生物
一、單項選擇題：
1．下列關于細胞器的描述中，正確的是
A．所有酶、抗體、激素都在核糖體上合成
B．能進行轉錄的細胞器有線粒體、葉綠體、核糖體
C．破壞植物細胞的高爾基體，可能形成雙核細胞
D．溶酶體內含有多種水解酶，只在細胞凋亡和壞死情況時起作用
2．下列有關生物學研究的說法中，正確的是
①探究分泌蛋白的合成運輸過程 ②DNA粗提取與鑒定
③觀察植物細胞的有絲分裂 ④肺炎雙球菌的轉化實驗
A．②④均使用紙層析方法 B．①④均使用放射性同位素標記法
C．②③均使用95%的酒精 D．③④均使用了光學顯微鏡
3．下圖表示對煙草葉肉細胞進行遺傳改良的過程。據(jù)圖分析，錯誤的是
紫外線照射
煙草葉肉細胞 原生質體 愈傷組織 根、芽 煙草幼苗
A．可用染色排除法檢測原生質體有無活性
B．①過程需用纖維素酶和果膠酶處理
C．③④過程都需要生長素和細胞分裂素
D．上述過程中可以發(fā)生染色體變異、基因突變和基因重組
4．下列有關說法中，正確的是：
A．細胞分化、衰老、凋亡和癌變的過程中，形態(tài)都發(fā)生了改變
B．單鏈RNA分子中，不可能存在氫鍵
C．翻譯和RNA自我復制時，發(fā)生堿基互補配對的類型有所不同
D．劇烈運動時，人體產生的CO2來源于有氧呼吸和無氧呼吸
5．紫色洋蔥的管狀葉進行光合作用，鱗片葉用于貯存營養(yǎng)。下列敘述正確的是
A．紫色洋蔥的色素都存在于葉綠體中
B．觀察細胞的有絲分裂，不宜選取鱗片葉內表皮
C．可選用管狀葉細胞觀察同源染色體的聯(lián)會現(xiàn)象
D．觀察質壁分離及復原，應選取根尖分生區(qū)細胞
6. 下列制備單克隆抗體的方法中，不可行的是
A．構建特異性抗體的cDNA基因表達載體導入細菌
B．將“特異性抗體的cDNA基因”導入到骨髓瘤細胞
C．將“無限增殖調控基因”整合到特定的漿細胞染色體DNA上
D．將特定抗原注入小鼠體內，分離B淋巴細胞再與骨髓瘤細胞融合后篩選
二、雙項選擇題：
24．人體產生的糖皮質激素可以作為免疫抑制劑，下圖所代表的免疫細胞可直接接受神經和激素的調節(jié)。下列有關說法中，正確的是
A．圖中激素所作用的受體可能是甲狀腺激素受體或促性腺激素受體
B．圖中的信號分子作用可能引發(fā)如圖所示的電位變化
C．如圖中所示的載體蛋白異常，將影響氨基酸的運輸
D．糖皮質激素可用于治療系統(tǒng)性紅斑狼瘡、移植器官的排斥反應
25.右圖為某種遺傳病的家族系譜圖(致病基因不在性染色體同源區(qū)段)，已知Ⅱ4無致病基因。有關該遺傳病的分析正確的是
A．該病一定為常染色體顯性遺傳
B．該病可能為伴X染色體隱性遺傳
C．Ⅲ3與正常男性結婚，生一個患
該病男孩的概率是l/4
D．Ⅰ1和Ⅰ2、Ⅱ3和Ⅱ4生一個患該病的孩子的概率相同
三、填充題：
26．（16分）某興趣小組以黃瓜為實驗材料進行了相關實驗，請回答相關問題。
（1）用光學顯微鏡觀察黃瓜根尖分生區(qū)細胞和葉肉細胞，可發(fā)現(xiàn)葉肉細胞特有的細胞器有_______________________。
（2）用黃瓜葉來觀察細胞中DNA和RNA的分布，實驗失敗，原因是________________________。
（3）在缺鎂的完全培養(yǎng)液培養(yǎng)較長時間后，取葉片進行葉綠體的色素的提取和分離實驗，在濾紙條上可見明顯的色素帶的名稱是___________________________。
（4）分別研究在兩種溫度和兩種CO2濃度下不同光照強度對光合速率的影響，結果如右圖。請回答：
①比較ADP的合成速率，可知a點 b點。比較b點和c點，光合速率提高的具體原因是_________________________________________。
②由較低濃度CO2條件轉為較高CO2濃度條件下培養(yǎng)，短時間內C5的含量將 。
③光合速率受CO2濃度和溫度的影響，據(jù)圖可判斷_____________的影響更大。
④欲比較CO2濃度和溫度對光合速度的影響程度，請用一句簡潔的話說明實驗設計的思路： 。
27. (16分)綠藻和藍藻等藻類是廣東鯪魚及小蝦的食物來源，其中小蝦也是鯪魚的食物。圖甲表示綠藻與藍藻對N、P的吸收量及pH>8時其體內藻毒素含量的差異，圖乙表示不同體長鯪魚的食性比例。
（1）從物質循環(huán)的角度來看，藻類在生態(tài)系統(tǒng)中的特有作用是 。
鯪魚與小蝦的種間關系是 。
（2）從圖乙來看，鯪魚體長在4.2cm時，假設某生態(tài)系統(tǒng)中存在鯪魚、小蝦、藻類，若鯪魚獲得的能量為24kg，則最少需要藻類 kg。
