第I卷 選擇題（共42分）
I卷共7題，每題6分，每題只有一個答案符合題目要求
1．下圖為生物體內4種有機分子的結構，其中①僅存在于植物細胞中，不正確的是（ ）
A．①最可能存在于葉肉細胞葉綠體類囊體薄膜上，②的功能是運輸氨基酸，具有特異性
B．②與吡羅紅呈現紅色，其中含有與③中a類似的結構，③是生命活動的直接能源物質
C．細胞中沒有①也能產生③；②③④都含有核糖，三者在任何生物體內都存在
D．④的全稱為腺嘌呤核糖核苷酸，其中的b稱為腺苷
2.如果一個嬰兒在出生后醫院為他保留了臍帶血，以后在他生長發育過程中出現了某種難治療的疾病，就可以通過臍帶血中的干細胞來為其治病。下列說法正確的是( )
A．用干細胞培育出人體需要的器官用來移植治病，需要激發細胞的所有全能性
B．用臍帶血中的干細胞能夠治療這個孩子所有的疾病
C．如果要移植用他的干細胞培育出的器官，應該長期給他使用免疫抑制藥物
D．如果要用他的干細胞培育出的某種器官，需要使其基因選擇性表達
3．胚胎于細胞在體外培養時具有無限增殖特性。由于細胞在連續的有絲分裂過程中，DNA大部分時間都在進行復制，DNA復制可能出現許多復制錯誤，導致DNA出現損傷。如圖為胚胎干細胞中某 些生理過程的示意圖。下列敘述不正確的是 ( )
A. 細胞核可進行①③過程，線粒體中可進行①②③過程
B．一個細胞周期中③過程在每個起點只起始一次，而①過程在每個起點可起始多次
C．DNA復制過程中出現的損傷都是由于堿基對的缺失或增添造成的
D．干細胞無限增殖產生的子細胞沒有差異說明干細胞中存在DNA修復機制
4植物根部的生長素在單側光照射下會向背光一側運輸，圖示為研究單側光的光照強度與根彎曲角度關系的實驗裝置和實驗結果。結合所學的知識，分析下列相關敘述錯誤的是
A．單側光照強度越強，根部生長素向背光一側運輸的越多
B．該實驗可以驗證生長素對根部生理作用具有兩重性
C．單側光照強度越強，向光側的生長素促進作用越強
D．根背光彎曲生長是基因程序性選擇性表達的結果
5．同一種科學探究方法可能會被不同的科學探究過程所采用，相同的生物材料也可能在不同的實驗中被應用。下列有關科學探究方法及生物實驗材料的說法正確的有
①用高倍鏡觀察葉綠體和觀察線粒體均可用蘚類小葉作實驗材料
②觀察有絲分裂及低溫誘導染色體數目變化均可用洋蔥根尖作實驗材料
③觀察植物細胞的失水和吸水及葉綠體中色素的提取和分離均可用綠色植物成熟葉肉細胞作實驗材料
④模擬減數分裂中染色體的變化及探索血糖平衡的調節均可用模型構建的方法
⑤微生物培養基以有機營養為主，MS培養基則需提供大量的無機營養
⑥對提取的胡蘿卜素粗品進行鑒定及分離葉綠體中的色素均可用紙層析法
⑦土壤中分解尿素的細菌的分離及記數均可用平板劃線法
⑧在“血紅蛋白的提取和分離”時，用蒸餾水對紅細胞進行洗滌
A．一項 B．二項 C．三項 D．四項
6.在西非肆虐的埃博拉病毒傳播速度快，已嚴重威脅了人類的健康，世界各國正在研制疫苗以應對該病毒的傳播。下列關于埃搏拉病毒進入人體后會發生的情況的敘述正確的是
A.漿細胞通過與病毒結合能抑制其增殖
B. T細胞受病毒刺激后有特定mRNA的合成
C.記憶細胞能快速增殖并產生抗體消滅病毒
D.組織液中增殖的病毒表面的抗原蛋白可制成疫苗
7．甲、乙兩人都表現為甲狀腺激素水平低下，下表為給兩人注射適量的促甲狀腺激素釋放激素（TRH）前30 min和后30 min每人的促甲狀腺激素（TSH）濃度，有關分析正確的是
A． TSH的靶細胞可以是下丘腦、甲狀腺細胞和肌肉細胞
