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廣西柳州市2013年第二次教學質量檢測
九年級化學試卷
（考試時間：90分鐘 滿分：100分）
第Ⅰ卷 （選擇題，共40分）
注意事項：
1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷及答題卡指定位
置，將條形碼準確粘貼在答題卡的條形碼區域內。
2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡
的簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。
3．請按照題號順序在各題目的答題卡區域內作答，超出答題區域書寫 的
答案無效。
4．在草稿紙、試卷上答題無效。
可能用到的相對原子質量：
H―1 C―12 N―14 O―16 S―32 Fe―56 Cu―64
一、選擇題(本 大題共40分。每小題只有一個正確答案，每小題2分)
1. 空氣中含量最多的氣體是……………………………………………………………( )
A.氧氣 B.氮氣 C.二氧化碳 D.氬氣
2. 自來水屬于……………………………………………………………………………( )
A.混合物 B.單質 C.化合物 D.純凈物
3. 下列變化中有一個與其它三種不同類別的是………………………………………( )
A.米飯變餿 B.菜刀生銹 C.冰棒溶化 D.生石灰吸水
4. “認識柳州從一碗螺螄粉開始”，其中的主料――米粉，含人體所需的營養素是…( )
A.油脂 B.糖 C.維生素 D.蛋白質
5. 下列消防標志中，表示禁止吸煙的是………………………………………………( )
下列屬于復合肥的是
6.下列化肥中屬于復合肥的是……………………………………………………………( )
A. KCl B. NH4HCO3 C. NH4H2PO3 D. NH4NO3
7. 水是生命之源，下列做法不合理的是…………………………………………………( )
A.用洗菜水沖廁所 B.工業用水二次利用
C.洗碗時用流水沖洗 D.農業和園林用滴灌澆水
8.過氧化鈉(Na2O2)在工業中有較廣泛 的運用，其中氧元素的化合價為……………( )
A.-2 B.-1 C.0 D.+1
9.下列實驗現象的描述正確的是………………………………………………………( )
A.石蕊試液遇醋酸變藍色
B.白磷在空 氣中燃燒產生大量的白霧
C.木炭在空氣中燃燒發出白光，放出大量的熱，生成二氧化碳氣體
D.硫磺在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，有刺激性氣味的氣體生成
10．實驗 室用高錳酸鉀制氧氣的實驗中，不需要使用的一組儀器是……………………( )
A.燒杯、玻璃棒 B.大試管、集氣瓶 C.酒精燈、鐵架臺 D.導管、單孔膠塞
11．配制50g生理鹽水(質量分數為0.9%)的實驗操作中正確的是…………………( )
A.將食鹽直接放在托盤上稱量
B.將食鹽放在量筒中加水溶解
C.用20mL的量筒量取50mL的水
D.將食鹽放在燒杯中加水溶解
12.下列“家庭小實驗”能實現目的是…………………………………………………( )
A.除水垢――用食鹽水浸泡 B. 燃燒――鑒別羊毛纖維與棉纖維
C. 觀察――鑒別軟水與硬水 D.溶解――鑒別小蘇打與純堿
13．下列說法錯誤的是……………………………………………………………………( )
A.化學反應過程中都會發生放熱現象 B.工業中常用活性炭來脫色和吸附毒氣
C.廢棄塑 料會帶來“白色污染” D.施用農藥是最重要的作物保護手段
14.物質的組成和結構決定物質的性質，下列具有相似的化學性質的一組物質是（ ）
A .CO和CO2 B. H2CO3和Na2CO3 C. HCl和H2SO4 D. NaOH和Na Cl
15.現有X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應，如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，根據以上實驗事實，判斷X、Y、Z的金屬活動性順序…………………………（ ）
A. X＞Y＞Z B. Y＞X＞Z C . Z＞Y＞X D. X＞Z＞Y
16.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列有關的敘述不正確的是………………（ ）
A．甲、乙兩種物質的溶解度隨溫度的升高而增大
B．在t2℃時，甲、乙兩種物質的溶液中溶質的質量分數一定相等
C.將甲、乙兩種物質的不飽和溶液變成飽和溶液既可通過加溶質,也可以通過降溫的辦法實現
D. t1℃時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度
17.學會分類讓我們對同類物質有更清晰的認識, 下表中分類正確的是………（ ）
A常見干燥劑濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰、濃鹽酸