（3）藻毒素中含有某種神經毒素，能抑制神經系統(tǒng)功能，該物質能夠與 上的受體結合導致“神經麻痹”。在免疫學上，藻毒素可以看作是一種 。
（4）先培養(yǎng)藻類吸收水體中的氮、磷元素，再構建食物鏈快速去除藻類，既能獲得經濟效益又能治理水體污染。
①治理磷元素富營養(yǎng)化的堿性水體，應該選擇的藻類是 ，理由是 。
②現(xiàn)要投喂鯪魚去除①中的藻類，投喂鯪魚的體長應該大于4.2cm，理由是此時
。
28.(16分)果蠅的眼色有暗紅眼、褐色眼、朱砂眼和白眼四種表現(xiàn)型，由Ⅱ號染色體上的兩對等位基因Aa、Cc共同控制。其中A_C_為暗紅眼，A_cc為褐色眼；aaC_為朱砂眼，aacc為白眼。如圖所示為雌雄果蠅的染色體圖解，不考慮交叉互換及基因突變，回答以下問題：
（1）正常情況下，果蠅的一個性原細胞經減數(shù)分裂能產生＿＿＿＿個配子。
（2）雜合的褐色眼雌果蠅與雜合的朱砂眼雄果蠅交配，子代的表現(xiàn)型及比例為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）基因型為AaCc的兩只果蠅雜交，如果子代中暗紅眼∶白眼=3∶1，請在右框中染色體上標明相關的基因。
（4）對某只果蠅進行基因檢測，發(fā)現(xiàn)它的體細胞基因型為AACCe。若該果蠅未發(fā)生變異，則該果蠅體細胞只有一個基因e的原因可能是 。
（5）果蠅Ⅲ號染色體上的展翅基因（D）對正常翅基因（d）完全顯性，展翅基因（D）胚胎期純合致死。請寫出一對展翅果蠅雜交獲得子一代的遺傳圖解。（4分）
（6）基因型為aaCcDd和aaccDd的個體雜交，則子一代中雜合子概率為 ，d的基因頻率為 。
29.(16分)血栓主要由不溶性的纖維蛋白等物質組成。納豆激酶(NK)是一種在納豆發(fā)酵過程中由納豆桿菌產生的蛋白酶，它不但能直接作用于纖維蛋白(A過程)，還能間接激活體內纖溶酶原(B過程)。溶栓機理如右圖，請據(jù)圖回答：
（1）請寫出一種接種納豆桿菌常用的方法： ；
其培養(yǎng)基中，至少應含有碳源、氮源、 。
（2）納豆桿菌的遺傳物質的基本單位有 種。
（3）NK的間接作用是通過 ，
激活體內纖溶酶原生成纖溶酶，溶解血栓。
加入物質的成分 試管1 試管2
1 A 1g 1g
2 緩沖液 1mL 1mL
3 納豆激酶（NK）溶液 1mL /
4 B / 1mL
(4)根據(jù)下列實驗材料，比較NK與內源性纖溶酶的溶栓效果，請補全表格空白位置上的相應內容。
實驗材料：NK溶液、內源性纖溶酶溶液、纖維蛋白塊、蛋清溶液、緩沖液、雙縮脲試劑、量筒、試管和秒表。
實驗步驟：
①按順序依次加入相關物質：第1步加的A物質是 ；第2步加緩沖液的主要作用是_____________________________；第4步加的B物質是 。
②觀察和記錄__________________________ 。
③實驗結果及分析：略。
參考答案：
1.CCDABB 24.BD 25.AC
26.⑴葉綠體和大液泡
⑵細胞(含葉綠體)呈綠色，干擾了顯色反應
⑶胡蘿卜素和葉黃素
⑷①< 溫度升高，酶的活性增強 ②減少 ③CO2
④保持其中一種因素不變，觀察另一種因素的變化對光合速率的影響
27．⑴(利用光能)把無機物合成有機物 競爭和捕食 240
⑵突觸后膜 抗原
⑶①綠藻 兩種藻類吸收磷元素的量相當，綠藻在堿性水體中藻毒素含量低
②植食性比例高，食物鏈短，能量利用率高
28.⑴1或4
⑵暗紅眼∶褐色眼∶朱砂眼∶白眼＝1∶1∶1∶1
⑶
⑷該果蠅為雄性，e基因位于X或Y染色體(非同源區(qū)段)上
⑸P ♀展翅 × ♂展翅
Dd Dd
?? ??
配子 D d D d
F1 基因型 DD Dd Dd dd
表現(xiàn)型 致死 展翅 正常翅
2 1
⑹5/6、 66.7%(2/3)
29.
（1）平板劃線法（稀釋涂布平板法） 水、無機鹽
（2）4
（3）刺激血管上皮細胞，釋放組織纖溶酶原激活劑
（4）① 纖維蛋白塊 為酶提供適宜的pH 內源性纖溶酶溶液
②蛋白塊消失的時間
中山市2019年高考物理模擬試題
一、單項選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得4分，選錯或不答的得0分。
13．下列說法正確的是：（ ）
A．水的飽和汽壓隨溫度的升高而減小
B．用油膜法可以粗略測定分子的質量
C．滴入水中的紅墨水很快散開是布朗運動