B．甲注射TRH后，TSH濃度增高是反饋調節的結果
C．乙發生病變的部位是下丘腦
D．甲、乙兩人注射TRH前的耗氧量比正常人低
第I 卷 非選擇題（共48分）
8．（10分）
某科研小組以水稻為研究對象，在盆栽條件下，利用人工氣候室、CO2測定儀等進行了甲、乙兩個實驗研究工作，結果如甲、乙下圖所示。丙圖為某成員繪制的水稻葉肉細胞內的部分結構及相關的代謝過程，請據圖分析回答：
（1）從甲圖結果可知，甲實驗的目的是 。
（2）科研小組進行甲實驗過程中測定光合速率每天選定8：30-11：30這一時間段是為了控制 等無關變量，可以減少實驗誤差的措有 。
（3）乙圖中M點表示的生物學意義是 。在M點時，可以發生丙圖中的哪些過程？_____ （用丙圖中字母表示）。在40℃～60 ℃范圍內，隨著溫度上升，呼吸作用和光合作用的變化速率不同，其主要原因是 _ 。
（4）在農業生產中，可通過轉基因技術將某種光合酶基因導入水稻而使光合能力增強，從而提高農作物產量，檢測轉基因水稻的染色體DNA上是否插入了光合酶基因的技術是 ________
9.(10分)由南京農業大學的李順鵬教授領導的團隊經過多年研究，首創了農藥殘留微生物降解技術。其中有機琪降解菌專一降解甲基對硫磷(一種含氮有機農藥).并依賴降解產物生存，且降解效果達100%。目前使用該項技術生產的無公害大米經中國綠色食品測碎中心檢測,無農藥殘留，獲得綠色食品證書。下圖是研究人員篩選有機磷降解菌的主要步驟，請分析回答問題：
(1)圖中“?”是素有“微生物天然培養基”之稱的__ __。據題意圖中的 “化合物A”是____ ，而且該化合物也是培養基唯一的____源，這樣的培養基被稱做 培養基
(2)為了得到單個菌落，比較簡便的接種方法是__ __，但該方法不宜對菌落計數。
(3)培養過程中需振蕩培養，由此推測該“目的菌”的細胞呼吸類型為___ _。
(4).獲得的?效降解“目的菌”在恒定容積的液體培養基中培養，定期取樣檢測細菌數。請回
答:①繪出細菌種群數量隨時間變化的曲線__ __。
②自然生態系統中的種群數量的. “S”型增長有異于①曲線的原因是__ __
10(12分)如圖為某生態系統的能量流動情況，其中箭頭表示能量流動方向，數字為能跫數值，單位為J/(cm2 • a)請回答下列問題:
(1)圖中第二營養級到第三營養級的能貴傳遞效率為__ __
(2)若有一種昆蟲專以B的糞便為食，則B同化的能最中大約有__ __J/cm2 .a的能量可 流入昆蟲體內。
(3) 調?D種群密度常采用標志重捕法，若標記后重捕前有標記個體死亡，則測得的種群 密度__ __。(選擇“偏大”/“沒影響”/“偏小” 填寫）
(4) 夏季農民經常在農田里除草、滅蟲。請從生態系統能量流動的角度，說明這樣做的目的是 __ __
(5) 碳循環中碳在生物群 落內以 形式進行傳遞。利用信息素防治害蟲，則信息素屬于生態系統的__ 信息。
(6) 若該生態系統是一被棄耕的農田生態系統，則該農田發生的群落演替屬于____演替。演替過程中生產者光合作用固定的總能量、生態系統的物種數量、生態系統的自我調節能力的變化趨勢是__ __。
11. (16分)玉米的抗病(A)和不抗病(a)、高稈(B)和矮稈(b)是兩對獨立遺傳的相對性狀。現有不抗病矮稈玉米種子(甲），研究人員欲培育抗病高稈玉米,進行以下實驗：
實驗一:取適量的甲，用合適劑量的 射線照射后種植，在后代中觀察到白化苗4株、抗病矮稈1株(乙)和不抗病高稈1株(丙)。
