol－1
在3個體積均為2L的密閉容器中，在相同的溫度下，使用相同的催化劑合成氨，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：
試回答：
（1）下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是______________（填寫序號字母）。
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1?3?2 b．v（N2）正＝3v（H2）逆
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變w
（2）分析上表數據，下列關系正確的是_________（填寫序號字母）。
A．2c1＞1.5mol?L-1 B．w3=w1 C．2ρ1=ρ2 D．K甲= K乙= K丙
（3）容器乙中反應從開始到達平衡平均速率為v(H2)= _____________。
III.直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應式是______ ____ 。
理科綜合能力測試化學部分
參考答案
Ⅰ卷共6題，每題6分，共36分。
題號123456
答案A BDBC D源: ]
Ⅱ卷共4題，共64分。
7．（14分）
I．（1）第四周期第IVA族（1分）
（2）Na＞S＞O（2分）
（3）HCl＞H2S＞SiH4（2分）
（4） 或 （2分）
II．（1）2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH? + O2↑（2分）
（2）NaHSO3 （1分）
c(Na＋)> c(HSO3－) > c(H＋) > c(SO32－) > (OH－)（2分）
（3）2SO2 +O2 2SO3（2分）
8．(1８分，每空２分)
（1）C2H6O（1分）
(2) 羥基 （1分） ， （2分，其他合理答案均給分）
（3）①加成反應（1分），消去反應（1分）
② （2分）
（各2分）
（各2分，其他合理答案均給分）
9、（18分）
⑴過濾（1分） （2分）
⑵ Fe+2Fe3+= 3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑（各2分）
⑶ 將少許所得晶體放入KSCN溶液不變色，再向溶液中加入氯水變成紅色。（2分）
（或其它合理答案）
⑷蒸發濃縮、洗滌（各1分）
⑸ ①1000mL容量瓶 （1分）
②b（1分）
③ 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20（2分）
④滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成紫色且半分鐘不再褪色（2分）偏低（1分）
⑤ 96.7%
10．（14分）
I．（1） （1分）
（2） 2NH3+NaClO＝N2 H4+NaCl+H2O（2分）
（3）N2 H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g ) ΔH＝－534 kJ?mol－1（2分）
II．（1）C（2分）
（2）A C D（3分）
（3）0.3 mol?L-1?min-1（2分）
III．2NH3 + 6OH- + 6e- = N2 + 6H2O（2分）
天津市十二區縣重點學校2013屆高三畢業班聯考（一）
生物能力測試
理科綜合能力測試分為物理、化學、生物三部分，共300分，考試用時150分鐘。本部分為生物試卷，本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷兩部分,共80分。第Ⅰ卷1至2頁，第Ⅱ卷3至4頁。
答卷前，考生務必將自己的姓名、準考號涂寫在答題卡上，答卷時，考生務必將卷I的答案填涂在答題卡上，卷Ⅱ答在答題紙上，卷Ⅱ答在試卷上的無效。
第I卷
注意事項：
1．每小題選出答案后，把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。
2．本試卷共6題，每題6分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一個選項是正確的。
1．右圖中①②③④表示不同化學元素所組成的化合物，以下說法不正確的是
A．若①為某種多聚體的單體，則①最可能是氨基酸
B．若②大量存在于皮下和內臟器官周圍等部位，則②是脂肪
C．若③為多聚體，且能貯存生物的遺傳信息，則③是染色體
D．若④主要在人體肝臟和肌肉內合成，則④最可能是糖原
2. 顏色變化常作為生物實驗的一項重要觀察指標，下面相關敘述正確的是
A．在花生子葉薄片 上滴加蘇丹Ⅲ染液，若發現滿視野都呈現橘黃色，可以滴1-2滴50%鹽酸洗去浮色
B．取新鮮菠菜葉，加少許SiO2和無水乙醇，發現研磨液呈黃綠色，可判斷是菠菜葉用量太少導致
C．紫色洋蔥鱗片葉外表皮細胞發生質壁分離復原過程中，細胞液顏色變淺是液泡里的色素滲透出細胞所致
D．用紙層析法分離綠葉中的色素，藍綠色色帶最寬，可判斷葉綠素a含量最多
3．下圖為顯微鏡下觀察到的某一細胞內的部分結構，下列判斷正確的是
A. 這是在電子顯微鏡下觀察到的某高等植物細胞的結構
B. 以上七種結構均參與了生物膜系統的構成
C. 在a內能合成葡萄糖，而在b內能分解葡萄糖
D. a、b、f、g與基因表達有關，但不一定都發生A?T，G?C之間的互補配對