D．如圖水黽可以停在水面上說明了液體存在表面張力
14．在溫泉池游泳時，泳圈進入溫泉池后，泳圈內的氣體（視為理想氣體）（ ）
A．壓強變小
B．放出熱量
C．分子平均動能不變
D．內能變大
15．被拉直的繩子一端固定在天花板上，另一端系著小球。小球從A點靜止釋放，運動到B點的過程中，不計空氣阻力。則（ ）
A．小球受到的拉力先變小后變大
B．小球的切向加速度一直變大
C．小球的機械能守恒
D．小球的動能先變大后變小
16．如圖，一個重為G的吊椅用三根輕繩AO、BO固定，繩AO、BO相互垂直，α＞β，且兩繩中的拉力分別為FA、FB，物體受到的重力為G，則( )
A．FA一定大于G
B．FA一定大于FB
C．FA一定小于FB
D．FA與FB大小之和一定等于G
二、雙項選擇題：在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分。
17． 如圖為光電管工作原理示意圖，入射光的光子能量為 ，陰極材料的逸出功為W，則（ ）
A．
B．c點為電源的負極
C．光電子在管內運動過程中電勢能減小
D．減弱入射光強度，ab兩端的電壓減小
18．如圖，兩滑雪運動員從O點分別以 和 水平滑出后做平拋運動分別落到斜坡上的A、B兩點，在落點前瞬間速度與水平方向夾角分別為 與 ，兩者在空中運動時間分別為 與 。則（ ）
A． >
B． <
C． <
D． <
19．高頻焊接技術的原理如圖（a）。線圈接入圖（b）所示的正弦式交流電（以電流順時針方向為正），圈內待焊工件形成閉合回路。則（ ）
A．圖（b）中電流有效值為I
B．0~ t1時間內工件中的感應電流變大
C．0~ t1時間內工件中的感應電流方向為逆時針
D．圖（b）中T越大，工件溫度上升越快
20．下圖為遠距離輸電的電路原理圖，變壓器均為理想變壓器并標示了電壓和電流，其中輸電線總電阻為R，則（ ）
A．
B．
C．用戶得到的電功率與電廠輸出的電功率相等
D．用戶得到的交變電流的頻率與電廠輸出交變電流的頻率相等
21．我國的神州九號飛船繞地球作圓周運動。其運動周期為T，線速度為v，引力常量為G，則（ ）
A．飛船運動的軌道半徑為
B．飛船運動的加速度為
C．地球的質量為
D．飛船的質量為
34（1）某實驗小組利用拉力傳感器和打點計時器“探究加速度與力的關系”。他們將拉力傳感器固定在小車上記錄小車受到拉力的大小，按照甲圖進行實驗，釋放紙帶時，小車處于甲圖所示的位置。
①指出甲圖中的一處錯誤：__________
②下列說法正確的是（ ）
A．實驗之前，要先平衡摩擦力
B．小車的質量要遠小于所掛鉤碼的質量
C．應調節(jié)滑輪的高度使細線與木板平行
D．實驗時應先釋放紙帶，再接通電源
③圖乙是實驗中獲得的一條紙帶的某部分，選取A、B、C、D、E計數(shù)點（每兩個計數(shù)點間還有4個點未畫出），AC間的距離為 。
④若打點計時器使用的交流電頻率為50 Hz，則小車的加速度大小為__________m/s2。（保留兩位有效數(shù)）
（2）（10分）在實驗室中利用下列器材測量一個層疊電池的電動勢和內電阻。
A．電壓表V
B．安培表A
C．滑動變阻器R（0～50Ω，4.5A）
D．定值電阻R0（阻值5Ω）
E．開關與導線若干
①該同學根據(jù)現(xiàn)有的實驗器材，設計了如圖甲所示的電路，請按照電路圖在乙圖上將實物連線補充完整．
②開關閉合前，將滑動變阻器的滑片P置于右端。
③下表為滑片從右端逐次向左移動到不同位置點時測得的U、I值。該同學將測得的數(shù)據(jù)在U-I坐標中描點連線（圖丙）。請根據(jù)圖線求得該電池的電動勢E=_________V，內電阻r=__________Ω。（保留兩位有效數(shù)字）
位置點 a b c d e f g
U/V 9.0 9.0 6.0 5.5 5.0 4.5 4.0
I/A 0.0 0.0 0.30 0.34 0.38 0.46 0.50
④從表中數(shù)據(jù)可判斷在相鄰位置點_________之間電路一定存在故障，（填“ab”、“bc”、“cd”、“de”、“ef”或“fg”），并分析該處故障產生的原因是____________________。
35．（18分）
如圖，豎直面內坐標系xOy第一、三象限角平分線A1A2右側區(qū)域有勻強電場和勻強磁場。平行板M、N如圖放置，M板帶正電。帶負電的N板在x軸負半軸上。N板上有一小孔P，離原點O的距離為L。A1A2上的Q點處于P孔正下方。已知磁感應強度為B，方向垂直紙面向外。M、N板間距為L、電壓為 。質量為m、電量為+q的小球從OA2上坐標為(b，b)的某點以速度v水平向右進入場區(qū)，恰好能做勻速圓周運動。（重力加速度為g）