實驗二:將乙與丙雜交,F1中出現抗病高稈、抗病矮稈、不抗病高桿和不抗病矮稈。選取F1中抗病高稈植株上的花藥進行離體培養獲得幼苗,經秋水仙素處理后選出純合二倍體的抗病?稈植株(丁)。請回答：
(1) 若要檢測白化苗是否是染色體變異的結果？最簡便快速的方案是____ 。
(2) 若對白化苗進一步深入研究發現,其控制葉綠素合成的基因缺失了一段DNA，導致該基因不能正常表達，該變異類型屬于_ ，此實事表明基因控制性狀的方式之一為
(3)若根細胞膜上Mg+(合成葉綠素的成分)載體的一個氨基酸是色氨酸(密碼子只為UGG 一種),則運載該氨基酸的轉移RNA上三個堿基(反密碼子)為__ __，如果mRNA上 UGG因為基因突變成為UGC，則該玉米植株__ __ (選填“是”或“否”)為白化苗。
(4) 若利用高桿抗病玉米培育固氮新品種。獲取目的基因時用到的工具酶是__ __。如果使用植物病毒為運載體，則該病毒必須是以__ __為遺傳物質的病毒。成功導入目的基因的玉米受體細胞培育成玉米植株表現了 __ __ 。
(5)上述培育抗病高稈玉米的實驗運用了____ 等育種技術。秋水仙素處理幼苗誘導染色體恢復正常的原理是____
(6) 從基因組成看，乙與丙的基因型分別是__ __。
(7) 選取F1中全部抗病高桿植株進行自交獲得F2，F2中全部抗病高稈植株再自交獲得 F3，則F3中抗病高桿:抗病矮桿為__ __。
生物參考答案
1-7 CDCCDBD
8、（1）探究不同大氣CO2濃度和施氮量對水稻光合速率的影響（2分）
（2）光照強度、溫度（2分，答出一個給1分） 每一處理種植10盆（重復實驗）（2分）
（3）光合作用的速率等于呼吸作用的速率（或光合作用CO2吸收量等于呼吸作用CO2產生量或光合作用強度等于呼吸作用強度或有機物積累量為零）（2分） a、b�。�2分）
催化呼吸作用的酶更耐高溫，（或催化光合作用的酶對高溫更敏感）（2分）
（4） DNA分子雜交技術
四川省成都示范性高中2019屆高三下學期3月月考試題 物理
第Ⅰ卷 (選擇題 共42分)
一、選擇題（本題7小題。每小題給出的四個選項中，有的只有一個選項正確，有的有多個選項正確，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的、不選的得0分）
1、物理學的發展極大地豐富了人類對物質世界的認識，推動了科學技術的創新和革命，促進了物質生產的繁榮與人類文明的進步。關于物理學發展過程中的認識，下列說法不正確的是（ ）
A、牛頓第一定律是利用邏輯思維對事實進行分析的產物，不可能用實驗直接驗證
B、在一個參考系中觀測是同時發生的兩事件，在相對于此參考系運動的別的參考系中觀測就可能不是同時的，而是一先一后發生的
C、質能關系式E=mc2中的質量m是經過愛因斯坦狹義相對論“改造”過的質量，它不是一個不變的量
D、由于牛頓在萬有引力定律方面的杰出成就，所以被稱為能“稱量地球質量”的人
2、下列說法不正確的是( )
A．麥克斯韋預言了光是橫波，并且首次用實驗驗證了光是橫波
B．高速運動的飛船中的宇航員發現地面的時鐘變慢了
C．在磁場中做圓周運動的帶電粒子會發出電磁波
D．過強或過長時間的紫外輻射、X射線或γ射線的作用，會對人體(眼睛、皮膚、血液、神經
系統、生殖系統等)造成危害
3、2019年2月1 2日在新疆于田縣附近發生7.3級地震，震源深度12千米。如果該地震中的簡諧橫波在地殼中勻速傳播的速度大小為4 km/s，已知波沿x軸正方向傳播，某時刻剛好傳到x=120 m處，如圖所示，則下列說法正確的是( )