4．下列關于染色體和基因關系的說法，正確的是
A．性染色體上基因的遺傳都與性別相關聯
B．染色體是由基因和蛋白質組成的
C．減數分裂時非等位基因都會隨非同源染色體發生自由組合
D．性染色體上的基因在生殖細胞中表達，常染色體上的基因在體細胞中表達
5．科學家將蘇云金芽孢桿菌的抗蟲基因（Bt）導入棉花，篩選出Bt基因整合到染色體上的抗蟲植株。下圖表示其中的三種情況（黑點表示Bt基因的整合位點，Bt基因都能正常表達）。這些植株自交，子代中抗蟲植株所占比例的順序是
A．甲=丙＞乙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＞乙 D．乙＞甲=丙
6．某生物研究小組在密閉恒溫玻璃溫室內進行植物栽培實驗，連續48h測定溫室內CO2濃度及植物CO2吸收速率，得到如圖所示曲線假定（呼吸作用強度恒定），下列分析錯誤的是
A．實驗開始3小時內細胞產生ATP的場所是細胞質基質和線粒體
B．改用相同強度綠光進行實驗，c點的位置將下移
C．植物在兩晝夜間有機物積累的差異最可能是光照強度不同引起的
D．圖中植物呼吸速率與光合速率相等的時間點有4個
2013年天津市十二所重點中學高三畢業班聯考（一）
理科綜合能力測試生物部分
第Ⅱ卷
注意事項：
1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題紙上。
2．本卷共3題，每空2分，共44分
7.（14分）人外周血單核細胞能合成白細胞介
素2（IL-2）。該蛋白為淋巴因子，可增強
機體免疫功能，但在體內易被降解。研究人
員將IL-2基因與人血清白蛋白（HSA）基
因拼接成一個融合基因，在酵母菌中表達
出具有IL-2生理功能、且不易降解的
IL-2- HSA融合蛋白。技術流程如右圖。
請回答：
（1）從健康人外周血分離得到的單核細胞，
應置于
氣體環境中，并在適宜溫度和pH條件 下培養
48h。提取細胞總RNA，生成cDNA。圖中PCR過程的模板是 。
（2）表達載體1中的位點a應含有圖中 酶的識別序列，才能成功構建表達載體2。w
（3）表達載體2導入酵母菌后，融合基因轉錄出的mRNA中，與IL-2蛋白對應的堿基序列中不能含有 密碼，才能成功表達出IL-2-HSA融合蛋白。
（4）白細胞介素在單核細胞內合成的直接模板是 ，在體液免疫過程中，白細胞
介素可作用于受抗原刺激的B細胞，使B細胞增殖、分化，形成 細胞。
（5）將表達載體2導入酵母細胞，在培養液中培養一段時間后離心，取
（上清液/菌體）進行產物鑒定。
8.（14分）雙酚A是一種化工原料，對動物生殖機能有影響。研究人員進行了“雙酚A對中國林蛙精巢芳香化酶水平影響”的研究。主要過程是：將性成熟雄蛙分組，實驗組置于含雙酚A的水體飼養，同時設置空白對照組。一定時間后檢測雄蛙精巢芳香化酶水平和精子發育情況。結果顯示：實驗組芳香化酶水平高于空白對照組，且精子發育異常。請回答：
(1) 已知芳香化酶能促進雄性激素轉化為雌性激素。據此推測雙酚A進入雄蛙體內后，使其體內雌性激素水平升高，從而導致精子發育異常。為比較雙酚A與雌性激素對精巢機能的影響，應另設置一水體中含 的實驗組。
（2) 若要檢驗精子發育是否正常，可用精巢制成裝片，觀察細胞中 ，以區分減數分裂不同時期的細胞，并統計精子發育異常的比例。
(3) 中國林蛙的染色體為2n=24，若用顯微鏡觀察到某細胞中含有24條染色體且不含染色單體，則該細胞 （ ）
A．處于有絲分裂后期 B.正在發生基因重組 C.將形成配子 D.正在發生DNA復制
（4）若要研究雙酚A是否對男性生殖機能產生影響，臨床上可通過抽取血樣來檢測其體內雌性激素水平，原因是： 。
體內雌性激素 （是/不是）只運輸給靶細胞，并調節靶細胞的生命活動。
（5）林蛙的精、卵細胞通過信息分子相互識別，體現了細胞膜的 功能。當精子表面和卵黃膜表面相互接觸時，發生了 反應，這是防止多精入卵的屏障之一。
9．（16分）烏魚能治療各種痔及濕痹，利大小便。為研究污染物對烏魚塘中生物的影響，研究小組對某池塘中生物的食性進行分析，結果如表1。
（1）烏魚的藥用意義體現了生物多樣性的 價值，
它與泥鰍之間存在 ，所以它們
屬于兩個物種。
（2）根據表1分析，水蚤和泥鰍的關系是 。
（3）在整個生長季節，流經各部分
能量數值如表2（單位：kJ）。
烏魚從魚塘獲取的能量為
kJ。
（4）池塘中 兩種生物減少可使烏魚的種群密度上升。
（5）若魚塘中泥鰍的數量變化如右圖所示，
則圖中d點時該種群的年齡組成接近
型，若該種群出生率提高，
個體數量的增加 （會/不會）
大 幅超過b點。
（6）該池塘被嚴重污染后經若干年形成了一片草地，該過程屬于 演替。
生物試題
第I卷（每題6分，共36分）
1．C 2. D 3. D 4. A 5. B 6. B　　　
第Ⅱ卷（每空2分，共44分）
7.（14分）
（1）95%空氣和5%CO2 含有目的基因(IL-2基因)的cDNA
（2）限制酶BglⅡ
（3）終止
（4）mRNA 漿細胞和記憶細胞
（5）上清液
8.（14分）
（1）雌性激素
（2）染色體的形態、數目及行為（染色體的形態、數目）
（3）C
（4）激素是內分泌腺分泌的，其會彌散到體液中，隨血液流經全身 不是
（5）信息交流 透明帶
9．（16分）
（1）直接 生殖隔離
（2）捕食和競爭
（3）8.1×105
（4）水蚤和河蚌
（5）穩定型 不會


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