（1）求A1A2右側區(qū)域內電場強度大小與方向。
（2）當b與v滿足怎樣的關系表達式時，小球均能從Q點離開場區(qū)？
（3）要使小球能進入M、N板間但又不碰上M板，求b的取值范圍。
36.（18分）
如圖甲，水平地面上有一個輕質彈簧自然伸長，左端固定在墻面上，右端位于O點。地面右端M緊靠傳送裝置，其上表面與地面在同一水平面。傳送裝置在半徑為r、角速度為 的輪A帶動下沿圖示方向傳動。
在彈性限度范圍內，將小物塊P1往左壓縮彈簧到壓縮量為x時釋放，P1滑至M點時靜止，其速度圖像如圖乙所示（虛線0q為圖線在原點的切線，bc段為直線）。之后，物塊P2在傳送裝置上與M距離為l的位置靜止釋放，P1、P2碰撞后粘在一起。已知P1、P2質量均為m，與傳送裝置、水平地面的動摩擦因數(shù)均為 ，M、N距離為 ，重力加速度為g 。
（1）求彈簧的勁度系數(shù)k以及O、M的距離s。
（2）要使P1、P2碰撞后的結合體P能回到O點，求l的取值范圍以及P回到O點時的速度大小v與l的關系表達式。
中山市2019年高考物理模擬試題答案
13.D 14.D 15.C 16.B 17.CD 18.BC 19.AC 20.BD 21.AC
34．（1）（每空2分）
①打點計時器的電源接了直流電；小車釋放時離打點計時器太遠；實驗前未平衡摩擦阻力。（任意寫到一點均給2分）。
②AC （漏選的給1分）
③3.10cm（3.09cm、3.11cm均正確，沒單位的不給分）
④1.0
（2）
①如圖 （2分，量程選錯的不給分）
③8.9（9.0也正確，2分） 9.8~10 （2分）
④b c （2分）
滑動變阻器在該處斷路（答“滑片在該處接觸不良”的也正確）（2分）
35．解：（1）帶電粒子進入場區(qū)后能做勻速圓周運動，則必須滿足
○1
解得 ○2
方向豎直向上
（2）如圖，粒子從坐標為(b，b)的位置出發(fā)，從Q點離開，由幾何關系得，其圓周運動的半徑為R=b+L. ○3
又 ○4
由○3○4解得 ○5
（3）粒子離開場區(qū)時速度方向豎直向上，因此要使粒子能進入MN板間，則粒子必須從Q點離開場區(qū)后作豎直上拋運動經P孔進入MN板間。
假設粒子在場區(qū)做圓周運動的速度為v，若粒子到達P孔時速度為零，則有
○6
解得 ○7
若粒子到達M板時速度為零，則有
○8
解得 ○9
則要使粒子能進入MN板間，則其在場區(qū)做勻速圓周運動的速度范圍為
○10
由○5○10得 ○11
【評分說明：第（1）問給4分，①式2分，②式1分，電場強度方向1分；③④⑤⑥⑧各2分；⑦⑨⑩○11各1分。共18分。】
36．解：（1）由圖乙知，剛釋放彈簧時，P1具有的加速度為 ○1
由胡克定律得此時彈簧彈力為 ○2
由牛頓第二定律得 ○3
解得彈簧的勁度系數(shù)為 ○4
由圖乙，P1離開彈簧時的速度為 ○5
之后P1做加速度為 的勻減速直線運動到M時速度為零，有
○6
解得O、M距離為 ○7
（2）P2與P1碰前瞬間速度為v2，碰后結合體P的速度為v3，碰撞前后動量守恒，有
○8
碰后P2、P1結合體P能在地面上往左勻減速回到O點時速度為v，有
○9
若P2在傳送裝置上一直加速到M點，則有 ○10
由○8○9○10解得 ○11
要使結合體P能回到O點，必須 ，即 ○12
若P2在傳送裝置上一直加速到M點時剛好與傳送裝置達到相同速度，
即有v2= ○13
○13代入○10式 解得 ○14
i：當 時，P2在傳送裝置上一直加速，并最終結合體P能回到O點，回到O點時的速度為 ○15
ii：當 時，P2在傳送裝置上先加速后勻速，與P1碰前瞬間速度始終為v2= ，代入○8○9式得 ○16
【評分說明：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩○11○12○13○14各1分，○15○16各2分，共18分。】
化學
7. 下列說法正確的是
A. 在熾熱碎瓷片的作用下，石蠟油分解產生了可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的乙烯
B. 葡萄糖遇碘水會變藍，油脂是產生能量最高的營養(yǎng)物質
C. 煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料