A．從波源開始振動到波源遷移到地面需要經過3s時間
B．從波傳到x=120 m處開始計時，經過t=0. 06 s位于x1=360m
處的質點加速度最大
C、再經過△t=0.3 s質點M經過的路程為56m
D．此刻波動圖象上除M點外與M點勢能相同的質點有5個
4、2019年我國相繼完成“神十”與“天宮”對接，“嫦娥”攜“玉兔”落月兩大航天工程，某航天愛好者提出“玉兔”回家的設想：如圖，將攜帶“玉兔”的返回系統由月球表面發射到h高度的軌道上，與在該軌道繞月球做圓周運動的飛船對接，
A． 2( )（h+2R） B． 2( （2h+ R） C． （2h+ R） D． 2( )（2h+R）
然后由飛船送“玉兔”返回地球，設“玉兔”質量為m，月球半徑為R，月面的重力加速度為g月．以月面為零勢能面，“玉兔”在h高度的引力勢能可表示為Ep= ，其中G為引力常量，M為月球質量，若忽略月球的自轉，從開始發射到對接完成需要對“玉兔”做的功為（ �。�
5、如圖甲所示，理想變壓器原、副線圈的匝數比為5：l，原線圈接交流電源和交流電壓表，副線圈與熱水器、抽油煙機連接。已知副線圈上的電壓按圖乙所示規律變化，現閉合開關s接通抽油煙機，下列說法正確的是（ ）
A．電壓表示數為44 V
B．副線圈上電壓的瞬時值表達式
u= 220 sin （10 ）V
C．熱水器消耗的功率變大
D．變壓器的輸入功率增大
6、如圖所示，質量為3m的重物與一質量為m的導線框用一根絕緣細線連接起來，掛在兩個高度相同的定滑輪上，已知導線框電阻為R，橫邊邊長為L。有一垂直紙面向里的勻強磁場，磁感應強度為B，磁場上下邊界的距離、導線框豎直邊長均為h。初始時刻，磁場的下邊緣和導線框上邊緣的高度差為2h，將重物從靜止開始釋放，導線框加速進入磁場，穿出磁場前已經做勻速直線運動，滑輪質量、摩擦阻力均不計，重力加速度為g。則下列說法中正確的是（ ）
A.導線框進入磁場時的速度為
B．導線框進入磁場后，若某一時刻的速度為v，
則加速度為
C．導線框穿出磁場時的速度為
D．導線框通過磁場的過程中產生的熱量
7、如圖所示，虛線MN上方存在垂直紙面向里的勻強磁場，MN下方存在豎直向下的勻強磁場，兩處磁場磁感應強度大小均為B0。足夠長的不等間距金屬導軌豎直放置，導軌電阻不計。兩個金屬棒通過棒兩端的套環水平地套在金屬導軌上，其中光滑金屬棒AB質量為m、長為L、電阻為R;金屬棒CD質量為2m、長為2L,、電阻為2R，與導軌之間的動摩擦因數為μ。若AB棒在外力F的作用下向上做勻速運動，CD棒向下做勻速運動，下列說法正確的是( )
A．AB棒中電流方向從A到B
B．AB棒勻速運動的速度
C.AB桿所受拉力
D．時間t內CD棒上的焦耳熱為
第Ⅱ卷(非選擇題 共68分)
二、實驗題（共17分）（8-1、7分，8-2、10分）
8-1、（7分）
（1）（3分）某同學用圓柱形玻璃磚做測定玻璃折射率的實驗，先在白紙上放好圓柱形玻璃磚，在玻璃磚的一側插上兩枚大頭針P1和P2，然后在圓柱形玻璃磚另一側觀察，調整視線使P1的像被P2的像擋住，接著在眼睛所在一側相繼又插上
兩枚大頭針P3、P4，使P3擋住P1、P2的像，
使P4擋住P3和P1、P2的像，在紙上標出
大頭針位置和圓柱形玻璃磚的邊界如圖所示．
測出的折射率n＝________.
(結果保留兩位有效數)
用單擺測定重力加速度，采用圖所示的實驗裝置．，
①（2分）該組同學先測出懸點到小球球心的距離L，然后用秒表測出單擺從小球
某次經過最低點時開始計時，測得之后漏斗第n次經過最低點共用時t秒；.