B常見合金不銹鋼、焊錫、生鐵、鋁合金
C常見合成塑料、合成纖維、合成橡膠、棉花
D常見堿燒堿、純堿、熟石灰、火堿
18. 下列除雜方法正確的是…………………………………………………………（ ）
A. 除去CO2中的少量CO，可點燃除去
B. 除去CO2中的水蒸氣， 可通過裝氫氧化鈉的干燥管
C. 除去NaCl溶液中的FeCl3，可加入過量的NaOH溶液后過濾
D. 除去CaCl2溶液中的稀鹽酸,可加入過量的石灰石后過濾
19. 下列生產設計方案從原料到制取較純的最終產物，理論上正確，操作上可行，經濟上合理的是（ ）
20.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一種或幾種。把該粉末放入足量水中，充分攪拌，仍有白色物質不能溶解；再加入過量稀鹽酸后，不溶物全部溶解；繼續加入BaCl2溶液，沒有明顯現象。該粉末的可能組成最多有多少種情況（ ）
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
第II卷 （非選擇題，共60分）
二、填空題（每空1分，其中化學方程式為2分，共26分）
21．用數字和符號表示
1個氧原子 2個氫分子 3個碳酸根離子 五氧化二磷
柳鋼生產的鋼鐵的主要成份 魚峰山上石灰石的主要成份
22.人類的日常生活、工、農業生產離不開水
（1）構成水的微粒是 ；
（2）生活中常用 方法將硬水轉化為軟水
（3）用水就可以將固態的NaCl、NH4NO3、NaOH鑒別出來，其中的理由是 。
23．透過現象認識本質是我們應該建 立的一種思維模式
（1）從下列滅火的操作中， 可以推知燃燒的條件
“釜底抽薪”，推知燃燒需要的條件之一是 ，“炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋滅”推知燃燒的條件之二是
（2）為防止菜刀生銹，用后及時洗凈擦干并涂上一層食用油，可推知鐵制品生銹的條件
是
（3）氫氣、氧氣、二氧化碳可以用右圖的裝置來收集，但不能收集一氧化碳，說明一氧化碳與其它三種氣體不同的一點性質是 ；若瓶中裝滿水后可以用來收集氫氣、氧氣、一氧化碳，說明這三種氣體具有的一點共同性質是
(4)碘幾乎不溶于水卻可以溶于汽油和酒精中，高錳酸鉀幾乎不溶于汽油和酒精卻可以溶于水中，這說明
24.請用微粒的觀點來解釋下列問題
（1）聞到酒精的氣味 ；
（2）氫氧化鈉和稀鹽酸發生中和反應的本質 。
25.寫出下反應的列化學方程式
（1 ）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣
（2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變得既白又硬
26.小明對實驗“粗鹽中難溶性雜質的去除”進行反思
（1）通過溶解、 、 、結晶等操作可以初步提純粗鹽；
（2）考慮到粗鹽的來源，他認為經過初步提純后所得到的粗鹽中還可能含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，可以依次加入三種過量的試劑 、 、
并經過系列的實驗操作后除去雜質得到更為純凈的食鹽。
三、簡答題（共12分，化學方程式2分）
27.硫酸是柳州市的一種重要工業產品，下圖是工業采用接觸法生產硫酸的工藝流程圖
（1）從硫酸廠的生產流程中不難發現，吸收塔中SO2不可能是100%吸收，所以尾氣必須處理，否則含大量SO2的尾氣會造成環境的污染，最大的危害是形成 ；為了減少這種污染，對此生產流程可采取的措施是 （選填下列做法的序號）。
①杜絕用煤做燃料；②把工廠的煙囪加高；③用燒堿溶液吸收后再排放；
④開發新能源； ⑤研究經濟高效的回收SO 2的技術。
（2）沸騰爐中發生的主要反應是4FeS2+11O2高溫2R +8SO2,推斷爐渣的主要成分R的化學式是
（3）為了提高硫鐵礦（主要成份是FeS2）的利用率，在工業生產中，需要將硫鐵礦粉碎后再進行生產的原因是什么？
（4）寫出接觸室發生的反應的化學方程式并指出其所屬的基本反應類型（3分）
（5）為了提高硫酸的利用率，吸收塔選用93 %的濃硫酸來吸收，寫出吸收塔內發生的反應的化學方程式
（6）若將100g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為10%的稀硫酸需加水 g。
（7）濃硫酸具有強烈腐蝕性，生產時每個工人必須嚴格按照規程進行操作，如果不慎將少量的濃硫酸沾到皮膚或衣服上，你的處理方法是什么？
四、實驗題（共16分，每空1分，化學方程式2分）
28. （8分）某實驗探究小組的同學設計了下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，請你與他們一起探究
（1）寫出圖中a儀器的名稱 使用該儀器的一點注意事項 ；
（2）其中A裝置中發生反應的化學方程 式為 ，該裝置還可以用于實驗室 制取 氣體（寫出一種即可）。
（3）實驗時，應先通一段時間的H2，再加熱氧化銅，目的是 。
