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第一學期高中教學質量監測（段考）
高三年級化學科試題
（時間：90分鐘，滿分：100分）

歡迎你參加這次測試，祝你取得好成績！

注意事項：
1．本試卷分第Ⅰ卷()和第Ⅱ卷(非)兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。
3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 g 24 S 32 C1 35.5
K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64
第Ⅰ卷（共36分）
一、選擇題（本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1、據中央電視臺報道，近年來我國一些沿江城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧中小水滴直徑范圍是（）
A．小于1nB．在1-100n間C．大于100nD．無法確定
2、同溫同壓下，兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內氣體一定具有相同的（）
A．質量 B．原子總數 C．碳原子數 D．密度
3、在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 反應中，做氧化劑的S原子與做還原劑的S原子的物質的量之比是（）
A．1:2 B．2:1 C．1:3 D．3:1
4、下列關于元素及其化合物的說法正確的是（）
A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應
B．Na久置于空氣中，可以與空氣中的有關物質發生反應，最終生成Na2CO3粉末
C．Si、Cl2 均能和燒堿溶液發生，且都既做氧化劑又做還原劑
D．因為碳酸、氨水能夠導電，所以液氨、二氧化碳都為
5、已知在1×105Pa，298K條件下，2ol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放熱484kJ，下列熱化學方程式正確的是（）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ•ol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－484kJ•ol-1
C．H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•ol-1
D．H2O（g）=H2（g）+ O2（g）；△H=+242kJ•ol-1
6、關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）
A．銅是陽極，銅片上有氣泡產生 B．銅片質量逐漸減少
C．電流從鋅片經導線流向銅片 D．氫離子在銅片表面被還原

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分：若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。
7、下列關于阿佛加德羅常數（NA）說法正確的是（）
A．常溫常壓下，當活潑金屬轉移2NA個電子時，可從鹽酸中置換產生22.4LH2
B．1ol氯氣與足量的氫氧化鈉反應，共轉移了NA的電子
C．標準狀況下， 2.24L甲烷和氨氣的混合氣中所含的電子數為NA
D．1ol/L的Na2S溶液中，含有的S2-的數目小于NA
8、常溫下，某未知溶液中 =1×1012，且含有大量Al3+和NO3-,檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO32- ②NH4+ ③Fe2+ ④Na+ ⑤HCO32- ⑥Cl-,其中不必檢驗就能加以否定的離子是（）
A．①③⑤B．②③④C．①②⑥D．④⑤⑥
9、下列離子方程式中正確的是（）
A．將金屬鈉加入水中 Na + 2H2O== Na+ + 2OH- + H2 ↑
B. 氯氣通入水中 ⇌
C. FeBr2溶液中加入過量的新制氯水 2Fe2++4Br-+3Cl2 ==2Br2+6Cl-+2Fe3+
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水 A13++4NH3•H2O A1O2-+4NH4++2H2O
10、右圖是元素周期表短周期的一部分，已知B原子與C原子核外電子總數和為A原子核外電子總數的4倍，則以下推斷正確的是（）
A
BC
A．三者皆為非金屬元素
B．B與A、B與C均可以形成離子化合物
C．三者核電荷數之和為40
D．B與C只能形成一種共價化合物

11、有關能量的判斷或表示方法正確的是
A．由：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3kJ/ol，可知：含0.5ol H2SO4的濃溶液與含1olNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ
B．從C（石墨）= C（金剛石） △H = + 119kJ/ol，可知：金剛石比石墨更穩定
C．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
D．沒有單質參加的化合反應可能為，也可能為放熱反應
12、市場上經常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。她的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），為一種能傳到Li+ 的高分子材料。這種鋰離子電池反應式為：Li + 2Li0.35NiO2 === 2 Li0.85NiO2
下列說法不正確的是（）
A．放電時，負極的電極反應式：Li －e- = Li+
B．充電時，Li0.85NiO2 既發生氧化反應又發生還原反應
C．該電池不能用水作為電解質
D．放電過程中Li+ 向負極移動