請寫出重力加速度的表達式g＝__________________.(用所測物理量表示)
②（2分）在測量擺長后，測量周期時，擺球振動過程中懸點O處擺線的固定
出現松動，擺長略微變長，這將會導致所測重力加速度的數值________．
(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)
8-2、（10分）、
某物理學習小組的同學在研究性學習過程中，用伏安法研究某電子元件R1的（6V，2.5W）伏安特性曲線，要求多次測量盡可能減小實驗誤差，備有下列器材：
A．電流表G（滿偏電流 3 mA，內阻Rg＝10Ω）
B．量程為3A，內阻約為0.1 的電流表A2；
C．量程為0．6A，內阻約為0.5 的電流表Al；
D.量程為3V，內阻約為3k 的電壓表V1
E．滑動變阻器（0～20 Ω，10A）
F．滑動變阻器（0～200 Ω，1 A）
G．定值電阻R0（阻值1990 Ω）
H．開關與導線若干
I.直流電源（6V，內阻不計）
（1）（3分）根據題目提供的實驗器材，請你設計出測量電子元件R1伏安特性曲線的電路原理圖（R1可用“ ”表示）。（畫在方框內）
（2）（2分）在實驗中，為了操作方便且能夠準確地進行測量，應該選用的電流表是 ，滑動變阻器應選用_________。 （填寫器材序號）
（3）（2分）實驗中， 的示數為 時，可測出電子元件R1的額定功率2.5W．
（4）（3分）將上述電子元件R1 和另一電子元件R2接入如圖所示的電路甲中，它們的伏安特性曲線分別如圖乙中ob、oa所示。電源的電動勢E=6.0V，內阻忽略不計。調節滑動變阻器R3，使電阻R1和R2消耗的電功率恰好相等，則此時電阻R1的阻值為_________Ω(2分)，
R3接入電路的阻值為_________Ω（1分）。
三、計算題（共3個題、共51分、要求寫出必要的步驟和文字說明，只有結果不給分）
9 、（15分）、如圖所示，小物塊A、B由跨過定滑輪的輕繩相連，A置于傾角為37°的光滑固定斜面上，B位于水平傳送帶的左端，輕繩分別與斜面、傳送帶平行。傳送帶始終以速度v0=2m/s向右勻速運動，某時刻B從傳送帶左端以速度v1=6m/s向右運動，經一段時間回到傳送帶的左端。已知A、B質量均為1kg，B與傳送帶間的動摩擦因數為0.2，斜面、輕繩、傳送帶均足夠長，A不會碰到定滑輪，定滑輪的質量與摩擦均不計。g取10m/s2，sin37°=0.6。求：
⑴B向右運動的總時間；
⑵B回到傳送帶左端時的速度；
（計算結果可用根號表示）
10、（17分）、如圖（a）所示，在直角坐標系0≤x≤L區域內有沿y軸正方向的勻強電場，右側有一個以點（3L，0）為圓心，半徑為L的圓形區域，圓形區域與x軸的交點分別為M、N。現有一質量為m，帶電量為e的電子（不計重力），從y軸上的A點以速度v0沿x軸正方向射入電場，飛出電場后恰能從M點進入圓形區域，速度方向與x軸夾角30°，此時圓形區域加如圖（b）所示周期性變化的磁場（磁場從t=0時刻開始變化，且以垂直于紙面向外為正方向），最后電子運動一段時間后從N點飛出，速度方向與x軸夾角也為30°。求：
（1）電子進入圓形區域時的速度大��；
（2）0≤x≤L區域內勻強電場的場強大�。�
（3）寫出圓形區域磁場的變化周期T、磁感應強度B0的大小各應滿足的表達式。
11（19分）、如圖所示，PQ 右側平面區域分布 N 個足夠大條形磁感應強度為 B 的勻強磁場，方向垂直紙面向里，相鄰磁場區域的距離為 S。左測存在一個加速電場，A 板為加速電場正極板，B 板為負極板，極板間電壓為 U，質量 m、帶正電量為 q 的粒子從 A 板靜止釋放加速后垂直射入磁場（重力不計）。
（1）試求粒子在磁場區域做圓周運動的軌道半徑；
（2）粒子恰好經過右邊第二個磁場區域的右邊界后返回，最終垂直 PQ 邊界離開磁場，試求從粒子進入磁場返回邊界 PQ 所用的時間；
（3）若要求粒子經過右邊第 N 個磁場后再返回通過邊界 PQ，試求加速電場的電壓應該調節到多大。
2019屆高三下期3月份月考 （答案）
一、
題號 1 2 3 4 5 6 7
答案 D A C D D BD BC
二、實驗題（共17分）（8-1、7分，8-2、10分）
8-1、（7分）
（1）（3分）n＝_____1.5___.(結果保留兩位有效數)(1.4----1.6)
（2）、①（2分） (用所測物理量表示)②（2分）偏小
8-2、（10分）、（1）如右圖所示 （3分）（2） C E （2分）
（3）（2分）電流表G 3mA （4）10 4 （4分）
三、計算題（共3個題、共51分、要求寫出必要的步驟和文字說明，只有結果不給分）
9 、（15分）、⑴速度由 變化到 的過程
對B: （1分） 對A: （1分）
解得 加速度大小 時間 s （1分）
位移 （1分）
速度由 變化到0的過程
對B: （1分） 對A: （1分）
解得 加速度大小
時間 （1分） 位移
B向右運動的總時間 （1分）
⑵ B回到傳送帶左端過程對B: （1分） 對A: （1分）
解得 加速度 （2分）
對B: （2分） 解得 速度 （1分）
注: 其他正確解法，同樣給分.