D. 甲苯能與溴水反生化學反應，乙醇不能發(fā)生加成反應
8．下列各組離子在溶液能大量共存的是
A． Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－ B． Na＋、OH—、NH4+、HCO3－
C． Al3+、 K＋、 SO32－ 、ClO－ D． AlO2 -、H＋、Fe3＋、Cl－
9．設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（苯的相對分子質量為78）
A．0. 1 mol•L-1的NaHCO3 溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1NA
B．78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA
C．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．標準狀況下，22.4L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0. 1NA
10．下列實驗現(xiàn)象正確且所推出的結論也正確的是
A．向溶液中滴加鹽酸產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定有CO32－
B．向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出，說明蛋白質遇到鹽溶液都會鹽析
C．溴水中加入足量Na2SO3溶液可以使溴水褪色，說明Na2SO3有還原性
D．Cl2、SO2均能使紫色石蕊溶液褪色，說明二者均有漂白性
11．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是
選項 敘述I 敘述II
A NaHCO3能與堿反應 NaHCO3用作糕點的膨松劑
B 實驗室常用MgSO4溶液與NaOH溶液制備Mg(OH)2沉淀 Mg(OH)2不溶于強堿
C Cl2與Fe反應生成FeCl3 把FeCl3溶液直接蒸發(fā)結晶可以制備出FeCl3固體
D 銅絲與濃硫酸反應完，冷卻后向試管中加入水來觀察CuSO4溶液的藍色 銅與濃硫酸反應生成了CuSO4和SO2
12．有關右圖的說法正確的是
A．構成原電池時溶液中SO42－ 移向Cu極
B．構成原電池時Cu極反應為： Cu?2e－＝Cu2+
C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負極
D．形成電解池，Cu電極不可能溶解
22．四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是
A．M的離子半徑小于Z的離子半徑
B．M和Y的最高價氧化物對應水化物之間能相互反應
C．X 的單質可以做光導纖維和半導體材料
D．常溫下，0.01mol/L的Y的氣態(tài)氫化物的水溶液的PH=12
23．在55℃時，下列說法正確的是
A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進了水的電離，c(H+)增大，Kw不變
B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液顯堿性
C．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-)
D．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L
30．（16分）利用碳-氮偶聯(lián)反應合成新物質是有機合成的研究熱點之一，如：反應①
化合物Ⅱ可以由以下合成路線獲得：
（1）化合物Ⅰ的分子式為_____________，1mol該化合物與氫氣完全加成時，至少需要H2 mol。
（2）化合物Ⅰ能與新制的Cu(OH)2反應，寫出該反應的化學方程式 。
（3）化合物Ⅳ能與足量NaOH溶液反應，寫出該反應的化學方程式 。
（4）化合物Ⅴ是化合物Ⅰ的同分異構，寫出符合下列條件化合物Ⅴ的結構簡式
①1mol該有機物與足量的銀氨溶液可得到4molAg
②屬于有堿性的芳香族化合物，核磁共振氫譜中的峰面積比為6:2:2:1。
（5）化合物Ⅱ的合成路線中，寫出化合物Ⅲ的結構簡式為
（6）有機物 與 在一定條件下按物質的量2:1的比例發(fā)生類似