第Ⅱ卷(共64分)
13、（9分）氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛用途，貫穿古今。
（1）下列生產、生活中的事例中有發生氧化還原反應的是。（有兩個正確選項）
A．古代活字印刷 B．原電池工作 C．簡單機械織布 D．我國古代濕法煉銅
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：其中水為劑。
（3）氯化銨常用于焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為： CuO+ NH4Cl = Cu+ CuCl2+ N2+ H2O
①配平此氧化還原反應方程式
②該反應中，被氧化的元素是（填元素名稱），氧化劑是（填化學式）
③反應中若產生0.2ol的氣體，則有個電子轉移。
14、(12分)A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的兩倍，又知四種元素的單質中有兩種氣體、兩種固體。
(1) A ；D （填元素名稱）
(2)寫出C、D兩元素形成的常見化合物的電子式；寫出由A、B兩元素形成的18電子微粒中所含化學鍵類型。
(3)用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜。在一極通人A的單質，另一極通人B的單質，寫出該電池發生的電極反應式：
通入A單質的一極：；
通入B單質的一極：。
(4)由A、B、C 三元素構成的化合物X，常在試驗制備過程中起尾氣吸收作用。請寫出化合物X吸收NO2 時所發生反應的離子方程式：。

15、（8分）下圖各物質是中學化學中常見的物質，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數比為1∶1。甲可作發酵粉，乙是一種常用的化肥。B、D常溫下是氣體。請回答下列問題：

（1）甲的俗名是____________。
（2）D的水溶液滴入酚酞試液后，溶液顯紅色，請用必要的文字加以解釋并寫出相關的離子方程式：___ _________。
（3）甲溶液中加入氯化鋁溶液，可以觀察到的現象為試寫出反應的離子方程式：____

16、（7分）到目前為止，由化學能轉變為熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
⑴ 化學反應中放出的熱能（焓變，ΔH）與反應物和生成物的鍵能（E）有關。
已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/ol
E（H－H）＝436 kJ/ol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/ol
則E（H－Cl）＝；
⑵ 已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/ol
3 Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/ol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/ol
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：；
最近，又有科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導O2-離子（其中氧化反應發生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。
①電池的正極反應式為 ____ ；
②放電時固體電解質里的O2-離子的移動方向是向極移動（填正或負）。
17、（16分）電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaC1溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式為。
在X極附近觀察到的現象是。
②Y電極上的電極反應式為，
檢驗該電極反應產物的方法是。
（2）如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4
溶液，則
①X電極的材料是，電極反應式
為。
②Y電極的材料是，電極反應式
為。（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）
18．(12分)鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。
某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設計并進行了如下實驗：

(1) 試劑1是，加入新制氯水后溶液中發生的離子反應方程式是：
，；
(2) 加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了紅色，其可能的原因是；
(3) 在實驗中發現放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：
編號猜想
甲溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe
乙溶液中的SCN－被過量的氯水氧化
丙新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現象和結論。（不一定填滿，也可以補充）
編號實驗操作預期現象和結論
①

化學科答案
一、選擇題：本題共6題。每小題2分，共12分在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
題號123
答案BCB
題號456
答案BDD
二、選擇題：本題共6題。每小題4分，共24分小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得0分，若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。
題號789101112
答案BCACACAD
三、題：本題共6小題，共64分。
13.（9分）
（1） BD （1分，少選、錯選不得分）
（2） 2Na + H2O = 2NaOH + H2 ↑（2分）；氧化（1分）（其他合理答案參照給分）
（3）①4 2 3 1 1 4（2分，系數為1不標得一分）
② 氮（1分）， CuO （1分）
③1.2NA/7.2×1023（1分）
14．(12分)
(1) 氫；硫（各1分）

(2) ；(2分)；極性共價鍵、非極性共價鍵（各一分，只答共價鍵得一分）
(3)2H2 －4e- + 4OH- = 4H2O
O2 +4e- + 2H2O =4OH-（各2分）

(4)2NO2 +2OH- = NO3- +NO2- + H2O（2分）
15.（8分）
（1）小蘇打(1分)
（2）D為NH3，溶于水后形成NH3.H2O為弱堿NH3 + H2O = NH3.H2O = NH4+ + OH-（3分，文字說明1分，方程式2分，只寫氨水電離得1分）
（3）有白色沉淀生成同時有大量氣泡產生（2分）；3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓ +3CO2↑（2分）
16．（7分）
⑴ 434 kJ/ol (2分)
⑵FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ/ol（2分）
（3）①O2+4e-=2O2- (2分) ②負（1分）
17．（16分）
（1）
①；2H++2e- = 2H2↑/2H2O +2e- = 2H2 ↑+ 2OH-(2分)；溶液變為紅色（2分）
②2C1-－2e-=C12↑(2分)；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍。(2分)
（2）①純銅 (2分) Cu2++2e- Cu (2分)
②粗銅 (2分) Cu－2e-=Cu2+ (2分)
18．（12分）
（1）稀鹽酸(或稀硫酸溶液)；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；
Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋（或Fe3＋＋3SCN－＝[Fe(SCN) 3]）；
（2）少量的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化；
（3）
編號實驗操作預期現象和結論
①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的
或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.bianbian123.com/gaosan/1333260.html

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