10、（17分）、
（1）(4分)電子在電場中作類平拋運動，射出電場時，如圖1由速度關系： （2分）
解得 （2分）
（2）（5分）由速度關系得 （1分）
在豎直方向 （1分） （1分）解得 （2分）
（3）（8分）在磁場變化的半個周期內粒子的偏轉角為600（如圖）所以，在磁場變化的半個周期內，粒子在x軸方向上的位移等于R。粒子到達N點而且速度符合要求的空間條件是： （2分）
電子在磁場作圓周運動的軌道半徑 （1分）
得 （1分）
若粒子在磁場變化的半個周期恰好轉過 圓周，
同時MN間運動時間是磁場變化半周期的整數倍時，
可使粒子到達N點并且速度滿足題設要求。應滿足的
時間條件：
（2分）
代入T的表達式得： （2分）
11、(19分)
（1）（4分）
（2）（6分）
（3）(9分)調節后的電壓Ux滿足：
四川省成都示范性高中2019屆高三下學期3月月考試題
化學部分
可能用到的相對原子質量：0—16 Cl—35.5 H—1 N—14 C—12
I卷
一．選擇題（每小題只有一個答案，每小題6分,共42分）
1.下列說法正確的是
A. 酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液的反應速率是先慢后快再變慢
B. 碳酸鈉是發酵粉的主要成分，而碳酸氫鈉是治療胃穿孔的一種藥劑
C. 一般用稀的(NH4)2SO4溶液分離提純雞蛋清溶液
D. 工業上為了加快分離膠體中的電解質雜質，常在滲析袋外施加電場，使電解質離子透過半透明向兩極移動，該操作是應用膠體的電泳原理
2.下列分類正確的是
酸性氧化物 電解質 高分子化合物
A NO2 純堿 葡萄糖
B 石英 氨水 淀粉
C Mn2O7 H2O 錦綸
D 醋酸酐 HCl 油脂
3．化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：
氧化還原反應：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O :2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
復分解反應：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
熱分解反應：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列說法不正確是 （ �。�
A．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．熱穩定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2
4. 下列離子方程式書寫正確的是( )。
A．向漂 *** 溶液中通入少量SO2氣體：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓+2H＋＋Cl－
B．向鹽酸中逐滴加入等體積等濃度的碳酸鈉溶液：CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O
C．KHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42－＋16H＋＋2MnO4－===10CO2↑＋ 2Mn2＋＋8H2O
D．向銀氨溶液中加入足量的氫碘酸溶液：〔Ag(NH3)2〕+＋OH－＋3H＋= Ag+＋H2O +2NH4+
5．在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g) Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B．T2下，在0～t1時間內，v(Y)＝a－b t1mol/(L•min)]
C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆
D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小
6．下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是
A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中：c(NH＋4)大小順序:①＞②＞③
D．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
7．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。下列有關說法中，不正確的是
A．還原性：I－>Fe2＋>Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6 mol
C．當通入2 mol Cl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
第II卷（非選擇題 共58分）
（第II卷每小題均含有書寫分1—2分，若書寫不整潔，將倒扣1—2分）
8. （16分）A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F、G為第四周期元素。已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個族的元素，C的三價陰離子和E的二價陽離子具有相同的電子層結構，F元素的基態原子具有六個單電子，G的核電荷數比F多5。請回答下列問題（用相應的元素符號、化學式和化學術語填空）
（1）G在周期表中的位置是____，F元素的原子基態價層電子排布式__ 。
（2） 分子的電子式為__________， 分子的空間立體構型為__________。
（3）A元素分別與B、D元素形成的兩種微粒H、I都具有N2H4相似的結構，屬于等電子數微粒，它們的化學式分別是H：__________、I：__________。
（4）向G的硫酸鹽溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向該溶液中加入一定量乙醇，析出一種深藍色晶體。在該晶體中存在的化學鍵的種類有__________。
（5）0.3g H在足量氧氣中燃燒，生成氣態 和液態 ，放出Q kJ熱量，則表示H的燃燒熱的熱化學方程式為____________________。
（6）G的一種氧化物的晶胞結構如圖所示（黑球代表G原子），該氧化物的化學式為____________________。
9.(14分)某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設計了如下實驗：