反應①的反應，生成的有機化合物Ⅵ的結構簡式為
31. （16分）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，已引起了全世界的普遍重視。“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。
（1）已知： ① CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ•mol－1
② C(s)+2H2(g) CH4(g) ΔH＝－73kJ•mol－1
③ 2CO(g) C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ•mol－1
寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式 。
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下左圖：
①在其他條件不變時，請在下圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比[n(H2)/n(CO2)]變化的曲線圖。
②某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0mol(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數(shù)變化情況如圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是 ；
A. P3>P2，T3>T2 B. P1>P3，T1>T3
C. P2>P4，T4>T2 D. P1>P4，T2>T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入二氧化碳和氫 氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是 ；
A. 正反應速率先增大后減小 B. 逆反應速率先增大后減小
C. 化學平衡常數(shù)K值增大 D. 反應物的體積百分含量增大
E. 混合氣體的密度減小 F. 氫氣的轉化率減小
（3）最近科學家再次提出“綠色化學”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使空氣中的CO2轉變?yōu)榭稍偕剂霞状肌＜状伎芍谱魅剂想姵兀瑢懗鲆韵×蛩釣殡娊赓|甲醇燃料電池負極反應式____ 。以此燃料電池作為外接電源按右圖所示電解硫酸銅溶液，如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，此時可觀察到的現(xiàn)象是 ；若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入 （填物質名稱），其質量約為 g。
32．（16分）廢舊鉛蓄電池的回收利用是發(fā)展循環(huán)經濟的必經之路。其陰、陽極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收時所得黃丹（PbO）、碳酸鉛可用于合成三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO•PbSO4•H2O），其工藝流程如下：
（1）用碳酸鹽作轉化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉化為碳酸鉛，寫出轉化反應方程式：
（2）濾液A能用來回收Na2SO4•10H2O，提取該晶體的主要步驟有____________、___________、過濾、洗滌、干燥；檢驗該晶體中陰離子的實驗方法是________ ____。
（3）物質X是一種可循環(huán)使用的物質，其溶質主要是______________（填化學式），若X中殘留的 過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是__________________。
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子方程式為____________________。