（4）測得C裝置的玻璃管中樣品在實驗前后減少了1.6g，D裝置增加了1.85g，按實驗結果計算出水中H、O元素的質量 比為 （化為整數比）；同學們反復操作后得出的結果還是不變，若裝置的氣密性及所有的操作是正確的，結果異常的原因是 ，
29.（8分） 小明在書中看到有關金屬鈉的一段描敘“鈉是一種化學性質極活潑的金屬，與冷水發生劇烈的化學反應并生成氫氧化鈉和氫氣 ”。金屬鎂是否也有類似的性質？小明進行如下的實驗探究：將一表面光亮的鎂條放入冷水中并滴入酚酞試液，無變化，將水加熱，有氣泡產生，溶液變為紅色，趁熱取出部分溶液，放置在空氣中一段時間后，發現溶液的紅色褪去了。小明對此現象進行了分析。
（1）溶液變紅說明反應后溶液pH 7（選填“＜”、“?”或 “＝”）
（2）寫出鎂與水發生反應的化學方程式
（3）溶液紅色褪去的最可能的兩點原因是什么？
（4）選擇其中的一種原因，設計實驗進行驗證，并填寫下表
實驗方法和步驟實驗現象（預期）分析
五、計算題（共6分,其中30題2分，31題4分）
可能用到的相對原子質量：
H―1 C―12 N―14 O―16 S―32 Fe―56 Cu―64
30.根據化肥硝酸銨NH4NO3的化學式進行計算
（1）NH4NO3的相對分子質量為
（2）NH4NO3中氮元素的質量分數為 （用百分數表示）。
31.取某鋼鐵樣100g在氧氣中充分鍛燒后，得到1.1g的二氧化碳，計算此鋼鐵中碳的質量分數，并判斷此樣品是鋼還是生鐵？
2013年九年級第二次教學質量檢測
參考答案
一、選擇題(本大題共40分。每小題只有一個正確答案，每小題2分)
題號12 34567891011121314151617181920
答案BACBACCBDADBACABBDDC
二、填空題（每空1分，其中化學反應方程式為2分，共26分）
21.O ; 2H2 ; 3CO32- ;P2O5 ;Fe ;CaCO3
22.（1）水分子（或H2O）；（2）煮沸（或加熱）；（3）三種固體溶于水會使溶液的溫度發生改變（或NaCl溶于水溫度不變，NH4NO3溶于水溫度降低，NaOH溶于水溫度升高）
23. （1）需要可燃物；與空氣（或氧氣）接觸（2）與氧氣和水同時接觸（3）密度與空氣接近（或有毒）；不溶于水（4）物質的溶解能力與溶質，溶劑的性質有關（或同種溶質在不同溶劑中的溶解能力不同；不同種溶質在同一溶劑中的溶解能力不同）
24.（1）分子在不斷運動（2）氫離子與氫氧根離子結合成水分子
25. 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑; Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
26.（1）過濾、蒸發（2）氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸
三、簡答題（共12分，化學方程式2分）
27.（1）酸雨；③ ⑤ （2分，答出一點給一分，多答不給分）（2）Fe2O3 （3）增大硫鐵礦與氧氣的接觸面，使反應更充分
（4）2SO2 + O2 == 2SO3 化合反應 （5）SO3 + H2O === H2SO4 （6）880
(7)先用大量水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液
四、實驗題（共16分，每空1分，化學 方程式2分）
28.（1）酒精燈；不要用嘴吹滅酒精燈的火焰（合理均可）
（2）Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 ↑；O2 (或CO2) （3）排盡裝置內的空氣，防止加熱時爆炸；
（4）25:160（或5:32） ；空氣中的水蒸氣進入D裝置，使水的質量偏大，從而氫元素的質量偏大
29.（1）> （2）Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2↑（3）①溶液吸收了空氣中的二氧化碳 ②氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而變小（2分）
（4）（答案合理均可）
實驗方法和步驟實驗現象實驗分析
分別取上述紅色溶液于兩支試管中，分別在與空氣接觸和隔絕空氣的條件下放置，觀察
（或分別在冷卻與不冷卻的條件下放置）前者褪色，后者不褪色空氣中的二氧化碳使溶液的堿性減弱，導致紅色褪去（或溫度降低使溶液的堿性減弱）
五、計算題（共6分,其中30題2分，31題4分）
30.（1）80 （2）35%
31.解：設此鋼鐵中碳的質量為X
C+ O2 ==== CO2
12 44
X 1.1g
12 44
X 1.1g ..........................................1分
X== 0.3g ..........................................1分
0.3
100 .........................................1分
因為鋼的含碳量為0.03%-2%之間，所以此樣品為鋼 ................1分
答：該此鋼鐵為鋼


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