在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現象，然后再滴入幾滴濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發現溶液由紅色快速變為藍色，并產生紅棕色氣體，這一奇特現象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現象設計了探究性實驗。
⑴甲同學認為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經過理性分析，認為可以排除Fe2+的干擾，理由是______________________________________________。
⑵乙同學認為紅色消失，說明Fe(SCN)3被破壞，紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發生了氧化還原，推測可能是KSCN與HNO3作用。KSCN溶液是一種無色液體，根據C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推測SCN-中碳原子的雜化軌道類型是_______雜化。
⑶根據乙同學的觀點，設計了實驗方案1，往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變為淺綠色，溶液溫度升高；繼續滴入KSCN，溶液變為淺藍色，最后變成無色。將產生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液，產生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀，寫出向濃HNO3中滴入KSCN的離子方程式__________________________________________________________________。
⑷丙同學認為SCN-的性質還可進一步探究，設計了方案2，向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變為黃色，而加入碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學的設計意圖是__________________________________________________。
⑸通過本次探究，可以得出以下結論：
a、用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意__________；b、與SCN-反應使溶液變紅的______是Fe3+。
10.(14分）尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高氮化肥,以天然氣（含H2S)為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化步驟未列出）。
請回答下列問題：
(1)反應①的離子方程式是__________ ____
(2)天然氣脫硫后產生的Fe2S3和H2O與02反應的化學方程式是__ _____。
(3)反應②N2+3H2 2NH3 △H<0，溫度升高，該反應的平衡常數_______ (填 “增大”、“減小” 或“不 變”)。如 該反應在恒容恒溫條件下進行，下列說法能判斷達到平衡的是 。
A.單位時間內生成nmol N2同時消耗3nmol H2 B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均摩爾質量不變 D. N2、H2、NH3濃度之比為1:3:2
(4)H2NCOONH4 (氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，H2NCOONH4在水溶液中要發生水解反應，其水解反應的離子方程式為：____ __。
(5)如果整個生產過程?用綠色化學工藝，則生產120t尿素理論上需要CH4__ _m3 (標準狀況）。
(6) 化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水又能發電。尿素燃料電池結構如圖所示，工作時負極的電極反應式為______ ____。
11．（16分） 已知：
① 在稀堿溶液中，溴苯難發生水解
②
現有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發生下述一系列反應，其中C能發生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應。
請回答下列問題：
（1）X中官能的名稱是 。
（2）F→H的反應類型是 。
（3）I的結構簡式為 。
（4）E不具有的化學性質 （選填序號）。
a．取代反應 b．消去反應 c．氧化反應 d．1molE最多能與2molNaHCO3反應
（5）寫出下列反應的化學方程式：
① X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式： 。
② F→G的化學方程式： 。
（6）同時符合下列條件的E的同分異構體共有 種，其中一種的結構簡式為 。
a．苯環上核磁共振氫譜有兩種 b．不能發生水解反應
c．遇FeCl3溶液不顯色 d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應
3月月考化學參考答案
選擇題 1-7 ：ACDBCAB
8. （每空2分,共16分）
（1）第四周期IB族 3d54s1 （2） 三角錐形
（3）C2H6 H2O2 （每空1分，2分）
（4）離子鍵、共價鍵、配位鍵（全對2分，少答1分，錯答不得分）
（5）C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）， ΔH=-100QKJ/mol
（6）Cu2O
9．（每空2分,共14分）
⑴如果是亞鐵離子干擾，不可能變紅之后，一段時間之后變成藍色 ⑵ sp
⑶
（4）比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強弱
（5）a、加入氧化劑如氯氣等必須少量 b、不一定
10.（每空2分,共12分）（1）CO2-3 ＋CO2＋H2O===2HCO－3
（2）2Fe2S3＋6H2O＋3O2===4Fe(OH)3＋6S（2分）
（3）減�。�2分） AC
（4）H2NCOO—+NH4++ H2O H2NCOOH+ NH3●H2O
（5）4.48×104（2分） （6）CO(NH2)2＋H2O－6e－== N2↑＋CO2↑＋6H+
11．（每空2分,共16分）
（1）酯基、溴原子 （2）消去（3） （4）bd
（5）（2分）①
（2分）②
（6）4 ;
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