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO。若實驗中所取鉛膏的質量為47．8g，其中PbO2的質量分數(shù)為15％，則要將PbO2全部還原，至少需要加入______mL的0.5 mol/LNa2SO3溶液。
33．（16分）硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。
Ⅰ、下圖是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的流程和裝置。
操作步驟如下：
a．按上圖2組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；
b．將5．0g鐵礦石放入硬質玻璃管中；
c．從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，在C裝置出口處收集H2并 后，點燃A處酒精燈；
d．充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
e．測得反應后裝置B增重1.35g。
回答下列問題：
（1）步驟c中填空為____________________________________________________
（2）圖1中步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是______ __。
（3）下列有關圖1中步驟⑥的操作中說法不正確的是_________。
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
（4）由以上實驗得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為_____________。
Ⅱ、硬質玻璃管進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。
請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />棉球 棉球上滴加的試劑 實驗現(xiàn)象 解釋和結論
a
棉球變白，微熱后又恢復紅色
b 含酚酞的NaOH溶液 棉球變?yōu)榘咨?離子方程式：
c
棉球變?yōu)榘咨?
結論：該氣體具有 性
參考答案
7、A 8、A 9、C 10、C 11、B 12、C 22、CD 23、BC
30.（16分）（1）C10H11NO2 或C10H11O2N （2分） 5（2分）
（2） （3分）
（3） （3分）
（4） 或 （2分） （5） （2分）
（6） （2分）
31．(16分)（1）CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH＝－162kJ•mol－1 （2分）
(2) ①畫圖（見右圖）（2分）
②BD （2分） ③ B （2分）
（3）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ （2分）
石墨電極表面有氣泡產生，鐵電極上附著一層
紅色物質，溶液顏色變淺（2分），
氧化銅（或碳酸銅）（2分），4g（或6.2g）（2分）
32.（16分）（1）PbSO4（s）＋ （aq） PbCO3（s）＋ （aq） （2分）
（2）蒸發(fā)濃縮 、冷卻結晶 （2分） 取少量晶體溶于蒸餾水，然后用鹽酸酸化，再滴BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀，即證明該晶體中含有SO42- （2分）
（3）HNO3（2分） 浸出時部分鉛離子生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產率（2分）
（4）4 PbSO4 + 6OH- =3 PbO•PbSO4•H2O + 3 SO42- + 2 H2O （3分） （5） 60（3分）
33．（16分）Ⅰ、（1）驗純（2分） （2）燒杯、玻璃棒（2分） （3）c（2分） （4）Fe5O6（2分）
Ⅱ、各2分（共8分）
棉球 棉球上滴加的試劑 實驗現(xiàn)象 解釋和結論
a 品紅試液
b 離子方程式：2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O
c 含淀粉的碘水 結論：該氣體具有 還原 性
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